1、2020年四川省巴中市曾口中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列儀器可用酒精燈直接加熱的是（）a錐形瓶b燒杯c容量瓶d試管參考答案：d【考點】直接加熱的儀器及使用方法【分析】通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等【解答】解：a錐形瓶應墊石棉網加熱，故a錯誤； b燒杯應墊石棉網加熱，故b錯誤；c容量瓶不能加熱，故c錯誤；d試管能直接加熱，故d正確故選d2. 標準狀況下，6.72l nh

2、3  1.204×1023個 h2s  6.4g ch4  0.5mol hcl ，下列關系正確的是（   ）a體積大小:   >>>            b原子數目:   >>>c密度大小：  >>>           

3、 d質量大小：  >>>參考答案：b【ks5u解析】6.72l nh3 物質的量為=0.3mol，1.204×1023個 h2s分子的物質的量為0.2mol，6.4g ch4  的物質的量為6.4/16=0.4mol，0.5mol hcl相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積，a錯誤；b原子數目:   >>>,正確；c.各物質的摩爾質量分別為nh3 為17g/molh2s 為34g/mol ch4  為16g/molhcl為36.5g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以

4、密度>>，錯誤；d.各物質的質量分別為0.3mol×17g/mol=5.1g0.2mol×34g/mol=6.8g 6.4g0.5mol×36.5g/mol=17.25g，所以質量，錯誤；選b。3. 五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數的關系如圖,下列說法錯誤的是a. c元素的離子半徑比e的離子半徑小b. d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱c. b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發生反應d. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物參考答案：c根據原子半徑與原子序數的關系圖可推知元素a、b、

5、c、d、e分別為o、na、al、si、cl， a. c元素的離子al3+半徑比e的離子cl-少一個電子層，半徑小，選項a正確；b. h2sio3酸性比hclo4弱，選項b正確；c. b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物naoh、al(oh)3、h2sio3中al(oh)3與h2sio3不反應，選項c 錯誤；d. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物na2o2，選項d正確。答案選擇c。點睛：本題考查元素周期表周期律的知識，根據原子半徑與原子序數的關系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為o、na、al、si、cl，據此分析解答。4. 下列解釋過程或事實的方程式不正確的是&

6、#160;                                （           ）a熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：sio2 + 2naoh  na2sio3 + h2o

7、b在海帶灰的浸出液（含有i-）中滴加h2o2得到i2：2i + h2o2 + 2h+ = i2  + o2+ 2h2o c紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3fe + 4h2o  fe3o4 + 4h2d“84消毒液” (有效成分naclo)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：clocl2h= cl2h2o    參考答案：b略5. 在下列反應中，hno3既表現出氧化性，又表現出酸性的是ah2s2hno3s2no2十2h2obcuo2hno3cu（no3）2十h2oc4hno34no2十o2十2h2o d3

8、cu8hno33cu（no3）22no十4h2o參考答案：d6. 下列有關化學用語使用正確的是    anh4br的電子式：      b乙酸的最簡式： c2h4o2         c原子核內有l8個中子的氯原子：ds2-的結構示意圖：參考答案：c略7. na表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(     ) a. 常溫常壓下，48 g o2和48 g o3 含有的氧原子數均為3nab1 mol

9、?l?1 nacl溶液中含有na+的個數為nac22.4l n2所含分子數為nad標準狀況下，22.4 l的水中含有na個h2o分子參考答案：a略8. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()a同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性b第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數c短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構d同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同參考答案：b略9. 物質的量相等的兩種氣體，必然    a分子數相同      

10、;                    b均為22.4l    c原子數相同                           

11、0;        d體積相同參考答案：a略10. 下列物質不屬于同素異形體的是 （  ）                               a. 金剛石和石墨      b. 水

12、晶和石英      c. 紅磷和白磷      d. c60和金剛石參考答案：b略0.5 l 1 mol/l fecl3溶液與0.2 l 1 mol/l kcl溶液中的cl-的物質的量濃度之比為（   ）a  5：2             b  3：1       &

13、#160;    c  15：2          d  5：2參考答案：b略12. 某溶液能溶解al(oh)3，則此溶液中可能大量共存的離子組是a. fe3+、nh4+、oh、clb. k+、na+、so42-、hco3c. na+、ba2+、cl、no3d. al3+、na+、alo2、so42-參考答案：c【分析】溶液可以使氫氧化鋁溶解,為強酸或強堿溶液,離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水,不能發生氧化還原反應,則離子大量共存，據此規律進行分析。【詳

14、解】溶液可以使氫氧化鋁溶解，為強酸或強堿溶液，a、fe3+、oh在溶液會生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故a錯誤；b、酸性溶液、堿性溶液中都不能大量存在hco3，故b錯誤；c、堿、酸性溶液中該組離子之間不反應，可能大量共存，故c正確；d、堿性溶液中不能大量存在a13+；酸性溶液中不能大量存在a1o2，故d錯誤；綜上所述，本題選c。【點睛】本題考查離子共存,為高考常見題型,側重兩性化合物的性質及離子之間反應的考查,把握復分解反應及氧化還原反應為解答的關鍵,注意信息中“可能共存”,題目難度不大,注意hco3與氫離子、氫氧根離子均不能大量共存，a13+ 和a1o2之間生成氫氧化鋁沉淀，也不能大量共存

15、。13. 在2 l密閉容器中，在一定條件下發生a3b2c，在10 s內反應物a的濃度由1 mol/l降到0.6 mol/l，則v(c)為()a0.04 mol/(l·s)  b0.08 mol/(l·s)c0.4 mol/(l·s)  d0.8 mol/(l·s)參考答案：b解析：v(a)0.04 mol/(l·s)，v(c)2v(a)0.08 mol/(l·s)，b正確。14. 暴露于空氣中不易變質的是（）a水玻璃   b蘇打  cna2o2    d漂

16、白液參考答案：b考點：鈉的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用.專題：元素及其化合物分析：會變質即發生了化學變化，也就是與空氣中的成分發生了化學反應，利用這一知識分析解決即可；a、硅酸的酸性小于碳酸，水玻璃易和二氧化碳反應生成硅酸；b、蘇打為碳酸鈉，在空氣中基本無變化；c、過氧化鈉在空氣中會與水蒸氣、二氧化碳等反應生成氫氧化鈉、碳酸鈉；d、次氯酸的酸性小于碳酸，漂白粉會和空氣中的水以及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸解答：a、硅酸的酸性小于碳酸，所以水玻璃溶液易和二氧化碳反應生成硅酸而變質，故a錯誤；b、蘇打為碳酸鈉在空氣中基本無變化，即蘇打久置不易變質，故b正確；c、過氧化鈉在空氣中會與

17、水蒸氣、二氧化碳等反應生成氫氧化鈉、碳酸鈉，易變質，故c錯誤；d、漂白粉會和空氣中的水以及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸而變質，故d錯誤故選b點評：此題是對一些常見物質性質的考查，解決的關鍵是：能對幾種物質在空氣中發生的化學變化有所了解，屬基礎性知識考查題15. 在一定條件下，下列物質不能與二氧化硅反應的是              ()焦炭純堿碳酸鈣氫氟酸硝酸氫氧化鈉氧化鈣a        &#

18、160; b        c                      d參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）、已知非金屬單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置a的分液漏斗中盛裝的試劑是

19、0;        ，燒瓶中加入的試劑是          。（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用             。（3）裝置b中盛放的試劑是         （選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為  &

20、#160;                     ，反應的化學方程式為                            &

21、#160;。 ana2s溶液    bna2so3溶液    cna2so4溶液  （4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）                            

22、60;                            。 （5）裝置c中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應的離子方程式為               &#

23、160;                                  。參考答案：（1）濃鹽酸 （1分） ； mno2 （1分）；（2）。  ；除去cl2中的hcl氣體；（3） a ；有淡黃色沉淀生成&#

24、160;； na2s +  cl2    =  2nacl   +    s ；  （4） hcl的穩定性比h2s的強，hclo4的酸性比h2so4的強等（5）cl2 + 2oh =cl + clo+ h2o三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）a、b、c、d四種短周期元素，原子序數依次增大。b、c、d同周期，c是本周期原子半徑最小的元素；a、c同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴重的大氣污染物；b的最外層電子數比其最內層電子數少1。試回

25、答下列問題：6-1b和d形成的化合物是離子化合物，請畫出其電子式：（                 ）。6-2寫出d的元素符號及實驗室制取d的單質的化學方程式。d的元素符號：化學方程式：6-3d與碘可以相互化合生成“互化物”id，其化學性質跟d單質相似。id中i的化合價是多少？寫出id與水反應的化學方程式。化合價是：化學方程式：6-4寫出化合物b2a2的兩種用途并說明理由？參考答案：18. （10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（c

26、uso4·5h2o）的實驗流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該反應的化學方程式為                                        ，反應溫度不能超過40的原因是