1、第 4 節氮及其重要化合物課時跟蹤練、選擇題1 隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是A. 反應中 NO 為氧化劑，N2為氧化產物B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO NO 和 N2C. NO 和 Q 必須在催化劑表面才能反應催化劑D. 催化轉化總化學方程式為 2NO+ Q+ 4CO=4CO+ N2解析：反應過程中 NO O 為氧化劑，Nk 為還原產物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和 O2的反應不需要催化劑；根據題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫:Q=2NO, 2NQ + 4CO=2、卄 4

2、CQ，將兩步反應式合并可得總化學方程式為催化劑4CQ=4CQ+ N2。答案：D2.下列關于自然界中氮循環的說法不正確的是（）A. 氮元素均被氧化B. 工業合成氨屬于人工固氮C. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環2NQ+2NQ+ Q2+雷電作用人工固氮動物排泄固氨作用物及遺休（豆科帕物的議斕）-“氨或鎮鹽杭物遺體it械 細菌解析：NbfNH3過程中氮元素由 0 價變為3 價，被還原，A 錯誤；工業合成氨的過程屬于人工固氮，B 正確；1828 年，德國化學家維勒首次利用無機物氰酸銨合成了尿素,的有機物也可以直接分解為無機物，C 正確；豆科植物可以將 N2合成氮肥

3、，生物體內的蛋白質中含有 C 元素，所以碳、氫、氧三種元素都參加了氮循環，D 正確。答案：A3.氮及其化合物的變化關系如下圖所示。則下列說法不正確的是（）Ij II - DIrA.路線是工業生產硝酸的主要途徑B.路線I、n、川是雷電固氮生成硝酸的主要途徑c.上述所有反應都是氧化還原反應D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NQ解析：氮氣和氧氣在放電條件下反應生成NQ NO 與 Q 轉化為 NO,即氮氣與氧氣不能一步轉化為 NO。答案：D4. 氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是（）A. “兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數目相同B. “兩水”

4、中都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質的電離平衡C. “兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素D. “兩水”放置時間較久后，都會因為相同的原理而變質解析：A 項，氨水中的微粒有 NH HQ HQ NH3三種分子和 Nbt、OHI、三種離子， 氯水中有CI2、HCIO H2O 三種分子和 C、CIO1、OHI四種離子，所以微粒的種類、數 目均不相同；C 項，氨水沒有漂白性，不能漂白有機色素；D 項，“兩水”的變質原因不相同， 氨水因揮發而“變質”，而氯水主要因HCIO 分解而變質。答案：B5同溫同壓下，在 3 支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2 種氣體，它們是NO和 NO,NO 和 O,NH

5、 和 N2。將 3 支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應后，試管中 剩余氣體的體積分別為V VM,則下列的關系正確的是（）而含氮A. VUWB. V7C. VMVD. MVW解析：設各種氣體的體積都為 1 體積。根據 3NO+ H2O=2HNO- NO 即剩余 NO 的體 積V= 1 + 體積。根據 4NO+ O 2H2O=4HNO 即剩余 O 的體積 1 ：體積。剩余 N2的體積V3= 1 體積。即 B 項符合題意。答案：B6 木炭屑與濃 HNO 共熱，產生的氣體 X 等分為和兩份，將兩份氣體分別按下圖實（D第一帝實駛則石灰水的變化可能是（）A. 不變渾濁變乳白色B. 變為乳白色渾濁不變渾濁

6、C. 、均變為乳白色渾濁D. 、都不變渾濁解析：木炭與濃硝酸共熱可以得到二氧化碳和二氧化氮兩種氣體，氣體先導入適量蒸餾水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳幾乎不溶于水，再導入澄清石灰水 中，二氧化碳可以使石灰水變渾濁，即變渾濁；氣體直接導入澄清石灰水中，二氧化氮將氫氧化鈣轉化為硝酸鈣，二氧化碳不與硝酸鈣溶液反應，即不變渾濁。答案：B7.下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，能達到實驗目的的是A. 用裝置甲制備氨氣B. 用裝置乙除去氨氣中少量水蒸氣C. 用裝置丙收集氨氣D. 用裝置丁吸收多余的氨氣解析：用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱制氨氣，試管口應略向下傾斜，A 項錯誤；氨氣和濃硫酸

7、反應生成硫酸銨；不能用濃硫酸干燥氨氣，B 項錯誤；收集氨氣的燒瓶不應密閉，C項錯誤；氨氣極易溶于水，用水吸收氨氣時要注意防倒吸，可用丁裝置，D 項正確。答案：D& （2017 珠海模擬）NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列有驗:餛合吒休葢水一1-二=電混合氣體X第二檢實醱甲乙丙丁關表述正確的是（）A.NH4CI 和 NaHCO 都是常用的化肥B.NH4CI、HNO 和 NCO 受熱時都易分解C.NH3和 NO 在一定條件下可發生氧化還原反應D.圖中所涉及的鹽類物質均可以水解解析：A 項，NaHCO 不是化肥；B 項，Na2CO 受熱不易分解；D 項，NaCI 不

8、水解。答案：C9.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL 平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所BC段產生氫氣解析：鐵粉既能與硝酸反應也能與硫酸反應，從題干圖中看出mL)QA段產生的是 NQAB段的反應為 Fe+ 2Fe3+=3Fe+,BC段產生氫氣，反應為 Fe+ 2H=F(T + H4,可知 NQ 反應完全，第二份中NQ 應為“5.6 gx3 十 3= 0.1 mol，溶液56 g mol中最終溶質為 FeSQ,此時反應的鐵的質量是14 g，即 0.25 mol，故原混合酸中 H2SQ 濃度C. 第二份

9、溶液中最終溶質為FeSQD.H2SQ 濃度為 2.5 molL1(注意只是第二份100汁0A段產生的是 NQAB段的反應為 Fe+ 2Fe3+=3F(T,B.(為狀狀5I= 2.5 mol jT, NQ 物質的量為 0.2 mol。所以選 A。0.1 L答案：A二、非選擇題10.氨氣在工農業生產中有重要應用。(1)_氮氣用于工業合成氨， 寫出氮氣的電子式： _ ；NH 的穩定性比 PH 的穩定性 _(填“強”或“弱”)。(2)如下圖所示，向 NaQH 固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。1濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為2濃硫酸液滴上方沒有明顯現象， 一段時間后濃硫酸的液

10、滴中有白色固體，該固體可能是_(寫化學式，一種即可)。3FeSQ 液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe2 3 4*+2NH3H20=Fe(0H)J +2NHt禾口_(3)空氣吹脫法是目前消除NH對水體污染的重要方法。 在一定條件下，向水體中加入適量 NaOH 可使 NH 的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因2NH3+ HCI=NHCI2NHHSQ 或(NH4)2SO434Fe(QH)2+ Q+ 2H2Q=4Fe(QH)3氨在水中存在平衡：NH+ HbONH HbONhl + QH,加入 NaQH 后 QH 濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除微生物4 2NH3

11、+ 3Q=2HNQ+ 2HzQ 2.3511.(1)在 100 mL 0.8 molL一1硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質量為_g。(2) 在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有 _g 銅溶解。此過程中生成的氣體在標準狀況下的體積為_ L。(3) 若向 100 mL 0.8 molL硝酸溶液中加入鐵粉，測得反應后的溶液中Fe2+與 Fe3+的濃度之比為 1 : 1，則加入鐵的質量為 _ g。向 100 mL 0.8 molL硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO FezQ 的混合物，充分反應后，放出氣體 224 mL(標準狀況下)，且測得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在，為使 Fe2+完全沉淀，

12、可向反應后的溶液中加入0.1 mol Lt 的 NaOH 溶液_mL。解析：(1)在 100 mL 0.8 molL1硝酸溶液含有硝酸的物質的量為 0.08 mol，根據 3Cu +8HNO=3Cu(NOh + 2NOT+ 4H2O,反應的銅的物質的量為 0.03 mol,質量為 0.03 molX64 g/mol =1.92 g ;3I_2I根據 3Cu+ 8H+ 2N(J=3Cu+ 2NOT+ 4fO,反應的銅的物質的量為2X0.08 mol=0.12 mol，因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有(0.12 mol 0.03 mol)X64 g/mol一 2=5.76 g 銅溶解。此過程

13、中生成的氣體在標準狀況下的體積為0.09 molX3X22.4 L/mol=1.334 L，故答案為：5.76 ; 1.344 ;(3)設加入鐵的物質的質量為x, 100 mL 0.8 mol L1硝酸溶液含有的硝酸的物質的量XX為 0.08 mol，被還原的硝酸的物質的量為0.08 mol 2X2 $ 3,根據得失電子守恒，有molX56 g/mol=1.344 g。10.1 LX0.8 molL= 0.8 mol，生成 NO 的物質的量為=0.01 mol，所以與一定量 Fe、FeO 和 FezQ 的混合物反應后溶液中含有的NQ 的物質的量為 0.08 mol 0.01 mol = 0.0

14、7 mol ,再向反應后的溶液中加入 1 mol L 的 NaOH 溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所得溶液的溶質為NaNO,所以需要 NaOH 勺物質的量為n(NaOH)=0.7 moln(NO) = 0.07 mol，則所加 NaOH 溶液的體積最少是 - ,- i = 0.7 L，即 700 mL。0.1 mol L答案：(1)1.92(2)5.761.344(3)1.344(4)70012 某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究。x= 0.024 mol，鐵的質量為0.024H NO3的物質的量為0.224 L22.4 L/mol0.08 molxx”,乜

15、(5 2) =2X2 +2X3,解得 回答下列問題：(1)若用裝置制取 NH,其反應的化學方程式為 _?若要測定生成的 NH 的體積，則必須選擇的裝置是 _ (填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是(2)若用裝置制取并收集干燥的NH,燒瓶內裝的試劑是 _ ，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝置應選擇 _ (填裝置序號)。答案：(1)2NH4CI + Ca(0H)2=NHf+ CaCb+ 2H2O 不與氨氣反應、不能揮發、不與氨氣互溶CaO(NaOH 或堿石灰)濃氨水(或濃 NHCI 溶液)(4)在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNQ),反應的化學方程式為 _，若反應中有 0.3 mol 電子發生轉移，生成亞硝酸的質量為 _ g(小數點后保留兩位有效數字)。解析：(1)氮氣電子式中存在三鍵；根據非金屬性的判斷依據“非金屬性越強，氣 態氫化物越穩定”，很容易判斷出NH 的穩定性強于 PH。(2)根據