1、會計學1溶液溶液(rngy)的稀釋換算公式本節總結的稀釋換算公式本節總結第一頁，共11頁。課課前五分前五分鐘鐘1 1、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，（1 1）不論溶質是固體還是液體，都需要選擇的儀器是）不論溶質是固體還是液體，都需要選擇的儀器是 （ ） （2 2）使用容量瓶前首先要）使用容量瓶前首先要 （ ） 2 2、下列、下列(xili)(xili)溶液中溶液中c(Cl-)c(Cl-)最大的是（最大的是（ ）A.62mL 1mol/LA.62mL 1mol/L的的KClKCl溶液溶液 B.25mL 3mol/LB.25mL 3mol/L的的

2、NaClNaCl溶液溶液C.20mL 2mol/LC.20mL 2mol/L的的MgCl2MgCl2溶液溶液 D.10mL 1.5mol/LD.10mL 1.5mol/L的的AlCl3AlCl3溶液溶液3 3、要配制、要配制1mol/L1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液50mL50mL，需要，需要NaOHNaOH的物質的量是多少？質量是多的物質的量是多少？質量是多少？少？4 4、從、從500mL 2mol/L500mL 2mol/L的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出200mL,200mL,取出溶液的物質的量濃度是多少取出溶液的物質的量濃度是多少？含有溶質的物質的量是多少？含有溶質的

3、物質的量是多少？合適合適(hsh)規格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴規格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管管檢驗檢驗(jinyn)是否漏水是否漏水D0.1mol 4g2mol/L 0.4mol第1頁/共10頁第二頁，共11頁。1、了解溶液稀釋的基本原理并會簡單的計算2、掌握物質的量濃度和質量分數之間的換算(hun sun) 關系，并能具體運用3、整合與“物質的量”有關的基本公式，并 能靈活運用4、體會物質的量對高中階段化學學習的重要 性第2頁/共10頁第三頁，共11頁。用10%NaCl溶液配制0.9%生理鹽水(shnglynshu)1千克，需要10%NaCl溶液的質量是多少？還需加水多少克？第3

4、頁/共10頁第四頁，共11頁。一、溶液(rngy)稀釋的基本原理1、具有(jyu)一定的質量分數的溶液2、具有一定的物質的量濃度(nngd)的溶液第4頁/共10頁第五頁，共11頁。牛刀小試牛刀小試1、有一瓶、有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1L，現往里加水加到，現往里加水加到10L，請問，此溶液中請問，此溶液中H2SO4總的物質的量有沒有變化？物質的總的物質的量有沒有變化？物質的量濃度有沒有變化？如果有請計算出來。量濃度有沒有變化？如果有請計算出來。2、將、將10毫升毫升(ho shn)2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升，其體積

5、為多少毫升(ho shn)？3、取、取3mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液20mL,轉移至轉移至100mL容量瓶中，加容量瓶中，加水至刻度線，求此時溶液的物質的量濃度是多少？水至刻度線，求此時溶液的物質的量濃度是多少？第5頁/共10頁第六頁，共11頁。第6頁/共10頁第七頁，共11頁。牛刀小試牛刀小試1、98%濃硫酸密度為1.84g/mL,則濃硫酸的物質(wzh)的量濃度為多少？2、已知75mL 1.07mol/L NaOH溶液的密度為1.07g/mL，計算溶液中溶質的質量分數。3、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度為1.06g/ml,求該溶液的物質(wzh)的量濃度。第7頁/共10頁第八頁，共11頁。三、有關“物質(wzh)的量”的公式m n NVV溶液溶液第8頁/共10頁第九頁，共11頁。課堂反饋課堂反饋中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(wzh)的量濃度和溶質的質量分數。（NaOH溶液的密度為1.05g/mL）第9頁/共10頁第十頁，共11頁。NoImage內容(nirng)總結會計學。（1）不論溶質是固體還是液體，都需要選擇的儀器是。1、了解溶液稀釋的基本(jbn)原理并會簡單的計算。2、掌握物質的量濃度和質量分數之間的換算。3、整合與“物質的量”有關的基本(jbn)公式，并。4、體會物質