1、2021 年浙江省臺州市中考化學試卷一、選擇題（本題有5 小題，每小題4 分，共 20。請選出一個符合題意的正確選項，不選，多選，錯選均不給分）1 （ 4分）臺州氣候適宜，盛產各種酸甜爽口的水果，深受市民喜愛，分析下表，酸性最強的水果是（）水果名稱東魁楊梅涌泉蜜桔楚門文旦玉麟西瓜ph 值2.53.54.0 5.04.55.55.56.5a東魁楊梅b涌泉蜜桔c楚門文旦d玉麟西瓜2 （ 4 分）正確規范的操作是實驗成功的關鍵，下列實驗操作規范的是（）a蓋蓋玻片b熄滅酒精燈c裝粉末狀固體d取用砝碼3 （ 4 分）如果用“”表示氧原子，用“”示硫原子，則下列模型可以表示二氧化硫分子（ so2）的是（）

2、abcd4 （ 4分） 1774 年，法國化學家拉瓦錫在加熱氧化汞時，制得并命名了氧氣。加熱氧化汞發生的化學反應為2hgo2hg+o2，該反應屬于（）a化合反應b分解反應c置換反應d復分解反應5 （4 分）鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽酸反應時，能觀察到白色沉淀的是（）abcd二、非選擇題（共1 小題，每空2 分）6 （ 6 分）下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質量分數對照表（20） 。回答下列問題：質量分（ %）1020304050密度（克 /厘米3）1.111.221.331.431.53（1）20時，隨著溶質質量分數增大，氫氧化鈉溶液的密度逐漸。（2）配制

3、100 克 10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體。（3）20、 10%的氫氧化鈉溶液，體積為100 毫升時的質量為。三、實驗探究題（本題有2 小題，各題每空3 分，共 18 分）7 （9 分）某班同學研究堿的性質時，進行如圖實驗，觀察到有藍色絮狀沉淀產生。一段時間后，發現試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍色。（1）反應生成的藍色絮狀沉淀物質是。（2）根據質量守恒定律，推測黑色物質可能是。a.鐵b.碳c.二氧化錳d.氧化銅（3）某同學認為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應物的溶質質量分數較高所致。為驗證猜想是否成立，他改用溶質質量分數更大的硫酸銅溶液再一次進行了實驗，發現生成的藍色絮

4、狀沉淀過一段時間并未變黑。因此，他認為自己的猜想是錯誤的。請回答，他能否據此否定自己的猜想？并說明理由。8 （ 9 分）某同學對收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶需要正放的必要性進行了探究。實驗步驟如下：將有底的空紙筒蓋上硬紙板，在電子秤上稱得質量為5.39 克；將該紙筒先后兩次收集滿二氧化碳氣體，蓋上硬紙板，分別正放、倒放在電子秤上，如圖甲和圖乙，觀察并記錄讀數變化；將兩次的讀數變化繪制成圖丙，并得出結論。回答下列問題：（1）檢驗二氧化碳收集滿的操作是。（2）紙筒正放時，電子秤讀數變小的原因是。（3）結合圖丙推測，若紙筒內收集滿的是氫氣，請在圖丁中畫出紙筒正放、倒放時電子秤讀數隨時間的大致變化情況并

5、標注。（紙筒收集滿氫氣后的質量為5.30 克）四、解答題（本題有2 小題。第9 題 8 分，第 10 題 11 分）9 （ 8 分）嘌呤是合成dna 的主要物質，廣泛存在于細胞核中，嘌呤的化學式為c5h4n4，在人體內會被氧化成尿酸，血液中尿酸含量過高容易引起痛風。（1）嘌呤的相對分子質量為。（2）嘌呤中碳元素和氫元素的質量比為。10 （11 分）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現設計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數據繪制成圖乙。提示 食醋的主要成分是醋酸（hac ） 。醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為caco3+2haccaac2+h2o+co2魚骨中其它成分與食醋

6、反應生成的氣體可忽略不計（1）該實驗中濃硫酸的作用是。（ 2 ） 由 圖 乙 中 的ab曲 線 ， 可 知 錐 形 瓶 中 反 應 速 率 的 變 化 情 況 是（選填“變大” 、 “變小”或“不變） 。（3）根據圖中的數據計算魚骨中碳酸鈣的質量分數。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。請你結合實驗結果加以說明。2021 年浙江省臺州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題有5 小題，每小題4 分，共 20。請選出一個符合題意的正確選項，不選，多選，錯選均不給分）1 （ 4分）臺州氣候適宜，盛產各種酸甜爽口的水果，深受市民喜愛，分析下表，酸性最強的水果是（

7、）水果名稱東魁楊梅涌泉蜜桔楚門文旦玉麟西瓜ph 值2.53.54.0 5.04.55.55.56.5a東魁楊梅b涌泉蜜桔c楚門文旦d玉麟西瓜【分析】當溶液的ph 等于 7 時，呈中性；當溶液的ph 小于 7 時，呈酸性，且ph 越小，酸性越強；當溶液的ph 大于 7 時，呈堿性，且ph 越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可。【解答】解：當溶液的ph 小于 7 時，呈酸性，且ph 越小，酸性越強，東魁楊梅的ph最小，酸性最強。故選： a。【點評】本題難度不大， 掌握溶液的酸堿性和溶液ph 大小之間的關系是正確解題的關鍵。2 （ 4 分）正確規范的操作是實驗成功的關鍵，下列實驗操作規范的是（）a蓋

8、蓋玻片b熄滅酒精燈c裝粉末狀固體d取用砝碼【分析】 a、根據蓋蓋玻片的方法考慮；b、根據酒精燈的熄滅方法考慮；c、根據粉末裝藥品的取用方法考慮；d、根據天平的使用方法考慮。【解答】解：a、蓋蓋玻片的方法：用鑷子夾著玻璃片從一側蓋，故a 錯；b、酒精燈的熄滅方法：用燈帽蓋滅，故b 正確；c、 粉末裝藥品的取用方法：先將試管橫放， 用藥匙將藥品送到試管底部，再將試管豎起，故 c 錯；d、取用砝碼要用鑷子，不能直接用手拿，故d 錯。故選： b。【點評】解答本題關鍵是熟悉實驗基本操作，防止錯誤操作造成實驗失敗。3 （ 4 分）如果用“”表示氧原子，用“”示硫原子，則下列模型可以表示二氧化硫分子（ so

9、2）的是（）abcd【分析】 二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構成的，1 個二氧化硫分子是由1 個硫原子和2 個氧原子構成的。【解答】解：1 個二氧化硫分子是由1 個硫原子和2 個氧原子構成的。觀察分子模型，正確的是c，a、b、d 錯誤。故選： c。【點評】解答本題的關鍵是要充分理解二氧化碳分子模型的結構特點，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。4 （ 4分） 1774 年，法國化學家拉瓦錫在加熱氧化汞時，制得并命名了氧氣。加熱氧化汞發生的化學反應為2hgo2hg+o2，該反應屬于（）a化合反應b分解反應c置換反應d復分解反應【分析】分解反應：一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為

10、“一變多” ，據此進行分析判斷。【解答】解：加熱氧化汞產生氣體，從反應的方程式看，反應物是一種，生成物是兩種，符合“一變多”的特征，屬于分解反應。故選： b。【點評】本題難度不大，掌握分解反應的特征（“一變多”）是正確解答本題的關鍵。5 （4 分）鹽酸在生產和生活中的用途很廣，能與多種物質發生反應。下列物質與鹽酸反應時，能觀察到白色沉淀的是（）abcd【分析】 根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、 金屬氧化物、 堿、鹽等反應），進行分析判斷。【解答】解：a、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項錯誤。b、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，會觀察到鐵銹逐漸溶解、溶液

11、變黃色，故選項錯誤。c、 稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能觀察到白色沉淀，故選項正確。d、稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，但無明顯現象，故選項錯誤。故選： c。【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。二、非選擇題（共1 小題，每空2 分）6 （ 6 分）下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質量分數對照表（20） 。回答下列問題：質量分（ %）1020304050密度（克 /厘米3）1.111.221.331.431.53（1）20時，隨著溶質質量分數增大，氫氧化鈉溶液的密度逐漸增大。（2）配制 1

12、00 克 10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體10g。（3）20、 10%的氫氧化鈉溶液，體積為100 毫升時的質量為111g。【分析】（1）根據表格中的數據信息來分析；（2）根據溶質的質量溶液的質量溶質的質量分數來分析；（3）根據溶液的質量溶液的體積溶液的密度來分析。【解答】解： （1）由表格中的數據可知，20時，隨著溶質質量分數增大，氫氧化鈉溶液的密度逐漸增大；故填：增大；（2）配制 100 克 10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為：100g10%10g；故填： 10g；（3）20、10%的氫氧化鈉溶液，體積為 100毫升時的質量為100ml 1.11g/ml 111g；故填：

13、 111g。【點評】本題主要考查簡單的計算問題，解答時要注意規范性和準確性三、實驗探究題（本題有2 小題，各題每空3 分，共 18 分）7 （9 分）某班同學研究堿的性質時，進行如圖實驗，觀察到有藍色絮狀沉淀產生。一段時間后，發現試管中的沉淀有些小組部分變黑，有些小組仍為藍色。（1）反應生成的藍色絮狀沉淀物質是氫氧化銅。（2）根據質量守恒定律，推測黑色物質可能是d。a.鐵b.碳c.二氧化錳d.氧化銅（3）某同學認為試管中沉淀的顏色變黑可能是由于反應物的溶質質量分數較高所致。為驗證猜想是否成立，他改用溶質質量分數更大的硫酸銅溶液再一次進行了實驗，發現生成的藍色絮狀沉淀過一段時間并未變黑。因此，他

14、認為自己的猜想是錯誤的。請回答，他能否據此否定自己的猜想？并說明理由不能， 反應物還有氫氧化鈉溶液，因此還需要改變氫氧化鈉溶液的濃度，驗證猜想是否正確。【分析】（1）考查氫氧化銅的性質；（2）根據質量守恒定律中元素不會增加的性質分析回答此題；（3）根據實驗測試中的變量分析回答此題。【解答】解： （1）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以藍色絮狀沉淀物質為氫氧化銅；故答案為：氫氧化銅。（2）a、鐵元素不存在反應物中，選項a 錯誤；b、碳元素反應物中不存在，選項b 錯誤；c、二氧化錳中錳元素在反應物中不存在，選項c 錯誤；d、氧化銅中氧元素和銅元素，在反應物中都存在，選項d 正確；故答案為：

15、 d。（3）根據題目信息可知，需要驗證反應物的溶質質量分數，反應物包括氫氧化鈉和硫酸銅，因此需要驗證氫氧化鈉和硫酸銅兩種溶液的，而上述實驗只測試了硫酸銅溶液，所以還需要驗證氫氧化鈉溶液的濃度；故答案為：不能，反應物還有氫氧化鈉溶液，因此還需要改變氫氧化鈉溶液的濃度，驗證猜想是否正確。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。8 （ 9 分）某同學對收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶需要正放的必要性進行了探究。實驗步驟如下：將有底的空紙筒蓋上硬紙板，在電子秤上稱得質量為5.39 克；將該紙筒先后兩次收集滿二氧化碳氣體，蓋上硬紙板，分別正放、倒放在電子秤上，如圖甲和圖乙，

16、觀察并記錄讀數變化；將兩次的讀數變化繪制成圖丙，并得出結論。回答下列問題：（1）檢驗二氧化碳收集滿的操作是燃著的木條置于紙筒口，木條熄滅，則已集滿。（2）紙筒正放時，電子秤讀數變小的原因是二氧化碳通過小孔擴散到空氣中。（3）結合圖丙推測，若紙筒內收集滿的是氫氣，請在圖丁中畫出紙筒正放、倒放時電子秤讀數隨時間的大致變化情況并標注。（紙筒收集滿氫氣后的質量為5.30 克）【分析】（1）根據二氧化碳不支持燃燒的性質分析回答此題；（2）根據微粒性質分析回答此題；（3）根據氫氣密度分析回答此題。【解答】解： （1）二氧化碳不支持燃燒，所以將燃著的木條置于紙筒口，觀察木條是否熄滅，判斷是否集滿；故答案為：

17、燃著的木條置于紙筒口，木條熄滅，則已集滿。（2）紙筒有小孔，二氧化碳會逸出到空氣中，造成內部二氧化碳減少，而二氧化碳密度比空氣大，所以逸出二氧化碳比進入空氣質量大，因此造成質量減少；故答案為：二氧化碳通過小孔擴散到空氣中。（3）氫氣密度比空氣小，氫氣逸出到空氣中，空氣進入紙筒，紙筒質量會增加，最終質量為 5.39g，正放時，氫氣從小孔逸出快，質量增加的快，倒放時氫氣在上部聚集，小孔在下部，質量增加速度慢，所以正放是曲線斜率大于倒放時的斜率，所以曲線為；故答案為：。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。四、解答題（本題有2 小題。第9 題 8 分，第 10

18、題 11 分）9 （ 8 分）嘌呤是合成dna 的主要物質，廣泛存在于細胞核中，嘌呤的化學式為c5h4n4，在人體內會被氧化成尿酸，血液中尿酸含量過高容易引起痛風。（1）嘌呤的相對分子質量為120。（2）嘌呤中碳元素和氫元素的質量比為15：1。【分析】（1）相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的總和；（2）根據化合物中各元素質量比各原子的相對原子質量原子個數之比，進行分析判斷。【解答】解： （1）嘌呤的相對分子質量為125+14+144120；故填： 120；（2）嘌呤中碳元素和氫元素的質量比為（125） ： （14） 15：1；故填： 15：1。【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信

19、息、靈活運用化學式的含義與有關計算等進行分析問題、解決問題的能力。10 （11 分）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現設計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數據繪制成圖乙。提示 食醋的主要成分是醋酸（hac ） 。醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為caco3+2haccaac2+h2o+co2魚骨中其它成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計（1）該實驗中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實驗結果不準確。（2）由圖乙中的ab 曲線，可知錐形瓶中反應速率的變化情況是變小（選填“變大” 、 “變小”或“不變） 。（3）根據圖中的數據計算魚骨中碳酸鈣的質量分數。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺