1、廣西壯族自治區河池市福龍中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺h2n（ch2）2nh2氧化成環境友好的物質，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）下列分析正確的是（） a電子流動方向為a導線bbh+經質子交換膜由右向左移動c放電一段是時間b極附近ph不變da 電極發生反應為：h2n（ch2）2nh2+16e+4h2o2co2+n2+16h+參考答案：a【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】h2n（ch2）nh2在負極a上失電子發生氧化

2、反應，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為h2n（ch2）nh2+4h2o16e2co2+n2+16h+，氧氣在正極b上得電子發生還原反應，電極反應式為：o2+4e+4h+=2h2o，電子由負極經導線流向正極，陽離子向正極移動，據此分析解答【解答】解：a、根據以上分析，a是負極，b是正極，所以電子流動方向為a導線b，故a正確；b、陽離子向正極移動，a是負極，b是正極，所以h+經質子交換膜由左向右移動，故b錯誤；c、b的電極反應式為：o2+4e+4h+=2h2o，所以溶液的ph值變大，而不是不變，故c錯誤；d、h2n（ch2）nh2在負極m上失電子發生氧化反應，生成但其、二氧化碳和水，電極反應式

3、為h2n（ch2）nh2+4h2o16e2co2+n2+16h+，故d錯誤；故選a【點評】本題考查了原電池原理，側重于學生的分析，明確原電池正負極上得失電子、電解質溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等2. 氯化溴（brcl）和br2、cl2具有相似的性質，下列有關氯化溴性質的判斷中不正確的是（    ）a  在ccl4中的溶解性brclbr2        b  brcl氧化性比br2強c  brcl能使潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍d 常溫下brcl可與naoh溶液

4、反應生成naclo和nabr參考答案：d略3. 下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是(    )          參考答案：aa氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現實驗目的，故a正確；b容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故b錯誤；c實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨

5、氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故c錯誤；d制取乙烯需要170，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故d錯誤；故選a。4. 已知某溫度下，k（hcn）= 62×10-10 mol·l1、k（hf）= 68×10-4 mol·l1、k（ch3cooh）= 18×10-5 mol·l1、k（hno2）= 64×10-6mol·l1。物

6、質的量濃度均為01 mol·l1的下列溶液中，ph最小的是                         （    ）       anacn            &

7、#160; bnaf                  cch3coona            dnano2參考答案：b略5. 若na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是             

8、;            標準狀況下，224l四氯化碳含碳原子數為01na       標準狀況下，a l的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數為a/224 na       電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2na個，則陽極質量減少64g       7g cnh2n中含有的氫原子數為2na   

9、;    常溫下，71g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為01na       標況下224lno和112lo2混合后所得氣體分子數為na       2l1mol/l的鹽酸中所含氯化氫分子數為2 na       a              

10、60; b                c               d參考答案：b略6. 用如圖所示的方法研究某氣體的性質，這種方法屬于（）a實驗法    b觀察法     c分類法   d比較法參考答案：a7. 下列化學用語正確的是

11、a. 硫的原子結構示意圖：      bnh4cl的電子式： c原子核內有8個中子的氧原子：   dbe2+離子中的質子數和電子數之比為2:1參考答案：d略8. 將一定質量的nahco3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n1，第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n2，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質的量為n3，假若與鹽酸都完全反應，則n1、n2、n3的大小關系正確的是（）an1=n2=n3   bn2n1n3   

12、 cn1n2n3    dn1n3n2參考答案：a考點：鈉的重要化合物專題：元素及其化合物分析：根據na元素守恒，最后生成物質的都為nacl，因na的物質的量不變，則消耗鹽酸的物質的量相等解答：解：第1份直接與過量鹽酸反應：nahco3hcl；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應：nahco3na2co3hcl和nahco3hcl，第3份先加熱，使其全部分解后，再與過量鹽酸反應：nahco3na2co3hcl，根據na元素守恒，最后生成物質的都為nacl，因na的物質的量不變，則消耗鹽酸的物質的量相等，故選a點評：本題考查鈉的化合物的相關計算，為高頻考點

13、，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據元素質量守恒進行計算，可省去中間過程的繁瑣9. 下列敘述不正確的是a之間都是共價鍵b 實驗室可用溶液處理廢氣c可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒d分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物 參考答案：c10. 短周期元素m和n的離子m2+和n2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是 （   ）a、m2+的離子半徑比n2-小        b、m的原子序數比n小   c、m和n原子的電子層數相等 

14、0; d、m和n原子最外層電子數相等參考答案：a略11. 在標準狀況下，將v l a氣體(摩爾質量是 m g/mol)溶于0.1 l水中，所得溶液的密度為 d g/cm3，則此溶液的物質的量濃度為() 參考答案：b略12. 下列實驗不能達到目的的是（    ） a.往酸性kmno4溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性b.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨c.用二氧化錳與稀鹽酸反應制取氯氣d.用四氯化碳萃取碘水中的碘參考答案：c 酸性kmno4溶液有強氧化性，能氧化乙烯而自身褪色，能達到目的；氯化銨與氫氧化鈣固體混合并加熱后能迅速產生氨氣；二氧化錳能氧化濃鹽酸

15、，但不能氧化稀鹽酸，c項不能達到目的；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，所以d項能達到目的。13. 在298k、1.01×105 pa下，12 g石墨在24 g氧氣中燃燒至反應物完全消耗，測得放出x kj（x0）的熱量。已知在該條件下，1 mol石墨完全燃燒放出y kj（y0）的熱量。則石墨與氧氣反應生成co的熱化學方程式表達正確的是   a、c（石墨，s）+o2（g）=co（g）   h（298k）=-y kj·mol1b、c（石墨，s）+o2（g）=co（g）   h（298k）=-x kj·mol1c、

16、c（石墨，s）+o2（g）=co（g）   h（298k）=-（2x-y）kj·mol1d、2c（石墨，s）+o2（g）=2co（g）   h（298k）=-（2x-y）kj·mol1參考答案：c14. nano2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應方程式是：mno4- + no2- +     mn2+ + no3- + h2o。下列敘述中正確的是a、該反應中no2-被還原        

17、b、反應過程中溶液的ph變小c、生成1molnano3需要消耗0.4molkmno4   d、 中的粒子是oh-參考答案：c略15. 用na表示阿伏加德羅常數，下列說法中錯誤的是（  ） a在一定溫度壓強下，14 gn2所含的體積可能為11.2 lb標準狀況下，足量naoh溶液與2.24 lcl2反應，轉移電子數目為0.1 nac標準狀況下，11.2 lh2o中含有的電子數為5nad. 加熱條件下，足量cl2與1 molfe粉充分反應，轉移的電子數為3na參考答案：c解析：14gn2的物質的量是0.5mol，若在標準狀況下其體積為11.2 l ，a正確；氯氣與氫氧

18、化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，b正確；標準狀況下，11.2 lh2o的物質的量遠遠大于0.5mol，c錯誤；1 molfe被cl2氧化為fe3+，轉移的電子數為3na，d正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在。硫酸亞鐵銨(nh4)2so4?feso4?6h2o是一種重要化學試劑，實驗室可用純鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請回答下列問題：（1）操作的名稱是              ，所用主要儀器和

19、用品有（鐵架臺、鐵圈除外）                                               。（2）若a物質為c

20、uso4，其加入的目的是                  ，則固體b的成分為          。（3）加少量硫酸可以調節ph為 12，其作用是                &

21、#160;                       。參考答案：（7分）（1）過濾，(1分)  濾紙、漏斗、玻璃棒、燒杯（1分）（2）加快鐵片與硫酸的反應速率（1分）（其他合理答案也可）   fe和cu（2分）（3）抑制fe2、nh4水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知在室溫的條件下，ph均為5的h2so4溶液和n

22、h4cl溶液，回答下列問題：（1）各取5ml上述溶液，分別加水稀釋至50ml，ph較大的是_溶液（2）各取5ml上述溶液，分別加熱（溫度相同），ph較小的是_溶液（3）h2so4溶液和nh4cl溶液中由水電離出的c(h+)之比為_（4）取5ml nh4cl溶液，加水稀釋至50ml，c(h+) _ 10-6mol·l-1（填“>”、“<”或“=”），c(nh4+)c(h+)_（填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）ph較大的是_h2so4_溶液（2）ph較小的是_nh4cl_溶液       （

23、3）c(h+)之比   10-4（4）c(h+) _>_ 10-6mol·l-1，       c(nh4+)c(h+)_減小_略18. 煙氣中是no和的混合物（不含）。（1）根據廢氣排放標準，煙氣最高允許含400mg。若中no質量分數為0.85，則煙氣中最高允許含no_l（標準狀況，保留2位小數）。（2）工業上通常用溶質質量分數為0.150的水溶液（密度1.16g/ml）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為_mol/l（保留2位小數）。（3）已知：    

24、                        含2000mg的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_排放標準（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改變煙氣中no和no2的比，反應為：no+2hno33no2+h2o當煙氣中時，吸收率最高。 煙氣含2000mg，其中。計算：（i）為了達到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質的量（保留3位小數）。（ii）煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成nano2的質量（假設上述吸收反應中，反應比反應迅速。計算結果保留1位小數）。   參考答案：（1）0.25（2）1.64（3）不符合   因吸收后煙氣總體積減小，含量仍超過（4）（i）                   &