1、廣西壯族自治區(qū)桂林市電子科技大學(xué)附屬外語實(shí)驗(yàn)中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是  a普通玻璃的主要成分可以表示為na2o·cao·6sio2，說明玻璃為純凈物  b陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品  c制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土  d制玻璃的過程中發(fā)生了反應(yīng)：na2co3+sio2na2sio3+co2，說明酸性：h2sio3>h2co3參考答案：b略2. 硫酸和硝酸

2、的混合溶液20ml，其中含有硫酸的濃度為2mol/l，含硝酸的濃度是1mol/l，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成no氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（    ）    a. 89.6ml    b. 112ml    c. 168ml    d. 224ml參考答案：d略3. lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116號元素。lv原子的最外層電子數(shù)是6，下列說法中，不正確的是（  

3、  ）a. lv位于周期表第七周期第a族    b. lv的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)少c. 鉝的常見化合價可能有+6、+4    d. lv、lv、lv互為同位素參考答案：b分析：結(jié)合稀有氣體118號元素在周期表中的位置，推斷116號元素在周期表中的位置，推斷其可能的性質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)關(guān)系計(jì)算中子數(shù)；根據(jù)同位素的概念判斷三種核素間的關(guān)系。詳解：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)變化規(guī)律：118號元素為第7周期0族元素，以此前推，116號元素位于第七周期第a族，a正確；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=290-116=

4、174，核外電子數(shù)為116，中子數(shù)多，b錯誤；lv位于周期表第七周期第a族，化合價可能有+6、+4，c正確；核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的lv的三種核素間互稱為同位素，d正確；正確選項(xiàng)b。4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是(    )a. 用適量苯和液溴混合制溴苯時，既需加鐵屑，又需加熱b. 用苯萃取溴水中的溴,分液時有機(jī)層從分液漏斗的下端放出c. 除去溴苯中的少量br2時加入ki溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液d. 充滿cl2和ch4的試管倒扣在盛有飽和nacl溶液的水槽中,光照試管內(nèi)液面上升參考答案：d【詳解】a.用適量苯和液溴混合制溴苯時，需加鐵屑，不需要加熱，故

5、a錯誤；b.由于苯的密度比水小，萃取后有機(jī)層在上，水在下，所以從分液漏斗下端放出的是水，故b錯誤；c.溴與ki反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故c錯誤；d.光照條件下，氯氣和甲烷反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，氯化氫易溶于水，使液面上升，故d正確；故選d。 5. 將一螺旋銅絲放在酒精燈上灼燒后，立即插入盛有乙醇的試管中，試管內(nèi)產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的物質(zhì)。在該反應(yīng)中銅絲的作用是：(a)反應(yīng)物    （b）催化劑 （c）氧化劑     （d）還原劑參考答案：b6. 下列反應(yīng)的離子

6、方程式正確的是（）a鐵與稀硫酸反應(yīng)：2fe+6h+=2fe3+3h2b過氧化鈉與水反應(yīng)：na2o2+h2o=2na+2oh+o2c氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2o=2h+cl+clod碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2h+=ca2+h2o+co2參考答案：d【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】a鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；b2mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；c次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；d碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水【解答】解：a鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：fe+2h+=fe2+h2，故a錯誤；b過氧化鈉與水反應(yīng)

7、生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故b錯誤；c氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確得到離子方程式為：cl2+h2o=h+cl+hclo，故c錯誤；d碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故d正確；故選d7. 用10 ml的0.1 mol·l1 bacl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是ca322    b 123   c133 

8、   d311參考答案：c略8. 下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是（     ）anahso4熔融：nahso4 = nahso42-bal(oh)3酸式電離：al(oh)3 = 3ohal3+c向na2co3溶液中滴入少量稀鹽酸：co32-2h =  h2oco2dca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應(yīng)：ohhco3ca2 =  caco3h2o參考答案：da、nahso4熔融時，共價鍵無破壞，正確的應(yīng)為nahso4 = nahso4 ，a錯誤。b、al(oh)3為兩性氫氧化物，可以發(fā)生酸

9、式電離和堿式電離，且部分電離。堿式電離為al(oh)3 ? 3ohal3+，酸式電離為al(oh)3=h+alo2-+h2o，b 錯誤。c、na2co3與少量稀鹽酸反應(yīng)生成hco3 ，co32-h =  h2ohco3，c錯誤。d、ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應(yīng)：可設(shè)naoh為1，ca(hco3)2足量，離子方程式為：oh+hco3+ca2+=caco3+h2o ，d正確。正確答案為d【點(diǎn)睛】離子方程式的書寫是一個難點(diǎn)，尤其是涉及到反應(yīng)物的量的比例時更是難點(diǎn)中的難點(diǎn)，當(dāng)一種反應(yīng)物少量或足量時，往往設(shè)少量的物質(zhì)為1mol，然后直接寫出離子方程式，如上題d選項(xiàng)中當(dāng)naoh足

10、量時，設(shè)ca(hco3)2為1mol，ca2+2hco3-+2oh=2h2o+caco3+co329. 在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（    ）acu2         bfe3         cfe2            

11、; dh參考答案：c10. 一容器中x元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)x2分子有3種，相對分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為1541。由此可以確定的是( a )若容器中x2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體x3，那么的分子量有3種( b )質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%( c )只要容器中同位素組成不變，x原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種x2，分子數(shù)之比總是1541( d )此容器中x2的平均分子量是34參考答案：b略11. 相同條件下，氣體a與氧氣的質(zhì)量比為21，體積比為41，氣體a的相對分子質(zhì)量是（）  a16   &

12、#160; b17   c44    d64參考答案：a略12. 氯元素在自然界有35cl和37cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）a75.77%表示35cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b24.23%表示35cl在自然界所占的原子個數(shù)百分比c35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量d36.966表示37cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：c【考點(diǎn)】核素【分析】元素的近似相對原子質(zhì)量=各核素的質(zhì)量數(shù)×原子百分比，據(jù)此結(jié)合其原子百分比計(jì)算出a的近似相對原子質(zhì)量，根據(jù)同位素、豐度、質(zhì)量數(shù)、元素的

13、相對原子質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量的概念來回答即可【解答】解：a、75.77%表示35cl的豐度，即在自然界所占的原子個數(shù)百分比，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故a錯誤；b、24.23%表示37cl在自然界所占的原子個數(shù)百分比，而不是35cl在自然界所占的原子個數(shù)百分比，故b錯誤；c、元素的相對原子質(zhì)量=各元素的質(zhì)量數(shù)×原子百分比，35.5表示氯元素的相對原子質(zhì)量，故c正確；d、36.966表示37cl的相對原子質(zhì)量，不是37cl的質(zhì)量數(shù)，故d錯誤故選c13. 如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明則該飲用水中還可能較大量存在鉀離子（k+）2027.3mg·l1氯離子（cl）3034.2mg&#

14、183;l1鎂離子（mg2+）20.224.9mg·l1硫酸根離子（so42）2427.5mg·l1 a. oh    b. ag+    c. na+    d. ba2+參考答案：caoh-離子與mg2+離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；bag+離子能夠與cl-離子反應(yīng)生成氯化銀，在溶液中不能大量共存，故b錯誤；cna+離子不與mg2+、cl-、k+、so42-離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故c正確；dba2+與so42-離子發(fā)生反應(yīng)生成硫

15、酸鋇，在溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選c。點(diǎn)睛：本題以物質(zhì)的量濃度載體，考查了離子共存的判斷，學(xué)生容易利用電荷守恒計(jì)算解答，導(dǎo)致計(jì)算量大，容易出錯，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確常見的離子不能共存的情況，如生成難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。14. 下列變化過程中，只破壞共價鍵的是ai2升華                     bnacl顆粒高溫熔化chcl溶于水得鹽酸

16、0;          d從nh4hco3中聞到了刺激性氣味參考答案：c略15. 如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中，下列有關(guān)說法中正確的是（）a銅片為電池的負(fù)極bso42向負(fù)極移動c電子從銅片流向鋅片d銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為cu2ecu2+參考答案：b【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】zn、cu與硫酸形成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此解答

17、【解答】解：a較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，故a錯誤；b原電池工作時，溶液中陰離子向負(fù)極移動，即so42移向負(fù)極，故b正確；c原電池工作時，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故c錯誤；d銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2h+2e=h2，故d錯誤；故選b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 分別取40 ml的0.50 mol/l鹽酸與0.55 mol/l氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱請回答下列問題(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kj的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_(2)如

18、右圖所示，a為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是_；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是_(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c4.18 j/(g·)為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)_；a反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度        b反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量c反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度    d反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量e反應(yīng)后混合溶液的最高溫度f反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量(4)某學(xué)

19、生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱h_；(5)假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 ml 0.5 mol/l鹽酸跟100 ml 0.55 mol/l氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 同一周期相鄰的a、b、c三種元素，都是短周期元素，a的最高價氧化物的化學(xué)式是a2o，11.6gb的氫氧化

20、物恰好能與200ml2mol/l鹽酸完全反應(yīng)，b原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。回答以下問題（1)b的相對原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？（2)a、b、c的單質(zhì)各1mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生h2最多的是哪一種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生h2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少? 參考答案：略18. 燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。3 g某有機(jī)化合物a完全燃燒后，生成的co2為2.24 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成水1.8 g，該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為60。（1）試通過計(jì)算說明有機(jī)化合物a中是否含有氧元素。（2）通過計(jì)算推導(dǎo)a的分子式。（3）該有機(jī)化合物a顯弱酸性，其稀溶液是廚房里的一種重要的調(diào)味品，則結(jié)構(gòu)簡式為_。參考答案：（1）n