1、山西省晉城市高平城南實驗中學2020-2021學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 當下列各組物質的總物質的量保持不變時，組內各成分以任意比例混合充分燃燒，消耗o2的量和生成的co2的量都不變的是()a乙烯乙醛           b乙炔乙二醇c甲烷  甲醇學科 d甲烷  乙醇參考答案：2. 在25時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，在陰極逸出a

2、mol氣體，同時有wg na2so4·10h2o晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的質量分數為a.×100%   b. ×100%   c.%   d. %  參考答案：d3. 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質a酸性    b堿性    c兩性     d氧化性參考答案：b4. 下列關于物質的分類中，均正確的是 （   

3、60; ）                       acu絲電解質；氫氧化鉀電解質 b二氧化硫電解質；氧化鈣電解質    cnacl溶液非電解質；酒精非電解質   d氧氣不屬于電解質或非電解質；熔融的mgcl2電解質參考答案：d略5. 聚丙烯酸鈉 (單體為：ch2=chcoona) 是一種高性能吸水樹脂，可在干旱地區用于農業

4、、林業、植樹造林時的抗旱保水。下列關于聚丙烯酸鈉的說法正確是a聚丙烯酸鈉的結構式為-ch2-ch-coona-nb聚丙烯酸鈉可以通過單體發生縮聚反應制得c聚丙烯酸鈉具有熱塑性d聚丙烯酸鈉是一種體型結構的高分子材料參考答案：c略6. 下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）                (      )ac2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g) +3h2o(g)h=

5、1367.0 kj/mol（燃燒熱）bnaoh(aq) + hcl(aq) = nacl(aq) + h2o(l)h= 57.3kj/mol（中和熱）cs(s) + o2(g) = so2(g)h= +269.8kj/mol（反應熱）d2no2=o2+2noh= +116.2kj/mol（反應熱）參考答案：b略7. 下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是()a已知2so2(g)o2(g) 2so3(g)為放熱反應，則so2的能量一定高于so3的能量b已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h>0，則金剛石比石墨穩定c已知h(aq)oh(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol，則任何酸堿中

6、和反應的熱效應均為57.3 kjd已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1，2c(s)o2(g)=2co(g)h2，則h1<h2參考答案：d略8. 下列物質中，屬于強電解質的是（）anaoh    bch3cooh    ch2o     dco2參考答案：a考點：強電解質和弱電解質的概念.專題：物質的分類專題分析：強電解質一般是強酸、強堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，它們溶于水的部分或者熔融狀態時，可以完全變成陰陽離子的化合物，抓住這些特點即可解題解答：解：anaoh屬于強堿，溶于

7、水或者熔融狀態時，可以完全電離變成鈉離子和氫氧根離子，能導電，屬于強電解質，故a正確；b乙酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質，屬于弱電解質，故b錯誤；c水的電離方程式：h2o?h+oh，水為弱電解質，故c錯誤；d二氧化碳溶于水后，能和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，故d錯誤；故選a點評：本題是對基本概念強電解質的考查，題目難度不大，平時學習注意概念的辨析、基礎知識的積累9. 下列說法中，正確的是a摩爾是物質的質量單位        

8、;         bh2的摩爾質量是2gc1mol任何氣體的體積都是22.4l         d1molh2o的質量是18g參考答案：d略10. 高溫下，某反應達平衡，平衡常數   恒容時，溫度升高，h2濃度減小。下列說法正確的是a該反應化學方程式為co+h2oco2+h2b該反應的焓變為正值c恒溫恒容下，增大壓強，h2濃度一定減小d升高溫度，逆反應速率減小參考答案：b略11. 已建立化學平衡的某可逆反應，當條件

9、改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是 反應物的質量分數一定增加       生成物產量一定增加反應物的轉化率一定增大         反應物的濃度一定降低正反應速度一定大于逆反應速度   一定使用催化劑ab  c   d參考答案：a略12. 用食用白醋（醋酸濃度約1 mol·l1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是a白醋中滴入石蕊試液呈紅色b白醋加入豆漿中有沉淀產生c蛋殼浸泡在白

10、醋中有氣體放出dph試紙顯示白醋的ph為23參考答案：d略13. 分子式為c7h15br，且不能發生消去反應的同分異構體有a2種    b3種      c4種        d5種參考答案：b略14. 氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25時hf(aq)+oh(aq)f(aq)+h2o(l)  h?67.7kj·mol1h(aq)+oh(aq)h2o(l)     

11、60;   h?57.3kj·mol1在20ml 0.1 mol·l1氫氟酸中加入vml 0.1mol·l1naoh溶液，下列有關說法正確的是(    )  a氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：hf(aq)h(aq) +f(aq)     h+10.4kj·mol1b當v20時，溶液中：c(oh)c(hf) +c(h)c當v20時，溶液中：c(f)c(na)0.1mol·l1d當v0時，溶液中一定存在：c(na)c(f)c(oh)c(h)參考答

12、案：b略15. 25時，agcl的ksp= 1.8×1010，現將足量的agcl分別放入下列物質中，20 ml 0.01 mol/l kcl溶液 30 ml 0.02 mol/l cacl2溶液 40 ml 0.03 mol/l hcl溶液 10 ml蒸餾水 50 ml 0.05 mol/l agno3溶液ag+的濃度由大到小的順序是(      )a.>>>>              &#

13、160;    b. >>>> c. >>>>                  d.>>>>參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)已知乙烯、乙醇、溴乙烷的沸點分別為-l037c、785、384。某同學為驗證溴乙烷中存在溴元素、溴乙烷取代反應和加成反應的部分產物及氫氧化鈉在反應中酶作

14、用，設計了探究實驗，請根據要求回答下列問題：(1)熱水的溫度不高于    ；用水浴加熱的優點是     ；裝置中長導管的作用是              。(2)設計實驗1的目的是                   &

15、#160;      。(3)實驗2中當觀察到           現象時，表明溴乙烷與naoh溶液已完全反應。(4)將實驗2中產物之一乙醇分離出來后，鑒定其結構的波譜方法是         ；為檢驗反應后另一產物中存在，應再向試管中先后滴加的試劑是          

16、   。 (5)該同學利用圖所示裝置檢驗溴乙烷在乙醇溶液中反應產生的氣體a。氣體a先通過蒸餾水的目的及其原因是                  ；再通過高錳酸鉀性溶液的現象                。為達到此實驗目的，請你簡述更簡單的檢驗方法

17、：                                 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 室溫時20ml某氣態烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50 ml，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了4

18、0 ml，求氣態烴的分子式。參考答案：c2h6略18. 我國規定飲用水的硬度不能超過25°。硬度的表示方法是:將水中的ca2+和mg2+都看作ca2+,并將其質量折算成cao的質量。通常把1 l水中含10 mg cao稱為1°。水中的ca2+和mg2+可用一定濃度的y溶液進行滴定,y跟ca2+和mg2+都以等物質的量完全反應。(1)下列各項敘述正確的是。 a.含碳酸氫鎂較多的硬水,煮沸后mg2+轉化為碳酸鎂沉淀b.由mgso4和mgcl2引起的硬水,加生石灰即可軟化c.若離子交換樹脂中na+全部被ca2+、mg2+代替后,可用食鹽水浸泡再生d.用加熱法軟化具有暫時

19、硬度的水屬化學變化,而用離子交換樹脂軟化硬水屬于物理變化(2)現取某地區的地下水樣品25.00 ml用0.010 0 mol·l-1 y溶液滴定,完全反應時,消耗y溶液15.00 ml。試計算該地下水的硬度,并判斷是否符合飲用水標準。(3)如果每次分析取水樣都是25.00 ml,為了便于計算,要求每消耗0.50 ml y溶液即相當于水的硬度為1°。則y溶液的物質的量濃度應為多少?參考答案：(1)c(2)水的硬度為33.6°,因超過25°,故不符合飲用水標準。(3)y溶液的濃度應為8.93×10-3 mol·l-1解析：(1)具有暫時硬

20、度的水在加熱煮沸時,碳酸氫鈣轉化為碳酸鈣,碳酸氫鎂轉化為氫氧化鎂,故a錯。由mg2+引起的硬水,在加入生石灰時,mg2+生成了mg(oh)2沉淀,但是也引入了ca2+,硬度并未減小,故b錯。用加熱法軟化具有暫時硬度的水屬于化學變化,用離子交換樹脂軟化硬水也是化學變化,故d錯。(2)y跟ca2+和mg2+都以等物質的量完全反應,則水的硬度以ca2+計時,n(cao)=n(ca2+)=n(y)=0.010 0 mol·l-1×15.00×10-3 l=1.50×10-4 mol,m(cao)=56 g·mol-1×1.50×10-4 mol=8.4×10-3 g=8.4 mg,水的硬25°,故不符合飲用水標準。(3)設y溶液的濃度為c,則有(0.010 0 mol·l-1×15.00×10-3 l)33.6=(c×0.50×10-3 l)1c8.93×10-3 mol·l-119. （5分）（1）將0.15mol