1、2018-2019 年人教版化學高二上學期綜合檢測卷三一、單選題 (54 分)1(3 分)俗稱“ 一滴香” 的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌。“ 一滴香 ” 的分子結構如圖所示，下列說法正確的是（）a. 該有機物的分子式為c7h7o3b. 該有機物能發生取代、加成和氧化反應c. 1mol 該有機物最多能與2mol h2發生加成反應d. 該有機物的一種含苯環的同分異構體能發生銀鏡反應2(3 分)化合物 a 經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式 c8h8o2。a 分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜如圖。關于a 的下列說法中，不正確的是（）a. a

2、分子屬于酯類化合物b. a 在一定條件下可與h2發生加成反應c. 符合題中 a 分子結構特征的有機物只有一種d. 與 a 屬于同類化合物的同分異構體只有2 種3(3 分)甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的重要原料，新舊合成方法如下：舊合成方法： (ch3)2co+hcn(ch3)2c(oh)cn (ch3)2c(oh)cn+ch3oh+h2so4ch2c(ch3)cooch3+nh4hso4 新合成方法： ch3cch+co+ch3ohch2c(ch3)cooch3 下列敘述中，正確的是（）a. 甲基丙烯酸甲酯屬于高分子b. 新合成方法的原料無爆炸危險c. 新合成方法的原料利用率高d. 新合成方法

3、的原料都是無毒物質4(3 分)有如圖 4 種碳架的烴，則下列判斷正確的是（）a. a和 d 是同分異構體b. b 和 c不是同系物c. a和 d 都能發生加成反應d. 只有 b 和 c能發生取代反應5(3 分)在一定條件下，苯與氯氣在氯化鐵催化下連續反應，生成以氯苯、氯化氫為主要產物，鄰二氯苯、對二氯苯為次要產物的粗氯代苯混合物。有關物質的沸點、熔點如下：氯苯鄰二氯苯對二氯苯沸點/132.2 180.5 174 熔點/-45.6 -15 53 下列說法不正確的是 ( ) a. 該反應屬于取代反應b. 反應放出的氯化氫可以用水吸收c. 用蒸餾的方法可將鄰二氯苯從有機混合物中首先分離出來d. 從上

4、述兩種二氯苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二氯苯分離出來6(3 分)下列能量的轉化過程中，由化學能轉化為電能的是（）a b c d 鉛蓄電池放電風力發電水力發電太陽能發電a. a b. b c. c d. d 7(3 分)“ 綠色化學 ” 是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：現有工業上用乙基蒽醌制備h2o2，其工藝流程的反應方程式為則用乙基蒽醌法制備h2o2的原子利用率是（）a. 12.6% b. 12.5% c. 94.1% d. 100% 8(3 分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：n2（g）+3

5、h2（g）2nh3（g） h0，在 673k，30mpa 下，n（nh3）和 n（h2）隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是（）a. 點 d（t1時刻）和點 e（t2時刻）處 n（n2）不一樣b. 點 c 處反應達到平衡c. 點 a 的正反應速率比點 b 的大d. 其他條件不變， 773 k 下反應至 t1時刻，n（h2）比圖中 d 點的值小9(3 分)一定溫度下，向 10ml0.40mol?l-1h2o2溶液中加入適量fecl3溶液，不同時刻測得生成o2的體積(已折算為標準狀況 )如下表所示。t/min 0 2 4 6 v(o2)/ml 0 9.9 17.2 22.4 資料顯示，反應分兩步

6、進行 2fe3+h2o2fe2+o2+2h+ h2o2+2fe2+2h+2h2o+2fe3+ 反應過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是( ) a. 06min 的平均反應速率： v(h2o2)=3.3310-2mol?l-1?min-1b. fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率c. 反應是吸熱反應、反應是放熱反應d. 反應 2h2o2(aq)2h2o(l)+o2(g)的 h=e1-e20.004，c=0.008 b. 平衡時， h2的轉化率：丁 甲c. 平衡時，乙中 h2的轉化率大于 20% d. 丙中條件下，該反應的平衡常數k=0.25 15(3 分) 將粗硅轉化成三氯硅烷 （sih

7、cl3） ， 進一步反應也可以制得粗硅。 其反應為：sihcl3（g） +h2（g）si（s）+3hcl（g）。不同溫度下， sihcl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時各反應物的物質的量之比）的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）a. 該反應是放熱反應b. 橫坐標表示的投料比應該是c. 該反應的平衡常數隨溫度升高而增大d. 實際生產中為提高sihcl3的利用率，可以適當增大壓強16(3 分)i2在 ki 溶液中存在下列平衡： i2（aq）+i-（aq）i3-（aq），某 i2、ki 混合溶液中， c（i3-）與溫度 t 的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的

8、是（）a. 反應 i2（aq）+i-（aq）i3-（aq）h0 b. 若溫度為 t1、t2，反應的平衡常數分別為k1、k2，則 k2k1c. 若 t1時，反應進行到狀態d 時，一定有 v正v逆d. 狀態 a 與狀態 b 相比，狀態 b 時 i2的轉化率更高17(3 分) 常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：ni（s）+4co（g）ni(co)4（g）。230時，該反應的平衡常數 k=2 10-5。已知： ni(co)4的沸點為 42.2，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與co 反應轉化成氣態 ni(co)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是（）a

9、. 增加 c(co)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大b. 第一階段，在 30和 50兩者之間選擇反應溫度，選50c. 第二階段， ni(co)4分解率較低d. 該反應達到平衡時， v生成ni(co)4=4v生成(co) 18(3 分)co 和 h2在一定條件下合成甲醇的反應為：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1。現在容積均為 1l 的 a、b、c、d、e 五個密閉容器中分別充入1molco 和 2molh2的混合氣體， 控制溫度，進行實驗，測得相關數據如圖（圖1：溫度分別為 300、500的密閉容器中，甲醇的物質的量；圖2：溫度分別為 t1t5的密閉容器中，反應均進行到5min

10、時甲醇的體積分數）。下列敘述正確的是（）a. 該反應的 h10，且 k1k2b. 將容器 c 中的平衡狀態轉變到容器d 中的平衡狀態，可采取的措施有升溫或加壓c. 300時，向平衡后的容器中再充入0.8molco，0.6molh2，0.2molch3oh，平衡正向移動d. 500時，向平衡后的容器中再充入1molch3oh，重新平衡后， h2濃度和百分含量均增大二、填空題 (14 分)19(5 分)在密閉容器中投入一定量的a 和 b 發生反應： m a（g）+n b（g）p c（g）+q d（g）。(1)若開始時加入 a 物質 m mol，b 物質 n mol，則達到平衡時 a、b 的轉化率。

11、（填 “ 相等” 或“ 不等” ）(2)相同的壓強下，充入一定量的a、b 后，在不同溫度下 c 的百分含量與時間t 的關系如圖 1 所示，則 t1（填“ ” 、“ ” 或“=”） t2，該反應的正反應的 h（填“ ” 、“ ” 或“=”） 0。(3)一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖 2 所示，測得達到平衡時a、b、c、d 的物質的量均為 1mol。 若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入a、b、c、d 各 1mol，則體系中氣體的平均相對分子質量（填 “ 增大” 、“ 減小” 、“ 不變” 或“ 無法確定 ” ）； 若恒溫恒壓的條件下，

12、向原平衡體系中再通入a、b、c、d 各 1mol，則體系中氣體的密度（填 “ 增大” 、“ 減小” 、“ 不變” 或“ 無法確定 ” ）。(4)若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖3 所示。可見反應在 t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，試判斷t2時改變的條件是。20(4 分)（1）自然界發生的一個固氮反應是n2（g）+o2（g）2no（g），已知 n2、o2、no三種分子中化學鍵斷裂所吸收的能量依次為946kj?mol-1、498kj?mol-1、632kj?mol-1，則該反應的h=kj?mol-1。（2）恒壓 100kpa時，反應 2no（g）+o2（g）2no2

13、（g）中 no 的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖 1，反應 2no2（g）n2o4（g）中 no2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2。 圖 1 中 a、b、c 三點表示不同溫度、壓強下2no（g）+o2（g）2no2（g）達到平衡時 no的轉化率，則點對應的壓強最大； 恒壓 100kpa、25時，2no2（g）n2o4（g）平衡體系中 n2o4的體積分數為，列式計算平衡常數 kp= 。（kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓 物質的量分數）。21(5 分)甲、乙分別是甲烷、苯中的一種，已知：乙既不能使br2的 ccl4溶液褪色，也不能使酸性kmno4溶液褪色；甲既不能使br2的ccl4溶液

14、褪色， 也不能使酸性kmno4溶液褪色， 但在一定條件下可與液溴發生取代反應，且一定條件下，1 mol 甲可以和 3mol h2完全加成。(1)甲的結構簡式：，乙的空間結構：。(2)寫出乙與 cl2反應生成一氯代物的化學方程式。(3)把甲加入到盛有溴水的試管中，液體會出現分層現象，充分振蕩、靜置，出現橙紅色液體的一層在 (填“ 上” 或“ 下”)層。(4)在濃硫酸作用下，甲與濃硝酸反應的化學方程式。(5)等物質的量的甲、乙完全燃燒消耗o2的物質的量（填“ 甲乙” 、“ 甲乙” 或“ 甲乙 ” ）。三、推斷題 (15 分)22(6分)a、b、c、d、e、f、g為原子序數依次增大的短周期主族元素。

15、b、c、d均能與a形成10電子分子， e 單質可用于焊接鋼軌， f 與 d 同主族， f 與 g 同周期。(1)f 的離子結構示意圖為。(2)d、e、f 的離子半徑由大到小的順序為（填離子符號）。(3)寫出能證明 g 比 f 非金屬性強的一個化學方程式。(4)f 和 g 的一種化合物甲中所有原子均為8 電子穩定結構， 該化合物與水反應生成f 單質、f 的最高價含氧酸和g的氫化物，三種產物的物質的量之比為2：1：6，甲的電子式為，該反應的化學方程式為。(5)c 能分別與 a 和 d 按原子個數比 1：2 形成化合物乙和丙，乙的結構式為。常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質，若共生成1m

16、ol 產物時放熱 qkj，該反應的熱化學方程式為。(6)現取 100ml 1mol/l 的 e 的氯化物溶液，向其中加入1mol/l 氫氧化鈉溶液產生了3.9g 沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為 ml。23(9 分)乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：(1)按系統命名法命名異戊二烯。(2)x 分子中含有的官能團名稱是。(3)反應 中，（填反應序號）的反應類型與反應 不同，反應 屬于反應。(4)與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體共有種(5)x 的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，

17、該儀器是（選填字母）。a質譜儀b紅外光譜儀 c元素分析儀d核磁共振儀(6)順式聚異戊二烯的結構式是（選填字母）。a. bc d(7)參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：。四、實驗題 (17 分)24(7 分)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的no 會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的 no 和 co 轉變成 co2和 n2，化學方程式如下： 2no（g）+2co（g）2co2（g）+n2（g）h0 為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的no 和 co 濃度如表：時間（ s）0 1 2 3 4

18、5 c（no）（mol/l）1.00 10-34.50 10-42.50 10-41.50 10-41.00 10-41.00 10-4c（co）（mol/l）3.60 10-33.05 10-32.85 10-32.75 10-32.70 10-32.70 10-3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：(1)前 2s內的平均反應速率 （n2）= ，co 的平衡轉化率為。（結果均保留兩位有效數字）(2)寫出該反應的平衡常數k 的表達式。(3)假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高no 轉化率的是。a選用更有效的催化劑b升高反應體系的溫度c降低反應體系的溫度d

19、縮小容器的體積(4)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。某同學設計了三組實驗，實驗條件已經填在下面實驗設計表中。實驗編號t（）no初始濃度（mol/l ）co初始濃度（mol/l）催化劑的比表面積（m2/g）280 1.20 10-35.80 10-382 280 1.20 10-35.80 10-3124 350 1.20 10-35.80 10-3124 以上三組實驗的實驗目的是_ ； 請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中no 濃度隨時間變化的趨勢曲線圖。25(10 分)四苯基乙烯（ tfe）及其衍生物具有誘導發光特性，在光電材料等領

20、域應用前景廣泛。以下是 tfe 的兩條合成路線 (部分試劑及反應條件省略 )：(1)a 的名稱是 _ ；試劑 y 為_ 。(2)b c 的反應類型為 _ ；b 中官能團的名稱是 _ ，d 中官能團的名稱是 _ 。(3)ef 的化學方程式是 _。(4)w 是 d 的同分異構體，具有下列結構特征： 屬于萘（）的一元取代物； 存在羥甲基（ch2oh）。寫出 w 所有可能的結構簡式： _。(5)下列敘述正確的是 _。ab 的酸性比苯酚強bd 不能發生還原反應ce 含有 3 種不同化學環境的氫dtfe 既屬于芳香烴也屬于烯烴答案一、單選題1 【答案】 b 【解析】a項，該有機物的分子式為c7h8o3，故

21、a錯誤；b 項，該有機物含有碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、醇羥基，所以碳碳雙鍵和碳氧雙鍵能與氫氣發生加成反應和還原反應；醇羥基能和羧基發生酯化反應，也是取代反應；該有機物能燃燒，所以能發生氧化反應，故b 正確；c 項，能和氫氣發生加成反應的有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以 1mol 該有機物最多能與3mol h2發生加成反應，故 c 錯誤；d 項，該有機物含有三個雙鍵，其芳香族同分異構體含有苯環，所以苯環的支鏈上不可能含有醛基，導致其芳香族同分異構體不能發生銀鏡反應，故d 錯誤；故答案為： b。2 【答案】 d 【解析】有機物 a 的分子式為分子式c8h8o2，不飽和度為，a 分子中只含一個苯環且苯環上只有一

22、個取代基，由核磁共振氫譜可知含有4 種 h 原子，則有機物 a 的結構簡式為；a 項，含有酯基，屬于酯類化合物，故a 正確；b 項，1mol 有機物 a 含有苯環，可以與氫氣發生加成反應，故b 正確；c 項，符合題中 a 分子結構特征的有機物為，只有一種，故 c 正確；d 項，屬于同類化合物，應含有酯基、苯環，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，故5種異構體，故d錯誤；故答案為：d。3 【答案】 c 【解析】 a 項，甲基丙烯酸甲酯的相對分子質量較小，不是高分子化合物，a 錯誤；b 項，新合成方法的原料有c

23、o、甲醇，易爆炸， b 錯誤；c 項，新合成方法的生成物只有一種，則原料利用率高，c 正確；d 項，新合成方法的原料有co、甲醇都有毒， d 錯誤；故答案為： c。4 【答案】 a 【解析】 a 項，a 的分子式為 c4h8，d 分子式為 c4h8，分子式相同，是同分異構體，a 正確；b 項，b 的分子式為 c5h12，c 的分子式為 c4h10，都是烷烴，為同系物， b 錯誤；c 項，a 的結構簡式為 (ch3)2cch2，含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，d 為環烷烴，不含碳碳雙鍵，不能發生加成反應，c 錯誤；d項，d為環烷烴，能發生取代反應，d錯誤；故答案為： a。5 【答案】 c 【解析】

24、 a 項，苯與氯氣反應生成氯代苯混合物，苯環上h 被取代，為取代反應， a 說法正確；b 項，hcl 極易溶于水， 鹵代烴不溶于水， 則反應放出的氯化氫可以用水吸收，b 說法正確；c 項，由表格數據可知，沸點低的先被蒸餾出，則氯苯從有機混合物中首先分離出來，c 說法錯誤；d項，鄰二氯苯、對二氯苯的沸點接近，但熔點差異大，則用冷卻結晶的方法可將對二氯苯分離出來， d 說法正確；故答案為： c。6 【答案】 a 【解析】 a 項，蓄電池放電，利用化學反應產生能量，將化學能轉化為電能，a 正確；b 項，風力發電，將風能轉化為電能，b 錯誤；c 項，水力發電，將重力勢能轉化為電能，c 錯誤；d 項，太

25、陽能發電，將太陽能轉化為電能，d 錯誤；故答案為： a。7 【答案】 d 【解析】由反應可知，乙基蒽醌制備h2o2的總反應為 h2+o2h2o2，屬于化合反應，原子利用率為 100%，故選 d。8 【答案】 c 【解析】a項，點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處均為平衡點，n（n2）相同，故a錯誤；b 項，點 c 處物質的量相同，但仍在變化，沒有達到平衡狀態，故b 錯誤；c 項，a 比 b 點濃度大，則 a點反應速率大，故c 正確；d 項，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則773 k 下反應至 t1時刻，n（h2）比圖中 d 點的值大，故 d 錯誤；故答案為： c。9 【答案】 d 【

26、解析】a 項，06min 內，生成氧氣的物質的量為，根據總反應 2h2o2（aq）2h2o（l）+o2（g），則分解的過氧化氫的物質的量為0.002mol，則 h2o2的平均反應速率：，故 a 正確；b 項，根據反應 2fe3+h2o22fe2+o2+2h+， h2o2+2fe2+2h+2h2o+2fe3+，可知 fe3+是雙氧水分解的催化劑，可以增大過氧化氫的分解速率，故b 正確；c 項，根據圖像，反應 中反應物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應、反應 中反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故c 正確；d 項，反應 2h2o2（aq）2h2o（l）+o2（g）的 h 與中間產物

27、的能量有關，根據圖像數據，無法確定該反應h 的數值，根據始態和終態物質的總能量，只能判斷hk(t2)故溫度t10.004，丁的平衡濃度為甲的兩倍，則c=0.008，a 正確；b 項，甲、丁比較，起始物質的量為2 倍關系，且物質的量比等于化學計量數之比，增大壓強平衡不移動，則平衡時，h2的轉化率：甲 =丁，b 錯誤；c 項，由甲中數據可知，甲中氫氣轉化率為，但甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進氫氣的轉化，則平衡時，乙中h2的轉化率大于 20%，c 正確；d 項，甲、丙溫度相同， k 相同，結合表格中數據可知，甲中，則丙中反應的平衡常數k=0.25，d 正確；故答案為： b。15 【答案】 c 【解

28、析】a 項，因為隨著溫度的升高，sihcl3的轉化率增大，平衡右移，所以正反應是吸熱反應，而不是放熱反應， a 錯誤；b 項，增大一種反應物的濃度，能提高其它反應物的轉化率，而本身的轉化率反而降低，故橫坐標表示的投料比應該是，而不是，b 錯誤；c、正正反應是吸熱反應，所以該反應的平衡常數隨溫度升高而增大，c 正確；d、sihcl3（g）+h2（g）si（s）+3hcl（g）增大壓強平衡逆向移動，降低sihcl3的利用率， d 錯誤；故答案為： c。16 【答案】 c 【解析】 a 項，由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，i3-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，反應i2（aq

29、）+i-（aq）i3-（aq）的h0，故 a 錯誤；b 項，該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數越小，若溫度為t1、t2，反應的平衡常數分別為k1、k2，則 k1k2，故 b 錯誤；c 項，若反應進行到狀態d 時，反應未達到平衡狀態，若反應趨向于平衡，則反應向生成的i3-方向移動，則v正v逆，故c正確；d 項，狀態 a 與狀態 b 相比，b 狀態相當于在 a的基礎上升高溫度，平衡向逆反應方向移動，狀態 b 時 i2的轉化率減小，故d 錯誤；故答案為： c。17 【答案】 b 【解析】a 項，平衡常數與溫度有關，則增加c(co)，平衡向正向移動，反應的平衡

30、常數不變，a錯誤；b 項，ni(co)4的沸點為 42.2，應大于沸點，便于分離出ni(co)4，則一階段，在 30和50兩者之間選擇反應溫度，選50，b 正確；c項，加熱至230制得高純鎳，可知第二階段，ni(co)4分解率較大，c錯誤；d 項，達到平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則該反應達到平衡時 4v生成ni(co)4=v生成(co)，d 錯誤；故答案為： b。18 【答案】 c 【解析】 a 項，圖 1 可以看出，甲醇的物質的量為0.6mol 的曲線溫度大，說明升高溫度，甲醇的物質的量減少，即平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應，所以h10；因正反應是放熱反應，溫度

31、降低，平衡正向移動，平衡常數增大，所以說低溫時平衡常數大，k1k2，故 a 錯誤；b 項，從平衡狀態 c 轉到 d，甲醇含量下降，說明平衡逆向移動，可以采用減小壓強的措施，或升溫平衡逆向進行的措施，故b 錯誤；c 項， 利用三段式進行計算；根據平衡常數的定義計算， 平衡狀態下甲醇物質的量為0.8mol，co（g）+2h2（g）ch3oh（g）起始量（ mol/l）1 2 0 變化量（ mol/l）0.8 1.6 0.8 平衡量（ mol/l）0.2 0.4 0.8 ，300時，向平衡后的容器中再充入0.8molco，0.6molh2，0.2molch3oh，濃度熵，平衡正向移動，故c 正確；d

32、 項，500時，向平衡后的容器中再充入1molch3oh，相當于增大容器中壓強，平衡正向進行，重新平衡后， h2濃度增大，但百分含量減小，故d 錯誤；故答案為： c。二、填空題19 【答案】 (1)相等(2)(3)增大不變(4)增大生成物的濃度【解析】（1）開始時加入 a 物質 m mol，b 物質 n mol，起始量符合化學方程式系數之比，轉化率是轉化量除以起始量計算，所以a、b 的轉化率相等，故答案為：相等；（2）根據先拐先平衡，如圖1 中 t1t2，溫度高 c 的百分含量也大，所以升溫平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，故答案為：；（3）根據圖乙可知， 從正反應開始達到化學平衡過程

33、中，混合氣體的平均相對分子質量逐漸增大的，而反應中氣體質量是守恒的，根據知該反應是一個氣體體積減小的反應，即 m+np+q， 若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入a、b、c、d1mol，即相當于對原平衡加壓，平衡向正反應方向移動，氣體的平均相對分子質量會增大，故答案為：增大；若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入a、b、c、d 各 1mol，相當于體積增大到原來的 2 倍，平衡不移動，氣體的密度也不變，故答案為：不變；（4）據速率圖象分析， t2時逆反應速率瞬間變大， 所以可能增加了生成物的量， 故答案為：增大生成物的濃度。20【答案】 +180 b 66.7% 0.06kpa-1 【

34、解析】（ 1）n2（g）+o2（g）2no（g），已知 n2、o2、no 三種分子中化學鍵斷裂所吸收的能量依次為946kj?mol-1、498kj?m ol-1、632kj?mol-1，反應焓變 h=（946kj?mol-1+498kj?mol-1）-2632kj?mol-1=+180kj?mol-1，故答案為： +180；（3） 圖中曲線上各點為等壓不等溫，通過控制變量做等溫線確定abc 三點與曲線交點等溫不等壓，從而確定曲線以下的點壓強小于100kpa，曲線以上的點壓強大于100kpa，所以 b點壓強最大，故答案為：b； 利用三段法列式計算，恒壓100kpa、25時 no2的轉化率為 80

35、%，設起始量二氧化氮物質的量為 x，2no2（g）n2o4（g）起始量（ mol）x 0 變化量（ mol） 0.8x 0.4x 平衡量（ mol） 0.2x 0.4x 平衡體系中n2o4的物質的量分數=其體積分數=，kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓 物質的量分數， 則， 故答案為：66.7%； 0.06kpa-1。21【答案】 (1)正四面體(2)ch4cl2ch3clhcl (3)上(4)(5)甲乙【解析】甲既不能使br2的 ccl4溶液褪色，也不能使酸性kmno4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發生取代反應，且一定條件下，1 mol 甲可以和 3 mol h2完全加成，則甲為苯

36、；乙既不能使 br2的 ccl4溶液褪色，也不能使酸性kmno4溶液褪色，則乙為甲烷。（1）甲為苯，苯的結構簡式為，乙為甲烷，甲烷的空間結構為正四面體；（2）甲烷與 cl2發生取代反應生成一氯甲烷，反應的化學方程式為： ch4+cl2ch3cl+hcl ；（3）由于溴在苯中的溶解度遠大于溴在水中的溶解度，苯將溴從溴水中萃取出來，由于苯的密度比水小，萃取后出現橙紅色液體的一層在上層；（4）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發生硝化反應制得硝基苯，反應的化學方程式為：；（5）苯（甲）完全燃燒的方程式為：2+15o212co2+6h2o，甲烷（乙）完全燃燒的方程式為： ch4+2o2co2+2h2o，等物質

37、的量的苯、甲烷完全燃燒消耗o2的物質的量苯甲烷，即甲乙。三、推斷題22【答案】 (1)(2)s2-o2-al3+ (3)cl2+h2s2hcl+s(4) 3scl2+4h2o2s+h2so4+6hcl (5) 2n2h4（l）+2no2（g）3 n2（g）+4h2o（l）h= -7q kj/mol (6)150 或 350 【解析】 （1） 由上述分析可知， f 為 s， 則 f 的離子結構示意圖為， 故答案為：；（2）由上述分析可知， d 為 o、e 為 al，f 為 s，則 d、e、f 的離子半徑由大到小的順序為s2-o2-al3+，故答案為： s2-o2-al3+；（3）f 為 s、g

38、為 cl，氯氣能將硫置換出來說明cl 比 s非金屬性強，則化學方程式為cl2+h2s2hcl+s ，故答案為： cl2+h2s2hcl+s ；（4） f 為 s、 g 為 cl， 則 f 和 g 的一種化合物甲中所有原子均為8 電子穩定結構，故甲為 scl2，電子式為：，該化合物與水反應生成f 單質、f 的最高價含氧酸和g 的氫化物，三種產物的物質的量之比為2：1：6，所以該反應的化學方程式為3scl2+4h2o2s+h2so4+6hcl，故答案為：；3scl2+4h2o2s+h2so4+6hcl；（5）a 為 h，c 為 n、d 為 o，則 c 能分別與 a 和 d 按原子個數比 1：2形成

39、化合物乙和丙，所以乙的結構式為，丙為no2常溫下，液體乙與氣體丙反應生成兩種無污染的物質， 若共生成 1mol 產物時放熱 qkj， 則該反應的熱化學方程式為2n2h4（l） +2no2（g）3 n2（g）+4h2o（l）h= -7qkj/mol；故答案為：；2n2h4（l）+2no2（g）3 n2（g）+4h2o（l）h= -7qkj/mol；（6）若堿不足，由 alcl3+3naohal(oh)3+3nacl ，則，若堿過量，則由 alcl3+3naohal(oh)3+3nacl ，1 3 1 0.1mol 0.3mol 0.1mol al(oh)3 + naohnaalo2+2h2o，0

40、.05mol 0.05mol 則消耗的 n（naoh）=0.3mol+0.05mol=0.35mol，則，故答案為： 150或 350。23 【答案】 (1)2-甲基-1，3-丁二烯(2)碳碳雙鍵、酯基(3)消去反應(4)3 (5)c (6)b (7)【解析】（1）選擇雙鍵均在的碳鏈為主鏈， 則主鏈上有 4 個碳原子；編號時碳碳雙鍵優先，再保證甲基的位次最小，所以從左端開始編號，碳碳雙鍵在1，3 號位次； 2 號碳上有 1 個甲基，所以異戊二烯又名：2-甲基-1，3-丁二烯；（2）根據 x 的加聚產物，可得 x 的結構簡式為 ch2choocch3，所以 x 分子中含有的官能團名稱是：碳碳雙鍵

41、、酯基；（3）反應 為 hc ch + ch3coohch2=choocch3，結合乙炔（ c2h2）和乙酸（c2h4o2）的分子式可知該反應為加成反應；反應 為，酯基水解生成羥基，所以該反應為水解反應或取代反應。反應 為 hc ch 與丙酮在 koh 條件下反應生成，分析乙炔與丙酮的分子式，可知該反應為加成反應。反應 ，碳碳三鍵轉化為碳碳雙鍵，該反應為加成反應。反應 為醇羥基的消去反應。所以反應 中，反應 的反應類型與反應 不同。故答案為： ；消去反應；（4）與a具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體應含有c c鍵，可能的結構簡式有 ch3ch(ch3)cch 、ch3ch2ch2cch

42、、ch3ch2ccch3，共 3 種；（5）a、質譜儀用高能電子流轟擊分子，使分子失去電子變為帶正電荷的分子、離子和碎片離子，同分異構體得到的碎片不同，故質譜儀顯示的數據不完全相同；b、紅外光譜儀是測定結構的，同分異構體的結構不同，紅外光譜儀顯示的數據不相同；c、元素分析儀是測定元素種類的，因此同分異構體顯示的數據完全相同；d、核磁共振儀是測定氫原子種類的，結構不同， 則氫原子種類不完全相同， 所以核磁共振氫譜圖不完全相同；（6） 兩個相同的原子或基團在雙鍵同一側為順式結構，所以順式聚異戊二烯的結構式是b；（7）題干中利用乙炔與丙酮為原料合成2-甲基-1，3-丁二烯。本小題的目的為合成1，3-丁二烯，則可利用乙炔與乙醛合成1，3-丁二烯。題中所給原料為乙烯，所以