1、1化學化學人人 教教 版版2第五章物質結構元素周期律第五章物質結構元素周期律必考內容第二課時元素周期表與元素周期律第二課時元素周期表與元素周期律考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.掌握元素周期律的實質，了解元掌握元素周期律的實質，了解元素周期表素周期表(長式長式)的結構及其應用。的結構及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。的關系。3.以以A和和A族為例，掌握同一主族為例，掌握同一主族內元素性質的遞變規律與原子結族內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。構的關系。4.了解金屬、

2、非金屬在元素周期表了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。中的位置及其性質的遞變規律。元素周期律及其應用是每年必考的元素周期律及其應用是每年必考的熱點，主要是以選擇題形式考查熱點，主要是以選擇題形式考查“位、位、構、性構、性”的關系，以填空題考查綜合推的關系，以填空題考查綜合推斷。預計今后高考試題中，題型穩中有斷。預計今后高考試題中，題型穩中有變，考查方式為用元素周期表及元素周變，考查方式為用元素周期表及元素周期律結合化學反應原理知識進行現象解期律結合化學反應原理知識進行現象解釋、定性推斷、歸納總結等。復習時要釋、定性推斷、歸納總結等。復習時要掌握同周期、同主族元素性質的遞變規

3、掌握同周期、同主族元素性質的遞變規律，注意特性。理清元素的律，注意特性。理清元素的“位、構、位、構、性性”之間的關系，用好元素周期表這一之間的關系，用好元素周期表這一重要工具。重要工具。51 1考點一考點一2 2考點二考點二3 3考點三考點三4 4復 習 練 案復 習 練 案1. 原子序數原子序數按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。對于一個原子：原子序數對于一個原子：原子序數_。考點一元素周期表考點一元素周期表核電荷數核電荷數 質子數質子數 核外電子數核外電子數 質量數質量數 中子數中子數 2. 元素周期表的編排原則元素周期表的編排原則(1)把把

4、_相同的元素按相同的元素按_遞增順序從左到右排成一橫行，遞增順序從左到右排成一橫行，共有共有_個橫行。個橫行。(2)把不同橫行中把不同橫行中_相同的元素按相同的元素按_遞增的順序從上遞增的順序從上到下排成一縱行，共有到下排成一縱行，共有_縱行。縱行。3. 元素周期表的結構元素周期表的結構(1)周期周期(7個橫行，個橫行，7個周期個周期)短周期短周期長周期長周期序號序號1234567元素種數元素種數_不完全周期，最多不完全周期，最多容納容納32種元素，目種元素，目前排了前排了26種元素種元素0族元素族元素原子序數原子序數_86電子層數電子層數 最外層電子數最外層電子數 原子序數原子序數 7 電子

5、層數電子層數 18 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 (2)族族(18個縱行，個縱行，16個族個族)主族主族列序列序121314151617族序族序_副族副族列序列序345671112族序族序_第第族族第第_，共，共3個縱行個縱行0族族第第_縱行縱行A A A A A A A B B B B B B B 8、9、10 18 (3)元素周期表中元素的分區元素周期表中元素的分區分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中分界線：如上圖所示，沿著元素周期表中_與與_的交界處畫一條斜線，即為的交界處畫一條斜線，即為_和和_的分的分界線界線(氫元素除外氫元素除外)。金屬元素：位于分界線的

6、金屬元素：位于分界線的_區域，包括所有的區域，包括所有的_元素和部分元素和部分_元素。元素。非金屬元素：位于分界線的非金屬元素：位于分界線的_區域，包括部分主族元素和區域，包括部分主族元素和_族元族元素。素。分界線附近的元素，既能表現出一定的分界線附近的元素，既能表現出一定的_，又能表現出一定的，又能表現出一定的_。B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、Po 金屬元素金屬元素 非金屬元素非金屬元素 左面左面 過渡過渡 主族主族 右面右面 0 金屬性金屬性 非金屬性非金屬性 (4)元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置過渡元素：元素周期表中部從過渡元素：元素周期表中部從_族到族到_

7、族族10個縱列共六十多種元個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。素，這些元素都是金屬元素。鑭系：元素周期表第鑭系：元素周期表第_周期中，周期中，57號元素鑭到號元素鑭到71號元素镥共號元素镥共15種元種元素。素。錒系：元素周期表第錒系：元素周期表第_周期中，周期中，89號元素錒到號元素錒到103號元素鐒共號元素鐒共15種元種元素。素。超鈾元素：在錒系元素中超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾號元素鈾(U)以后的各種元素。以后的各種元素。B B 六六 七七 1周期表周期表18個縱行是個縱行是16個族，第個族，第8、9、10縱行為一族，稱為縱行為一族，稱為族，既不是族，既不是主族，也不是副族，

8、所以，在描述元素在主族，也不是副族，所以，在描述元素在族時，不要寫成族時，不要寫成A或或B。2同周期第同周期第A族和第族和第A族原子序數的差值不一定是族原子序數的差值不一定是1，在，在2、3周期中差周期中差值為值為1，在，在4、5周期中由于存在過渡元素，差值為周期中由于存在過渡元素，差值為11，在，在6、7周期中存在鑭系或周期中存在鑭系或錒系，差值為錒系，差值為25。3最外層電子數相同的元素不一定在同一主族，如最外層電子數相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。4含元素種數最多的周期是第六周期，有含元素種數最多的周期是第六周期，有32種元素；形成元素種類最多的種元素；形成元素種類最多的族

9、是族是B族，共有族，共有32種元素，形成化合物種類最多為種元素，形成化合物種類最多為A族。族。D A 解析解析過渡元素全部是金屬元素，過渡元素全部是金屬元素，A項正確；第四、五周期中同周期第項正確；第四、五周期中同周期第A族與第族與第A族元素的原子序數差值是族元素的原子序數差值是11，第六周期第，第六周期第A族與第族與第A族元素族元素的原子序數差值是的原子序數差值是25，B項錯誤；半導體材料一般在金屬與非金屬的分界線處尋項錯誤；半導體材料一般在金屬與非金屬的分界線處尋找，找，C項錯誤；項錯誤；H、Na位于同一主族，原子序數的差值為位于同一主族，原子序數的差值為11110，D項錯項錯誤。誤。純粹

10、考查元素周期表的結構知識，沒有捷徑可走，只有將元素周期表的結純粹考查元素周期表的結構知識，沒有捷徑可走，只有將元素周期表的結構和其中的規律爛熟于心，才能正確解決。此類原子序數差的題目，要特別注構和其中的規律爛熟于心，才能正確解決。此類原子序數差的題目，要特別注意元素周期表結構中隱含的兩條規律：意元素周期表結構中隱含的兩條規律：1同周期主族元素原子序數差的關系同周期主族元素原子序數差的關系(1)短周期元素原子序數差族序數差。短周期元素原子序數差族序數差。(2)兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數差族序數差。兩元素分布在兩元素分布在過渡元素同側時，原子序數差族序數差。兩元素分布在過渡元素兩側時，四

11、或五周期元素原子序數差族序數差過渡元素兩側時，四或五周期元素原子序數差族序數差10，六周期元素原，六周期元素原子序數差族序數差子序數差族序數差24。(3)四、五周期的四、五周期的A與與A族原子序數之差都為族原子序數之差都為11，六周期為，六周期為25。方法技巧方法技巧 2同主族、鄰周期元素的原子序數差的關系同主族、鄰周期元素的原子序數差的關系(1)A族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差2、8、8、18、18、32。(2)A族和族和0族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、8、18、18、32。(3)

12、AA族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差族元素，隨電子層數的增加，原子序數依次相差8、18、18、32。C 解析解析根據元素原子結構示意圖可確定元素在元素周期表中的位置，核根據元素原子結構示意圖可確定元素在元素周期表中的位置，核電荷數原子序數，電子層數周期序數，最外層電子數主族序數，題中該電荷數原子序數，電子層數周期序數，最外層電子數主族序數，題中該元素位于元素周期表的第四周期第元素位于元素周期表的第四周期第A族，族，D正確。正確。D A 解析解析考查元素周期表的結構。考查元素周期表的結構。A.元素周期表中一共有元素周期表中一共有18個縱行，個縱行，16個個族，族，A錯誤；錯誤；B.除零

13、族元素外，非金屬元素全都是主族元素，除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素，B正確；正確；C.同周期同周期A族與族與A族元素的原子序數之差可能為族元素的原子序數之差可能為25，例如第六周期第，例如第六周期第A族的族的Ba與與A的的Tl的原子序數分別是的原子序數分別是56和和81，相差，相差25，C正確；正確；D.同族上下相鄰兩種元素同族上下相鄰兩種元素的原子序數之差可能為的原子序數之差可能為32，例如，例如Cs和和Fr的原子序數分別是的原子序數分別是55和和87，相差，相差32，D正確，答案選正確，答案選A。解析解析對于第一、二、三周期，同一周期的對于第一、二、三周期，同一周期的A族和族和A族

14、元素的原子序族元素的原子序數只相差數只相差1，而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的，而對于第四、五周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的A族族和和A族元素的原子序數則相差族元素的原子序數則相差11；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和；而對于第六、七周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的錒系元素，同一周期的A族和族和A族元素的原子序數則相差族元素的原子序數則相差25。B D 答案答案根據原子結構推斷元素在周期表中的位置根據原子結構推斷元素在周期表中的位置(1)根據核外電子排布規律根據核外電子排布規律最外層電子數等于或大于最外層電子數等于或大于3(小于小于8)的一定是主族

15、元素。的一定是主族元素。最外層有最外層有1個或個或2個電子，則可能是第個電子，則可能是第A族、第族、第A族元素也可能是副族元素也可能是副族、第族、第族元素或族元素或0族元素氦。族元素氦。最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期。最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期；若為某元素陰離子最外層電子數與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽離子，則位于第四周期。陽離子，則位于第四周期。總結提升總結提升(2)周期尾序推算法周期尾序推算法 首先熟記各周期首先熟記各周期0族元素原子序數，然后拿已知元素原子序數去比較。族元素原子

16、序數，然后拿已知元素原子序數去比較。若若ba12，則，則B元素處于元素處于A元素的下周期第元素的下周期第A族或第族或第A族，如族，如37號元素比第四周期氪的原子序數號元素比第四周期氪的原子序數(36)多多1，故該元素處在第五周期第，故該元素處在第五周期第A族。族。若若ab15，則，則B元素處于元素處于A元素所在周期的第元素所在周期的第A族第族第A族，如族，如53號元素比第五周期的氙號元素比第五周期的氙(54號號)原子序數少原子序數少1，因此該元素處在第五周期第，因此該元素處在第五周期第A族。族。AAA A VA AA0bBaAbB1定義定義_隨著原子序數的遞增而呈隨著原子序數的遞增而呈_變化的

17、規律。變化的規律。2實質實質元素原子元素原子_的周期性變化。的周期性變化。考點二元素周期律考點二元素周期律元素的性質元素的性質 周期性周期性 核外電子排布核外電子排布 3元素周期表中主族元素性質的遞變規律元素周期表中主族元素性質的遞變規律(“減小減小“減弱減弱”用用“”表示，表示，“增大增大”“”“增強增強”用用“”表示表示)內容內容同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上到下從上到下)原子原子結構結構原子半徑原子半徑依次依次_依次依次_核電荷數核電荷數依次增大依次增大依次增大依次增大電子層數電子層數相同相同依次依次_最外層電子數最外層電子數依次依次_相同相同 內容內容同周期同周期(

18、從左到右從左到右)同主族同主族(從上到下從上到下)元元素素的的性性質質得電子能力得電子能力依次依次_依次依次_失電子能力失電子能力依次依次_依次依次_金屬性金屬性逐漸逐漸_逐漸逐漸_非金屬性非金屬性逐漸逐漸_逐漸逐漸_主要化合價主要化合價最高正價：最高正價：_最低負價：最低負價：_(填填具體化合價具體化合價)最高正價數最高正價數_(O、F除外除外)最高價氧化物對應最高價氧化物對應水化物的酸堿性水化物的酸堿性酸性逐漸酸性逐漸_堿性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸酸性逐漸_堿性逐漸堿性逐漸_非金屬元素氣態氫非金屬元素氣態氫化物的形成及穩定化物的形成及穩定性性氣態氫化物的形成越來越氣態氫化物的形成越來越容易，

19、氣態氫化物穩定性容易，氣態氫化物穩定性逐漸逐漸_氣態氫化物形成越來越困氣態氫化物形成越來越困難，氣態氫化物穩定性逐漸難，氣態氫化物穩定性逐漸_ 17 41 原子最外層電子數原子最外層電子數 4.元素金屬性和非金屬性強弱的比較元素金屬性和非金屬性強弱的比較(1)結構比較法：根據原子結構比較。最外層電子數越少，電子層數越多，結構比較法：根據原子結構比較。最外層電子數越少，電子層數越多，元素金屬性越強；最外層電子數越多，電子層數越少，非金屬性越強。元素金屬性越強；最外層電子數越多，電子層數越少，非金屬性越強。(2)位置比較法：根據在位置比較法：根據在“三表三表”中的位置比較。中的位置比較。(3)實驗

20、比較法：根據實驗比較法：根據“三反應三反應”和和“兩池兩池”比較。比較。 1對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數相同，但是氟沒有對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數相同，但是氟沒有正價，氧無最高正價，一般為零價或負價。正價，氧無最高正價，一般為零價或負價。2判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，可依據元素原子在化學反應中得失判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，可依據元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少。電子的難易而不是得失電子的多少。3根據元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性根據元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時

21、，必須是其最高價氧化物。的強弱時，必須是其最高價氧化物。A C 1微粒半徑大小比較方法微粒半徑大小比較方法方法技巧方法技巧 2“三看三看”法快速判斷簡單粒子半徑大小法快速判斷簡單粒子半徑大小一看電子層數：最外層電子數相同時，電子層數越多，半徑越大。一看電子層數：最外層電子數相同時，電子層數越多，半徑越大。二看核電荷數：當電子層結構相同時，核電荷數越大，半徑越小。二看核電荷數：當電子層結構相同時，核電荷數越大，半徑越小。三看核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半三看核外電子數：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。徑越大。解析解析N、O是同一周期的主族元素

22、，核電荷數越大，原子半徑越小，則是同一周期的主族元素，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑：原子半徑：NO，故，故A錯誤；錯誤；H2O及及HF分子間有氫鍵，沸點較高，且分子間有氫鍵，沸點較高，且H2O常溫常溫下是液態，下是液態，HF常溫下是氣態，可知沸點：常溫下是氣態，可知沸點：H2OHFH2S，故，故B正確；正確；Al3與與Mg2核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑：核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑：Mg2Al3，故，故C錯誤；錯誤；S、I、Br中非金屬性最弱的是中非金屬性最弱的是S，則還原性：，則還原性：S2IBr，故，故D錯誤。錯誤。B B A

23、解析解析單質的沸點屬于物理性質，與元素的非金屬性無關，不能判斷元單質的沸點屬于物理性質，與元素的非金屬性無關，不能判斷元素非金屬性強弱，故選素非金屬性強弱，故選A；單質的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判；單質的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷元素非金屬性強弱，故不選斷元素非金屬性強弱，故不選B；單質與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越；單質與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強，可以判斷元素非金屬性強弱，故不選強，可以判斷元素非金屬性強弱，故不選C；最高價氧化物對應水化物的酸性越；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷元素非金屬性強弱，故不選強，其元

24、素的非金屬性越強，可以判斷元素非金屬性強弱，故不選D。D 解析解析一般元素非金屬性越強，其單質的氧化性越強，同主族元素從上一般元素非金屬性越強，其單質的氧化性越強，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則到下，非金屬性逐漸減弱，則Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，的氧化性依次減弱，A不符合題意；不符合題意；元素的非金屬性越強，其簡單氣態氫化物越穩定，同周期元素從左向右非金屬元素的非金屬性越強，其簡單氣態氫化物越穩定，同周期元素從左向右非金屬性依次增強，所以性依次增強，所以NH3、H2O、HF的穩定性依次增強，的穩定性依次增強，B不符合題意；同主族元不符合題意；同主族元素從上到下，金屬性依次

25、增強，其單質與水反應的劇烈程度依次增強，素從上到下，金屬性依次增強，其單質與水反應的劇烈程度依次增強，C不符合不符合題意；不能根據得失電子數目的多少來判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱，題意；不能根據得失電子數目的多少來判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱，D符合題意。符合題意。A 一、元素一、元素“位位構構性性”的關系的關系同一元素的同一元素的“位位”、“構構”、“性性”關系可表示如下：關系可表示如下：考點三元素考點三元素 “位位構構性性”的關系及應用的關系及應用1結構與位置的互推結構與位置的互推(1)明確四個關系式明確四個關系式電子層數電子層數_。質子數質子數_。最外層電子數最外層電子數_。主族

26、元素的最高正價主族元素的最高正價_。最低負價最低負價_。(2)熟悉掌握周期表中的一些特殊規律熟悉掌握周期表中的一些特殊規律各周期所能容納元素種數。各周期所能容納元素種數。稀有氣體的原子序數及在周期表中的位置。稀有氣體的原子序數及在周期表中的位置。同族上下相鄰元素原子序數的關系。同族上下相鄰元素原子序數的關系。周期序數周期序數 原子序數原子序數 主族序數主族序數 族序數族序數 主族序數主族序數8 2性質與位置互推性質與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規律，根據元素性質可熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規律，根據元素性質可以推知元素在周期表中的位置，根據元素在周期表

27、中的位置可以推知元素性以推知元素在周期表中的位置，根據元素在周期表中的位置可以推知元素性質。主要包括：質。主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態氫化物的穩定性。氣態氫化物的穩定性。(3)最高價氧化物對應水化物的酸堿性。最高價氧化物對應水化物的酸堿性。(4)金屬與金屬與H2O或酸反應的難易程度。或酸反應的難易程度。3結構和性質的互推結構和性質的互推(1)最外層電子數是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。最外層電子數是決定元素原子的氧化性和還原性的主要因素。(2)同主族元素最外層電子數相同，性質相似。同主族元素最外層電子數相同，性質相似。二、元素二、元素“位

28、位構構性性”的應用的應用1科學預測科學預測為新元素的發現及預測它們的原子結構和性質提供線索。為新元素的發現及預測它們的原子結構和性質提供線索。2啟發人們在一定區域內尋找新物質啟發人們在一定區域內尋找新物質3預測元素的性質預測元素的性質(1)比較不同周期、不同主族元素的性質：如金屬性比較不同周期、不同主族元素的性質：如金屬性MgAl、CaMg，則堿，則堿性性Mg(OH)2_Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(OH)2。(2)推測未知元素的某些性質推測未知元素的某些性質已知已知Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2難溶，可推知難溶，可推知Be(OH)2_溶。溶。已知鹵族元素的性質遞變規律，可推知未學元素砹已知鹵族元素的性質遞變規律，可推知未學元素砹(At)應為應為_色固體，色固體，與氫與氫_化合，化合，HAt_穩定，水溶液呈穩定，水溶液呈_性，性，AgAt_溶于溶于水。水。 難難 黑黑 很難很難 不不 酸酸 難難(或不或不) (4)原子及離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數。原子及離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數。()(5)原子最外層電子數大于原子最外層電子數大于3(