1、精品第9講金屬材料與合金一、選擇題1.以下化學(xué)反響在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是()AMgCl2(熔融)MgCl2BAl2O33C2Al3COCFe2O33CO2Fe3CO2D2Ag2O4AgO22.近年來，科學(xué)家試圖探索利用鋁粉作為新能源的可能性。假設(shè)鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，以下關(guān)于其有利因素的說法中，肯定不成立的是()A鋁礦資源比擬豐富B鋁燃燒時熱值高C鋁質(zhì)輕，有利于運(yùn)輸和貯存D用電解法冶煉鋁的工業(yè)技術(shù)是鋁作為新能源的重要根底3.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中參加足量鐵粉，待反響結(jié)束，所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽離子是()ACu2 BFe3CFe2 DH4.以

2、下說法正確的選項是()A所有不銹鋼都只含有金屬元素B我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C廣東打撈起的明代沉船上存在大量鋁制餐具D鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂5.銅的冶煉大致可分為：富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；焙燒，主要反響為：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(爐渣)；制粗銅，在1200發(fā)生的主要反響為：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2；電解精煉銅。以下說法正確的選項是()A上述灼燒過程的尾氣均可直接排空B上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗12 mol O2C在反響2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只有Cu2O作氧化劑

3、D電解精煉銅時，粗銅應(yīng)與外接電源的正極相連接6.以下關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的選項是()A工業(yè)上，用CO復(fù)原Fe2O3煉鐵B生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿C工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰生成漂粉精D氨的催化氧化需要高溫高壓等條件7.以下有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的選項是()A1 L生理鹽水(0.9%NaCl溶液)中含有9 mol NaB出土的古代銅制品外表覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低D節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反響所呈現(xiàn)出來的色彩二、非選擇題8.現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實驗，其過程及發(fā)

4、生反響的現(xiàn)象如以下圖所示。填寫以下空白：(1)A中所含單質(zhì)為Fe、Al、Si、C(寫化學(xué)式)。(2)寫出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反響的離子方程式_。(3)假設(shè)用長滴管向淺綠色溶液H中參加NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變灰綠色，最終沉淀變紅褐色。(4)寫出固體F與硝酸反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。9.硬鋁中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如下圖實驗：(硬鋁為a克，最后的固體物質(zhì)為b克)(1)完成上述第步反響的離子方程式及第步的化學(xué)方程式：_；_。_；_；_。_；_。_。(2)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(3)第步中參加NaOH溶

5、液缺乏時，會使測定結(jié)果B；第步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結(jié)果A；第步對沉淀灼燒不充分時，會使測定結(jié)果A。A偏高B偏低C無影響 10.某廠廢水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料CrFeFeO4(Fe的化合價依次為3、2)，設(shè)計了如下實驗流程：(1)第步反響的離子方程式是_。(2)第步中用pH試紙測定溶液pH的操作是將一小塊pH試紙放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。(3)第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有Fe(OH)3、Fe(OH)2。

6、(4)欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉(zhuǎn)化為CrFeFeO4。理論上需要參加g FeSO4·7H2O。 11.堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1)現(xiàn)采用氫氣復(fù)原法，請答復(fù)如下問題：寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反響的化學(xué)方程式_；實驗裝置用以下所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：(a)(kj)(gf)(或hi)(de)(或ed)(hi)(或gf)(bc)(或cb)(l)；稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反響后得到12.7 g

7、殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為g，化學(xué)式為CuCO3·Cu(OH)2·H2O；(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕蚓植績x器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。_。第9講1B4D解析：有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故A選項錯誤；我國流通的硬幣是一種合金；合金的硬度和強(qiáng)度等機(jī)械性能要好于成分金屬；明代還沒開始使用鋁制品。因此正確選項為D。5D7D解析：A項生理鹽水的濃度大概為0.1538 mol·L1，所以A項錯誤；B項銅綠主要成分為堿式碳酸銅；C項根據(jù)合金的特性硬度比其成分強(qiáng)，熔點比其成分低判斷C項錯誤。8(

8、1)Fe、Al、Si、C(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(或Si2OHH2O=SiO2H2)(3)溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變灰綠色，最終沉淀變紅褐色(4)C4HN4eO3(濃)=CO24NO22H2O9(1)Mg2H=Mg2H22Al6H=2Al33H2HOH=H2OMg22OH=Mg(OH)2Al34OH=AlO2H2OOHCO2=HCOAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO2Al(OH)3Al2O33H2O(2)×100%(3)BAA解析：灼燒后的b g固體為Al2O3，所以合金中鋁的質(zhì)量為：(b/102)×2×27，即() g，所以合

9、金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。10(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)將一小塊pH試紙放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2解析：(1)第步是Cr2O與Fe2發(fā)生氧化復(fù)原反響，方程式為：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O；(2)測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)；(3)從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；(4)1 L廢水中的n(Cr2O)5.00

10、15;103 mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr2O4CrFeFeO410FeSO4·7H2O，所以理論上n(FeSO4·7H2O)0.05 mol，m(FeSO4·7H2O)0.05 mol×278 g·mol113.9 g。11(1)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(xy)H2(xy)CuxCO2(x2yz)H2O(a)(kj)(gf)(或hi)(de)(或ed)(hi)(或gf)(bc)(或cb)(l)CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可以；根據(jù)反響xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(xy)CuOxCO2(yz)H2O，依據(jù)堿式碳酸銅樣品、CuO、CO2和H2O質(zhì)量(或其中任意三個量)，即可計算出其組成解析：(1)此題的堿式碳酸銅與氫氣反響看似一個很難的信息，其實細(xì)心一點只要把它理解為CuCO3和Cu(OH)2受熱分解后產(chǎn)物CuO再與氫氣反響，第問便可以解決；對于第問要能分析出測定反響后CO2和H2O質(zhì)量，因此對于氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣，防止對