1、溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念： a、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做該溶質的飽和溶液。 b、不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。【概念理解】1、前提條件：一定溫度下，一定量的溶劑里；如果描述飽和溶液或不飽和溶液時，沒有指名“一定溫度”或“一定量溶劑”，那么溶液的“飽和”或“不飽和”就沒有意義。 2、描述飽和溶液或不飽和溶液時，必須指名“溶質名稱”。（2）判斷方法：要確定某一溶液是否飽和，分為2種情況： 情況1：所判斷的溶液中有溶質固體剩余根據溶液中的固體是否繼續溶解； 情況2：如果所

2、給溶液中無固體存在，就向溶液中加入少量溶質，看溶質能否繼續溶解。（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑 注：ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低； 不飽和溶液變成飽和溶液最可靠的方法是：加溶質； 飽和溶液變成不飽和溶液最可靠的方法是：加溶劑；（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃二、混合物的分離方法（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質 概念：溶質以晶體的形式從溶液

3、中析出，這一過程叫結晶。結晶方法 a、蒸發溶劑適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如nacl原理：蒸發結晶（蒸發溶劑法）：將固體溶質的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下）使溶劑蒸發，使溶液由不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續蒸發溶劑，使溶質從溶液中析出。b、降低溫度適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。原理：降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）：冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。三、溶解度1、固體的溶解度（1）概念：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量（2）四要素： 條件：一定溫度 標準：100g溶劑狀態：達到飽和 質量：溶解度的單位：克（3）溶

4、解度的含義： 20時nacl的溶解度為36g。 在20時，在100克水中最多能溶解36克nacl在20時，nacl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克（4）影響固體溶解度的因素：2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）四、溶解度曲線（1）t3時a的溶解度為 （2）p點的的含義 。（3）n點為 t3時a的 溶液，可通過 、 等方法轉化成另外一種狀態的溶液。（4）t1時a、b、c、溶解度由大到小的順序 （5）從

5、a溶液中獲取a晶體可用 的方法獲取晶體。（6）從b的溶液中獲取晶體，適宜采用 的方法獲取晶體（7）t2 時a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1時會析出晶體的有 和 無晶體析出的有 。（8）除去a中的泥沙用 法；分離a與b（含量少）的混合物，用 法。 強 化 練 習a飽和溶液和不飽和溶液理解1、某密閉容器內的kno3飽和溶液的溫度由20 升到80 ，下列說法錯誤的是（   ）a溶質質量不變 b溶液仍飽和c溶液質量不變  d變成不飽和2、下列說法正確的是（   ）a濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液b一定溫度下，100g的食鹽飽和溶

6、液中加入3g食鹽，用力攪拌后可得到103g食鹽溶液c一定溫度下，向飽和食鹽水中加入白糖，白糖不會溶解d飽和溶液是包含其底部未溶解的溶質的混合物3、在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，可采取的方法有：升高溫度 降低溫度 增加硝酸鉀 減少硝酸鉀 增加溶劑 減少溶劑，其中正確的一組是（ ）a b c d4、有關溶液的認識中錯誤的是（ ）a一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的要濃b在溶液里進行的反應通常是比較快的c同溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要濃d在說到溶液的“飽和”和“不飽和”時，只有指明一定溫度、一定量的溶劑這兩個前提條件下才有意義。5、有關飽和溶液的下列敘述正確的是（ ）a溫度不

7、變下，某飽和溶液中再加入這種溶質，溶液的質量不變b在飽和溶液里再加入任何物質都不能溶解c20oc時，向50g na2co3的溶液中加入5g na2co3粉末，溶液的質量是55gd20oc時，從50g na2co3的飽和溶液中取出5g，剩下的45g溶液變成不飽和溶液6、能證明20時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是（ ）a向20時該溶液中加入少量水，溶液變稀b向20時該溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀不再溶解c取少量溶液降溫，有固體析出d取少量溶液升高溫度，無固體析出7、下列關于飽和溶液與不飽和溶液的說法中，正確的是（ ）a飽和溶液是不能再溶解溶質的溶液b降低溫度一定可以使不飽和溶液變成飽和溶液c溶液

8、中有固體，溶質未溶解，溶液一定是飽和溶液d當溶質晶體與其溶液穩定共存時，此溶液在該溫度飽和8、某溫度下，向一定質量的氯化鈉溶液中加入4g氯化鈉晶體，充分攪拌后，仍有部分晶體未溶，再加10g水，固體全部消失。下列判斷正確的是（ ）a加水前一定是飽和溶液 b加水前一定是不飽和溶液c加水后一定是飽和溶液 d加水后一定是不飽和溶液9、在溫度不變時，某物質的溶液m1經過如下變化：下列結論不正確的是（ ）am2 溶液不一定是飽和溶液 bm3 溶液一定是飽和溶液cm2 和m3溶液濃度可能相等 d將m3溶液再蒸發5g水，析出晶體一定是2g10、飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是（ ）a溶質的

9、質量 b溶劑的質量c溶液的質量 d溶質與溶劑的質量比b溶解度一、選擇題1（福建南安）右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）a甲的溶解度受溫度影響比乙小 b15時甲、乙的溶解度相等c30時乙的溶解度為30g d升高溫度可使接近飽和的甲溶液變為飽和2（2020紹興）如圖是a、b兩種物質的溶解度曲線。在t1時往兩個盛有100克水的燒杯中分別加入a克a物質和b克b物質，充分攪拌后都加熱到t2。下列說法正確的是（ ）at1時，ab兩物質的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液bt1時，ab兩物質的溶解度相等，a溶液為飽和溶液， b溶液為不飽和溶液ct2時，a的溶解度比b的溶解度大，兩杯溶液

10、均是不飽和溶液dt2時，a的溶解度比b的溶解度大，a溶液為不飽和溶液，b溶液為飽和溶液3右圖為a、b兩種不帶結晶水的固體物質溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ）a30時，a物質的溶解度為20gb20時，a和b的溶解度相同c10時，等質量的a和b飽和溶液中，b的溶劑最少d等質量的a、b的飽和溶液從30降到20時，b析出的晶體最多4（10蘇州）根據下列幾種物質溶解度曲線圖，得到的結論正確的是（ ）a硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發結晶進行提純b氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出c80時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等d所有物質的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小5（10，威海）下列關于溶

11、液的說法中，不正確的是（ ）a溶液中各部分性質相同，是一種高級混合物b氫氧化鈉溶液能導電，是因為溶液中含有自由移動的離子c接近飽和的硝酸鉀溶液，通過蒸發溶劑或加溶質的方法都可以達到飽和狀態d20，氯化鈉的溶解度為36g，則20時100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36g6（10江蘇泰州）右圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線下列說法正確的是（ ）a在t1時，三種物質的溶解度由大到水的順序是甲>乙>丙b在t2時，甲、乙兩物質的溶解度相等 c甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫都會轉化為不飽和溶液d當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結晶的方法析出丙7（10海南）右圖是甲、乙兩種固體物質的

12、溶解度曲線。據此判斷下列說法不正確的是（ ） a.t2時，甲、乙的溶解度相等b. t3時，將60g乙加入100g水中可得l60g溶液c乙的溶解度受溫度影響很小dtl時，乙的溶解度大于甲的溶解度二分析題1. 20時，碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，其含義是 ； abc0 t1 20 t2 溫度/g40溶解度2. 右圖為a、b、c三種物質的溶解度曲線，據圖回答： t20c時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小順序是 。 將t20c時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到00c時，析出溶質最多的是 ，無溶質析出的是 。 20時，將30g a物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是 g。3.右圖是甲、乙

13、兩種固體物質的溶解度曲線。請回答：甲物質在 45時的溶解度為_；甲、乙兩物質的溶解度相等時的溫度是_；要使甲的不飽和溶液變為飽和溶液應_（填“升高”、“降低”）溫度；常壓下，co2在水中的溶解度隨溫度的變化應類似于_（填“甲”、“乙”）曲線。4小明同學繪制了如右圖所示a、b兩種固體物質的溶液度曲線： (1)當溫度為 時，a物質與b物質的溶解度相等。 (2)若將b物質從溶液中結晶析出，宜采用的方法是 。(3)我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的nacl和na2co3，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽。”據此你認為圖中 (填“a”或“b”)物質的溶解度曲線與純堿的相似。5右圖是某實驗小組的同學繪制的兩種

14、固體物質的溶解度曲線圖。請你根據圖示回答問題: （1）t1時，a物質的溶解度 b 物質的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）。 （2）將t2時a、b兩種物質相同質量的飽和溶液，分別冷卻到t1，析出晶體最多的是 物質。 （3）溶解度曲線圖中的任何一點都表示溶液的一種特定狀 態。圖中、兩個狀態中，溶液屬于不飽和狀態的 是 ，狀態最不穩定的是 。 6右圖是某固體物質的溶解度曲線。 (1)30時，該物質的溶解度為 g。 (2)50時，將40g該物質加入到l00g水中，攪拌后得到的是 (填“飽和"或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到20時可析出晶體 g7運用溶解度表與溶解度曲線回答下

15、列問題：b是 的溶解度曲線。60時，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，當60的該溶液降溫到30時，析出晶體的質量為 g。8.下表列出了固體物質a在不同溫度時的溶解度：溫度0102030405060708090溶解廢g36353433323130292827(1)70時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體a，充分溶解形成的是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內物質溫度降至20，此時溶液中溶質與溶劑的質量比為 (填最簡整數比)；(2)通過對上表數據的分析，物質a的溶解度曲線應是右圖中的 (填“甲”或“乙”)；8.右圖ab兩種固體物質的溶解度隨溫

16、度變化的曲線。請回答(1) 時，a、b兩物質的溶解度相等(2)20時，a物質的溶懈度 b物質的溶解度(填 “>”、“<”或“=”)。(3)40時，將a、b各15 g分別加到均盛有50 g水的兩只小燒杯中，充分攪拌后， 物質有剩余(填“a”或“b”)。(4) 現有50時a物質的不飽和溶液在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實現的是 (填序號)。降低溫度 升高溫度 加人a物質9甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖。 (1)20時，甲物質的溶解度為 g；(2) 40時，把40g甲物質放入100g水中，所得的溶液是 （選填“飽和”或“不飽和”）；(3)欲將40時乙物質的飽

17、和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是 ；(4) 40時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g，分別降溫到20，所得甲物質溶液的質量 （選填“”或“”或“”）乙物質溶液的質量。10有些金屬的氫氧化物有相似的化學性質，但物理性質卻有所不同，如ca(oh)2,ba(oh)2的溶解度就存在一定的差異，如下表所示：溫度/04080溶解度/gca(oh)20.1870.1410.094ba(oh)21.678.22101.4根據以上信息回答下列問題。（1） 下圖中，表示ca(oh)2溶解度曲線的是 ( 填“a”或“b”)。（2） 如果要將ca(oh)2的不飽和溶液轉為飽和溶液，可采取的方法是 （只舉一種）（3） 現