1、常見氣體的檢驗與除雜方法601、 實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答下列問題：（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a    （2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為    ，所選用的發生、收集組合裝置為    （填字母）（3）實驗室用裝置a制取氧氣，若用c裝置收集氧氣，當觀察到導管口有氣泡    地放出時，即可進行收集（4）選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：顏色密度溶解性可燃性，其中必須考慮的是   &

2、#160;（填序號）（5）為得到純凈干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置（如圖）的導管按氣流方向連接順序是（選填字母）    aabcd     bbacd     ccdab    ddcba（6）氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，可用于制氮肥、硝酸、藥物和染料等實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，則實驗室制取并收集氨氣應選擇的裝置組合是    發生的方程式是  

3、60; ，氨氣和空氣中氧氣達到爆炸極限v%）：16%25%，遇    或者靜電發生爆炸氨中毒：在人體組織內遇水生成氨水，可以溶解組織蛋白質，所以尾氣最好用    吸收      a清水    b用導管插入濃鹽酸    c用導管插入稀硫酸中     d用倒立漏斗插入稀硫酸中工業上用氮氣和氫氣合成氨氣：n2+3h22nh3實驗室模擬合成氨氣的流程如下：流程中“氣

4、體的混合”是在f裝置中進行的，f裝置的作用有三個：一是將氮氣和氫氣干燥；二是使氮氣和氫氣充分混合；三是    ，從而提高氮氣和氫氣的利用率2、 某混合氣體可能是co、co2、h2、h2o、ch4之中的一種或幾種組成，為了驗證混合氣體的成分，設計了如圖所示的裝置進行實驗（白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物），觀察到的現象為：a中無明顯現象，b中澄清石灰水變渾濁，燒杯中有水霧，迅速取下燒杯，向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁則原混合氣體的成分可能是（ ）aco、co2bco、co2、h2cco2、h2、ch4dco、co2、

5、h2o、ch43、 葡萄糖是生命體所需能量的主要來源提出問題葡萄糖的燃燒產物是co2和h2o，由此能否證明葡萄糖是只由碳元素和氫元素組成的有機物？實驗設計為了確定葡萄糖的元素組成，某小組設計了如下實驗（其中濃硫酸、無水cacl2均為常用干燥劑，部分固定裝置省略）（1）裝置a中發生反應的化學方程式是_ 2h2o+o24、 某校初三化學學習小組的同學前往某地的石灰石礦區進行調查，他們取回礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：甲組同學：測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，其方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成co2的體積，再根據體積換算為質量，最后根據co2

6、的質量求出樣品中碳酸鈣的質量圖1為大理石與稀鹽酸反應的反應裝置，并測量co2的體積（其他儀器省略）（1）圖中左側的橡皮管的作用_（2）圖中裝置中油層的作用是_（3）_（填操作方法）可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積乙組同學：【查閱資料】1氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體          2堿石灰可以吸收二氧化碳氣體和水分取樣品，研成粉狀后，按圖2進行實驗（1）實驗步驟：連接好裝置，檢查氣密性； 打開彈簧夾c，在a處緩緩通入一段時間空氣；稱量f的質量； 關閉彈簧夾c，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至d中無氣泡冒出；打開彈簧夾c，再次快速通一段時間空氣；稱量f的質量，計算前后兩次質量差最后根據co2的質量求出樣品中碳酸鈣的質量（2）問題探究：產品研成粉的目的_；b裝置的作用是_；g裝置的作用是_，若沒有e裝置，則測定的caco3的質量分數會_（填“偏大”、“偏小”、“不變”）在步驟打開彈簧夾c，在a處緩緩通入一段時間