1、粗鹽提純學習目標知識與技能：1體驗固體混合物初步提純的實驗過程2學習蒸發操作技能，鞏固溶解、過濾操作技能。 3能設計除去“ca2+、mg2+、so42- ”等可溶性雜質離子的方案。 過程與方法：1.通過粗鹽提出的實驗操作體會可用過濾的方法除去不溶性的雜質2.在交流、討論、反思、設疑中，獲取分離提純可溶性雜質的方法。 情感態度與價值觀：1通過交流討論活動，培養學生的合作意識。 2讓學生體驗、分享成功思考的喜悅，培養學生樂于思考的習慣?！緦嶒炃榫场?按下列實驗步驟和要求回答粗鹽提純的有關問題第一步：溶解在天平上稱取5.0g粗鹽，計算在10ml水中溶解的粗鹽的質量（已知5.0g粗鹽在10ml水中不能

2、完全溶解）稱量：稱量前先把_ ，檢查天平的擺動是否平衡，當發現指針偏左時，緊接著的操作是_，準確稱取5.0g粗鹽溶解：量取10ml水倒人燒杯里，用藥匙加粗鹽于水中，用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解時為止要估算粗鹽在10ml水中溶解的質量，還應進行的實驗是_第二步：過濾待過濾的混合液在引流之前往往靜置一會兒，其目的是_ 引流時與玻璃棒下端接觸的部分是_ 若濾液仍然渾濁，應_ 第三步：蒸發如果蒸發皿中有液滴飛濺，原因是_ 應采取的措施是_ 當蒸發皿中出現較多固體時，應 _-第四步：轉移用_將固體轉移到紙上，_ 后，回收到指定容器中【當堂作業a】1.粗鹽中含有較多的雜質，小林按照課本“活動與探究”的要

3、求做粗鹽提純實驗。儀器b的名稱是，在實驗中用得最多的儀器是（填序號）。稱量食鹽應放在儀器a的盤，蒸發時防止液滴飛濺的操作是“活動與探究”中，操作步驟有：計算產率、過濾、溶解、蒸發，正確的操作順序為（填序號）。2.氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程： （1）操作中必須用到的一種儀器是_(填序號)a.研缽 b.量筒 c.燒杯 d試管（2）操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是_ （填序號）(3)操作都用到一種儀器是_，說出其中一種用途_(4)操作中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到 _等儀器該操作中容易造成食

4、鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外，你認為還可采取_ 等措施(5)實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發現制得率較低，其可能原因是_ （填序號） a食鹽沒有全部溶解即過濾           b蒸發時食鹽飛濺劇烈 c蒸發后，所得精鹽很潮濕           d器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上3.實驗室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質，請回答下列有關問題： (1)其正確的操作步

5、驟是 _； _； _。 (2)上述三個步驟中都須使用的一種儀器是 _(填下列有關序號)。 a燒杯 b漏斗 c蒸發皿 d玻璃棒 (3)該儀器在粗鹽提純步驟中的作用是 _。4.實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下： a b c d e f g h（1）a的名稱是 ；（2）提純的步驟是：溶解、過濾、 、計算產率；（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是 ；（4）實驗小組通過正確的計算發現，所得實驗結果對與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結果比實際偏低，請分析可能的原因： 【當堂作業b】 典型例題：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除nacl外，還

6、含有mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。（3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、baso4、mg(oh)2、 （填化學式）。（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用koh代替naoh，理由是 _。1.氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗鹽除含nacl外，還含有少量mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等雜質。以下是 粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：na2co3溶液、

7、k2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、飽和nacl溶液。欲除去溶液i中的mgcl2、cacl2、na2so4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的naoh溶液、 、 ；在濾液中加鹽酸的作用是 ；(2)用提純的nacl配制200g0.9的生理鹽水，需要nacl的質量為 g。 配制該溶液時所需要的玻璃儀器有 如果配制后溶液溶質的質量分數低于0.9，你認為可能的原因是 。(任寫一個)2.（2020.樂山市）通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含 oh-cl-so42-co32-na+溶溶溶溶ca2+微溶微不mg2+不溶溶微ba2+溶溶不不有少

8、量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以so42-、ca2+、mg2+的形式存在。為將這些雜質除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調至溶液ph7，最后經過濾、蒸發得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是 （ ） 一些物質的溶解性表（室溫）ana2co3、bacl2、naoh、過濾、hcl bnaoh、bacl2、na2co3、過濾、hclcbacl2、na2co3、naoh、過濾、hcldbacl2、naoh、na2co3、過濾、hcl3.（2020.河南?。┧?、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發生復分解反應。（1）復分解反應發生的條件是有沉

9、淀析出，或有氣體放出，或有 生成。（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。以下是探究白色固體成分的實驗，已知cacl2溶液呈中性。請填寫下表：實驗操作測定結果白色固體成分用ph試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是 ph7cacl2部分物質的溶解性表（室溫）ohclsocoh溶、揮溶溶、揮ba2溶溶不溶不溶ca2微溶溶微溶不溶mg2不溶溶溶微溶實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。（3）“粗鹽提純”指除去nacl中的泥沙和mgcl2、cacl2、na2so4等雜質。某同學設計

10、了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的bacl2、naoh、na2co3溶液，充分反應后過濾，蒸發結晶。請回答：溶解、過濾和蒸發操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發操作中的作用是什么？加入na2co3溶液的目的是什么？以上方案還需完善，請說明原因并加以補充。4.某化學興趣小組同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。寫出a物質的化學式： ，寫出a物質的俗稱： 。寫出反應的化學方程式： _。反應中加入過量a物質的目的是 ；反應中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度 (填“有”或“沒有”)影響。分離后所得氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較，結果 (填“增大”、“不變”