1、考點7 質量守恒定律的理解1（2020·賀州）a克木炭在b克氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質量（）a大于（a+b）克b小于（a+b）克c等于（a+b）克d小于或等于（a+b）克【解析】根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和，當a克木炭和b克氧氣恰好反應時，則生成二氧化碳的質量為（a+b）克；當a克木炭或b克氧氣有剩余時，則生成二氧化碳的質量小于（a+b）克?！敬鸢浮縟2（2020·黃岡）下列關于化學反應2x=2y+3z的說法，錯誤的是a.該反應一定是分解反應 b.在反應中，x、y、z三種物質的粒子數目比為2:2:3c.該反應可能有單質生

2、成d.若反應生成了a gy和b gz，則消耗x的質量一定大于（a+b）g【答案】d 【解析】本題考查質量守恒定律的有關知識及化學方程式的有關知識。該反應反應物有一種，生成物為兩種，符合分解反應特征，屬于分解反應，a正確；由反應的表達式可知，反應中x、y、z的粒子數目比=2:2:3，b正確；該反應為分解反應，反應物一定為化合物，生成物可能為單質，也可能為化合物，c正確；根據質量守恒定律，若生成a gy和b gz，則消耗x的質量等于（a+b）g，d錯誤。3（2020·德州）用白色瓷片接近酒精燈外焰時，瓷片沒有明顯變化；接近焰心時，在瓷片上出現黑色粉末狀固體，這是酒精沒有完全燃燒時生成的炭

3、黑。用水壺燒水，開始時會發現，與火焰接觸的壺底出現水珠和黑色的炭黑，下列說法不正確的是a燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素b燃料本身也可能含有水分c加大空氣的流量可以減少炭黑的生成d提高水壺的溫度可以減少炭黑的生產【答案】a【解析】a根據題意而知，燃料燃燒時生成炭黑，只能推斷出燃料中含有碳元素，選項錯誤；b用水壺燒水，開始時會發現，與火焰接觸的壺底出現水珠和黑色的炭黑，不能說明然聊齋含有氫氧元素，燃料本身也可能含有水分，選項正確；c加大空氣的流量可以補充大量的氧氣，使燃料燃燒更充分，可以減少炭黑的生成，選項正確；d炭黑分解的溫度大約是450500，木材燃燒的火焰溫度大約是600800，故提高水壺

4、的溫度可以減少碳黑的生成，選項正確。4（2020·達州）某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說法不正確的是（ ）a.該純凈物中含有c、h元素，不含o元素b.該反應中o2和co2的質量比為14：11c.該反應中o2和h2o的分子數之比為7：6d.該純凈物中c、h原子的個數比為1：4【答案】d【解析】3g純凈物在氧氣中燃燒生成二氧化碳8.8g和水5.4g，所以該純凈物中一定含有碳、氫元素，8.8g二氧化碳中所含碳元素的質量為：；5.4g水中所含氫元素的質量為：；碳、氫鹽酸的質量和為：2.4g+0.6g=3g，所以純凈物中只含有碳、氫元素，不含氧元素，故a選

5、項正確；依據質量守恒定律，參加氧氣的質量為8.8g+5.4g-3g=11.2g，所以反應中氧氣和二氧化碳的質量比為11.2:8.8=14:11，故b選項正確，符合題意；反應中氧氣和水的分子個數比為：，故c選項正確；該純凈物中c、h原子的個數比為：，故選項d錯誤，符合題意。5.（2020·安徽）下列實驗事實不能作為相應觀點的證據的是（ ）選項實驗事實觀點a鐵絲在氧氣中燃燒后質量增大化學反應前后質量守恒b水電解可得到氫氣和氧氣分子是可分的c少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不斷運動的d5ml苯和5ml冰醋酸混合后體積大于10ml微粒間有間隔【答案】d【解析】本題考查化學實驗現象與結論。

6、鐵在氧氣中燃燒時，參加反應的鐵絲和氧氣的質量和等于反應后生成四氧化三鐵的質量，故反應后固體質量增加，該變化可作為質量守恒定律的證據，a正確；水電解可得到氫氣和氧氣，說明水分子在化學變化中可分為氫原子和氧原子，b正確；白糖加入水中后不久“消失”，說明糖分子和水分子在不斷地運動，c正確；相同體積的苯和冰醋酸混合后體積增大，不能說明構成苯的苯分子和構成冰醋酸的醋酸分子之間存在一定的間隔，d錯誤。6（ 2020·廣安）下列變化，遵循質量守恒定律的是（ ）a.石墨制成金剛石b.2gh2 完全燃燒生成36gh2oc.水變成汽油d.冰轉化成干冰【答案】a【解析】本題考查的是質量守恒定律的應用，質量

7、守恒定律適用于所有的化學反應，化學反應中物質的質量比是固定不變的。石墨轉化為金剛石，發生的是化學變化，遵循質量守恒定律，a正確；2g氫氣完全燃燒會生成18g水，b錯誤；化學反應前后元素的種類不變，水是氫元素和氧元素組成的化合物，水不會生成含有碳元素的汽油，c錯誤；冰是水，干冰是固體二氧化碳，水不能轉化為二氧化碳，d錯誤。7.（2020·桂林）密閉容器中盛有ch4和o2的混合氣體，點燃使其充分反應，ch4全部轉化為co、co2和h2o，待容器恢復至室溫，測得容器內混合氣體中碳元素的質量分數為36%。則反應前ch4和o2的質量比為（ ）a. 4:13 b. 3:10 c. 2:7 d.

8、1:4【答案】b【解析】此題主要考查質量守恒定律及化學式的計算。密閉容器中盛有ch4和o2的混合氣體，點燃使其充分反應，ch4全部轉化為co、co2和h2o，根據質量守恒定律可知：反應前容器中ch4中所含碳元素質量等于反應后容器內混合氣體中碳元素質量；由于待容器恢復至室溫，容器中水為液體，測得容器內混合氣體中碳元素的質量分數為36%，設反應后容器中混合氣體總質量為m，則反應前碳元素質量為36m%,則反應前ch4質量=36m%÷（×100%）=48m%；因為點燃使其充分反應，ch4全部轉化為co、co2和h2o，則生成水的質量為：（48m%-36m%)÷(×

9、;100%)=1.08m；由于反應前后質量守恒，容器中氧氣質量表示為：1.08m+m-48m%=160m%;故反應前ch4和o2的質量比=48m%：160m%=3:10。8（2020·揚州）某實驗過程如下：取a g錫粉置于密閉容器中，稱得容器和固體的總質量為b g，煅燒使錫粉與氧氣充分反應；冷卻后打開容器時發現有空氣沖入，待容器內氣體組成恢復到反應前，稱得容器和固體的總質量為c g；取出所有固體，稱得固體為d g。則c等于a.d+b+a b.d-b-a c.d-b+a d.d+b-a【答案】d 【解析】本題考查對質量守恒定律的理解。設容器質量為m，根據題意可得如下算式：a g+m=b

10、 g；d g+m=c g。-可得，c=d+b-a。9.（2020·綿陽）120時，取3g有機物r在氧氣中完全燃燒，產物只有co2和h2o。將其燃燒產物全部通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中，最終濃硫酸增重1.8g，澄清石灰水中產生10g沉淀。下列判斷正確的是（ ）a.r的化學式一定是ch2o b.6g r完全燃燒消耗氧氣6.4gc.r中碳元素的質量分數約為85.7% d.r僅由c、h兩種元素組成，其質量比為6:1【答案】b【解析】本題考查根據化學方程式的簡單計算。由題知，濃硫酸增重的質量即反應生成水的質量，澄清石灰水中產生沉淀的質量為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的質量。1.8g

11、水中含氫元素的質量為：1.8g×2/180.2g；生成10g碳酸鈣所需二氧化碳的質量為：10g×44/1004.4g；其中碳元素的質量為：10g×12/1001.2g；由此可知，3g r中含0.2g h元素和1.2g c元素，還含有o元素1.6g，則r中c、h、o三種元素的原子個數比為1：2：1，即r的化學式為(ch2o)n，（n1），a錯誤；由上述計算可知，3g r完全燃燒生成1.8g水和4.4g 二氧化碳，同時消耗氧氣的質量為3.2g；則6g r完全燃燒消耗氧氣的質量為6.4g，b正確；r中碳元素的質量分數1.2g/3g×100%40%，c錯誤；由上

12、述計算可知，r由c、h、o三種元素組成，d錯誤。10.（2020·天津）在反應a+3b=2c+3d中，已知2.3ga跟4.8gb恰好完全反應生成4.4gc。又知d的相對分子質量為18，則a的相對分子質量為（ ）a23 b46 c92 d96【答案】b【解析】此題考查的質量守恒定律的計算應用。根據質量守恒定律可知：參與反應的a和b物質的質量總和等于生成的c和d物質的質量總和，因此生成d的質量為2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。設a的相對分子質量為x   a + 3b = 2c + 3d2.3g           2.7g x          3×18x=46故b正確。11. （2020