1、重慶梁平中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各項(xiàng)中，電離方程式正確的是（     ）ahco3+h2oh2co3+ohbhco3 +ohh2o+co32cnahco3na+hco3 dnh3·h2onh4+oh參考答案：d略2. 下列說(shuō)法中正確的是               &

2、#160;                        apcl3分子是三角錐形，這是因?yàn)閜原子是以sp2雜化的結(jié)果bsp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道c凡中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型都是四面體dab3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形參考答案：c3. 下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）anh3、h

3、2o     bso2、scl2     cpcl3、so3      dch4、p4參考答案：a考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷 專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類(lèi)型為sp3，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（axb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原

4、子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷解答：解：anh3中n原子形成3個(gè)鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；h2o中o原子形成2個(gè)鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為v形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故a正確；bso2中s原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（62×2）=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為v形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；scl2中s原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（62×1）=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為v形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故b錯(cuò)誤；c

5、pcl3中p原子形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（53×1）=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；so3中s原子形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（62×3）=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故c錯(cuò)誤；dch4中c原子形成4個(gè)鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子；p4中p原子形成3個(gè)鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判

6、斷、極性分子和非極性分子的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，題目難度中等4. 有8種物質(zhì)：甲烷；苯；聚乙烯；聚異戊二烯；2-丁炔；環(huán)己烷；鄰二甲苯；環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之褪色的是（    ）a      b      c      d參考答案：b略5. 下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是參考答案：c略6. 下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）a、熔融氫氧化鈉 &

7、#160;               b、石墨棒            c、鹽酸溶液               d、固態(tài)氯化鈉參考答案：d略7. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象均正確的是a檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲

8、醛，可先向樣品中加入足量naoh溶液中和甲酸，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)b檢驗(yàn)纖維素水解產(chǎn)物時(shí)，應(yīng)將脫脂棉與18.4mol/l的硫酸一起充分?jǐn)嚢瑁缓蠹尤胄轮芻u(oh)2并加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象c用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛、乙酸三種物質(zhì)的水溶液。d向液態(tài)溴乙烷中滴加agno3溶液和稀hno3觀察有無(wú)淡黃色沉淀生成，以檢驗(yàn)其中的溴元素參考答案：c8. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h2ohoh- h0，下列敘述正確的是 a向水中加入稀氨水，平衡向左移動(dòng)，c（oh）降低b向水中加入少量的水，平衡向右移動(dòng)，c（h）增大c向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（h）增大，kw不變d將水加熱，c（h）和c(oh

9、)增大參考答案：cd略9. 下列變化中，屬于化學(xué)變化的是a.石油分餾b.煤的干餾c.苯中加入溴水d.煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯等產(chǎn)物參考答案：b10. 合理使用藥物有利于身心健康 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 a 氯化鈉用于治療胃酸過(guò)多 b 阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛 c 青霉素是一種常用的抗生素 d 非處方藥都無(wú)毒副作用 、可長(zhǎng)期大量服用 參考答案：bc略11. 向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液，不能生成agcl沉淀的是： aco (nh3)3cl3           bco (nh3)6c

10、l3   cco (nh3)4cl2cl         dco (nh3)5clcl2參考答案：a略12. 在原子中，下列關(guān)系中一定正確的是                              

11、;      a. 質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)b. 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)c. 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)                d. 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)參考答案：a13. 石墨烯是僅由一層碳原子構(gòu)成的新型材料，具有超強(qiáng)的導(dǎo)電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是  ahe          bo 

12、0;          csi           dp參考答案：c略14. 一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：co(g) + h2o(g)co2(g) + h2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)量容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol，欲使h2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施中可采用的是（      ）。升高溫度 

13、;   增大壓強(qiáng)    再通入n mol co2和n mol h2  恒容再加入2n mol co和2n mol h2o(g)a       b       c       d參考答案：a略15. 如圖所示，一端封閉的u型管，封閉著的一端有一段ch4和cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣往，其他兩段為液體，已知液體與氣體不反應(yīng)，使ch4和cl2在稍暗的光線下

14、緩慢反應(yīng)，則中間氣柱的長(zhǎng)度如何變化（假設(shè)中間氣柱未移出u型管的水平部分）a  變大    b  變小    c  不變    d  難以確定參考答案：a二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml 1mol/l和40ml 4mol/l的硫酸，比較二者收集10ml h2時(shí)所用的時(shí)間。（1）當(dāng)收集到10ml h2時(shí)，哪個(gè)實(shí)驗(yàn)所耗時(shí)間較長(zhǎng)？為什么？_。（2）活塞外移的情況是_。a均勻外移 

15、;    b先快后慢    c先慢后快   d先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是_。參考答案：（1）1mol/l的硫酸的時(shí)間長(zhǎng)，因?yàn)闈舛刃〉姆磻?yīng)速度慢。（2分） （2）d （1分）   此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速度加快；隨反應(yīng)的進(jìn)行，h+濃度不斷減小，反應(yīng)速度減慢。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）向含有10.26g金屬m氫氧化物的澄清溶液中，加入nahco3和na2co3?xh2o固體混合物6.70g，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液為naoh溶液，將其稀釋至

16、200ml，測(cè)得na的物質(zhì)的量濃度為0.35mol/l；再將所得沉淀mco3溶于足量的稀鹽酸中，收集到氣體2.64g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）通過(guò)計(jì)算確定m的元素符號(hào)。 （2）通過(guò)計(jì)算確定x的值。參考答案：（1）ba  (2)8解析：(1)根據(jù)生成的氣體，可以求出m離子物質(zhì)的量為2.64g/44g/mol = 0.06mol10.26g/0.06mol = 171g/mol減去兩個(gè)oh-，得到的就是137 所以m是鋇ba(2)濾液中，na+的物質(zhì)的量為0.35mol?l1×0.2l = 0.07mol，因?yàn)闉V液為氫氧化鈉溶液，所以碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)完全，而參與反應(yīng)的碳酸根

17、(也包括碳酸氫根)總物質(zhì)的量為0.06mol，所以碳酸鈉為0.01mol，碳酸氫鈉為0.05mol則有0.05×84 + 0.01×(106+18x) = 6.7，解得x = 8。 18. （15分）紅磷p(s)和cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成pcl3(g)和pcl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的h表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題： (1)pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學(xué)方程式_，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度t1時(shí)，在密閉容器中加0.80molpcl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)pcl5還剩0.60mol，其分解率1等于_；若反應(yīng)溫度由t1升高到t2，平衡時(shí)pcl5的分解率為2，1_2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)p和cl2分兩步反應(yīng)生成1molpcl5的h3_，p和cl2一步反應(yīng)生成1molpcl5的h4_h3(填“大于”、“小于”或“等于”)。參考答案：(1）pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g) h93kj&