1、第二節(jié) 離子反應從容說課本節(jié)內容是本章教材的一個重點 , 尤其是離子方程式的書寫是整個中學化學的重點之一。本節(jié)教材主要分為兩部分： 強電解質和弱電解質以及離子反應。 其中離子方程式的書寫是本節(jié)的難點。為突出重點、難點，在教學中應采取的措施有：充分利用學生已有知識進 行分析， 加深對重、難點知識的理解。充分利用演示實驗和多媒體教學手段，強化對重點知識的感性認識，使學生通過觀察、分析和討論得出結論。通過列表比較和典型練習等，達到加深對所學知識的理解和應用。具體做法是：第一課時，以掌握基本概念為主要目的，故采用實驗、分析、討論、歸納的綜合教學方法。從復習初中化學酸、堿、鹽溶液的導電性入手，得出電解質

2、、非電解質的概念，再由實驗引導學生分析、歸納得出強電解質和弱電解質的概念。最后通過列表比較， 使學生加深對強、弱電解質的認識。第二課時主要是離子反應的概念及離子方程式的書寫。首先通過演示實驗， 使學生認識離子反應的實質， 然后由一些簡單的離子方程式的書寫入手， 使學生掌握書寫離子方程式的基本方法， 了解離子方程式的意義， 最后通過練習對所學知識加深記憶和理解，完成本節(jié)教學任務。教學目標1. 使學生了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。2. 使學生理解離子反應和離子方程式的含義。3. 使學生掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。4. 培養(yǎng)學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。教

3、學重點強弱電解質、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。教學難點離子反應方程式的書寫。教學方法實驗探究、討論、分析、對比、設疑、講解、練習。課時安排共兩課時。第一課時：電解質、非電解質的概念及比較。強、弱電解質的概念及對比。第二課時：離子反應、離子方程式的書寫、意義，離子反應發(fā)生的條件。教學用具投影儀、微機、大屏幕溶液導電性實驗的儀器和裝置：小燒杯、燈泡、導線、石墨電極。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。0.5 mol - l的 hcl、naoh nacl、nh h o ch cooh 蔗糖，酒精溶液。0.1 mol -123l 1 的 nacq k2co、 hnh2sq、

4、 nksq、 bachcuso、agno、 hno§液。教學過程 引言 通過第一節(jié)內容的學習，我們知道， 化學反應可有不同的分類方法。根據反應物和生成物的類別和種類可將其分為四種基本類型，即化合反應、 分解反應、 置換反應、 復 分解反應。根據反應中是否有電子的轉移，又可將其分為氧化還原反應和非氧化還原反應?；瘜W反應還有一種重要的分類方法即根據是否有離子參加，將其分為離子反應和非離子反應，甚至還有其他分法。 屏幕顯示 j4l11抵后立物、生死合反嵬升解反應 南斜勢啖爰技反立|廖麗固舞舞手屋鷗堂師關于四種基本反應類型和氧化還原反應及其相互關系的知識在初中和第一節(jié)中已 作了較系統(tǒng)的討論，

5、這里我們來學習離子反應。板書 1 第二節(jié)離子反應設問 1 根據初中所學知識判斷，下列物質中哪些能導電？為什么？鹽酸、naoh§液、nacl 固體、石墨、蔗糖溶液、&so 溶液、酒精溶液、 cu生能導電的有：鹽酸、 naoh 溶液、石墨、（so 溶液、cu。其中石墨、銅能導電是 因為其中有自由移動的電子存在；而鹽酸、 naoh 溶液、k sq 溶液能導電是因為其中存在自 由移動的離子。2追問鹽酸、naoh§液、k so 溶液里的自由移動的離子是如何產生的？其過程可用 什么方程2式表示？舉一例說明。回答由電離產生，可用電離方程式表示電離過程，如naoh=n* oh。再問

6、你知道什么樣的物質在什么條件下可以電離產生自由移動的離子？回答酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子。師有的酸、堿、鹽在熔化狀態(tài)下也能導電，這些物質我們稱之為電解質。板書一、電解質和非電解質問什么叫電解質？什么叫非電解質？生自學教材，總結，口述電解質和非電解質的概念。師隨著學生的回答板書。板書1.電解質：在水溶液里或 熔化狀態(tài)下能導電的化合物 。 如hcl、naoh k sc 等。242.非電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物 。如蔗糖、酒精等。討論理解電解質、非電解質概念時應注意些什么？請結合下列問題加以討論、歸納。投影下列敘述正確的是a.氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解

7、質b.固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質c.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質d.三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質e.銅能導電，所以是電解質f.baso 的水溶液不能導電，所以 baso 是非電解質分析、師生共析電解質是指在一定條件下能夠導電的化合物?！八芤豪锘蛉刍癄顟B(tài)下”為導電的外界條件， 二者有其一能導電， 就為電解質。電解質導電是表面現(xiàn)象，導電的前提 是電離。而一定條件下能否電離取決于化合物的內部結構這是內因。電解質是離子化合物或某些共用電子對有偏移的共價化合物。酸、堿、鹽、水是電解質。剖析概念時還應注意最后三個字“化合物” 。選項溶于水時可以導電。a 不正確， 因氯化鈉

8、溶液是混合物， 是電解質溶液。 氯化鈉才是電解質，它選項b 正確。氯化鈉固體不導電，是因為其中 na+和c不能自由移動。如有外界條件(水 溶液或熔化 ) 則可電離而導電，所以，氯化鈉是電解質。選項c 正確。氯化氫是共用電子對偏移較多的共價化合物，液態(tài)時雖不導電，但溶于水時，在水分子作用下能電離成自由移動的j 和cl，其水溶液能導電，所以氯化氫是電解質。選項d 不正確。三氧化硫水溶液能導電是因為發(fā)生了如下反應：so+h o=hso。生24成的h so 是電解質，在水中可電離： h so=2h+so 。 所以能導電。這里并非 so 本身 電離，所22以三氧化硫不是電解質而為非電解質。類似的還有co

9、、nh、so 等。選項 e 不正確， 銅能導電是因其中有自由移動的電子屬金屬單質導電而非化合物， 所以 銅不是電解質。選項f 不正確。baso 屬于鹽，其水溶液不導電，是因 baso 溶解度太小，故其水溶液測 不出(或難測出)導電性，但baso 溶解的部分完全電離，所以它是電解質。 答案 bc 投影小結 應注意以下幾點：(1) 電解質、非電解應是化合物。(2) 電解質導電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)。(3) 電解質應是在一定條件下本身電離而導電的化合物。 某些化合物， 像so 、 so 、 co 、322nh,它們的水溶液雖能導電，但不是電解質。因為它們溶于水跟水反應生成了電解質，這 些電解

10、質能夠電離而導電，并非這些化合物本身電離所為。(4) 某些難溶于水的化合物。 如 baso 、 agcl 等， 由于它們溶解度太小， 測不出 ( 或難4測 ) 其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。(5) 酸、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。 師 作為電解質，其在一定條件下的導電能力是否相同呢？ 實驗演示1 1 把同濃度、同體積的 hcl、 ch coo、h3naoh、 nacl 溶液和氨水分別倒入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。生觀察記錄實驗現(xiàn)象：連接才 1 入chcoo 用口氨水的電極上的燈泡比其他三個燈泡暗。 問 五個燈泡的亮度不同，

11、說明了什么問題？生說明同條件下，hcl、naoh nacl 溶液的導電性比 chcoo 皤液和氨水強。 師 這表明在相同條件下，不同種類的電解質溶液的導電能力不相同。那么，影響電解質溶液導電能力強弱的因素是什么呢？ 生 自學、討論、分析后回答：電解質溶液能導電， 是由于其中有自由移動的離子。 這些離子是由電解質溶于水電離而來。 自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)多少直接影響著溶液導電能力的強弱。 當相同條件下， 如本實驗當溶液體積、 濃度和離子所帶電荷數(shù)都相同的情況下， 溶液的導電性強弱取決于溶液中自由移動離子的數(shù)目， 導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動

12、的離子數(shù)目多。比較以上五種溶液，顯然，在chcoo 解液和氨水中自由移動的離子數(shù)目較少，說明同 條件下 ，不同電解質的電離程度是不相同的。據此，可將電解質分為強電解質和弱電解質。 板書 二、強電解質和弱電解質。 激疑 強弱電解質在水中的電離情況究竟有何差別？請同學們對比分析。計算機動畫模擬:nacl、hcl、chcoo 麻水中的溶解和電離情況。提問三者溶于水時電離程度有何不同？回答氯化鈉溶于水時全部電離， 成為水合鈉離子和水合氯離子、氯化氫溶于水時分子全部電離成為水合氫離子和水合氯離子。而冰醋酸溶于水時分子只一部分電離成為離子。講述顯然，它們電離的差別在于“全部”和“部分”，借此，可區(qū)分電解質

13、的強弱。板書1.強電解質：在水溶液中全部電離 成離子的電解質。如 nacl、hcl 等。2.弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如投影顯示強弱電解質的對比ch cooh nh等。33 ho強電解膜弱電解點電雨程度溶液里溶質粒子同條件下導電性化合物類型物質類別it合物類型離戶化合物，某些共價化合物某些共價化合物物質類別大多數(shù)鹽、強堿、強酸弱電解質生閱讀教材相關內容，對強弱電解質進行比較，并填寫上表。強電解麗弱電制質電離程度全部部分港液里靜質粒子水合離子分水含高干同條件下導電性強弱思考電解質的電離可用電離方程式表示， 如強電解質 nacl=na+ + cl hcl=h|+ + cl-,

14、那么一定條件下弱電解質電離的結果會達到一種什么狀態(tài)？其電離方程式如何表示？同學 們課后思考。引導思考我們說大多數(shù)鹽屬于強電解質， 溶于水時應全部電離， 那么，baso、cacq agcl 等難溶于水的鹽是否屬強電解質呢？醋酸晶體易溶于水，醋酸是否屬強電解質？講述baso、cacq agcl 雖然難溶，但溶解的極少部分卻是全部電離，所以它們?yōu)?強電解質。醋酸晶體易溶于水，但它卻不能全部電離，所以屬弱電解質。因此，電解質的強 弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質的區(qū)別在于它們在水溶液里的電離程度。投影總結 1問題探究在 200 ml 混合酸中，鹽酸與硫酸單位體積內所含的分子數(shù)相等，向此混 合酸中加入 ba

15、(oh) 溶液，原溶液中導電能力變化圖示正確的是2標為加入ba(oh) 溶液的體積 v )2(縱坐標為導電能力，橫坐學生活動分析討論在加入 ba(oh) 溶液的過程中溶液中陰、陽離子的變化情況：剛 開始加2入時，由于 hso+ ba(oh) =basoj + 2 屋 0,使溶液中陰、陽離子數(shù)目減少，所以導電能力將下降；2當混合酸中的h2so 被作用完時，隨即與 hcl 反應 2hcl + ba(oh) =bacl22+ 2h o 相當于將溶液中 22個j 用去，換成1 個 ba 由于同等條件下導電能力的強弱取決 于離子的濃度，即 2 個 4 的導電能力要2+,強于 1 個bst,故導電能力仍下

16、降，但速率減慢， 表現(xiàn)在圖象上斜率減小；當兩種都反應完后，再加入ba(oh) 將會因其為強電解質使溶液的2導電能力又重新增強。綜上所述，四個選項中師評價并肯定學生的回答。c 項是正確的。本節(jié)小結 1 本節(jié)課我們主要探討了幾個重要的概念如電解質和非電解質、弱電解質等以及電解質溶液導電的實質，大家在學習中應加強對強、弱電解質的比較。作業(yè)1.p 一、1 四18強電解質和2.思考題：已知電解質溶于水后可發(fā)生電離而產生自由移動的離子，那么電解質在溶液里所起的反應其實質是什么呢？請以板書設計naoh和鹽酸的中和反應為例進行分析。第二節(jié) 離子反應(第一課時) 一、電解質和非電解質1 .電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。2 .非電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。強調幾點：二、強電解質和弱電解質1 .強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。2 .弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。3 .強弱電解質的對比。教學說明本節(jié)課的教學重點是電解質與非電解質、強電解質和弱電解質等幾個概念，在教學中主要通過學生的自學、討論分析、實驗驗證、電腦動畫演示等措施， 以及針對性的幾個練習從而達到了使學生加深理解的目的。參考練習再通過必要的引導和啟發(fā)1.下列物質是電解質的是()a. cu b.co答案：cc.nh2cld. 乙醇44 .下列物質容易導