1、湖南省永州市孟公山中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：ad2. 鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e是（）afe（oh）3fe2o3        bfe（oh）2fe2o3cfe（oh）2fe（oh）3dfe（oh）2fe3o4參考答案：b【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】鐵屑溶于過(guò)量的

2、稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過(guò)濾后向?yàn)V液中再加入過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，放置一段時(shí)間后，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵不穩(wěn)定分解生成三氧化二鐵【解答】解：鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色三氧化二鐵，故選：b3. 氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molh2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1kj，斷裂1molf2中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2kj，形成1molhf中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3kj。下列關(guān)系式

3、中正確的是                                                 &

4、#160;      aq1+ q22q3                          bq1+ q22q3cq1+ q2q3               

5、;          dq1+ q2q3參考答案：a略4. 下列說(shuō)法中正確的是a非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)b非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)c最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子d最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子參考答案：a5. 導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是因?yàn)橹茖?dǎo)彈的合金中含有稀土元素釹(60nd)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是a. nd、nd和nd互為同位素b. nd、nd和nd的化學(xué)性質(zhì)相同c. nd原子中含有60個(gè)質(zhì)子和142個(gè)中子d. n

6、d、nd和nd是釹元素的不同核素參考答案：c相同元素的不同原子互稱為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，故它們的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素；所以 a、b、d均正確； nd原子中，質(zhì)子數(shù)為60，中子數(shù)為142-60=82，c錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)c。6. 中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素lv的名稱為鉝，關(guān)于核素293116lv的敘述錯(cuò)誤的是a. 原子序數(shù)為116b. 中子數(shù)為177c. 核外電子數(shù)為116d. 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293參考答案：d試題分析：a第116號(hào)元素lv的原子序數(shù)為116，故a正確；b中子數(shù)

7、=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，故b正確；c原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故c正確；d293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，兩者近似相等，故d錯(cuò)誤。故選d。7. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是       a、苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯       b、將苯與濃硝酸混合共熱制

8、硝基苯       c、甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷       d、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2二溴乙烷參考答案：d略8. 已知元素砷（as）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是a砷元素的最高化合價(jià)為+3             b砷元素是第三周期的主族元素c砷原子的第3電子層含有8個(gè)電子   d砷的氧化物的水溶液呈酸性參考答案

9、：d9. 向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)可能是a、mgcl2     b、fecl3     c、nacl     d、nh4cl參考答案：d略10. 如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和h2、o2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將h2、o2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來(lái)h2、o2的體積比最接近于（     ）a7:2  &

10、#160;     b4:5            c5:4           d2:7         第卷（非選擇題共47分）參考答案：ab略11. 下列電離方程式正確的是a.mgso4 = mg2+  + so42-    

11、;          b.ba(oh)2 = ba2+ + oh-c.al2(so4)3 = 2al+3 + 3so42-          d.kclo3 = k+ + cl- + 3o2-參考答案：c略12. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是aco2的比例模型：b氫氧根離子的電子式：c氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：d中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(u)原子：14692 u參考答案：ba碳原子半徑大于氧原子半徑，則 不能表示c

12、o2的比例模型，a錯(cuò)誤；b氫氧根離子的電子式為，b正確；c氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，c錯(cuò)誤；d中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(u)原子可表示為23892u，d錯(cuò)誤，答案選b。13. 下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是l mol/l的是a. 10 g naoh固體溶解在水中配成250 ml溶液b. 將80 g so3溶于水并配成1l的溶液c. 將0.5 mol/l的nano3溶液100 ml加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液d. 標(biāo)況下，將22. 4 l氯化氫氣體溶于水配成1l溶液參考答案：c【詳解】a、n(naoh)=10/40mol=0.25mol，根據(jù)c=n/v=0.25/(250×103

13、)mol·l1=1mol·l1，a不符合題意；b、so3溶于水后生成h2so4，即80gso2溶于水后，生成h2so4的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，所配溶液的濃度為1mol·l1，b不符合題意；c、蒸發(fā)后，不知道溶液的體積，因此無(wú)法計(jì)算蒸發(fā)后溶液的濃度，c符合題意；d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l的hcl氣體，其物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式，得出溶液的濃度為1mol·l1，d不符合題意。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是對(duì)c=n/v中v的理解，v為溶液的體積，單位是l，而不是溶劑的體積，所以選項(xiàng)c中，無(wú)法計(jì)算出蒸發(fā)后溶液的體積，因此物質(zhì)的量

14、不是1mol·l1。14. 下列各種醇中能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成具有相同碳原子數(shù)的烯的是  （      ）    a                       b        c   &#

15、160;         d參考答案：b略15. 下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（    ）a. 充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)b. 充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電c. 充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行d. 較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放參考答案：b試題分析：a可充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理中有化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，a正確；b. 充電電池屬于二次電池，但是并不是可以無(wú)限次數(shù)地反復(fù)充電放電，b錯(cuò)誤；c充電過(guò)程和放電過(guò)程屬于互逆的氧化還原反應(yīng)

16、的過(guò)程，c正確；d如果電器較長(zhǎng)時(shí)間不再使用，最好將電池取出并防御低溫、干燥的地方，否則即使用電器關(guān)掉，系統(tǒng)也會(huì)使電池有一個(gè)低電流輸出，會(huì)縮短電池的使用壽命，d正確，答案選b。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了驗(yàn)證木炭可被濃h2so4氧化成co2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出co2?乙中_，丙中_；(3)丁中酸性kmno4溶液的作用是_；(4)寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。參考答案：（1）(每空1分) f、e、c、d、b

17、（2）(2分)乙中出現(xiàn)白色沉淀丙中品紅未褪色（3） (2分)吸收so2（4）(2分)c+2h2so4(濃)co2+2so2+2h2o【分析】該實(shí)驗(yàn)的目的為驗(yàn)證木炭可被濃h2so4氧化成co2，并檢驗(yàn)生成氣體。甲為反應(yīng)裝置，乙檢驗(yàn)二氧化碳，丙檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，丁除去二氧化硫防止干擾二氧化碳的檢驗(yàn)。【詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室濃h2so4氧化木炭的反應(yīng)原理、條件，固液加熱下反應(yīng)，進(jìn)行選擇發(fā)生裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用高錳酸鉀酸性溶液除so2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)so2已除干凈，驗(yàn)證木炭可被濃h2so4氧化成co2，可通過(guò)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn)，故答案為：a；f；e；c；d；b

18、；（2）乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反應(yīng)變渾濁，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除so2，再通過(guò)品紅溶液不褪色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；品紅未褪色；（3）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以檢驗(yàn)二氧化硫是否存在，所以為了驗(yàn)證木炭可被濃h2so4氧化成co2，應(yīng)先用酸性高錳酸鉀酸性溶液除so2，再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；（4）碳和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2o。【點(diǎn)睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)及常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)，題目難度中等，把握反應(yīng)原理

19、、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 把6.5 g zn放入500ml稀鹽酸中，zn與hcl都恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）6.5 g zn的物質(zhì)的量_；（2）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_；（3）原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度_。參考答案：(1) 0.1 mol    (2) 2.24 l    (3) 0.4 mol/l試題分析：（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量為6.5g÷65g/mol=0.1mol答：6.5gzn的物質(zhì)的量為0.1mol.（2）令生成的氫氣物質(zhì)的量為x mol，則：zn+2hcl=zncl2+h21       10.1mol   xx=0.1mol，所以生成氫氣的體積為0.1mol×22.4l/mol=2.24l答：標(biāo)況下生成氫氣的體積為2.24l（3）令參加反應(yīng)的hcl為y mol，則：zn+2hcl=zncl2+h21        20.1