1、湖南省婁底市桂花中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 利用實驗儀器（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是選項實驗儀器（省略夾持裝置）相應實驗a燒杯、玻璃棒、酒精燈溶液的濃縮結晶b蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈由工業酒精制無水酒精c天平、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶配制0.5 mol.l-1的溶液100 mld燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量參考答案：d2. 在由水電離出的c(h+) 1×1013 mol·l1的溶液中，可能大量共存的離子組是（&

2、#160;   ）      a. fe2+， na+， no3， cl              b. ba2+，na， no3，cl       c.so42，s2o32，nh4+，na+               d.mg2+，na+，br，

3、alo2參考答案：b略3. 下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是aph=0的溶液中，fe3+、mg2+、cl、so42b常溫下，水電離出的c(h+)=1×108 mol/l的溶液中，k+、hco3、cl、s2c使ph試紙顯深藍色的溶液中，cu2+、fe3+、no3、so42d在alcl3溶液中na+、alo2、so42、no3參考答案：a略4.  在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是a強堿性溶液中： 、b. 含有的溶液中：、h+、alo2-c. 某無色溶液中：、cu2+、so42-、d. 室溫下，ph=1的溶液中：、參考答案：d5. 工業生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反

4、應：                                  (g)                

5、                                        (g) 針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是 （）    

6、 a在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率b在保持壓強一定的條件下，充入不參加反應的氣體，有利于提高苯乙烯的產率c在加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量在不斷增大d僅從平衡移動的角度分析，工業生產苯乙烯選擇恒壓條件優于恒容條件參考答案：答案：bd6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：(     )ac(h+)=1.0×1013mol/l溶液中c6h5o、k+、so42、brb甲基橙呈紅色的溶液：nh4+、ba2+、alo2、clc中性溶液：mg2+、fe3+、so42、cld與鋁反應產生

7、大量氫氣的溶液：na+、k+、so42、no3參考答案：a略7. 已知溫度t時水的離子積常數為kw。該溫度下，將濃度為a mol/l的一元酸ha與b mol/l的一元堿boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是    aa = b    b混合溶液的ph = 7    c混合溶液中，c(h) = mol/l    d混合溶液中，c(h) + c(b) = c(oh) + c(a)參考答案：c此題為中檔題，a答案中a=b,但是無法知道酸與堿是否為強酸、強堿，反應后不一定成中性

8、。b答案ph=7，因為溫度不一定為常溫25，同樣也不能說明中性的。c答案也就是c(h+)=c(oh-),溶液當然顯中性。d答案是溶液中的電荷守衡，無論酸、堿性一定成立，不能說明溶液就顯中性。8. 2011年世界地球日活動主題為“倡導綠色消費、支持綠色生產、共建綠色家園”。下列說法不符合這一主題的是a推進傳統能源清潔利用，大力發展清潔能源b推廣燃煤發電，停建核電站，以防核泄事故發生c推廣使用節能環保型汽車，開發清潔能源公交車d設計綠色化工工藝，提高反應的選擇性和原子利用率參考答案：b略9. 物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別和溶液點燃鑒別甲烷和

9、乙炔a         b      c       d   參考答案：b解析：苯、溴苯不溶于水，當二者與水混合時，苯在上層，溴苯在下層，乙醇和水互溶，能達到鑒別目的。ca(oh)2和nahco3相互滴加的反應方程式雖然不同，但現象都是生成白色沉淀，所以達不到鑒別目的。甲烷燃燒產生淡藍色火焰，乙炔燃燒產生明亮的火焰，并且伴有濃煙，能達到鑒別目的。10. 化學與生活密切相關，下列有關說法錯

10、誤的是（     ）a. 硅膠可作袋裝食品的干燥劑b. 點燃爆竹后，硫燃燒生成so2c. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性d. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染參考答案：da.硅膠具有吸水性且無毒，所以可以用作食品的干燥劑，故a正確；b.硫在空氣或純氧中的燃燒產物均是so2，而不是so3，所以點燃爆竹后，硫燃燒生成so2，故b正確；c. 蛋白質在受熱時變性，失去蛋白質的活性，故c說法正確；d項，聚乙烯塑料在自然界中很難分解，會造成白色污染，故d項錯誤。11. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿

11、溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有（     ）a             bcu2+         cal3+                dmg2+參考答案：略12. 設na代表阿伏加德羅常數的數值，

12、下列說法中正確的是      常溫常壓下，17 g甲基（14ch3）所含的中子數為9na      常溫常壓下，224 l no氣體的分子數小于na      56 g鐵與16g硫充分反應，失去2na個電子      常溫常壓下，100 ml 05 mol/l的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于005na      標準狀況下，224 l二氯甲烷所含有的分子數為na    

13、;  常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數為4na      1mol/lnacl溶液表示1l水中含有nacl 58.5g      1molo2與足量金屬鈉反應，得到了4mol e      不同物質的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質的量濃度變為原來和的一半      1 mol na2o2晶體中含有陰離子總數為na       a  &#

14、160;                b                   c               

15、0;   d參考答案：c略13. 下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（）anh3溶于水后顯堿性，在fecl3飽和溶液中通入足量nh3可制取fe（oh）3膠體b碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污c次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液d銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：b考點：化學實驗方案的評價.專題：實驗評價題分析：a在fecl3飽和溶液中通入足量nh3得到fe（oh）3沉淀；b加熱促進鹽類的水解；c次氯酸鈉具有強氧化性；d銅和濃硝酸反應解答：解：a在fecl3飽和溶液中通入足量nh3得到fe（oh）3沉淀，應在沸

16、水中滴加fecl3飽和溶液制備fe（oh）3膠體，故a錯誤；b加熱促進鹽類的水解，碳酸鈉溶液堿性增強，油脂在堿性條件下水解，可用于去除金屬表面的油污，故b正確；c次氯酸鈉具有強氧化性，故c錯誤；d銅和濃硝酸反應，而鋁與濃硝酸發生鈍化反應，故d錯誤故選b點評：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，注意把握膠體的制備、鹽類的水解以及常見元素化合物知識，學習中注意相關基礎知識的積累14. 對于反應8fe2+10h+no3-=8fe3+nh4+3h2o，下列敘述正確的是a.還原劑與氧化劑的物質的量之比為18 b.若把該反應設計為原電池，則負極反應為fe2efe3   

17、 c.若有lmolno3發生氧化反應，則轉移8mole    d.該過程說明fe( no3)2溶液不宜加酸酸化參考答案：bd略15. 設na為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是a常溫下，0.1mol·l-1的nh4no3溶液中氮原子數為0.2nab標準狀況下，5.6l ccl4含有的分子數為0.25 nac在標準狀況下，2.8g n2和2.24lco所含質子數均為1.4nad常溫下，1 l ph1的硫酸溶液中含有的h數為0.05na參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/l

18、的稀硫酸。（1）若采用18mol/l的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_ 。（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是        _。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正確操作是  _。用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_（填

19、序號）。a.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切b.小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切c.經計算加入一定量的濃鹽酸d.重新配制（3）乙學生：用100 ml 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處                        

20、;               _參考答案：（1）20.0ml  （2）將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；使溶質完全轉移到容量瓶中； 加水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切； d；（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物。3.1 g的單質磷（p）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物

21、耗盡，并放出x kj熱量。（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是                 ，其相應的質量（g）為                    。（2）已知單質磷的燃燒熱為y kj/mol，則1mol p與o2反應生成固態

22、p2o3的反應熱h                                          。（3）寫出1mol p與o2反應生成固態p2o3的熱化學方程式：  

23、;                    。參考答案：答案： （1）p2o3  p2o5  2.75  3.55（2）(20xy)kj/mol（3）p(s)o2(g)p2o2(s)；h(20xy)kj/mol18. 將由、三種固體組成的  混合物溶于足量水，充分反應后得到白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入的鹽酸，生成沉淀的質量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示：求：（1）分

24、別求混合物中、物質的量（2）點時加入的體積（要求寫出計算過程）參考答案：（1）alcl3的物質的量為 0.005mol ，mgcl2的物質的量0.01mol      （2）90ml試題分析：（1）由圖像可知題中將naoh、alcl3、mgcl2混合后反應，naoh過量，則反應后溶液中存在na+、oh、alo2，白色沉淀為mg(oh)20.58g，即0.01mol，則mgcl2的物質的量0.01mol；根據圖像可知010ml時發生h+oh=h2o，1020ml時發生h+ alo2+ h2o=al(oh)3，則可知h+ alo2alcl3得n(a

25、lcl3)=0.01l×0.5mol/l=0.005mol。且20ml時溶液溶質完全都是nacl（2）由圖像可知p點時溶液中溶質為alcl3、mgcl和nacl，所以根據氯原子守恒可知p點消耗鹽酸體積為（0.005 mol×3+0.01 mol×2）÷0.5mol/l×1000ml/l+20 ml=90ml考點：認識圖像及根據圖像進行計算問題。19. 19世紀末，中國開始興辦近代鋼鐵工業，經過百余年艱苦曲折的發展歷程，中國鋼產量在20世紀末突破一億噸，居世界第一位。（1）生鐵是通過高爐冶煉而得，冶煉過程中一氧化碳還原赤鐵礦的化學方程式為

26、0;                  。（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質反應，鐵與氯氣反應的化學方程式為                           ，鐵與硫反應的化學方程式為