1、元素周期律專題訓練1.(2015·全國卷·12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數依次增加,且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是()A.單質的沸點:W>X B.陰離子的還原性:W >ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X與Y不能存在于同一離子化合物中2.(2015·全國卷·9)原子序數依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a-的電子層結構與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c-和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是()A.元素的非金屬

2、性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、63.(2014·新課標全國卷·10)X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是()A.原子最外層電子數:X>Y>Z B.單質沸點:X>Y>ZC.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數:X>Y>Z4.（2011·新課標全國卷·13）短周期元素W、X、Y

3、和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是( )A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構B.元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ25.(2015·北京高考·7)下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是()A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金屬性:Cl>BrC.堿性:NaOH>Mg(OH)2

4、 D.熱穩定性:Na2CO3>NaHCO36.(2015·福建高考·10)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍,下列說法不正確的是()XYZWA.原子半徑:W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>W>ZC.最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等7.(2015·山東高考·8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數之和是Z的3倍,下列說法

5、正確的是()YZXWA.原子半徑:X<Y<Z B.氣態氫化物的穩定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W8.(2015·浙江高考·9)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數為X元素的2倍。XYZWT下列說法正確的是()A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力D.根據元素周期律,可以推測T元素的單質具有

6、半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性9.(2015·海南高考·2)下列離子中半徑最大的是()A.Na+B.Mg2+C.O2-D. F-10.(2015·江蘇高考·5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發現的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置,W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、XD.簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序:X、Y、W12.(20

7、14·江蘇高考·9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結構,W與X同主族。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C.X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強13.(2013·江蘇高考·10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族

8、,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同C.元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物2016元素周期律專題訓練答案1、B 2、B 3、D 4、C 5、A 6、D 7、A8、C 9、D 10、C 11、C 12、A 13、A、D14、D 15、A 16、D 17、D1、下列敘述是某同學做完銅鋅原電池的實驗后得出的結論和認識，你認為正確的是() A構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬 B由銅、鋅作為電極與硫酸銅溶

9、液組成的原電池中，鋅是負極 C電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣 D銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過2、(1)水溶液中X + Y2+X2+ + Y; (2)Z + 2H2O(冷水)Z(OH)2 + H2; (3)M、N為電極,與N鹽溶液組成原電池,電極反應為M-2e-M2+; (4)Y可以溶于稀硫酸中,M不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是()。 A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N

10、<M<YMNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液3、X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下化學反應:如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列 M、N、P物質，其中可以成立的是( )4、原電池電極的確定不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是()A由Al、Cu、稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為Al3e=Al3B由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，其負極反應式為Al3e4OH=AlO2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，其負極反應式為Cu2e=Cu2D由Al、Cu、濃硝酸組成的

11、原電池，其負極反應式為Cu2e=Cu25、金屬M和N可構成如圖所示的裝置。下列分析正確的是（ ） A.金屬活潑性:N>M B.M逐漸溶解 C.負極反應為2H+2e-H2 D.S向M極定向移動6、下列關于化學電源的說法不正確的是（ ） A.可以根據硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電 B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應,將化學能轉化為熱能,然后再轉化為電能的化學電源 C.普通鋅錳干電池中,發生氧化還原反應的物質大部分被消耗后,就不能再使用了 D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池,發生電化學反應時,Zn作為負極7、根據如圖,下列判斷中正確的是( ) A.向燒杯a中加入少量KSCN溶液,變成血紅色 B.燒杯a中發生反應O2+4H+4e-2H2O,溶液pH降低 C. 電子從Zn極流出,流入Fe極,經鹽橋回到Zn極 D. 燒杯b中發生反應為Zn-2e-Zn2+8、由質量均為100 g的鐵片、銅片和足量的CuSO4溶液組成原電池裝置，經過一段時間后，兩電極的質量差變為12 g，則下列說法正確的是() A鐵片溶解了12 g B導線中通過了0.2 mol電子 C銅片上析出了6 g Cu D銅片溶解了6.4 g9、上海世博會期間，在德國館的漢堡之家展館人們看到一個120飛機燃料電池的模型。燃料電池是一種通過氫氧結合