1、第十一單元 鹽 化肥【考點聚焦】1.了解幾種常見的鹽的組成及其在生活中的主要用途2.學習蒸發操作技能并綜合運用相關操作分離提純固體混合物3.能根據復分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生4.掌握碳酸根離子的檢驗方法5.了解化學元素對于植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用【中考導向】1.試題特點：本單元的考點在中考約占10-20分，題型主要以選擇題、填空題、實驗題、計算題。2.試題熱點：常見鹽的性質及用途、復分解反應的條件及應用、化學肥料的用途及鑒別。考點梳理考點1 ：鹽的概念、分類、命名1、 概念：鹽是有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的一類化合物。2、 分類：（1） 按金屬

2、陽離子分類為：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等（2） 按酸根離子分類為：鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等3、 命名：一般以無氧酸鹽和含氧酸鹽來進行（1） 無氧酸鹽讀作“某化某”，如氯化鈉（2） 含氧酸鹽讀作“某酸某”如碳酸鈉考點2：幾種常見的鹽 （食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途）物質俗稱物理性質用途氯化鈉（NaCl）食鹽的主要成分白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲

3、碳酸氫鈉(NaHCO3)小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發酵粉醫療上，治療胃酸過多碳酸鈣(CaCO3)石灰石、大理石的主要成分白色固體，難溶于水建筑材料、補鈣劑。備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）（3）2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl

4、+ H2O+ CO2考點3：粗鹽的提純粗鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質：1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、計算產率。2、實驗儀器： 實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺考點4：復分解反應：1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變。3、復分解反應的類型 4、條件：有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發生。這三種復分解反應一定能發生 金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水

5、堿 + 酸 = 鹽 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 = 另一種鹽 + CO2+ H2O考點5：鹽的化學性質1、鹽（可溶）+ 金屬1 = 金屬2 + 新鹽（條件：金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 反應類型：置換反應Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶銅”原理)2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2、鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件） 反應類型：復分解反應H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +

6、CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl 3、鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 反應類型：復分解反應2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 現象：出現藍色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：藍色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 現象：出現紅褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：紅褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 現象：

7、澄清石灰水變渾濁4、 鹽 + 鹽 = 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 反應類型：復分解反應NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 現象：出現白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 現象：出現白色沉淀考點6：酸、堿、鹽的溶解性1、 酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨

8、可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸考點7：特殊離子鑒別離子種類檢驗方法（所加試劑）現 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產生，石灰水變渾濁OH滴加無色酚酞試液試液變紅H滴加紫色石蕊試液試液變紅NH4先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙試驗有無色氣體產生，試紙變藍考點3：化學肥料一、農家肥料：含營養元素種類多，但含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。二、化學肥料：（1）含營養元素種類少，但含量多，肥

9、效較快，但成本較高，不合理使用會破壞土壤結構。（2）根據化肥中所含營養元素的不同，可將化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料和微量元素肥料。（3）要合理使用化肥，并注意與農家肥配合使用。1、氮肥： （1）作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉發黃。（2）常用氮肥：含N量使用注意事項NH4HCO3 17.7%易分解，施用時深埋銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長期使用會使土壤酸化、板結NH4Cl 26.2%長期使用會使土壤酸化、板結CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（

10、有機物）NH3. H2O加水稀釋后施用不穩定，易放出NH3NaNO3（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。2、磷肥： （1）作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進作物提早成熟。 缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達。（2）常用磷肥： 磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質混合施用。(如草木灰、熟石灰)重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 3、鉀肥： （1）作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發黃。 KCl（2）常用鉀肥 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成

11、分為K2CO3）， 呈堿性。K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結。4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3NH4H2PO4 不能與堿性物質混合施用(NH4)2HPO4 三、使用化肥、農藥對環境的影響：1、使用化肥、農藥對環境的影響：（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質。（2）大氣污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 。（3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象。2、合理使用化肥：（1）根據土壤情況和農作物種類選擇化肥。 （2）農家肥和化肥合理配用。四、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法：氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白色晶體灰白色粉末加 水全部溶于水大多

12、數不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2研磨放出氨氣不放出氨氣五、NH4+的檢驗：試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O· 初中化學離子符號及化學用語的含義常見離子名稱和符號：氫離子:H+；      鈉離子:Na+；      鉀離子:K+；       銀離子:Ag+；    

13、 鎂離子:Mg2+；鈣離子:Ca2+；    銅離子:Cu2+；    亞鐵離子:Fe2+；   鋇離子:Ba2+；   鋅離子:Zn2+；汞離子:Hg2+；   鋁離子:A13+；     鐵離子:Fe3+；氯離子:C1-；    氟離子:F-；        氧離子:O2-；     

14、  硫離子:S2-；銨根離子:NH4+；    氫氧根離子:OH-；     碳酸根離子:CO32-；硝酸根離子:NO3-；  硫酸根離子:SO42-；化學用語的含義：· 一、 元素符號、化學式、離子符號前面的數字表示幾個某原子或幾個某分子或幾個某離子：    例：下列符號中“2”所表示的含義：    2SO3：表示2個三氧化二硫分子    2H：表示2個氫原子 &#

15、160;  2SO42-：表示2個硫酸根離子二、 元素符號右下角的數字表示一個某分子中含幾個某原子：    例：下列符號中“2”的含義：    SO2：表示一個二氧化硫分子 中含有2個氧原子    H2：表示一個氫氣分子中含有2個氫原子三、 元素符號右上角的數字表示某離子帶幾個單位正（負）電荷（數字先寫，正負號后寫，1可省略）如H-、NO3-：    例：下列符號中“2”的含義：  &#

16、160; CO32-：表示碳酸根離子帶2個單位負電荷    Ca2+：表示鈣離子帶2個單位正電荷    SO42-：表示硫酸根離子帶2個單位負電荷四、元素符號正上方的數字表示某物質中某元素的化合價（正負號先寫，數字后寫，1不能省略）；+1      -2如：  H2O；H2SO4；    例：下列符號中“2”的含義：+2CuSO4：表示硫酸銅中銅元素的化合價為+2價   

17、60;   -2CO：表示一氧化碳中氧元素的化合價為-2價+2BaCO3：表示碳酸鋇中鋇元素的化合價為+2價決定元素的種類是質子數或核電荷數決定原子的質量的微粒是質子和中子決定原子的原子量的微粒是質子數+中子數決定元素化學性質的是原子最外層電子數原子變成離子后一定不發生改變的有：元素種類；原子種類；原子質量；相對原子質量；質子數；核電荷數；一定發生改變的有：原子的帶電量；核外電子數；最外層電子數；可能發生改變的有：電子層數；不帶電的微粒有：原子；分子；中子；帶電的微粒有：原子核；質子；電子；離子；帶正電的微粒有：原子核；質子；陽離子；帶負電的微粒有：電子；陰離子；在原子中：

18、                 質子數=核電荷數=電子數在離子中：                 質子數=核電荷數電子數在陽離子中：          &#

19、160;      質子數=核電荷數>電子數在陰離子中：                 質子數=核電荷數<電子數物質發生化學變化：                一定不發生改變的有： &

20、#160;              元素種類；原子種類；原子質量；相對原子質量；原子個數；質子數；核電荷數；                一定發生改變的有：           

21、0;    分子種類；物質種類；各物質的質量；· 初中化學方程式及反應現象匯總1碳在氧氣中充分燃燒C + O2  CO2現象：發出白光，生成一種無色氣體，放出熱量2硫粉在空氣(或氧氣)中燃燒S + O2   SO2現象：在空氣中：發出淡藍色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，放出熱量在氧氣中：發出明亮的藍紫火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，放出熱量3磷在空氣中燃燒4P + 5O2   2P2O5現象：產生大量白煙，放出熱量4鐵絲在氧氣中燃燒3Fe + 2O2   Fe3O4現象

22、：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放出熱量5鎂在空氣中燃燒2Mg + O2  2MgO現象：發出耀眼的白光，生成一種白色固體，放出熱量6實驗室用雙氧水（過氧化氫）制氧氣2H2O2   2H2O + O27加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）制氧氣2KC1O3   2KC1 + 3O28加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4 = K2MnO4  + MnO2+ O29水的電解2H2O  2H2 + O210氫氣中空氣中燃燒2H2  + O2   2H2O現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內壁出現水霧。1

23、1加熱氧化汞粉末2HgO =2Hg + O212鐵與硫酸銅溶液反應Fe + CuSO4  = Cu + FeSO4  現象：鐵表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。13碳酸鈉和稀鹽酸反應Na2CO3  + 2HC1 = 2NaC1  + H2O + CO2現象：產生一種無色氣體14碳在氧氣中充分燃燒C + O2 CO215碳在氧氣中不充分燃燒2C + O2 2CO16木炭還原氧化銅高溫C + 2CuO = 2Cu + CO2現象：黑色粉末逐漸變成紅色（澄清石灰水變白色渾濁）17木炭還原氧化鐵高溫2Fe2O3  + 3C = 4Fe +

24、3CO218實驗室制取二氧化碳CaCO3  + 2HC1=CaC12  + H2O + CO219工業上制取二氧化碳高溫CaCO3 = CaO + CO220二氧化碳通入紫色石蕊試液CO2  + H2O = H2CO3      現象：紫色石蕊變成紅色21加熱上述紅色溶液H2CO3  = H2O + CO2 現象：紅色溶液又變成紫色22二氧化碳通入澄清石灰水CO2  + Ca(OH)2  = CaCO3+ H2O  現象：澄清石灰水變白色渾濁23二氧化碳通過熾熱的炭層高溫CO

25、2  + C =2 CO24一氧化碳在空氣中燃燒2CO + O2 2CO2  現象：發出藍色火焰，放出熱量25一氧化碳還原氧化銅CO + CuO = Cu + CO2  現象：黑色粉末逐漸變成紅色（澄清石灰水變白色渾濁）26甲烷在空氣中燃燒CH4  + 2O2 CO2  + 2H2O現象：發出藍色火焰，（燒杯內壁出現水霧，澄清石灰水變白色渾濁）27乙醇（酒精）在空氣中燃燒C2H5OH + 3O2 2CO2  + 3H2O28甲醇在空氣中燃燒2CH3OH + 3O2 2CO2  + 4H2O29鋅和稀鹽酸反應Zn + 2HC1

26、 = ZnC12  + H2現象：鋅表面產生無色氣體，鋅粒逐漸溶解30鎂和稀鹽酸反應Mg + 2HC1 = MgC12 + H31鐵和稀鹽酸反應Fe + 2HC1 = FeC12  + H232鋁和稀鹽酸反應2A1 + 6HC1 = 2A1C13  + 3H233鋅和稀硫酸反應Zn + H2SO4  = ZnSO4  + H234鎂和稀硫酸反應Mg + H2SO4  = MgSO4 + H235鐵和稀硫酸反應Fe + H2SO4 = FeSO4  + H2現象：鐵表面產生無色氣體，溶液由無色變成淺綠色36鋁和稀硫酸反應2A1 + 3H2SO4  = A12(SO4)3  + 3H237鋁和硫酸銅溶液反應2Al + 3CuSO4  = A12(SO4)3 +3Cu現象：鋁表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。38銅和硝酸銀溶液反應2AgNO3+ Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。39一氧化碳還原氧化鐵高溫Fe2O