1、高中化學人教版選修四第二章化學反應速率與化學平衡導學案編制：鄧少芬 2019年9月 序號：2-7第3節 化學平衡-化學平衡常數姓名： 班級： 【學習目標】：1、化學平衡常數的概念 2、運用化學平衡常數對化學反應進行的程度判斷3、運用化學平衡常數進行計算，轉化率的計算【學習過程】：引言當一個可逆反應達到化學平衡狀態時，反應物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關系，請完成44頁問題解決，你能得出什么結論？一 化學平衡常數1 定義： 對某一可逆反應，在 下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到 后，反應物與生成物濃度系數次方的比是一個常數，稱為 ，用 表示2 K的表達式：對于下列可逆反應：aA + bB

2、cC + dD，則有K= 其中c為各組分的 閱讀45頁表2-7，你能得出什么結論？3、平衡常數的意義：（1）平衡常數的大小反映了化學反應進行的 （也叫 ）。K值越大，表示反應進行得 ，反應物轉化率 ；K值越小，表示反應進行得 ，反應物轉化率 。（2）判斷正在進行的可逆是否平衡及反應向何方向進行：對于可逆反應：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫該反應的濃度商。QcK ，反應向 進行QcK ，反應處于平衡狀態QcK ，反應向 進行（3）利用可判

3、斷反應的熱效應若升高溫度，值增大，則正反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。若升高溫度，值減小，則正反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。閱讀45頁表2-8、2-9，你能得出哪些結論？二、使用平衡常數應注意的幾個問題：、化學平衡常數只與 有關，與反應物或生成物的濃度無關。2、在平衡常數表達式中：水(液態)的濃度、固體物質的濃度不寫 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K= Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K= )3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫有關例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡

4、常數為K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數為K3；寫出K1和K2的關系式： 。 寫出K2和K3的關系式： 。 寫出K1和K3的關系式： 。三、某個指定反應物的轉化率=×100%或者=×100%或者=×100%結論：轉化率越大，反應越完全！四、有關化學平衡常數的計算：閱讀46頁例1和例2。完成47頁問題解決。平衡常數K的書寫注意事項：固體、液體水(濃度為常數100%)不必寫出;常數K只有數值無單位 K的表達式與方程式的書寫方式有關【課堂練習】寫出下列反應的平衡常數表達式二 平衡常數的應用例：在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(

5、g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)其平衡常數K與溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.61、該反應的平衡常數表達式為： 2、某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)·c(H2)= c(CO)·c(H2O)，試判斷該溫度為_ 在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，這狀態是否平衡狀態？若不是，反應向哪個方向進行？ 化學平衡常數練習：一、選擇題1下列敘述中不正確的是()A某特定反應的平衡常數僅是溫度的函數 B催化劑不能改變平衡常數的大小C平衡常數發生變化

6、，化學平衡不一定發生移動達到新的平衡D化學平衡發生移動，平衡常數不一定發生變化 答案：C2、已知反應2SO2(g) O2(g) =2SO3(g)：某溫度下，SO2的平衡轉化率()與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：(1)將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達到平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數等于_。 (2)平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_K(B)(填“>”“<”或“”)。 答案：(1)800(2)3、在某溫度下，可逆反應m A + n B = p C + q D的平衡常數為K，下列說法正確的是（

7、 ）AK越大，達到平衡時，反應進行的程度越大。BK越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大。CK隨反應物濃度的改變而改變。DK隨溫度的改變而改變。EK越大，反應的速率越大。4、現由可逆反應CO(氣)+H2O (氣) CO2(氣) +H2(氣)H，在850時，K1。 若溫度升高至950，反應達到平衡時，K_1（<、>、） 答案：_<_ 850時在固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度c(CO)=0.01mol/L，c(H2O) (氣) =0.03mol/L， c(CO2) =0.01mol/L， c(H2) =0.05mol/L。則反應開始時，H2O (氣)的消耗速率比生成速率_