1、word1初三化學回歸教材復習要點第一單元復習基本操作P18-221、能直接加熱的儀器有 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝。需墊石棉網加熱的儀器有燒杯、錐形瓶、平底燒瓶。2、如何證明空氣中含水蒸氣和二氧化碳？水蒸氣：（1）取少量濃硫酸于燒杯中，稱量其質量，將燒杯放置于空氣中一段時間，再稱量其質量，質量變重了，說明空氣中有水蒸氣;（2）取少量氫氧化鈉固體于小燒杯中，放置在空氣中，發(fā)現氫氧化鈉固體潮解，說明空氣中含有水蒸氣。（放置在空氣中的餅干變軟;從冰箱中拿出來的礦泉水瓶外有水珠）二氧化碳：收集一瓶空氣，向瓶中加入適量的澄清石灰水澄清石灰水變渾濁，說明空氣中含有二氧化碳。3、有三瓶氣體，分別是空氣、二

2、氧化碳和氧氣，用簡單的方法區(qū)別它們。分別三瓶氣體中伸入燃著的木條，若燃著的木條熄滅，則是二氧化碳；若燃著的木條燃燒更旺，則是氧氣；若燃著的木條無明顯變化， 則是空氣。4、 物理性質一般有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度、溶解度：化學性質指化學變化表現出來的性質。5、物理變化和化學變化的本質區(qū)別是是否有新物質生成。各舉一個例子分別屬于物理變化和化學變化：從空氣中分離氧氣、生石灰在 空氣中變質。第二單元1、 空氣屬于混合物；其中氮氣占78% :氧氣占21%。（指的是體積）2、空氣中氧氣含量的測定P27圖2-3觀察到的現象是紅磷燃燒產生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水倒流入集氣瓶，約占瓶內空間

3、的1/5:從這個實驗得到的結論是氧氣約占空氣體積的1/5;反應的化學方程式是 _ 。這個實驗除了可以測定氧氣含量外，還可知道氮氣的有關性質，如氮氣不能燃燒，不支持燃燒、難溶于水。 _3、純凈物由一種物質組成：如水、液氧、液氮：混合物由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、溶液、合金。單質是由一種元素組成的純凈物，如鐵、氧氣；化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，如高錳酸鉀、二氧化碳、氫氧化鈉；氧化物是由兩種_的化合物，其中一種是氧元素，如過氧化氫、水。P27P472 word4、氧氣的性質：P34物理性質:不易溶于水，密度比空氣大，因此可用排水法或向上排空氣法收集。 化學性質：氧氣是化學性質比較

4、活潑的氣體。硫反應_；發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體。（先寫化學方程式，后寫現象）2與碳反應_:發(fā)出白光，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁。3與鋁反應_；劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光。4與鐵絲反應 _;劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。5與磷反應_: 發(fā)出黃色火焰，產生大量白煙。5、氧氣的制取：1在實驗室，可用兩種方法制氧氣，a，用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣，需要的儀器是鐵架臺、酒精燈、試管、帶膠塞導管、集氣瓶、玻璃片，反應的化學方程式是 _；b，用分解過氧化氫制取氧氣，需要的儀器是錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔膠塞、集氣瓶、玻璃片、水槽，反應的化學方程式是 _。2復習P39圖2-173在過

5、氧化氫分解的實驗中，二氧化錳作催化劑，催化劑在反應前后質量和化學性質沒有發(fā)生變化。4氧氣制取的實驗步驟和裝置圖，復習P39-406化合反應是指由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應；分解反應是指由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。各舉一個例第三單元1、 通過水電解實驗，說明水是由氫元素和氧元素組成的。P462、 氧氣的檢驗方法是將帶火星的木條放在導管口，若帶火星的木條復燃，則是氧氣;氫氣的檢驗方法是將燃著的木條放在導管口,若氣體燃燒，發(fā)出藍色火焰，則是氫氣。復習P47圖3-2，圖3-33、 分子P511分子是保持物質化學性質的最小粒子。保持二氧化碳化學性質的粒子是二氧化碳分子。word32

6、在遠處能聞到花香，說明分子在不斷運動；水加熱變成水蒸氣，說明分子之間有間隔。3P50圖3-7說明化學變化中原子的種類和數目不變；圖3-8說明原子的體積很小。4化學變化的實質是分子的種類改變。4、 原子是化學變化中的最小粒子。如電解水變化中，最小的粒子是氫原子、氧原子。5、 分子與原子的本質區(qū)別是在化學變化中分子可分，原子不可分。6硬水指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水指不含或含較少鈣、鎂化合物的水；區(qū)別硬水和軟水可用肥皂水，現象是有較 _ 多浮渣（較少泡沫）的是硬水；有較少浮渣（較多泡沫）的是軟水。P56能把硬水轉化成軟水的方法：蒸餾、煮沸；生活中把硬水 轉化成軟水的方法：煮沸7、 凈化水

7、的方法有靜置、吸附、過濾、蒸餾，其中效果最好的是蒸餾，能把硬水轉化成軟水的是蒸餾。_P578、 過濾是將固液分離的操作，所用的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，操作要點是一貼二低三靠。P55第四單元1、原子的構成P70質子；帶1個單位正電荷 原子核元素的種類決定于質子數（核電荷數）元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。 地殼里含量最多的四種元素是O Si、Al、Feo與人類關系密切的元素有O C Ho20表示2個氧原子,Q表示（1）氧氣（2）氧氣由氧元素組成（3）1個氧分子（4）1個氧分子由2個氧原子構成,2Q表示2個氧分子。6元素符號表示的意義，如N表示氮元素或1個氮原子。3、化學式表示的

8、意義（以CO為例）P81表示二氧化碳這種物質：表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成：表示1個二氧化碳分子：表示1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成。4、 離子P79金屬元素的原子最外層電子數一般為少于4個，在化學反應中容易失去電子，成為陽離子，化合價為正價，而非金屬元素的原子最外 層電子數一般為大原子2、中子；不帶電核外電子帶1個單位負電荷1原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數 元素P734 word于等于4個電子，在化學反應中容易得到電子，成為陰離子，化合價為負價。5、 構成物質的粒子有分子、原子、離子。6原子結構示意圖下列結構示意圖中：其中，屬于原子的有ACF屬于陽離子的有D屬于

9、陰離子的有E屬于金屬元素的有AD屬于非金屬元素的有CEF屬于同一種元素 的是CE化學性質相似的是CR7、 化合價與化學式1背熟化合價口訣，會通過化合價寫化學式。如硫化鈉，硝酸鎂，碳酸鋇，氯化鐵2會通過化學式計算某元素的化合價。如標出下列劃線元素的化合價：+7+1 +2+5+3+2KMnO HCIO C2(OH)2CO、NQ、CD(SC4)3、FeCO8、 相對分子質量的有關計算：P841計算物質的相對分子質量：Ca(OH* 74 ,C6H2Q 180。2計算元素的質量比：GH12Q中各元素的質量比為碳、氫、氧的元素質量比6:1:8。3計算某元素的質量分數：計算C6H12Q6中氫元素的質量分數6

10、.7%。第五單元1、質量守恒定律P911化學反應前后，原子的、沒有改變，所以化學反應前后物質的相等。2質量守恒定律只能解釋參加化學反應的現象，不能解釋物理變化中的現象。下列現象能否用質量守恒定律解釋，并解釋為什么產生 這種現象。a.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量增大。b. 20g食鹽溶于80g水中，得到100g食鹽水。否word5c.水結成冰后，質量不變。否d.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小。3鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是：（D）A.27:32:102B.27:24:48C.4:3：2D.108:96:2042、 化

11、學方程式P95a.寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式 _ ，從這個方程式中可得到哪些信息反應物：鐵、氧氣；條件：點燃；生成物：四氧化三鐵 ；2鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵；3每168份質量的鐵與64份質量的氧氣完全反應，生成232份質量的四氧化三鐵。b.化學方程式的配平。3、 根據化學方程式的計算。用高錳酸鉀制取氧氣，如果需要制取16g氧氣，則需要高錳酸鉀多少克？（142g）用50g碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，可制取二氧化碳多少克?（22g）第六單元1、碳P1041碳的單質有金剛石、石墨、 色。2金剛石可制作玻璃刀，是利用硬度大性質；石墨可作電極，是利用導電性；木炭具有吸附性，是因為它具

12、有疏松多孔的結構。這說 明物質的性質決定了物質的用途；物質的用途又反映了物質的性質_6 word3古代字畫能保存至今，是因為碳的化學性質常溫下，碳的化學性質穩(wěn)定。4當溫度升高，碳能跟很多物質反應，如：P107a. C與Q反應：_ 。b. C與CuC反應：_ 。c. C與CC反應：_ 。2、一氧化碳1CC是無顏色，無氣味的氣體，難溶于水。2CC極易與人體內的血紅蛋白結合，所以有毒，毒性是物質的化學性質。3CC能夠燃燒，火焰呈藍色，化學方程式為 _。4CC能與CuC反應，化學方程式為 _。P118圖6-213、二氧化碳P1091CC的制取a.實驗室制取CC的化學方程式為CaCC+ 2HCI = C

13、aCI2+ H2O + CQj。b.裝置的選用P110-1112CO的物理性質CO是無色的無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。3CO的化學性質a. P114圖6-12說明CO密度比空氣大。b. P114圖6-13說明CQ能使澄清石灰水變渾濁，不支持燃燒，不能燃燒。c.如何檢驗CO,化學方程式為Ca(OH + CO2= CaCOJ+ H2Qword74CO的用途 固體CQ叫干冰，可用作人工降雨；另夕卜CO還可作氣體肥料。第七單元1、P124圖7-4、7-5說明燃燒需要個條件，分別是可燃物、氧氣、溫度達到著火點。2、滅火器有三種，分別是清除可燃物、隔絕空氣、使溫度降低到著火點以下;其中用于撲滅圖書、

14、精密儀器的是二氧化碳滅火器3、和燃燒、爆炸有關的圖示。P129圖7-124、 化石燃料包括煤、石油、天然氣。它們都屬于混合物。（填物質類別）5、 石油煉制成汽油、煤油等屬于物理變化，煤分解成焦炭、煤氣等屬于化學變化P1336天然氣的主要成分是CH，甲烷燃燒火焰呈藍色，化學方程式為 _。P1347、與空氣或氧氣混合點燃可能發(fā)生爆炸的氣體有H2、CH、CO粉塵有面粉、煤粉。這三種氣體如何區(qū)別？九上P148練習：1、氣體發(fā)生裝置：A.固體+固體加熱裝置B可有多種變形，如用長頸漏斗和 常見氣體的實驗室制法：（學評P116）氣體裝置（填編號AB藥品反應的化學方程式氧氣A高錳酸鉀P127B.固體+液體常溫

15、反應 錐形瓶代替。8 word氯酸鉀和二氧 化錳B雙氧水與二氧 化錳二氧化碳B石灰石與稀鹽 酸氫氣:B鋅粒和稀鹽酸B鋅粒和稀硫酸第八單元金屬和金屬材料P21、金屬材料包括鐵、銅、鋁等純金屬和合金。2、 合金是把金屬和金屬融合在一起，或者把金屬和非金屬融合在一起就可以得到，所以合金是混合物（填純凈物或混合物）。鐵的合 金有生鐵和鋼。P43、 工業(yè)上把有開采價值的含金屬元素的礦物叫做礦石。常見的礦石：赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦、鋁土礦、黃銅礦、輝銅礦。_P164、 煉鐵的主要原理（化學方程式） _ 。P175、 鐵生銹的條件是同時與水和氧氣接觸。用稀鹽酸或稀硫酸來除銹。P19&分別寫出鐵、鋁在

16、氧氣中燃燒的化學方程式 _ 、_o7、默寫金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au_。第九單元溶液P271、溶液是：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合 P272、 一般情況下，不飽和溶液變成飽和溶液的方法是：增加溶質、降低溫度、蒸發(fā)溶劑；飽和溶液變成不飽和溶液的方法是：增加溶劑、 升高溫度。P353、20C時氯化鈉的溶解度是36g表示的意義是：在20C時，100g水最多能溶解36g氯化鈉。固體物質的溶解度與什么有關？溫度 氣體的溶解度又與什么有關？溫度、壓強4、 用到的公式：溶質質量分數=溶質質量/溶液質量X

17、100%溶質的質量=溶液質量X溶質質量分數。P42word95、溶液導電的原因是溶液中含有自由移動的粒子。第十單元酸和堿一、鹽酸、硫酸P481、鹽酸是HCL氣體的水溶液。濃鹽酸在空氣里會形成白霧。這是因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸 小液滴。2、胃酸中含有HCI。檢驗鹽酸用硝酸銀溶液和稀硝酸。檢驗硫酸用硝酸鋇溶液和稀硝酸。3、濃硫酸有吸水性，常作干燥劑。濃硫酸能使紙、木條的顏色變黑。_4、 濃硫酸溶于水時放出熱量。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中。_P525、分別列舉出鹽酸或硫酸與四種不同類別的物質反應的化學方程式：Fe + 2HCI = FeCI2+

18、H2T;CuO + HSQ = CuSC4+ H2O;3NaOH + HCI = NaCI + H2QBaCb + H?SQ = BaSQ_J _ + 2HCI。（歸納酸的化學性質）二、堿P541、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水并放出大量的熱。可做某些氣體的干燥劑，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等氣體。原因是（用化學方程式表示）:2NaOH +C2O= Na?CQ + H?Q 2NaOH +S2Q= Na?SQ + H?Q氫氧化鈉露置在空氣中與二氧化碳反應而變質，生成了碳酸鈉。P552、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，其溶液稱為石灰水。P553、 生石灰也可以作

19、干燥劑，其反應的化學方程式CaO + HO =Ca（OH2?；㈤T硝煙利用了生石灰與水反應放出的熱量。4、放石灰水的試劑瓶瓶壁常有一層白膜，其主要成分是碳酸鈣，清洗方法是用稀鹽酸。如何檢驗氫氧化鈉或氫氧化鈣是否變質？取少量固體于試管中，加足量的水，振蕩，滴加適量的稀鹽酸，若有氣泡產生，則變質。5、P59圖10-13這個實驗中為什么要往氫氧化鈉中加入酚酞？顯色，證明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應。6列舉在生活中利用中和反應的應用實例？P607、溶液的酸堿度P618、指示劑變色規(guī)律酸性中性堿性紫色石蕊紅色紫色藍色無色酚酞無色無色紅色10 word9、了解溶液酸堿度的意義。P6210、分別用三個化學方程式概

20、括氫氧化鈉或氫氧化鈣的性質。NaOH + HCI = NaCI + H2OCa（OH+ CO2= CaCQJ+ H2O2NaOH + MgC2=Mg（OH）J+ 2NaCI。第單元鹽化肥1、 食鹽的主要成分，分別寫出下列物質的俗稱：碳酸鈉（純堿、蘇打）、；碳酸氫鈉（小蘇打）；碳酸鈣（大理石、石灰石）、。P68（注 意：純堿不是堿是鹽，溶液呈堿性。）2、碳酸鹽的檢驗方法是：取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，若有氣泡產生，澄清石灰水變渾 濁。則是碳酸鹽。3、用化學方程式歸納出鹽的四種性質：BaCl2+ H?SO = BaS0丄+ 2HCI:2NaOH + MgCJ

21、=Mg（OHJ+ 2NaCI;Fe + CuSO4二二二Cu + FeSO4； AgNO+ NaCI = AgCIJ+ NaNO。4、熟記鹽的溶解性規(guī)律5、會應用復分解反應條件P72&氧化物1一些非金屬氧化物能與水反應，生成酸。CO+ H2O = fCO SO + H2O = H2SO;2一些金屬氧化物能與水反應，生成可溶性堿。CaO + HO =Ca（OH2、BaO + H2O =Ba（OH）；NaO + H2O =2NaOH KO + H2O =2KOH7、化肥 常見的化肥有氮肥、磷肥、鉀肥。復合肥是指同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素（指的是N塑料、P、K）。例如P77-80第十二

22、單元化學與生活1、 有機化合物都含碳元素，最簡單的有機物是CH。P972、甲烷燃燒的化學方程式。3、乙醇是可再生能源，具有可燃性。4、氫氣是最清潔的能源，具有可燃性和還原性。5、營養(yǎng)素包括蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。P86word116、常見的有機合成材料有合成纖維、塑料、合成橡膠等。P98一些物質（離子）的檢驗方法物質所用試劑檢驗方法現象化學方程式堿液（0H）石蕊試液丁取少量溶液，滴加幾滴石蕊試液變藍色酚酞試液變紅色酸液（H+）石蕊試液取少量溶液，滴加幾滴石蕊試液變紅色碳酸鹽（C&-）鹽酸（或稀硝 酸）和試液取少量固體或溶液加入少量鹽酸 或稀硝酸，將產生的氣體通入澄_ 清

23、石灰水產生無色氣體且能使_ 澄清石灰水變渾濁硫酸鹽硝酸鋇溶液和 稀硝酸取少量溶液，加入少量硝酸鋇溶 液，再加入稀硝酸產生白色沉淀且沉淀不溶解.鹽酸鹽硝酸銀溶液和 稀硝酸取少量溶液，加入少量硝酸銀溶 液，再加入稀硝酸產生白色沉淀且沉淀不溶解解中考化學實驗復習備考策略要在實驗分析類的試題中不丟分，在后段的復習中就必須回歸教材一一要認真閱讀和分析教材中的實驗，具體做法是：看原理：看裝置：裝置由哪幾個部分組成？其作用是什么？有哪些儀器？看步驟：實驗如何操作？要注意哪些問題？會分析：如實驗的目的是什么？有何現象，據此可得到什么結論？能寫出有關化學方程式。知道實驗目的：做該實驗是為了說明什么問題進行多向思

24、維：正向思維一一根據實驗現象分析得到結論；逆向思維一一如能得到這一結論的實驗現象是什么？ 上冊：12頁一一對蠟燭及其燃燒的探究：能正確描述蠟燭點燃前、燃燒時、熄滅后的現象；能正確描述探究蠟燭火焰各層溫度的步驟; 知道白煙的主要成分。12 word14頁對呼出氣體成分的探究：了解過程。27頁一一測定空氣里氧氣的含量：能描述紅磷燃燒、實驗的現象；知道水進入集氣瓶的體積約占集氣瓶剩余容積的1/5;能辨別并說出能否用其它物質代替紅磷及其原因；掌握紅磷燃燒的方程式。34-35頁一一四個實驗：能描述現象；能寫出方程式；能說出集氣瓶底部的水、沙的作用。37頁一一實驗室制取氧氣：結合一模試卷掌握表格分析題的答

25、題技巧；掌握三個方程式；了解實驗裝置；理解裝置氣密性檢驗的 基本原理，掌握檢驗裝置氣密性的方法；催化劑的定義、作用；知道收集氣體時一開始的氣體不收集的原因，用排水集氣法集滿 的現象，用排空氣法集氣驗滿的方法；具有實驗條件控制意識。46頁水的電解：清楚正負極的體積比；知道如何驗證產生的氣體及其現象；能正確描述氣體驗純的方法。50頁一一分子運動：認識所有粒子都在不斷運動；此實驗是氨分子運動進入到酚酞溶液中；受熱時分子能量增大，運動速率加快。55頁一一過濾：了解過濾步驟，操作要點及注意事項。57頁一一制取蒸餾水（07年28題）：了解所用儀器、裝置、原理以及各種操作的作用、注意事項。90頁一一質量守恒定律：質量守恒定律的使用范圍；比較兩個方案的實驗結果，如果改用鹽酸溶液與碳酸鈣反應，稱量結果相等 嗎？符合質量守恒定律嗎？109頁一一二氧化碳的制取：能寫出方程式；能說出為什么不能用硫酸；能選出最佳的實驗裝置；了解工業(yè)制二氧化碳的原理。124頁一一燃燒條件探究：實驗裝置應如何改進？134頁一一甲烷燃燒：甲烷燃燒的現象；通過什么實驗驗證甲烷的組成。136頁一一