1、必修二第一章1 探究堿金屬元素的金屬性強弱的規律（P6）（1）實驗步驟： 將一干燥的坩堝加熱，同時取小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現象。 再與鈉與氧氣的反應進行對比。 在培養皿中放入一些水，然后取黃豆粒大的鉀，用濾紙吸干表面的煤油，投入培養皿中，觀 察現象。再與鈉與水的反應對比。（2）實驗現象：鉀鈉與氧氣反應在熱坩堝中能迅速燃燒并產生紫色火焰。在加熱的條件下，鈉能在空氣中燃燒并產生黃色火焰與水反應浮在水面，融化成小球，四處游動，不時發出輕微爆炸，很快消失。浮在水面，融化成小球，四處游動，鈉與水反應不能發生爆炸反應。（3）實驗結論：鉀比鈉更容易與氧化合，鉀比鈉更容易與水反應，鉀

2、比鈉金屬性強。2探究鹵族元素的非金屬性強弱的規律（P89）（1）實驗記錄：實驗現象化學方程式將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置加入氯水后，NaBr溶液呈黃色；加入四氯化碳后，油層呈橙紅色。加入氯水后，KI溶液呈黃褐色；加入四氯化碳后，油層呈紫紅色。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置加入溴水后，溶液呈黃褐色；加入四氯化碳后，油層呈紫紅色。2KI+Br2=2KBr+I2（2）實驗結論：較活潑的非金屬單質能將較不活潑的非金屬元素的陰離子

3、從其鹽溶液中置換出來。由此可以判斷非金屬性的強弱。3探究金屬性變化規律（P1516）（1）實驗方法：取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現象。過一會加熱試管至水沸騰，觀察現象。（2）實驗現象：加熱之前，鎂條的表面上慢慢地形成了少量的無色氣泡，氣泡無明顯的逸出現象；溶液未變紅。加熱之后，鎂條的表面上較快地形成無色氣泡并逸出，溶液變為紅色。（1）實驗方法：取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2 mL1 mol/L鹽酸。觀察發生的現象。（2）實驗注意的問題： 金屬表面的氧化膜都要進行處理。 鎂片和

4、鋁片的大小、厚度和表面積基本相同，所用的鹽酸的濃度相同。 鹽酸的濃度不宜過大或過小，否則實驗現象的差別不明顯。（3）實驗現象：鎂片和鋁片都產生無色氣泡，并且鎂片比鋁片產生氣泡快。（4）實驗結論：在相同條件下，鎂比鋁更易與鹽酸反應。鎂比鋁活潑。第二章1探究放熱反應和吸熱反應（P3334）實驗內容與方法實驗現象實驗結論在一支試管中加入23 mL6 mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現象，并用溫度計測量溶液溫度的變化。有氣泡產生；試管壁熱；溫度計的液柱明顯地升高。2Al+6H+=2Al3+3H2，Al與鹽酸的反應是放熱反應，活潑金屬與酸反應是放熱反應將約20 gBa(OH)2·

5、;8H2O晶體研細后與約10 gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現象。聞到了刺激性氣味。燒杯壁很涼，玻璃片與燒杯粘結在一起了，反應后混合物呈糊狀。反應產生NH3和H2O；Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O, Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應。在50 mL燒杯中加入20 mL 2 mol/L的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20 mL 2 mol/LNaOH溶液，測其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌

6、。觀察反應中溶液溫度的變化過程，并作好記錄。混合物的溫度比NaOH溶液、HCl溶液的溫度高H+OH=H2O，NaOH與HCl的反應是放熱反應，酸堿中和反應時放熱反應。第三章1甲烷與氯氣反應（P61）（1）實驗步驟：取2支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，分別用鐵架臺固定好。其中1支試管用預先準備好的黑色紙套套上，另1支試管放在光亮處。片刻后，比較2支試管中的物質，二者是否出現了區別。（2）實驗現象：用黑紙包裹的試管內黃綠色氣體無明顯變化，未用黑紙包裹的試管內黃綠色氣體顏色逐漸變淺，生成了一些無色、油狀的液體，同時試管內有少量白霧。（3）實驗結論：在光照的條件下，

7、甲烷和氯氣發生了化學反應。2用石蠟油制乙烯（P67）（1）實驗步驟：將浸透了石蠟油（17個碳原子以上的液態烷烴混合物）的石棉放置在硬質試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發生反應，生成一定量的氣體。利用該氣體進行如下實驗：a將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察現象；b將氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察現象；c用排水集氣法收集一試管氣體，點燃，觀察燃燒現象。（2）實驗現象：酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液都褪色；氣體燃燒，產生明亮并伴有黑煙的火焰。（3）實驗結論：石蠟油在碎瓷片（催化劑作用）和強熱的條件下，發生分解反應，產物中含有烯烴。3對苯的化學性質預測

8、（P69）（1）實驗步驟：a向試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩后，觀察現象。b向試管中加入少 量苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后，觀察現象。（2）實驗現象：a液體分為兩層，上層橙色下層無色。b液體分為兩層，上層無色下層紫色。（3）實驗結論：苯不能與這兩個物質發生反應，同時證明苯中不存在典型的碳碳雙鍵。4苯與液溴反應（P70）（1）實驗原理： 。（2）實驗注意的問題： a苯只能與液溴發生取代反應，不能與溴水反應，溴水能被苯萃取。 b反應中加入的催化劑是Fe粉，實際上起催化作用的是FeBr3。 c生成的溴苯是無色液體，密度大于水。 d苯與溴只發生一元取代反應。 e用苯和溴制成的溴苯往往因溶解一

9、定量的溴而顯褐色，用氫氧化鈉稀溶液反復洗滌并分液， 可將溴苯純化。5苯的硝化反應（P70）（1）實驗原理： 。（2）實驗注意的問題：a溫度控制在5060,需要水浴加熱。b濃硫酸起到催化作用。c硝基苯無色，難溶于水的液體，密度比水大，具有苦杏仁味，硝基苯有毒，洗去皮膚上的 硝基苯的安全試劑是乙醇。d產物一般為淡黃色，原因是硝基苯中混雜著硝酸（硝酸呈淡黃色因其中混有NO2）。利用氫氧化鈉稀溶液反復洗滌并分液，可將硝基苯純化。6乙醇與金屬鈉的反應（P73）（1）實驗原理： 。（2）實驗步驟（如下圖）：在盛有少量乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有醫用注射針

10、頭的單口塞，用小試管倒扣在針頭之上，收集并驗純氣體；然后點燃，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻再燒杯壁上出現液滴后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水，觀察實驗現象，比較前面做過的水與鈉反應的實驗，對比其現象。圖：乙醇與金屬鈉的反應（3）鈉與水和乙醇反應對比金屬鈉的變化氣體燃燒現象檢驗氣體水鈉粒浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處游動，發出“嘶嘶”的響聲，鈉球迅速減小，最后完全消失產生淡藍色火焰均為無色氣體生成，做爆鳴實驗時，有爆鳴聲乙醇鈉沉于乙醇底部，不熔化成閃亮小球，也不發出響聲，反應緩慢，鈉球最后完全消失（4）實驗說明： a密度：水鈉乙醇 b反應劇烈程度：鈉與水反應比與乙醇反應劇烈

11、。 c該反應為置換反應。 d乙醇與活潑金屬（K、Ca、Mg等）也發生類似反應，置換出氫氣。 e實驗室中，常用無水乙醇銷毀散落的鈉的小顆粒，不能用水。7乙醇的氧化反應（P74）（1）實驗原理： 。（2）實驗步驟：向一支試管中加入35 mL乙醇，取一根1015 cm長的銅絲，下端繞成螺旋狀在 酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復幾次，注意觀察反應現象，小心聞試管中液體產生 的氣味。（3）實驗現象：在每次實驗中，銅絲都有“紅黑紅”的顏色變化。經過幾次實驗后，液體 里產生了刺激性氣味。（4）實驗結論：乙醇在加熱和Cu、Ag做催化劑的條件下，發生反應生成乙醛。8乙酸的酯化反應（P75）（1）實驗原理：

12、。（2）實驗步驟：在一支試管中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸；連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現象。圖：乙酸乙酯的酯化（3）實驗現象：盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，液面上生成了一層無色、油狀、有香味的液體。（4）實驗結論：在有濃硫酸并加熱的條件下，乙醇和乙酸發生反應。（5）實驗說明： a濃硫酸溶于乙醇，像溶于水一樣放出大量的熱。因此，將乙醇、濃硫酸在試管混合時，一 定要后加濃硫酸，防止液體迸濺，引發事故。 b藥品加入的順序是：先加入乙醇、再加入濃硫酸和乙酸。 c玻璃導管的末端不要插入液體中，以防止倒吸。 d由于

13、試管中有易燃的乙醇和強腐蝕的濃硫酸，所以加熱試管一定要注意：加熱前要確定試 管外壁是干燥的；先用小火加熱，按照先預熱后正式加熱的順序，小心、均勻地加熱試管。 e該反應為可逆反應，速率小，向右進行的程度小。加入濃硫酸的目的有兩個：一是催化劑， 加快化學反應速率；二是做吸水劑，通過吸收反應生成的水促使反應向生成乙酸乙酯的方 向移動，提高乙酸和乙醇的轉化率。 f飽和碳酸鈉溶液在收集乙酸乙酯的作用有三種：一是通過碳酸鈉與乙酸的反應除去乙酸乙 酯中的乙酸；二是通過水的溶解除去乙醇；三是降低乙酸乙酯的溶解度，提高乙酸乙酯的收 集率。9葡萄糖還原性（P79）（1）觀察葡萄糖樣品，取約2 g葡萄糖固體加入盛有

14、5 mL水的試管中，充分溶解；然后加入新制 的氫氧化銅，加熱至沸騰，觀察現象。（2）實驗現象：試管內生成紅色沉淀。（3）實驗結論：葡萄糖具有還原性。（4）注意事項：氫氧化銅懸濁液必須是新制的，其中還含有過量的氫氧化鈉。（5）強化內容：常見的糖中，葡萄糖和麥芽糖具有還原性；蔗糖、淀粉和纖維素都沒有還原性。 實驗室中，常用新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液為試劑鑒別葡萄糖。利用此原理判斷是否 患有糖尿病。10淀粉與碘反應（P79）（1）實驗步驟：將碘酒滴到一片土豆或面包上，觀察現象。（2）實驗現象：土豆和面包變藍。（3）實驗結論：淀粉遇碘變藍。（4）應用：利用碘酒或碘水檢驗淀粉，也可用淀粉檢驗碘。11

15、蛋白質的顏色反應（P79）（1）實驗步驟：取一小塊雞皮，置蒸發皿中，滴加35滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察現象。（2）實驗現象：雞皮變黃。（3）實驗結論：蛋白質遇到濃硝酸發生顏色反應。（4）應用：利用蛋白質的顏色反應檢驗部分蛋白質。另外蛋白質灼燒時產生燒焦羽毛氣味，也可 應用這樣的原理檢驗蛋白質。12蔗糖水解（P7980）（1）實驗步驟：取1 mL20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸。水浴加熱5 min后取少量溶液，加 氫氧化鈉溶液調溶液pH至堿性，再加入少量新制備的Cu(OH)2，加熱35 min，觀察現象。（2）實驗現象：產生紅色沉淀。（3）實驗原理： 。（4）實驗結論：蔗糖在稀硫酸作用下加

16、熱產生了還原新制的氫氧化銅的物質。（5）注意事項：酸性條件水解之后，必須加入氫氧化鈉調節溶液至堿性，再加入新制的氫氧化銅， 再加熱才能達到實驗目的。（6）實驗總結：葡萄糖、果糖等單糖不能水解，二糖和多糖能在一定條件下水解。（7）麥芽糖、淀粉和纖維素水解原理： 。第四章1鋁熱反應（P89）（1）實驗原理：鋁元素有很強的還原性，能將一些金屬從他們的氧化物中還原出來。（2）實驗注意：aFe2O3和Al粉要選擇干燥的，并且Al粉最好是剛打開瓶未被氧化的，否則難以進行。bFe2O3和Al粉的質量比要控制在3:1，且二者要混合均勻，以保證反應完全。c承接反應物的蒸發皿內要墊少量細沙，一是防止蒸發皿炸裂，二是防止生成的熔融固體顆 粒濺出傷人。d內層漏斗（用濾紙做的）一定要水潤濕，防止濾紙著火。e實驗裝置不要距人群太近，防止人員受傷。（3）實驗現象：反應劇烈，漏斗上方產生大量的白煙；從漏斗底部流出了火紅的熱滴，它在沙中 很快變成了黑色的固體。（4）鋁熱劑：金屬氧化物和鋁粉能夠在高溫條件下反應的混合物都叫做鋁熱劑。（5）引燃劑：氯酸鉀粉末和插在氯酸鉀中央的鎂條（用砂紙打磨的）。2檢驗海帶中含碘元素的實驗設計（P91）（1）實驗方法： a取3 g左右的干海帶，把干海帶表面的