1、高一第二學期期末考試化學試卷第I卷一、選擇題（本題有10小題，每小題只有一個選項符合題意）1、下列各微粒中, 核外電子總數相等的是 ( )A. CO2 和 NO2 B. N2 和 CO2 C. NH4+ 和 H3O+ D. H2S 和 H2O2、某些保健品中有鍺元素，則有關鍺的敘述正確的是 ( )A. 鍺在周期表的第三周期第IVA族 B. 鍺的金屬性比鈉強C. 鍺的原子序數為34 D. 單質鍺是半導體3、2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯合會）推薦原子序數為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發現地（Darmstadt，德國）。下列關于Ds的說法不正確的是 ( )ADs原子的電子

2、層數為7 BDs是超鈾元素 CDs原子的質量數為110 DDs為金屬元素4、下列敘述中，正確的是 ( )A不久前俄美科學家用實驗方法得到了115號元素，其質量數是115BCu與濃硫酸的反應說明了濃硫酸既具有氧化性又具有酸性C碳酸鈉在水中的溶解度比碳酸氫鈉小D任何原子核都是由質子和中子組成的5、光纖通訊是一種現代化通訊手段，制造光導纖維的主要原料是 ( )A. CaCO3 B. CaO C. SiO2 D. CaSiO36、據報道，上海某醫院正在研究用放射性同位素碘治療腫瘤。該同位素原子核內的中子數與核外電子數之差是 ( )A.72 B.19 C.53 D. 1257、下列反應中，調節反應物的用

3、量或物質的量濃度，不會改變反應產物的是（ ） A、碳在氧氣中燃燒B、鐵絲在硫蒸氣中燃燒 C、二氧化硫通入石灰水D、硫酸中加入鋅粉8、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 （ ） A、H2O B、BF3 C、CCl4 D、PCl59、既可以在強酸性條件下大量共存又能在強堿性條件下大量共存的離子組是（ ） A、Al3+、Na+、NO3 、ClB、K+、Na+、Cl、NO3 C、K+、Na+、Cl、SO32 D、K+、Na+、I、Fe2+10、工業上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理廢料，獲得亞硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），再加入鹽酸共熱，硒

4、酸被轉化為亞硒酸，反應方程式為2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O，然后再將SO2通入亞硒酸中，單質硒析出。據此，判斷下列敘述中正確的是 （ ） A、H2SeO4氧化性弱于Cl2B、H2SeO3氧化性強于H2SO3 C、H2SeO3氧化性弱于SO2D、析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol二、選擇題（本題包括10個小題，每小題有1個或2個選項符合題意。）11、X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素原子序數)，則下列關系正確的是 ( )A. a-c=m-n B. a-b=n-m C

5、. c-d=m+n D. b-d=n+m12、根據下列各組元素的原子序數，可組成化學式為AB2型化合物且為離子化合物的是 ( )A. 14和6 B. 14和8 C. 12和17 D. 6和813、不能由單質直接化合而得到的化合物是 ( )A. FeCl3 B. SO2 C. CuS D. FeS14、1999年曾報導合成分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是 （ ）A、N5+共有34個核外電子B、N5+中氮氮原子間以共用電子對結合C、化合物N5AsF6中As化合價為+1 D、化合物N5AsF6中F化合價為115、x、y、z是三種主族元素，如果xm+與yn具有相同的電

6、子層結構，zn半徑大于yn半徑，則三種元素的原子序數由大到小的順序是 （ ）A、z >x>y B、x>y>z C、z>y>x D、x>z>y16、下列各組溶液，只有組內溶液相互反應就能鑒別的是 （ ）A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC、NaCl、Na2SO3、NaNO3、HCl D、HCl、Na2CO3、Na2S、BaCl217、在50mlAl2(SO4)3溶液中，加入Cl離子濃度為0.8mol·L1的BaCl2溶液75ml，恰好使SO42離子完全變成沉淀，則Al2(S

7、O4)3溶液中Al3+離子的物質的量濃度為（ ）A、0.6mol·L1 B、0.4mol·L1 C、0.3mol·L1 D、0.2mol/L18、mgCu與足量濃H2SO4完全反應，在標準狀況下得到nLSO2，則被還原的H2SO4的量不正確的是（ ）A、 B、 C、 D、19、某短周期元素的最外層有2 個電子，則這種元素是 （ ）A金屬元素 B.稀有氣體元素 C.非金屬元素 D.無法確定為哪一類元素20下列說法正確的是 （ ）A非金屬元素所形成的含氧酸鹽（aROb）中的元素必定呈現正價B只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態的含

8、氧酸D非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性第II卷21、圖虛線框中的裝置用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物。填寫下列空白（1）如果將裝置中、三部分儀器的連接順序變為、，則可以檢出的物質是_，不能檢出的物質是_。（2）如果將儀器的連接順序變為、，則可以檢出的物質是_，不能檢出的物質是_。（3）如果將儀器的連接順序變為、，則可檢出的物質是_，不能檢出的物質是_。22、為了除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗食鹽溶于水，然后進行下列操作：過濾，加稍過量的NaOH，加適量鹽酸，加稍過量的Na2CO3溶液，加稍過量的BaCl2溶液。正確的操作順序為_。23、AH

9、 八種物質相互反應或轉化的關系如圖，其中A為非金屬固體單質，火藥中含有A元素。C、E、F、G、H均為含A元素的化合物，F可轉化為H，常溫下D為液態，F、H為氣態，透過藍色的鈷玻璃觀察B的焰色反應呈紫色。（1）A在周期表中的位置： 周期 族（2）寫出下列物質的電子式： B D （3）寫出F和H反應的化學方程式 （4）寫出下列反應的離子方程式A + B： H+Cl2（水）： 24、下表是元素周期表的主族和零族部分，請用相應的化學用語回答有關問題：（用相應化學符號填寫，下同）主族周期A012ABCDEFGH5JA、B的氣態氫化物的穩定性是 。A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序 若E的原子序數為m

10、，則A的原子序數是 ，H的原子序數是 。C、D、F的最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序是 。E、G的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是 。C在空氣中燃燒產物的電子式是 。AJ所有元素中，兩兩相互結合成原子個數比為12的離子化合物的化學式是 。25、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液直至溶液呈中性，請寫出反應的離子方程式_ ，在以上中性溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式_ 。26、短周期元素x、y、z組成的化合物y2x和zx2，y2x溶于水形成的水溶液能與zx2反應生成一種化合物y2zx3。已知三種元素原子的電子總數為25，z和y的原子序數之和比x的原子

11、序數的2倍還多1，z原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。試回答： （1）x、y、z元素的名稱：x_ y_ z_ （2）寫出zx2的化學式_。 （3）y2x對應水化物的電子式為_ ，其中存在的化學鍵_ (填名稱)27、過氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱，且易 分解，但雙氧水近年來很受人們青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業上采用“醇析法”將其轉化成固態的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。請回答下列問題：（1）寫出H2O2的電子式 ，雙氧水被稱為綠色氧化劑的原因是 。

12、（2）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是 。A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO3（3）水電離生成H3O和OH叫做水的自偶電離。同水一樣，過氧化氫也有極弱的自偶電離，其自偶電離的電離方程式為： 。（4）由于H2O2顯弱酸性，在一定條件下它能同強堿作用生成正鹽或酸式鹽，請寫出H2O2與Ba(OH)2反應生成正鹽的化學方程式： 。（5）久置的油畫白色部位（PbSO4）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為： 。（6）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于H2O2是弱酸，消耗了OH而使紅色褪去；乙同學則認為H2O2具

13、有氧化性，將酚酞氧化而破壞其分子結構，使紅色消失。請設計一個實驗，檢驗甲、乙兩位同學中誰的觀點是正確的？ 28、濃硫酸與銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標準狀況)試計算：(1)反應后生成硫酸銅的物質的量 (2)若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少?29、在100ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br離子變為Br2（已知Br2能氧化H2SO3），求原溶液中H2SO3的物質的量濃度。參考答案：1、C 2、D 3、B 4、B 5、C 6、B 7、B 8、C 9、B 10、B11、D、 12、C 13、C 14、C 15、A 16、B D 17、B 18、A D 19、D 20、A21、（1）SO2、CO2，H2O（2）H2O，CO2、SO2（3）CO2、SO2，H2O22、或23、（1） 第3 周期 VIA 族（2）BD （3）2 H2S + SO2 = 3S + H2O （4）3 S + 6 OH= 2 S2+ SO32+ 3 H2O 、SO2 + Cl2 + 2 H2O = 4 H+ + SO42+ 2 Cl24、HFNH3 N3FNaMg2m9、m19 KOHNaOHMg(OH)2 H2SO4H3AsO4 Na2S、K2S、MgF2、MgBr2