1、2021年遼寧省普通高等學校招生適應性化學試卷（1月份）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1（3分）（2021遼寧模擬）下列說法正確的是（）A絲綢、宣紙及尼龍的主要成分均為合成纖維B港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維吊裝纜繩，具有質(zhì)量輕、強度大、耐磨、耐腐蝕的優(yōu)點C“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉變成電能D“奮斗者號”潛水器使用的固體浮力材料，由空心玻璃微球填充高強樹脂制成，屬于無機非金屬材料2（3分）（2021遼寧模擬）我國自主設計生產(chǎn)的長征系列運載火箭使用偏甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧

2、化劑。下列相關的化學用語正確的是（）A該反應的化學方程式：C2H8N2+N2O42CO2+N2+4H2OB偏二甲肼的結構簡式：CN2的結構式：NND甲基的電子式：3（3分）（2021遼寧模擬）短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子2p軌道半充滿，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結構如圖。下列說法正確的是（）A電負性：XYZB原子半徑：YZXC分子中Z原子的雜化方式均為sp2DY、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強酸4（3分）（2021遼寧模擬）下列說法錯誤的是（）ACH4分子球棍模型：B基態(tài)Si原子價電子排布圖：C第一電離能：NOCD石墨質(zhì)軟的原因是其層

3、間作用力微弱5（3分）（2021遼寧模擬）下列裝置或措施能達到目的的是（）AB驗證氧化性：Cl2Fe3+I2實現(xiàn)Cu+H2SO4CuSO4+H2CD測定反應速率保護鐵閘門不被腐蝕AABBCCDD6（3分）（2021遼寧模擬）我國科學家合成了富集11B的非碳導熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結構如圖。下列說法正確的是（）A11BN和10BN的性質(zhì)無差異B該晶體具有良好的導電性C該晶胞中含有14個B原子，4個N原子DN原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為127（3分）（2021遼寧模擬）某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并達到平衡：2X（g）+Y（g）Z（s）+2Q（g）H10M（g）+N（g）R（

4、g）+Q（g）H20下列敘述錯誤的是（）A加入適量Z，和平衡均不移動B通入稀有氣體Ar，平衡正向移動C降溫時無法判斷Q濃度的增減D通入Y，則N的濃度增大8（3分）（2021遼寧模擬）中藥透骨草中一種抗氧化性活性成分結構如圖。下列說法正確的是（）A在一定條件下能發(fā)生氧化反應、取代反應和消去反應B苯環(huán)上的一溴代物共5種C1mol該化合物最多與4mol NaOH反應D該分子中最多有7個碳原子共面9（3分）（2021遼寧模擬）在N羥基鄰苯二甲酰亞胺（NHPI）介質(zhì)中，可實現(xiàn)醇向醛的轉化，原理如圖。下列說法錯誤的是（）A理論上NHPI的總量在反應前后不變B海綿Ni電極作陽極C總反應為+H2D每消耗1mm

5、ol苯甲醇，產(chǎn)生22.4mL氫氣10（3分）（2021遼寧模擬）下列各實驗的現(xiàn)象及結論都正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水蔗糖變 黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強氧化性B銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍硝酸鉀起催化作用C過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后，滴加KSCN溶液有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+D將Na粒投入MgCl2溶液析出銀白色固體固體為MgAABBCCDD11（3分）（2021遼寧模擬）苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生Heck反應：根據(jù)表數(shù)據(jù)，下列說法正確的

6、是（）溴苯用量（mmol）100100100100100100100催化劑用量（mmol）2222222反應溫度（）100100100100120140160反應時間（h）10121416141414產(chǎn)率（%）81.284.486.686.293.596.689.0A最佳反應溫度為100B最佳反應時間為16hC溫度過高時催化劑活性可能降低D反應產(chǎn)物是順式結構12（3分）（2021遼寧模擬）實驗室用TiCl4水解法制備納米TiO2的簡易流程如圖，下列說法錯誤的是（）ATiCl4發(fā)生水解反應，可生成TiO2xH2OB氨水的作用可用勒夏特列原理解釋C可用AgNO3溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈D制得的Ti

7、O2納米顆粒能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象13（3分）（2021遼寧模擬）HgHg2SO4標準電極常用于測定其它電極的電勢，測知HgHg2SO4電極的電勢高于Cu電極的電勢。以下說法正確的是（）AK2SO4溶液可用CCl4代替BHgHg2SO4電極反應為Hg2SO42e2Hg+SO42C若把CuCuSO4體系換作ZnZnSO4體系，電壓表的示數(shù)變大D微孔瓷片起到阻隔離子通過的作用14（3分）（2021遼寧模擬）下列說法正確的是（）A向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色，即可證明Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）B常溫下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH5時：c（HCOO）c（Na+）C

8、常溫下等物質(zhì)的量濃度的四種溶液NH3H2O；NH4HSO4；（NH4）2CO3；NH4Cl，c（NH4+）的關系為D等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3混合溶液：3c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）+c （H2CO3）15（3分）（2021遼寧模擬）天然水體中的H2CO3與空氣中的（CO2保持平衡。已知Ksp（CaCO3）2.8×109，某溶洞水體中l(wèi)gc（X） （X為H2CO3、HCO3、CO32或Ca2+） 與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A曲線代表CO32BH2CO3的一級電離常數(shù)為108.3Cc（Ca2+）隨 pH升高而增大DpH10.3 時，c（C

9、a2+）2.8×107.9molL1二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（14分）（2021遼寧模擬）高錳酸鉀生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢錳渣（主要成分為MnO2、KOH、MgO和Fe2O3）可用于制備MnSO4晶體，工藝流程如圖。該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13回答以下問題：（1）MnSO4中陰離子的空間構型為 。（2）提高“反應”速率可采取的措施是 （除“加熱”外，任寫一種），濾渣A的主要成分為 。（填化學式）（3）“反應”中硫鐵礦

10、（FeS2）的作用為 。（4）“反應”的離子方程式為 。（5）“調(diào)pH”步驟中，應調(diào)節(jié)pH不低于 。（6）取0.1510g MnSO4固體，溶于適量水中，加硫酸酸化，用過量NaBiO3（難溶于水）將其完全氧化為MnO4，過濾，洗滌，洗滌液并入濾液后，加入0.5360g Na2C2O4固體，充分反應后，用0.0320mol/L KMnO4溶液滴定，用去20.00mL，計算樣品中MnSO4的質(zhì)量分數(shù) 。（保留三位有效數(shù)字）17（14分）（2021遼寧模擬）已知CaCrO4微溶于水，某傳統(tǒng)測定CaCrO4溶度積的實驗如下：配制250mL待標定的K2CrO4溶液。標定測得K2CrO4溶液濃度為0.60

11、25mol/L。按下表數(shù)據(jù)將0.2000mol/L CaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸餾水混勻，靜置（溶液體積變化忽略不計）。取上層清液于錐形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黃色轉變?yōu)槌壬尤胫甘緞?.2000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定，數(shù)據(jù)記入如表。組別體積（mL）物質(zhì)123456CaCl225.0025.0025.0025.0025.0025.00K2CrO415.0016.0017.0018.0019.0020.00蒸餾水10.009.008.007.006.005.00取上層清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00耗

12、（NH4）2Fe（SO4）213.3315.0016.7818.4220.1521.89滴定測出上層清液中的c（CrO42），進而計算出上層清液中的c（Ca2+），即得Ksp（CaCrO4）。回答下列問題：（1）步驟中無需使用下列哪些儀器 。（填標號）（2）基態(tài)Cr原子的電子排布式為 。（3）步驟中所得橙色溶液中鉻元素的主要存在形式為 （填化學式）；滴定時還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出反應的離子方程式 。（4）根據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù)，計算得上層清液中c（CrO42） mol/L。（5）滴定時，有一組數(shù)據(jù)出現(xiàn)了明顯異常，所測c（CrO42）偏大，原因可能有 。（填標號）A滴定終點讀數(shù)時仰視刻度線B達終點時

13、滴定管尖嘴有標準液懸掛C盛裝待測液的錐形瓶未潤洗D搖動錐形瓶時有液體濺出（6）利用如表數(shù)據(jù)經(jīng)計算繪制出如圖點，請根據(jù)圖點繪出溶度積曲線。（7）請結合圖線推測Ksp（CaCrO4） 。（保留兩位有效數(shù)字）18（13分）（2021遼寧模擬）環(huán)氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫(yī)用品消毒，工業(yè)常用乙烯氧化法生產(chǎn)。主反應：2CH2CH2（g）+O2（g）2（g）H1209.8kJ/mol副反應：CH2CH2（g）+3O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H21323.0kJ/mol回答下列問題：（1）C2H4的燃燒熱H1411.0kJ/mol，則環(huán)氧乙烷（g）的燃燒熱H 。（2）以下既能加快反應速率又

14、能提高環(huán)氧乙烷產(chǎn)率的方法有的 。 （填標號）A降低溫度B向容器中充入N2使壓強增大C采用改性的催化劑D用空氣替代氧氣（3）已知：（g）+HCl（g）（l），合成過程中的溫度與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關系如圖a，30下原料投料比與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關系如圖b。反應隨溫度升高平衡產(chǎn)率降低的可能原因為 ；其它條件不變時，降低環(huán)氧乙烷與HCl的投料比，環(huán)氧乙烷的平衡轉化率將 。（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）環(huán)氧乙烷經(jīng)水解可得到乙二醇。乙二醇 易溶于水的原因為 ；寫出乙二醇氧氣堿性燃料電池的負極電極反應式： 。19（14分）（2021遼寧模擬）化合物H是合成一種能治療頭風、癰腫和皮膚麻痹等疾病藥物的重要

15、中間體，其合成路線如圖。已知下列信息：RCOOCH3+CH3OH回答下列問題：（1）A的分子式為 ；D中官能團的名稱為 。（2）C的結構簡式為 。（3）合成路線中D到E的反應類型為 。（4）鑒別E和F可選用的試劑為 。（填標號）aFeCl3溶液b溴水c酸性KMnO4溶液dNaHCO3溶液（5）G到H的反應方程式為 。（6）有機物W是C的同系物，且具有以下特征：比C少 3個碳原子；含甲基，能發(fā)生銀鏡反應。符合上述條件的W有 種；其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：2：2：3 的W的結構簡式為 。2021年遼寧省普通高等學校招生適應性化學試卷（1月份）參考答案與試題解析一、選擇題：本題共15小題，

16、每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1（3分）（2021遼寧模擬）下列說法正確的是（）A絲綢、宣紙及尼龍的主要成分均為合成纖維B港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維吊裝纜繩，具有質(zhì)量輕、強度大、耐磨、耐腐蝕的優(yōu)點C“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉變成電能D“奮斗者號”潛水器使用的固體浮力材料，由空心玻璃微球填充高強樹脂制成，屬于無機非金屬材料【分析】A絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，宣紙的主要成分是纖維素；B超高分子量聚乙烯纖維吊裝纜繩，具有質(zhì)量輕、強度大、耐磨、耐腐蝕的性質(zhì)；C太陽能電池陣是將太陽能轉化為電能；D樹脂為有機高分子材料。【解

17、答】解：A絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，宣紙主要成分是纖維素，尼龍主要成分是合成纖維，故A錯誤；B港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維吊裝纜繩，而聚乙烯纖維屬于合成高分子，具有質(zhì)量輕、強度大、耐腐蝕等特點，故B正確；C嫦娥五號使用的太陽能電池陣將太陽能轉化為電能，鋰離子電池組是將化學能轉變成電能，故C錯誤；D奮斗者號”潛水器使用的固體浮力材料，是由空心玻璃微球填充高強樹脂制成，其中樹脂屬于有機高分子材料，故D錯誤；故選：B。2（3分）（2021遼寧模擬）我國自主設計生產(chǎn)的長征系列運載火箭使用偏甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作氧化劑。下列相關的化學用語正確的是（）A該反應的化學方程式：C2H8N2

18、+N2O42CO2+N2+4H2OB偏二甲肼的結構簡式：CN2的結構式：NND甲基的電子式：【分析】AN2O4作氧化劑則該化合物中N元素化合價由+4價得電子生成無污染的N2，同時還生成CO2、H2O，偏二甲肼作火箭燃料，C2H8N2中N元素為3價、H元素為+1價，則C元素為1價，C2H8N2中C、N元素都失電子分別生成CO2、N2；B偏二甲肼中N原子形成3個共價鍵；C N2分子間形成氮氮三鍵；DC原子的最外層有4個電子，其中3個電子分別與3個H原子提供的電子形成共用電子對。【解答】解：AN2O4作氧化劑則該化合物中N元素化合價由+4價得電子生成無污染的N2，同時還生成CO2、H2O，偏二甲肼作

19、火箭燃料，C2H8N2中N元素為3價、H元素為+1價，則C元素為1價，C2H8N2中C、N元素都失電子分別生成CO2、N2，反應為化學方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，故A錯誤；B偏二甲肼中N原子形成3個共價鍵，結構簡式為，故B錯誤；C N2分子間形成氮氮三鍵，結構式為NN，故C錯誤；DC原子的最外層有4個電子，其中3個電子分別與3個H原子提供的電子形成共用電子對，得到甲基的電子式，故D正確；故選：D。3（3分）（2021遼寧模擬）短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子2p軌道半充滿，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結構如圖。下

20、列說法正確的是（）A電負性：XYZB原子半徑：YZXC分子中Z原子的雜化方式均為sp2DY、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強酸【分析】短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的基態(tài)原子2p軌道半充滿，可知Z的電子數(shù)為2+2+37，Z為N；M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，最高價為+6價、最低價為2價，M為S；結合分子結構可知X形成1個共價鍵，且原子序數(shù)小于Z，則X為H；Y形成4個共價鍵，且原子序數(shù)小于Z，則Y為C，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為H、Y為C、Z為N、M為S，A.一般非金屬性越強、電負性越大，則電負性：ZYX，故A錯誤；B.電子層越多、原子半徑越大，同周期從

21、左向右原子半徑減小，則原子半徑：YZX，故B正確；C.Z形成3個單鍵，且含1對孤對電子，則Z原子的雜化方式均為sp3，故C錯誤；D.Z、M的最高價氧化物的水化物均為強酸，而X的最高價氧化物的水化物為碳酸，屬于弱酸，故D錯誤；故選：B。4（3分）（2021遼寧模擬）下列說法錯誤的是（）ACH4分子球棍模型：B基態(tài)Si原子價電子排布圖：C第一電離能：NOCD石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱【分析】AC原子的半徑大于H原子；B基態(tài)Si原子價電子排布式為3s23p2；C同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；D在石墨中，同層的C原子以共價鍵結

22、合，而每層之間以范德華力結合。【解答】解：AH原子的半徑小于C原子，因此CH4分子的球棍模型為：，故A錯誤；B基態(tài)Si原子價電子排布式為3s23p2，排布圖為，故B正確；C同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，C、N、O元素處于同一周期且分別位于第IVA族、第VA族、第VIA族，則第一電離能：NOC，故C正確；D石墨中同層的C原子以共價鍵結合，每層之間以范德華力結合，層與層之間的作用力微弱，故可以滑動，因此較為松軟，故D正確；故選：A。5（3分）（2021遼寧模擬）下列裝置或措施能達到目的的是（）AB驗證氧化性：Cl2Fe3+I2實

23、現(xiàn)Cu+H2SO4CuSO4+H2CD測定反應速率保護鐵閘門不被腐蝕AABBCCDD【分析】A.濃鹽酸與漂白粉制備氯氣，氯氣與氯化亞鐵反應，氯化鐵、氯氣均可氧化KI；B.常溫下Cu、Ag均與稀硫酸不反應；C.針筒可測定氣體的體積、秒表測定時間，且恒壓漏斗可排除裝置內(nèi)空氣對氫氣體積的影響；D.鐵閘門與電源正極相連，作陽極。【解答】解：A.濃鹽酸與漂白粉制備氯氣，氯氣與氯化亞鐵反應，氯化鐵、氯氣均可氧化KI，則圖中裝置不能比較Fe3+、I2的氧化性，故A錯誤；B.常溫下Cu、Ag均與稀硫酸不反應，則不能構成原電池，故B錯誤；C.針筒可測定氣體的體積、秒表測定時間，且恒壓漏斗可排除裝置內(nèi)空氣對氫氣體

24、積的影響，則圖中裝置可測定反應速率，故C正確；D.鐵閘門與電源正極相連，作陽極，加快腐蝕，應與電源負極相連，故D錯誤；故選：C。6（3分）（2021遼寧模擬）我國科學家合成了富集11B的非碳導熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結構如圖。下列說法正確的是（）A11BN和10BN的性質(zhì)無差異B該晶體具有良好的導電性C該晶胞中含有14個B原子，4個N原子DN原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為12【分析】A11BN和10BN的化學性質(zhì)無差異；B有自由移動的帶電粒子才能導電；C用均攤法計算；DN原子周圍的4個B原子，又分別與其它的3個N原子成鍵，這些N原子據(jù)中心N原子最近而且距離相等。【解答】解：A11B和10B互

25、為同位素，所以11BN和10BN的化學性質(zhì)無差異，但11BN和10BN的物理性質(zhì)有所不同，故A錯誤；B立方氮化硼晶體中沒有自由移動的帶電離子和電子，所以不具備良好的導電性，故B錯誤；C該晶胞中含有8×+6×4個B原子，4個N原子，故C錯誤；DN原子周圍的4個B原子，又分別與其它的3個N原子成鍵，這些N原子據(jù)中心N原子最近而且距離相等，總數(shù)為12，故D正確；故選：D。7（3分）（2021遼寧模擬）某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并達到平衡：2X（g）+Y（g）Z（s）+2Q（g）H10M（g）+N（g）R（g）+Q（g）H20下列敘述錯誤的是（）A加入適量Z，和平

26、衡均不移動B通入稀有氣體Ar，平衡正向移動C降溫時無法判斷Q濃度的增減D通入Y，則N的濃度增大【分析】A.Z為固體；B.體積不變，通入稀有氣體Ar，反應體系中各物質(zhì)濃度不變；C.為放熱反應，為吸熱反應；D.通入Y，正向移動，逆向移動。【解答】解：A.Z為固體，則加入適量Z，和平衡均不移動，故A正確；B.體積不變，通入稀有氣體Ar，反應體系中各物質(zhì)濃度不變，則不移動，故B錯誤；C.為放熱反應，為吸熱反應，則降溫時無法判斷Q濃度的增減，故C正確；D.通入Y，正向移動，逆向移動，則N的濃度增大，故D正確；故選：B。8（3分）（2021遼寧模擬）中藥透骨草中一種抗氧化性活性成分結構如圖。下列說法正確的

27、是（）A在一定條件下能發(fā)生氧化反應、取代反應和消去反應B苯環(huán)上的一溴代物共5種C1mol該化合物最多與4mol NaOH反應D該分子中最多有7個碳原子共面【分析】A.由結構可知，含酚OH、碳碳雙鍵、COOC；B.苯環(huán)上含5種H；C.酚OH、COOC及水解生成的酚OH均與NaOH反應；D.苯環(huán)、雙鍵為平面結構，且直接相連。【解答】解：A.由結構可知，含酚OH可發(fā)生氧化反應、取代反應、碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應、COOC可發(fā)生取代反應，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；B.苯環(huán)上含5種H，則苯環(huán)上的一溴代物共5種，故B正確；C.酚OH、COOC及水解生成的酚OH均與NaOH反應，則1mol該化合物最多與5m

28、ol NaOH反應，故C錯誤；D.苯環(huán)、雙鍵為平面結構，且直接相連，且可能與COOC及后面的苯環(huán)共面，則最多共面的碳原子一定大于7個，故D錯誤；故選：B。9（3分）（2021遼寧模擬）在N羥基鄰苯二甲酰亞胺（NHPI）介質(zhì)中，可實現(xiàn)醇向醛的轉化，原理如圖。下列說法錯誤的是（）A理論上NHPI的總量在反應前后不變B海綿Ni電極作陽極C總反應為+H2D每消耗1mmol苯甲醇，產(chǎn)生22.4mL氫氣【分析】A.由圖中轉化可知，NHPI在反應中消耗又生成；B.Ni電極上失去電子；C.醇向醛的轉化，同時生成氫氣；D.狀況未知，氣體摩爾體積不確定。【解答】解：A.由圖中轉化可知，NHPI在反應中消耗又生成，

29、則理論上NHPI的總量在反應前后不變，故A正確；B.Ni電極上失去電子，可知海綿Ni電極作陽極，故B正確；C.醇向醛的轉化，同時生成氫氣，總反應為+H2，故C正確；D.狀況未知，氣體摩爾體積不確定，則不能由苯甲醇的物質(zhì)的量計算生成氣體的體積，故D錯誤；故選：D。10（3分）（2021遼寧模擬）下列各實驗的現(xiàn)象及結論都正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水蔗糖變 黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強氧化性B銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍硝酸鉀起催化作用C過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后，滴加KSC

30、N溶液有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+D將Na粒投入MgCl2溶液析出銀白色固體固體為MgAABBCCDD【分析】A.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，氣體均使石灰水變渾濁；B.酸性溶液中Cu、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應；C.過量鐵粉加入稀硝酸中生成硝酸亞鐵；D.Na粒投入MgCl2溶液生成氫氧化鎂、氫氣、氯化鈉。【解答】解：A.濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，氣體均使石灰水變渾濁，由操作和現(xiàn)象可知濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故A正確；B.酸性溶液中Cu、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，溶液變藍，與催化作用無關，故B錯誤；C

31、.過量鐵粉加入稀硝酸中生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，故C錯誤；D.Na粒投入MgCl2溶液生成氫氧化鎂、氫氣、氯化鈉，則不會析出銀白色固體，故D錯誤；故選：A。11（3分）（2021遼寧模擬）苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生Heck反應：根據(jù)表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）溴苯用量（mmol）100100100100100100100催化劑用量（mmol）2222222反應溫度（）100100100100120140160反應時間（h）10121416141414產(chǎn)率（%）81.284.486.686.293.596.689.0A最佳反應溫度為100B最佳反應時間為16hC溫度過高時催化劑活

32、性可能降低D反應產(chǎn)物是順式結構【分析】A分析表格信息，依據(jù)表格中數(shù)據(jù)判斷；B依據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知最佳反應時間為14h，生成物的產(chǎn)率最大；C催化劑在一定溫度下催化活性最高；D依據(jù)順式結構（）與反式結構（）解答。【解答】解：A依據(jù)表中數(shù)據(jù)，當反應時間相同時，產(chǎn)率隨著反應溫度的升高先升高后降低，當反應溫度為140，生成物的產(chǎn)率高于160和100，因此最佳反應溫度為140，故A錯誤；B由A的分析可知，加熱14小時，產(chǎn)率最高，所以最佳反應時間為14h，最佳溫度為140，故B錯誤；C根據(jù)表格數(shù)據(jù)，當溫度為160時，產(chǎn)率比溫度為140時產(chǎn)量要低，推測原因可能是溫度過高導致了催化劑活性降低，故C正確；D反應產(chǎn)物

33、，兩個相同的原子或者原子團在雙鍵的兩側，屬于反式結構，故D錯誤。故選：C。12（3分）（2021遼寧模擬）實驗室用TiCl4水解法制備納米TiO2的簡易流程如圖，下列說法錯誤的是（）ATiCl4發(fā)生水解反應，可生成TiO2xH2OB氨水的作用可用勒夏特列原理解釋C可用AgNO3溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈D制得的TiO2納米顆粒能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象【分析】由流程可知，TiCl4和H2O在冰水浴下攪拌，發(fā)生水解：TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl，再在95下加入氨水調(diào)解pH至68，沉淀陳化后經(jīng)離心、洗滌和煅燒后得到TiO2，以此來解答。【解答】解：A根據(jù)上述分析可知，TiCl4和H2

34、O在冰水浴下攪拌，發(fā)生水解反應：TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl，故A正確；B加入氨水，可中和HCl，使得水解反應正向進行，符合勒夏特列原理，故B正確；C沉淀上還附著的有Cl，因此可以用AgNO3溶液來檢驗沉淀是否洗滌干凈，故C正確；DTiO2納米顆粒為固體顆粒，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；故選：D。13（3分）（2021遼寧模擬）HgHg2SO4標準電極常用于測定其它電極的電勢，測知HgHg2SO4電極的電勢高于Cu電極的電勢。以下說法正確的是（）AK2SO4溶液可用CCl4代替BHgHg2SO4電極反應為Hg2SO42e2Hg+SO42C若把CuCuSO4

35、體系換作ZnZnSO4體系，電壓表的示數(shù)變大D微孔瓷片起到阻隔離子通過的作用【分析】根據(jù)題干信息，HgHg2SO4電極的電勢高于Cu電極的電勢，則HgHg2SO4電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應，則電極反應式為：Hg2SO4+2e2Hg+SO42，Cu電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Cu2eCu2+，據(jù)此分析解答。【解答】解：AK2SO4溶液能導電，而CCl4不能導電，則不能用CCl4代替K2SO4溶液，故A錯誤；BHgHg2SO4電極的電勢高于Cu電極的電勢，則HgHg2SO4電極為正極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Hg2SO4+2e2Hg+SO42，故B錯誤；CCu為原電池

36、的負極，若換成更加活潑的ZnZnSO4體系，Zn比Cu活潑，更容易失去電子，Zn與Hg的活性差異更大，則電壓表的示數(shù)變大，故C正確；D原電池工作時，電解質(zhì)溶液中陰、陽離子會定向移動，則微孔瓷片能使離子通過，否則不能形成閉合電路，故D錯誤；故選：C。14（3分）（2021遼寧模擬）下列說法正確的是（）A向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\黃色，即可證明Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）B常溫下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH5時：c（HCOO）c（Na+）C常溫下等物質(zhì)的量濃度的四種溶液NH3H2O；NH4HSO4；（NH4）2CO3；NH4Cl，c（NH4+）的關系為D等物

37、質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3混合溶液：3c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）+c （H2CO3）【分析】AKBr濃度未知，可能發(fā)生沉淀的轉化或沉淀生成；BpH5，溶液為酸性，結合電荷守恒分析；C電離的程度很弱，中電離出離子濃度最大，比較，中抑制銨根離子水解；D結合物料守恒判斷。【解答】解：A但溴化鉀濃度很大時，也可以生成AgBr沉淀，無法證明Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），故A錯誤；BpH5的溶液呈酸性，則c（OH）c（H+），結合電荷守恒可知：c（HCOO）c（Na+），故B正確；CNH3H2O是弱電解質(zhì)，其余都是強電解質(zhì)，則c（NH4+）最小的是，根據(jù)能夠電離出的的

38、個數(shù)可分為兩類，（NH4）2CO3是二元銨鹽，水解程度較小，則其溶液中銨離子濃度較大，NH4HSO4和NH4Cl一元銨鹽，NH4HSO4中的氫離子抑制了銨離子水解，兩溶液中c（NH4+）較大的是，所以c（NH4+）的關系為：，故C錯誤；D等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3混合溶液中滿足物料守恒：2c（Na+）3c（CO32）+c（HCO3）+c （H2CO3），故D錯誤；故選：B。15（3分）（2021遼寧模擬）天然水體中的H2CO3與空氣中的（CO2保持平衡。已知Ksp（CaCO3）2.8×109，某溶洞水體中l(wèi)gc（X） （X為H2CO3、HCO3、CO32或Ca2+）

39、與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A曲線代表CO32BH2CO3的一級電離常數(shù)為108.3Cc（Ca2+）隨 pH升高而增大DpH10.3 時，c（Ca2+）2.8×107.9molL1【分析】根據(jù)圖象分析，隨著pH的增大，溶液的堿性增強，HCO3、CO32濃度都增大，而在曲線pH很小時也產(chǎn)生HCO3，而隨著CO32濃度增大，逐漸生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐漸減小，因此曲線代表HCO3，代表CO32，代表Ca2+。A由上述分析可知，曲線代表HCO3；B由點（6.3，5）計算H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1；C曲線代表Ca2+，c（Ca2+）隨pH升高而減小；D根據(jù)圖象p

40、H10.3時，c（HCO3）c（CO32），則c（Ca2+），據(jù)此分析解答。【解答】解：A碳酸溶液中存在弱電離，且一級電離大于二級電離程度，且隨著溶液pH的增大，溶液的堿性增強，HCO3、CO32濃度都增大，曲線代表HCO3，故A錯誤；B曲線代表HCO3，由點（6.3，5）可知此時溶液中H2CO3和HCO3濃度相等，且pH6.3，即c（H+）1×106.3mol/L，則H2CO3的一級電離常數(shù)Ka11.0×106.3，故B錯誤；C隨著CO32濃度增大，逐漸生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐漸減小，則曲線代表Ca2+，根據(jù)圖象可知，c（Ca2+）隨pH升高而減小，故C錯誤；

41、D已知Ksp（CaCO3）2.8×109，根據(jù)圖象pH10.3時，lgc（X）1.1，即c（HCO3）c（CO32）101.1molL1，則c（Ca2+）2.8×107.9molL1，故D正確；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（14分）（2021遼寧模擬）高錳酸鉀生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢錳渣（主要成分為MnO2、KOH、MgO和Fe2O3）可用于制備MnSO4晶體，工藝流程如圖。該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.1

42、3回答以下問題：（1）MnSO4中陰離子的空間構型為正四面體。（2）提高“反應”速率可采取的措施是適當增加硫酸的濃度等（除“加熱”外，任寫一種），濾渣A的主要成分為MnO2。（填化學式）（3）“反應”中硫鐵礦（FeS2）的作用為將MnO2還原為Mn2+。（4）“反應”的離子方程式為2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O。（5）“調(diào)pH”步驟中，應調(diào)節(jié)pH不低于3.2。（6）取0.1510g MnSO4固體，溶于適量水中，加硫酸酸化，用過量NaBiO3（難溶于水）將其完全氧化為MnO4，過濾，洗滌，洗滌液并入濾液后，加入0.5360g Na2C2O4固體，充分反應后，用0.0320

43、mol/L KMnO4溶液滴定，用去20.00mL，計算樣品中MnSO4的質(zhì)量分數(shù)96.0%。（保留三位有效數(shù)字）【分析】在廢錳渣中加入硫酸，其中MnO2不反應，過濾后濾渣A的主要成分為MnO2，反應為MnO2與硫鐵礦在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，其反應為3MnO2+2FeS2+6H2SO43MnSO4+4S+Fe2（SO4）3+6H2O，過濾得S和含硫酸鐵、硫酸錳等的溶液，反應加MnO2是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應為2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O，加CaCO3調(diào)節(jié)pH使Fe3+水解除去，最后將溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸錳產(chǎn)品。（1）SO4

44、2的中心原子S原子孤電子對數(shù)0，價層電子對數(shù)4+04；（2）提高反應速率的措施有適當升溫、適當增加酸的濃度，將硫鐵礦粉碎，攪拌；濾渣A是不與硫酸反應的MnO2；（3）根據(jù)反應方程式，硫鐵礦被氧化，作還原劑，將MnO2還原為Mn2+；（4）反應加MnO2是將Fe2+氧化成Fe3+；（5）要使得Fe3+完全被除去而不影響Mn2+；（6）滴定時發(fā)生反應：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，根據(jù)方程式計算與0.5360g Na2C2O4反應消耗KMnO4的總量，根據(jù)Mn原子守恒計算MnSO4的物質(zhì)的量，進而計算其質(zhì)量分數(shù)。【解答】解：（1）SO42的中心原子S原子孤電子對

45、數(shù)0，價層電子對數(shù)4+04，離子呈正四面體結構，故答案為：正四面體；（2）提高反應速率的措施有適當升溫、適當增加酸的濃度，將硫鐵礦粉碎，攪拌等；MnO2不與硫酸反應，濾渣A是MnO2；故答案為：適當增加硫酸的濃度等；MnO2；（3）根據(jù)反應方程式3MnO2+2FeS2+6H2SO43MnSO4+4S+Fe2（SO4）3+6H2O，硫鐵礦被氧化，作還原劑，將MnO2還原為Mn2+，故答案為：將MnO2還原為Mn2+；（4）反應加MnO2是將Fe2+氧化成Fe3+，反應離子方程式為：2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O，故答案為：2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O

46、；（5）由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH為3.2，Mn2+開始沉淀的pH為9.27，因此使得Fe3+完全被除去而不影響Mn2+，pH應不低于3.2，但不高于9.27，故答案為：3.2；（6）加入的Na2C2O4的物質(zhì)的量為0.004mol，由方程式2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O可知，Na2C2O4的完全反應消耗KMnO4的總量為0.004mol×0.0016mol，根據(jù)Mn原子守恒：n（MnSO4）0.0016mol0.0320mol/L×0.02L0.00096mol，樣品中MnSO4的質(zhì)量分數(shù)為×100%96.0%，故答

47、案為：96.0%。17（14分）（2021遼寧模擬）已知CaCrO4微溶于水，某傳統(tǒng)測定CaCrO4溶度積的實驗如下：配制250mL待標定的K2CrO4溶液。標定測得K2CrO4溶液濃度為0.6025mol/L。按下表數(shù)據(jù)將0.2000mol/L CaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸餾水混勻，靜置（溶液體積變化忽略不計）。取上層清液于錐形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黃色轉變?yōu)槌壬尤胫甘緞?.2000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定，數(shù)據(jù)記入如表。組別體積（mL）物質(zhì)123456CaCl225.0025.0025.0025.0025.0025.00K2

48、CrO415.0016.0017.0018.0019.0020.00蒸餾水10.009.008.007.006.005.00取上層清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00耗（NH4）2Fe（SO4）213.3315.0016.7818.4220.1521.89滴定測出上層清液中的c（CrO42），進而計算出上層清液中的c（Ca2+），即得Ksp（CaCrO4）。回答下列問題：（1）步驟中無需使用下列哪些儀器AC。（填標號）（2）基態(tài)Cr原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。（3）步驟中所得橙色溶液中鉻元素的主要存在形式為Cr2O

49、72（填化學式）；滴定時還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出反應的離子方程式Cr2O72+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O。（4）根據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù)，計算得上層清液中c（CrO42）0.1000mol/L。（5）滴定時，有一組數(shù)據(jù)出現(xiàn)了明顯異常，所測c（CrO42）偏大，原因可能有AB。（填標號）A滴定終點讀數(shù)時仰視刻度線B達終點時滴定管尖嘴有標準液懸掛C盛裝待測液的錐形瓶未潤洗D搖動錐形瓶時有液體濺出（6）利用如表數(shù)據(jù)經(jīng)計算繪制出如圖點，請根據(jù)圖點繪出溶度積曲線。（7）請結合圖線推測Ksp（CaCrO4）7.2×104。（保留兩位有效數(shù)字）【分析】（1）配制250 mL待標定的K

50、2CrO4溶液，托盤天平稱量，500mL的燒杯中溶解，用量筒量取250mL的水，加入燒杯中用玻璃棒攪拌，注意沒有250mL的容量瓶，只能用250mL的燒杯配濃度接近的溶液；（2）Cr為24號元素，3d、4s均為半充滿結構，得到基態(tài)Cr原子的電子排布式；（3）步驟中加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，2CrO+2H+Cr2O72+H2O，平衡正向移動，滴定時還原產(chǎn)物為Cr3+，二價鐵離子被氧化為三價鐵，得失電子數(shù)相等配平方程式；（4）根據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù)，由Cr2O72+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，得c（CrO42），計算出結果即可；（

51、5）滴定時，有一組數(shù)據(jù)出現(xiàn)了明顯異常，所測c（CrO42）偏大，根據(jù)濃度計算式c（CrO42），來分析；（6）利用上表數(shù)據(jù)經(jīng)計算繪制出如圖點，注意忽略誤差較大的點；（7）Cr2O72+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，得c（CrO42），根據(jù)（6）中溶解度曲線，進而計算出上層清液中的c（Ca2+），即得Ksp（CaCrO4）c（Ca2+）×c（CrO42）。【解答】解：（1）配制250 mL待標定的K2CrO4溶液，托盤天平稱量一定質(zhì)量的K2CrO4放到500mL的燒杯中，用量筒量取250mL的水，加入燒杯中用玻璃棒攪拌，得體積

52、約為250mL的溶液，步驟中無需使用100mL的容量瓶、分液漏斗，故答案為：AC；（2）Cr為24號元素，3d、4s均為半充滿結構，基態(tài)Cr原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1；（3）步驟中加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，所得橙色溶液中鉻元素的主要存在形式為Cr2O72，滴定時還原產(chǎn)物為Cr3+，二價鐵離子被氧化為三價鐵，得失電子數(shù)相等配平方程式，反應的離子方程式：Cr2O72+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，故答案為：Cr2O72；Cr2O72+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O；（4）根據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù)，由Cr2O72+6Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O，2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，得c（CrO42）0.1000mol/L，所以得上層清液中c（CrO42）0.1000