1、化學(xué)分析試卷班級 姓名 分?jǐn)?shù) 一、選擇題(共12題24分)1. 2 分(0904)fe3+與s1f*反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgk)為 () (0 (fc3*/fc2+)= 0.77 v, ° (sn4+/sn2+)=0.15 v)(a) (0.77-0.15)/0.059(b) 2 x (0.77-0.15)/0.059(c) 3x(0.77-0.15)/0.059(d) 2x(0.15-0.77)/0.0592. 2 分(3035)采用baso4重量法測定b產(chǎn)時,洗滌沉淀用的適宜洗滌劑是()(a) 稀 h2so4 (b)稀 nh4ci(c)冷水(d)乙醇3. 2 分(2901)當(dāng)兩

2、電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對的條件電位至少 相差()(a) 0.09v(b) 0.18v(c) 0.27v(d) 0.36v4. 2 分(1024)在一定酸度和一定濃度c2o42在下,cac2o4的溶解度計算式為()©(b) s =(a) 5= 4c2o4)(d)曲心亍)心(c) s = "g。：)5. 2 分(2931)某鐵礦試樣含鐵約50%左右，現(xiàn)以0.01667mol/lk2cr2o7溶液滴定，欲使滴定時，標(biāo)準(zhǔn) 溶液消耗的體積在20 ml至30 ml,應(yīng)稱取試樣的質(zhì)罐范圍是4(fe)=55.847()(a) 0.22 至 0.34g(

3、b) 0.037 至 0.055g(c) 0.074 至 o.llg (d) 0.66 至 0.99g6. 2 分(5002)用莫爾法測定c，控制ph=4.0,其滴定終點(diǎn)將()(a)不受影響(b)提前到達(dá)(c)推遲到達(dá)(d)剛好等于化學(xué)計量點(diǎn)7. 2 分(3033)含有cat zn2 f+混合離子的弱酸性試液，若以fe(oh)3形式分離fej應(yīng)選擇的試 劑是()(a)濃 nh3 水(b)稀 nh3 水(c)nh4c1+nh3 (d)naoh8. 2 分(2262)醋酸的pk嚴(yán)4.74,則其有效數(shù)字位數(shù)為()(a)位(b)二位(c)三位(d)四位92 分(0502)將甲基橙指示劑加到一無色水溶液

4、中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為()(a)中性(b)堿性(c)酸性(d)不能確定其酸堿性10. 2 分(1106)摩爾吸光系數(shù))的單位為()(a) mol/(l cm)(b) l/(mol cm)(c) mol/(g cm)(d) g/(mol cm)11. 2 分(0806)絡(luò)合滴定中，若ew0.1%、apm=±0.2,被測離了 m濃度為干擾離了 n濃度的1/10,欲 用控制酸度滴定m,則要求lgk(my) -lgx(ny)大于()(a) 5(b) 6(c) 7(d) 812. 2 分(1001)用重量法測定試樣中鈣含量時，將鈣沉淀為草酸鈣，高溫(hoo°c)灼燒后稱量，

5、則鈣的換 算因數(shù)為()(a)r(ca)(b)r(ca)m(cac2o4)mr(cacoj(c)r(ca)(d)m(cac2o4)m(cao)r(ca)二、填空題(共15題30分)1. 2 分(0258)以卜計算結(jié)果屮各有兒位有效數(shù)字(不必計算只說明兒位)？0000 x (25.00-24.50) x 246.47(1) w(x) = x 100% ,1.000x 10000.1208 x (25.00-1.52) x 246.47(2) w(x) = x 100% ,1.000x10002. 2 分(0629)用川醛法測定工業(yè)(nh4)2so4a/r (nh4)2so4=132中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)“

6、出)，把試樣溶 解 后用250 ml容量瓶定容，移取25 ml,用0.2 mol/l naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則應(yīng)稱取試樣約go3. 2 分(5115)多組分的吸收峰互相重疊，欲進(jìn)行每個組分的測定是根據(jù)和通過方法得到的。4. 2 分(2724)在含有酒石酸(a)和kcn的氨性緩沖液屮以edta滴定pb2+,zn2+混合液，在化學(xué)計量點(diǎn)吋鉛存在的主耍形式是，鋅存在的主要形式是o5. 2 分(0926)向 20.00 ml 0000 mol/l 的 cf 溶液屮分別加入 15.00 ml、25.00 ml 0.1000 mol/lfcc12,平衡吋體系的電位分別為 ,o ° ' (

7、cc4+/cc3+)= 1.44 v, © ' (fc3+/fc2+)= 0.68 v6. 2 分(1064)用baso4重量法測定na?so4試劑純度時，若沉淀吸留(包藏)了 nazsc,測定結(jié)呆,若吸留了 nhqcl則結(jié)果o (填偏高、偏低或無影響)7. 2 分(0125)在滴定分析中標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度一般應(yīng)與被測物濃度相近。兩溶液濃度必需控制在一定范 圍。若濃度過小，將使 ；若濃度過大則8. 2 分(5339)電滲析法制備純水的原理是,此法可除去型雜質(zhì)，而不能除去型雜質(zhì)。9. 2 分(1126)在分光光度計上分別讀岀透射比(7%)和吸光度(力),將其對應(yīng)值填入空格77%010

8、0a0.3011.0010. 2 分(2720)在如下絡(luò)合滴定反應(yīng)中m + y = m ylaohml m(oh)mu m(oh)2化學(xué)計雖點(diǎn)時m=, c(m)=o11. 2 分(0928)根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)，判斷用0mol/lfe"滴定0.05 mol/l sn"時，化學(xué)計量點(diǎn)后0.1%的爐值(v)。化學(xué)計量點(diǎn)前0.1%化學(xué)計量點(diǎn)化學(xué)計量點(diǎn)后0.1%0.230.3212. 2 分(3001)重量分析法對沉淀的要求是13. 2 分(2125)在滴定分析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不必過人，其原因是；也不宜過小，其原因是14. 2 分(5331)定量分析用的玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是15.

9、 2 分(0927)根據(jù)f表所給數(shù)據(jù)，判斷以下滴定中化學(xué)計量點(diǎn)前后的©值:滴定體系©(v)化學(xué)計量點(diǎn)前0.1%化學(xué)計量點(diǎn)化學(xué)計量點(diǎn)后0.1%cc倂滴定fc2+().861.06fe"滴定sn20.320.50三、計算題(共3題30分)1. 10 分(0760)在ph=5.5時，以二甲酚橙為指示劑，用2.000x 10'2mol/l edta滴定濃度均為2.000x 10*2mol/l pb2 a產(chǎn)溶液中的ph?：若加入nh4f掩蔽al”，并使終點(diǎn)時游離f的濃度為1.0 x 10'2mol/l,試計算終點(diǎn)誤差。已知：lgk（aly）=16.3, lg

10、k（pby）=l&0;ph=5.5 時，«y（h）=105 5, ppb（二甲酚橙）=7.6, qa（）h）=10°°, qpb（oh）=l, a1f&的 lg0lg06分別為 6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7o2. 10 分（1154）某酸堿指示劑在水中存在下列平衡：hin = h* + in （黃色）（藍(lán)色）在650nm處僅iif有吸收。今配制兩份同濃度而不同ph的指示劑溶液，于650nm處在同 樣測量條件下測量吸光度，得到phj=4.50時3=0.180; ph2=5.10時,a2= 0.360,求該指示劑的 理論變色

11、點(diǎn)。3. 10 分（2256）一種測定銅的方法得到的結(jié)果偏低0.5mg,若用此法分析含銅約5.0%的礦石，且要求由此 損失造成的相對誤差小于0.1%,那么試樣最少應(yīng)稱多少克？四、問答題（共2題16分）1. 10 分（1368）設(shè)計測定hc1-nh4c1混合液中兩組分濃度的分析方案。（指出滴定劑、必要條件、指示 劑）2. 6 分（2257）簡答如何檢驗和消除測量過程中的系統(tǒng)誤差以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。化學(xué)分析試卷答案24分)一、選擇題(共12題1 2 分(0904)(b)2 2 分(3035)(a)3 2 分(2901)(d)4 2 分(1024)(c)5. 2 分(2931)(a)6 2 分(

12、5002)(c)7 2 分(3033)(c)8 2 分(2262)(b)9 2 分(0502)(d)10. 2 分(1106)(b)11 2 分(0806)(c)12.2 分(1001)(c)二、填空題(共15題30分)1 2 分(0258)二位， 四位2 2 分(0629)3.33 2 分(5115)吸光度的加和性；解聯(lián)立方程。4 2 分(2724)pby, zn(cn)42_5 2 分(0926)1.41 v, 0.72 v6 2 分(1064)偏低，不受影響7 2 分(0125)突躍小，終點(diǎn)不明顯，終點(diǎn)誤差大造成浪費(fèi)8 2 分(5339)在肓流電場作用下，利用陰陽離了交換膜對水屮的陰陽離

13、了選擇性地滲透; 離子；非離子9 2 分(1126)50108010 2 分(2720)ml+ml2+m(oh)+m(oh)2+mmy+ml+ml2+m(oh)+m(oh)2+m11 2 分(0928)0.500.861.061.2612. 2 分(3001)沉淀的溶解度要小，損失量w0.2mg;沉淀要純凈，易于過濾和洗滌; 沉淀易轉(zhuǎn)變?yōu)榉Q屋形式13 2 分（2125）造成浪費(fèi)；突躍小，終點(diǎn)謀差大14. 2 分（5331）內(nèi)壁不掛水珠15. 2 分（0927）1.260.23三、計算題(共3題30分)1.10 分(0760)=l+10'20+61+10'4o+,l2+10

14、9;6o+,5'°4-10'8(r17'7+10'lo(r19,4+10',2'o+l9'7 =109-9c(al) 1o20al= = =10"119 (mol/l)ai(f)10"qy(ai)=1+a 產(chǎn)k(aly)=l+10ai63= 10° 4qy(h)(10 )a = 1 o"lga?(pby)=18.05.5=12.5,ppbit=(12.5+2)/2=7.3appb=7.6-7.3=0.310o.3j 0-0.3el(qg嚴(yán) x100%=7x10 他2. 10 分(1154)

15、理論變色點(diǎn)ph即指示劑pka設(shè)總濃度為c,當(dāng)c全部以ii存在時，吸光度為a町貝lj ph=pka+l in2ph2= pk“+ lgcin力1a2ini= in2=zbzb代入上式得：ay0.180phi= pk“+ lg = pka+ lg = 4.50a-a-0.180a20.360ph2= pka+ lg = pka+ lg = 50(2)a *2力0.360解得 a = 0.540代入式(或(2)式)解得pa>4.803 10 分(2256)解：設(shè)稱樣xg則-0.5 x 10'3= -0.1%xx5.0%x = 10(g) 最少要稱樣log四、問答題（共2題16分）1.1

16、0 分（1368）第一步 先用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至黃（測hc1） 甲基紅hc1nh4ci第二步 k7c1c4再用agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定第一步滴定后的溶液至磚紅色 沉淀出現(xiàn)（測c總量） 或宜接用甲醛法測nhqcl2 6 分（2257）進(jìn)行對照試驗，回收試驗，空白試驗,校準(zhǔn)儀器和川適當(dāng)?shù)姆椒▽Ψ治鼋Y(jié)果校e。化學(xué)分析試卷班級 姓名 分?jǐn)?shù)一、選擇題(共12題24分)1. 2 分(0919)0 0已知在 1 mol/lhcl 中，° (fe3+/fe2+)= 0.68 v, (sn4+/sn2+)= 0.14 v,計算以 fe*滴 定si?+至99.9%、100%、100.1%時的電位分別為

17、多少？()(a) 0.50 vs 0.41 v、0.32 v(b) 07v、0.32 v、0.56 v(c) 0.23v、0.41 v、0.50 v(d) 0.23v、0.32 v、 0.50 v2. 2 分(3016)下列試劑能使baso4沉淀的溶解度增加的是()(a) 濃 hc1(b)l mol/l naoh (c)l mol/l na2so4 (d)l mol/l nh3 出03. 2 分(2922)用cc外滴定f/+,當(dāng)體系電位為0.68v時，滴定分?jǐn)?shù)為() 0卩 r (ce2 分(1057)用baso4重量法測定ba”含量，若結(jié)果偏低，可能是由于()7ce3+)=1.44v,申 1

18、(fe3+/fe2+)=0.68v(a) 0(b) 50%(c) 100%(d) 200%(b)沉淀中包藏了 bacb(d)沉淀灼燒的時間不足(a) 沉淀中含有fc”等雜質(zhì)(c)沉淀劑h2so4在灼燒時揮發(fā)5. 2 分(2982)當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2時，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對的條件電位至少 大于()(a) 0.09v(b) 0.18v(c) 0.27v(d) 0.36v6. 2 分(5014)沉淀重量法中，稱量形的摩爾質(zhì)蜃越人，將使()(a)沉淀易于過濾洗滌(b)沉淀純凈(c)沉淀的溶解度減小(d)測定結(jié)杲準(zhǔn)確度高7. 2 分(1056)用揮發(fā)法測定某試樣的吸濕水時，結(jié)果偏

19、高，可能是由于()(a) 加熱的溫度過低(b) 加熱吋間不足(c) 試樣加熱后沒有冷到室溫就稱量(d) 加熱后的稱量時間過長& 2 分(0281)為了消除0.001000 kg中的非有效數(shù)字，應(yīng)止確地表示為()(a)lg (b)1.0g(c)l.oog (d)1.000g9. 2 分(0302) hpoj-的共軌堿是()(a) h2po4-(b) h3po4(c) po43-(d) ohio.2 分(1102)透射比與吸光度的關(guān)系是()1 1=alg = a(a) t(b)t=1丄(c) gt=a(d) g a11. 2 分(0716)edta滴定金屬離了，準(zhǔn)確滴定(et<0.1

20、%)的條件是()(a) lgk(my)26.0(b) lg(my)>6.0(c) lgc汁k(my)26.0(d) lgck(my)n6.012. 2 分(1068)莫爾法測定c含量時，要求介質(zhì)的ph在6.510范圍內(nèi)，若酸度過高則()(a) agcl沉淀不完全(b) agcl吸附ct增強(qiáng)(c) ag2cro4沉淀不易形成 (d) agcl沉淀易膠溶二、填空題(共15題30分)1. 2 分(0256)將以下數(shù)修約為2位有效數(shù)字：(1) 21.4565 修約為(2) 3.451 修約為2. 2 分(0630)克氏法測定氮時，稱取0.2800 g冇機(jī)物，經(jīng)消化處理后蒸出的nh3正好中和20.

21、00 ml0.2500 mol/l的h2so4,則該有機(jī)物中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(n)/r(n)= 14.00為 。3. 2 分(3113)符合朗伯比爾定律的一有色溶液，當(dāng)濃度為c時，透射比為7；在液層不變的情況下，透射 比為嚴(yán)和嚴(yán)吋，其溶液的濃度分別為和o4. 2 分(0820)金屬指示劑panpkal=1.9在溶液中有如下平衡:pk 32=12.2出1- hin = in-黃綠黃粉紅它與金屬離子形成的絡(luò)合物mln為紅色，當(dāng)使用pan作指示劑時,ph范圍應(yīng)是o若使用pan-cu指示劑以edta溶液滴定ca?：化學(xué)計最點(diǎn)前溶液是 顏色，化學(xué)計量點(diǎn)后溶液呈顏色。5. 2 分(2937)0.1978g基

22、準(zhǔn)as2o3,在酸性溶液屮恰好與40.00ml kmno4完全反應(yīng)。該kmno4溶液 的濃度為om(as2o3)=197.86. 2 分(1009)將0.5080g黃鐵礦(fes2)試樣分解以后，經(jīng)處理得到1.561g baso4o若溶液中的鐵沉淀為 fe(0h)3,則灼燒可得 fezchg。m(baso4) = 233.4 , m(fe2o3) = 159.69 7. 2 分(0122)已知某溶液含71 |ig/g cl；其密度為1.0 g/ml,則該溶液中ct的濃度為mol/lo |x(c1)=35.58. 2 分(5326)不等臂單盤天平的稱量原理是9. 2 分(3118)用雙硫腺光度法

23、測cd?名(cd)=112.4時,已知6520=8.8 x 104l/(molcm),其桑徳爾靈敏 度s為o10. 2 分(0740)10.05 ml 0.02000 mol/l edta 溶液與 10.00 ml 0.02000 mol/l pb(n()3)2 溶液混合 lgk(pby)=l&0, ph=5.0 時 lg%(h)=6.5,未絡(luò)合的 pb?+的濃度為mol/lo11. 2 分(2981)配制na2s2o3溶液時，要用水，原因是12. 2 分(3020)在濃hc1存在下，可使agcl沉淀的溶解度，這是因為13. 2 分(2101)試液體積在lml10ml的分析稱為分析。1

24、4. 2 分(5336) 吸量管比移液管的容量精度，因此在移取固定量溶液時應(yīng)盡町能用15. 2 分(4936)用kmno4 h可間接測定ca2先將ca?沉淀為cac2o4,再經(jīng)過濾，洗滌后將沉淀溶 于熱的稀h2so4溶液中，最后用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定h2c2o4o若此時溶液的酸度過高，使 結(jié)果;若溶液的酸度過低，則結(jié)果o (答偏低，偏高或無影響)三、計算題(共3題46分)1.20 分(0755)以 0.02000mol/l edta 滴定濃度均為 0.02000 mol/l pb2ca2混介液中的 pb2+,溶液 ph 為5.0。計算：(1) 化學(xué)計量點(diǎn)時的lgt(pby)和pb鋼、cay值

25、。(2) 若以二甲酚橙為指示劑，此時cay是多大？已知 ph=5.0 時覽艮(曠6.6、ppb終=7.0(二甲酚橙);lgk(pby)=l8.0, lga：(cay)=10.7o2. 16 分(3144)某指示劑hin的摩爾質(zhì)量為396.0,今稱取0.396g hln,溶解后定容為1l。于3個100ml 容暈瓶中各加入上述hin溶液lml,用不同ph緩沖液稀釋至刻線，用lcm比色皿于560nm處 測得吸收值如下：ph 2.07.6011.00a0.000.5751.76計算(l)hin及iif的摩爾吸光系數(shù)(2) hin 的 pka3. 10 分(0265)要使在置信度為95%時測量值的置信區(qū)

26、間不超過土s,mj至少應(yīng)平行測定兒次？(95% 置信度：/4567/0.052.782.572.452.37)化學(xué)分析試卷答案一、選擇題(共12題24分)1 2 分(0919)(d)2 2 分(3016)(a)3 2 分(2922)(b)4 2 分(1057)(b)52分(2982)化學(xué)分析試卷班級 姓名 分?jǐn)?shù)一、選擇題(共12題24分)1. 2 分(0906)若兩電對的電了轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2 ,為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%,兩電對的條件電 位差至少應(yīng)大于()(a) 0.09 v(b) 0.18 v(b) 0.24 v(d) 0.27 v2. 2 分(5015)有一煤試樣，測定濕試樣的灰分為5

27、.88%, t試樣的灰分為6.00%,求濕試樣的含水量 ()(a)2.50%(b)3.00%(c)2.00%(d)3.50%3. 2 分(0924)0.05 mol/l sncl2溶液10 ml與o.lomol/l fecl3溶液20 ml相混合,平衡時體系的電 位是()0 已知此條件時 ° f (fe3+/fe2+)= 0.68 v,申 1 (sn4+/sn2> 0.14 v(a) 0.14 v(b) 0.32 v(c) 0.50 v(d) 0.68 v4. 2 分(1049)卜列說法中違背非晶形沉淀條件的是()(a) 沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行(b) 沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行(c)

28、 沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑(d) 沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化5. 2 分(0967)在用k2cr2o7法測定fc時，加入h3po4的主要目的是 ()(a) 提高酸度，使滴定反應(yīng)趨于完全(b) 提高化學(xué)計量點(diǎn)前fe3+/fe2+電對的電位，使二苯胺磺酸鈉不致提前變色(c) 降低化學(xué)計量點(diǎn)詢fc3+/fc2'電對的電位，使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色(d) 冇利于形成hcb白色絲狀沉淀6. 2 分(1026)微溶化合物a2b3在溶液中的解離平衡是：a2b3=2a + 3b«今已測得b的濃度為3.0x10 3mol/l5則該微溶化合物的溶度積k$p是()(a) 1.1 x10

29、'13(b)2.4x10'13(c) 1.0x10*14(c) 2.6x10川7. 2 分(1003)用重量法測定氯化物小氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，欲使lo.omg agci沉淀相當(dāng)于1.00%的氯,應(yīng)稱取 試樣的質(zhì)量(g)()sr(cl) = 35. 5, m(agcl) = 143.3)(a) 0.1237(b) 0.2477(c) 0.3711(d) 0.4948 2 分(4234)卜列做法中不屬于對照試驗的是()(a)(a)用標(biāo)準(zhǔn)試樣對照(b)(b)用其它可靠的分析方法對照(c)(c)做平行實(shí)驗對照(d)(d)不同實(shí)驗室進(jìn)行對照9. 2 分(0309)水溶液呈中性是指()(a) p

30、h = 7(b)h = oh(c) ph+poh = 14(d) poh = 710. 2 分(1105)有色絡(luò)合物的摩爾吸光系數(shù)(£)與下述各因素有關(guān)的是()(a)比色1111厚度(b)有色絡(luò)合物的濃度(c)入射光的波長(d)絡(luò)合物的穩(wěn)定性11. 2 分(0805)鉆黑t在溶液中存在下列平衡,它與金屬離了形成絡(luò)合物顯紅色，pka2=6.3pka3=11.6h2in' hln2- - in3-紫紅藍(lán)橙使用該指示齊i的酸度范圍是()(a) ph < 6.3(b) ph > 11.6(c) ph = 6.311.6(d) ph = 6.3±112. 2 分(

31、1047)在重量分析中，待測物質(zhì)屮含的雜質(zhì)與待測物的離子半徑相近，在沉淀過程屮往往形成 ()(a)混晶(b)吸留(c)包藏(d)后沉淀二、填空題(共15題30分)1. 2 分(0249)用某種方法測定一純化合物小組分a的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，共9次，求得組分a的平均值 x=60.68%,標(biāo)準(zhǔn)差 5=0.042% o 已知 /=60.66%,仏5,8=2.31(1) 平均值的置信區(qū)間為(2) 與“之間顯著差異(指有或無)2. 2 分(3115)符合朗們比爾定律的一有色溶液，通過lcm比色皿,光減弱程度為50%,若通過2cm比色 皿，其光減弱程度為，吸光度值為o3. 2 分(2749)在一定條件下，以0.0

32、20mol/l edta溶液滴定等濃度的金屬離子mo設(shè)其條件穩(wěn)定常數(shù) k(my)=10吧當(dāng)?shù)味ㄖ\差耳=±0.1%時,滴定突躍范圍有個pm單位。4. 2 分(0929)根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)，判斷用c尹滴定時表中各點(diǎn)的©值(v):濃度化學(xué)計量點(diǎn)前0.1%化學(xué)計量點(diǎn)化學(xué)計量點(diǎn)后0.1%0.10 mol/l0.s61.061.260.010 mol/l5. 3 分(1067)硫酸頓法測定頓的含雖，下列悄況使測定結(jié)果偏高或偏低還是無影響? 沉淀帶卜-了沉淀劑h2so4 (2)試液中no3被共沉淀試液小fe”被共沉淀6. 2 分(2106)以下滴定應(yīng)采用的滴定方式分別是:(填a, b ,

33、c , d)(1) 佛爾哈德法測定ct(2) 甲醛法測定nh4+(3) kmno4 法測定 ca2+(4) 莫爾法測定cr(a) 直接法 (b)回滴法 (c)置換法 (d)間接法7. 2 分(5341)吸量管與移液管的區(qū)別在于:碘量瓶與錐形瓶的區(qū)別在于o& 2 分(5105)吸光光度法主要應(yīng)用于測定組分，為化學(xué)分析法比較，其特點(diǎn)是o9. 2 分(0761)此圖表示各種副反應(yīng)對a1-edta絡(luò)合物穩(wěn)定性的影響，英中各曲線分別代表：(填 a,b,c,d)(1) 曲線i _ (2)曲線ii _(3)曲線iii_(4)曲線iv_(a) lga：(aly) (b) lga：(al'y&#

34、39;) (c) lgk(aly) (d) lgkary；(alyy10. 2 分(4111)抗痛風(fēng)藥內(nèi)橫舒的結(jié)構(gòu)式為：(ch3ch2ch2)2nso2c6hcooh為準(zhǔn)確測定原料藥含量宜用:欲測定很稀溶液屮內(nèi)堿舒含量宜用(填(1)、(2)、(3)、(4)(1)紫外可見吸光光度法(2)原子吸收光譜法(3)酸堿滴定法 (4)鐘量法11. 2 分(1063)重量法測定鐵，稱量形式為fezob若灼燒所生成的fe2o3'p含有少量的fe3o4,則將使測 定結(jié)果(fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù))偏,這是因為omr(fc)=55.85 ,九(0)=16.0012. 3 分(2108)用以下不同方法測定c&

35、co3試劑純度采用的滴定方式分別是:(填a, b, c)(1) 用酸堿滴定法測定(2) 用edta絡(luò)合滴定法測定 (3) 用kmno4法測定(a)直接法 (b)回滴法 (c)間接法優(yōu)級純(a)分析純(b)化學(xué)純(c)實(shí)驗試劑(d)13. 2 分(1305)各級試劑所用標(biāo)簽的顏色為(填a,b,c,d)色色色色 紅黃藍(lán)綠14. 2 分(2911)fe(cn)637fe(cn)64-電對的電位隨離了強(qiáng)度增高,隨酸度增加。h3fc(cn)6 是強(qiáng)酸,h4fc(cn)6 的卩心3=2.22、pk/4.17三、計算題(共4題30分)1. 10 分(0752)試計算在ph=10.0的氨性緩沖溶液中，設(shè)化學(xué)計

36、量點(diǎn)時nh3=0.10 mol/l,用0.0200 mol/l edta溶液滴定0.0200 mol/l z+溶液吋，化學(xué)計量點(diǎn)的pzn和pzit值。lga(zny)=16.5；ph=10.0 時 lga、，)=0.5, lgqzn(0h)=2.4,zn(nh3)42+ 的 1覽溝分別是 2.37、4.81、7.31、9.462. 10 分(3142)某金屬離子與鹵離子k在弱酸性條件下形成mx3-絡(luò)合物(不存在其他型體的絡(luò)合 物)，該絡(luò)合物在372nm處有最大吸收。今有相同體積的弱酸性試液兩份，其中c(m2+)均為5.0 x lomol/l。在第一份顯色液中c(x') = 0.20mo

37、l/l, m2+顯色完全，以1cm比色皿，于372 nm 處測得吸光度為0.748;在第二份顯色液>|', 4x>2.0x10-3mol/l,在相同條件下測得吸光 度為0.587o計算mx3-絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)k(mx"。3. 5 分(2297)某法測定mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)vv(mn)/%, m-標(biāo)準(zhǔn)偏差b = 0.05%,今對w(mn)=2.75%的 標(biāo)準(zhǔn)試樣測定四次，若使置信度95%時(“=1.96)平均值置信區(qū)間將真值包含在內(nèi)，平均值應(yīng) 在什么范圍內(nèi)？4. 5 分(0446)在400 ml水中加入6.2 g nh4c1(忽略其體積變化)和45 ml 1.0 mol/

38、l naoh溶液，此混 合溶液的ph是多少？緩沖容量多人？(m(nh4c1) = 53.5,nh3 的 pkb = 4.74)四、問答題(共2題16分)1. 10 分(3356)舉出三種容雖法以測定fccb溶液的濃度。(要求寫出必要試劑、介質(zhì)及主要條件、計算結(jié)果時所需的諸物質(zhì)之間的物質(zhì)的量比)2.6 分(1357)配制naoh、kmno4和nazs?。?標(biāo)準(zhǔn)溶液均需煮沸這一步驟，某牛配制上述溶液的作法 如下：(a) 量取飽和naoh溶液于蒸飾水小然后加熱煮沸(b) 稱取固體kmno4溶于煮沸冷卻的蒸憎水中(c) 稱取固體na2s2()3溶于蒸憾水中煮沸請指出其錯誤并加以改正。(b)6.2分(5

39、014)(d)7.2分(1056)(c)&2分(0281)(d)9 2 分(0302)(c)10 2 分(1102)(b)11. 2 分(0716)(d)12. 2 分(1068)(c)二、填空題(共15題30分)1 2 分(0256)(1)21,(2)3.52 2 分(0630)50%3 2 分(3113)0.5c,1.5c4 2 分(0820)2.0 12.0 紫紅(紅色+藍(lán)色)綠(黃色+藍(lán)色)5 2 分(2937)0.02000mol/l0.197841因為 c(kmno4) = x 1000x x = 0.02000(mol/l)197.8540.006 2 分(1009)0.

40、26707.2 分(0122)2.0x10"2 分(5326)替代稱量法。即減去與被稱物質(zhì)等質(zhì)屋的祛碼以保持天平的平衡位置9.2 分(3118)1.3 x 10'gg/cm1().11.13.2 分(2101)半微最14.2分低；(5336)移液管2 分(0740)io% (或 6 3xi0-,()2 分(2981)新煮沸并冷卻了的蒸懈水為了除co?、ch和殺死細(xì)菌，因為它們均能使na2s2()3分解2 分(3020)增大，因為隨c濃度增人,會生成agcl2 agcl32-等絡(luò)離了，從而增人其溶解度15.(4936)2分(1 )偏低(c2o4厶分解)(2 )偏高(生成mno2

41、4<)計算題(共3題46分)1. 20 分(0755)0755“y(ca)=l+10 2 10,7=108'7 >qy(h) ay108-7(1) . lgr(pby)= 18.0-8.7 = 9.3ppbi+ = (9.3+2.0)/2 = 5.7 = py* = pcay 計 pb2+n = cay計=w5'7(mol/l)(2) .三、10臥pby6丫終=丫'終=pbk、by10心3或 pcay終=py終=pyi+apy = 5.7-1.3 = 4.4= 10_43(mol/l)2.16 分(3144)1.6 = 0.396/396.0 = 1.0x

42、10'3(mol/l) c迖=l.oox 10'3x 1/100= l.oox 10'5(mol/l)1.762. e(hin) =0a_e(in) = = = 1.76x 10l/mol cm)be ix l.oox 10'53. /(in)*1.76-0.575pka=ph+lg = 7.60+lg =7.91力 y(hin)0.575-0.003. 10 分(0265)j、f 因為4n要使置信區(qū)間不超過&則必須喬一即喬2taj亦即n>(tafy查有關(guān)t值表，當(dāng)尸6時，戶5, t2= 2.57? = 6.6,不滿足以上條件 n=7時，戶6,厲2

43、.452 = 6,滿足以上條件故至少應(yīng)平行測定7次24分)化學(xué)分析試卷答案一、選擇題(共12題1. 2 分(0906)(d)2 2 分(5015)(c)3 2 分(0924)(d)4. 2 分(1049)(d)5 2 分(0967)(c)6 2 分(1026)(a)7 2 分(1003)(b)8. 2 分(4234)(c)9 2 分(0309)(b)10.2 分(1105)(c)11. 2 分(0805)(c)12. 2 分(1047)(a)二、填空題(共15題30分)1. 2 分(0249)0249(1)60.65% 60.71%無2 2 分(3115)75%,0.603. 2 分(2749

44、)0.44 2 分(0929)0.500.861.061.265 3 分(1067)無影響 (2)偏低(3)偏高6 2 分(2106)l. b; 2.c;3.d;4.a7 2 分(5341)吸量管帶冇刻度，用于量取非固定量的溶液；碘量瓶帶有磨口玻璃塞，并可川水封，避免漏氣8 2 分(5105)微量；靈敏度高，操作簡便，快速，應(yīng)用廣泛。9 2 分(0761)1. a, 2. c, 3. b , 4. d10 2 分(4111)(3) ; (1)11 2 分(1063)低2h(fe3o4)因 3 mol fe2o3=2 mol fe3o4 ，而< 13m(fe2o3)12 3 分(2108)

45、l. b; 2.a;3.c13 2 分(1305)1. d2. a3. c4. b14. 2 分(2911)增加，增加三、計算題(共4題30分)l 10 分(0752)zn(nh3) = + 0-100+2.37+ 0-2.oa4.81+ 0-3.00+7.31+04.00+9.46 =105-5«zn=1055+1024=105-5 pzn'=(lg(zny)-lgay(h)-lgazn+pc(zn)/2=(16.5-0.5-5.5+2.0)/2=63pzn=pzn,+lgazn=6.3+5.5=l 1.82. 10 分(3142)r：a = sc,第一份顯色液k過量。 c

46、(mx3j = 5.0 x 10anol/l, s = 0.748/5.0x 10-4xi = 1.5 x 103(l/mol cm)2. 在第二份試液中,mx3i = 0.587/1.5 x 103 xi = 3.9x 10'4(mol/l) m2+ = 5.0x 1o_4-3.9x1o'4= 1.1 x lomol/l)x- = 2.0x 10%.9x lox3 = 8.3x lomol/l) mx3'j3.9x io'4k(mx3j= = =6.2x10°m2+x'j31x 10'4x(8.3x10)33.5 分(2297)1.9

47、6x0.05=(2.75 ±0.05)%lie 解：尸 x 土 va?, 即：2.70% 2.80%4. 5 分(0446)0446總體積7=445 ml1.0x45c(nh3) = = 00 (mol/l)4456.2x10001.0x4553.5 c(nh4+) = =0.16 (mol/l)445c(nh3)0.10ph = pka+ ig = 9.26 + ig = 9.06c(nh4*)0.16c(nh3) c(nh4+)0.10x0.160=2.3 =2.3 = 0.14(mol/l)c(nh3)+c(nhj)0.10+0.16四、問答題（共2題16分）1.10 分（33

48、56）1 氧化還原法:以sncb還原fe二用hgcb除去過量的sncb加硫磷混酸，以二苯胺磺酸 鈉為指示劑，以k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)紅紫色。/7（k2cr2o7）：w（fecl3）為 1:62. 絡(luò)合滴定法:在ph=2,加熱的悄況下，以堿茶水楊酸為指示劑,edta標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由 黃變紅,z?（edta）:/7（fecl3）為 1:1。3. 沉淀滴定法:在hno3介質(zhì)中，加過量agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液，被測fc*為指示劑,加入硝基苯, 以nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定至出現(xiàn)紅色。w(agno3)：w(fecl3)為 3:1,77(nh4scn):w(agno3)為 1:12 6 分(1357)

49、(a) 加入naoh后,溶液已呈堿性，煮沸已不能除公水中co?,應(yīng)當(dāng)先將水煮沸，然后加入 飽和naoh溶液(b) 除去水中有機(jī)物必加熱煮沸kmno4溶液，而不是單獨(dú)煮水(c) 總沸na2s2o3會使其分解析出硫，反而使溶液不穩(wěn)，應(yīng)先將水羔沸除去co?、02,殺 死細(xì)菌，冷后加入na2s2(z)3化學(xué)分析試卷班級 姓名 分?jǐn)?shù)一、選擇題(共11題22分)1. 2 分(0224)已知某溶液的ph值為11.90,其氫離子濃度的正確值為()(a) 1x1012 mol/l(b) 1.3 x 1012 mol/l(c) 1.26x io'12 mol/l(d) 1.258x 10'12 m

50、ol/l2. 2 分(5119)高含量組分的測定，常采用差示吸光光度法，該方法所選用的參比溶液的濃度cs與待 測溶液濃度5的關(guān)系是()(a) c? = cx(b) cs > cx(c) cs 稍低 cx(d) cs =03. 2 分(0808)在ph=5.0時，用edta溶液滴定含有al3+,zn2+,mg2*和人量f等離了的溶液，已知lg(a!y)=16.3, lga：(zny)=16.5, lg(mgy)=8.7, lgay(h)=6.5,則測得的是()(a) al,zn,mg總量(b) zn和mg的總量(c)zn的含量(d)mg的含量4. 2 分(3017)測定銀吋為了保證使agc

51、i沉淀完全,應(yīng)釆取的沉淀條件是()(a) 加入濃hc1(b)加入飽和的nacl(c)加入適當(dāng)過量的稀hc1(d)在冷卻條件下加入nh4ci+nh35. 2 分(0713)當(dāng)ph=10.0,以0.010 mol/l edta溶液滴定0.010 mol/l zn2+的溶液兩份，其屮一份溶液 中含有0.5 mol/l游離nh3；另一份溶液中含冇0.2 mol/l游離nh3o在上述兩種情況下，對 pzn的敘述正確的是( )(a) 加入edta開始滴定時pzn相等 (b)滴定至一半時pzn相等(c)滴定至化學(xué)計量點(diǎn)時pzn相等(d)上述說法都不正確 2 分(1053) 用(nh4)2c2o4沉淀ca?+

52、時,若試液屮含有m+,為了提高cac2o4沉淀的純度應(yīng)采取的措 施是()(a) 在加熱的情況下,慢慢滴加稀(nh4)2c2o4(b) 采用均勻沉淀法，并延氏陳化時間(c) 縮短陳化時間，并再沉淀一次(d) 沉淀時加強(qiáng)攪拌，并增加洗滌次數(shù)7. 2 分(1048)在重量分析中對無定形沉淀洗滌吋，洗滌液應(yīng)選擇一()(a)冷水(b)熱的電解質(zhì)稀溶液(c)沉淀劑稀溶液(d)有機(jī)溶劑8. 2 分(1052)今在錢鹽存在下，利用氨水作為沉淀劑沉淀fe二若鍍鹽濃度固定，增大氨的濃度,fe(ohh 沉淀對c0、mg2 zn2 ni?+等四種離子的吸附量將是()(a) 四種離子都增加(b) 四種離了都減少(c)

53、ca2 mg2+增加而z+、ni?+減少(d) zn2 ni"增加而 ca2+> mg2*減少9. 2 分(0227)以下計算式答案%應(yīng)為()11.05+1.3153+1.225+25.0678 =兀(a) 38.6581(b) 38.64(c) 38.66(d) 38.6710. 2 分(1121)吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是()(a) 0.1 1.2(b) 0.20.8(c) 0.050.6(d) 0.21.511. 2 分(0301)在水溶液中共輒酸堿對位與心的關(guān)系是(a)ka磚1(c) kkyk*(b) ka kb=kw(d) kb/ka=kw二、填空題(共14題30分)1. 2 分(2271)以適當(dāng)單位表示以下數(shù)值以消除該數(shù)值中不必要的非有效數(shù)字:0.0002548kg為2. 2 分(1128) 光電比色屮