1、2016-2017學年上海中學高一（上）期末化學試卷一、選擇題（每道題有1個正確答案）1（3分）下列物質的分子或晶體中包含正四面體結構，且鍵角不等于109o28的是（）a白磷b金剛石c氨氣d甲烷2（3分）下列現象中，能用范德華力解釋的是（）a氮氣的化學性質穩定b通常狀況下，溴呈液態，碘呈固態c水的沸點比硫化氫高d鋰的熔點比鈉高3（3分）下列過程中能形成離子鍵的是（）a硫磺在空氣中燃燒b氫氣與氯氣在光照下反應c鎂在空氣中逐漸失去光澤d氯氣溶于水4（3分）已知h2o跟h+可結合成h3o+（稱為水合氫離子），則h3o+中一定含有的化學鍵是（）a離子鍵b非極性鍵c配位鍵d氫鍵5（3分）在一定溫度和壓強

2、下，氣體體積大小主要取決于（）a氣體分子間的平均距離b氣體分子微粒大小c氣體分子數目的多少d氣體分子式量的大小6（3分）fes2的結構類似于na2o2，是一種過硫化物，與酸反應時生成h2s2，h2s2易分解實驗室用稀硫酸與fes2顆粒混合，則反應完畢后不可能生成的物質是（）ah2sbscfesdfeso47（3分）要把12moll1的鹽酸（密度為1.19g/cm3）50ml稀釋成6moll1的鹽酸（密度為1.10g/cm3），需加水（）a50mlb50.5mlc55mld59.5ml8（3分）某硫單質的分子式為sx，n mol的sx在足量氧氣中完全燃燒，產生氣體全部通入含有m molca（oh

3、）2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8nm，則x的值為（）a8b6c4d29（3分）白磷的化學式寫成p，但其實際組成為p4，而三氧化二磷其實是以六氧化四磷的形式存在的，已知p4o6分子中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則分子中含有的共價鍵的數目是（）a10b12c24d2810（3分）50ml l8mol/l的硫酸與足量銅片共熱，被還原的硫酸的物質的量是（）a大于0.9 molb等于0.45 molc小于0.45mold大于0.45 mol小于0.9 mol11（3分）某稀土元素r的精礦樣品中，r的氧化物的質量分數為0.8515.20.2g該樣品與100ml 1mol/l稀硫酸恰好

4、完全反應（雜質不反應），生成roso4和h2o，則r的相對原子質量約為（）a78b140c156d17212（3分）強熱綠礬晶體，除結晶水蒸發外，還發生如下化學反應：2feso4fe2o3+so2+so3如果將生成的氣體通入濃bacl2溶液中，產生的現象是（）a生成確baso4和baso3混合沉淀b生成baso4沉淀，有so2氣體逸出c生成baso4沉淀，有so3氣體逸出d有so2和so3兩種氣體同時逸出13（3分）下列離子方程式中不正確的是（）a氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合：ba2+so42baso4b將亞硫酸氫鈉加入鹽酸溶液中：hso3+h+so2+h2oc氫硫酸與亞硫酸混合：h2so3+

5、2h2s3s+3h2odh2s氣體通入cuso4溶液中：cu2+s2cus14（3分）下列哪組氣體在實驗室中可用相同的實驗裝置制取（）ah2s h2 co2bso2 cl2 h2sco2 so2 cl2dhcl cl2 so215（3分）10毫升0.1mol/l的xo4離子恰好將15毫升0.1mol/l的亞硫酸鈉氧化，則元素x在還原產物中的化合價為多少（）a+1b+2c+3d+416（3分）常溫下，向20升真空容器內通入a摩硫化氫和b摩二氧化硫（a和b都是正整數，且a5，b5）反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度約是（）a24.5克/升b14.4克/升c8克/升d5.1克/升17（3分）室

6、溫時將h2s、o2和n2的混合氣體120ml點燃后反應至完全，恢復至室溫測得剩余氣體的體積為60ml則原混合氣體中硫化氫和氧氣的體積比不可能為（）a1：1b1：2c2：3d4：318（3分）用20ml 18.4moll1 濃h2so4與金屬銅共熱一段時間后，冷卻，過濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100ml，所得溶液中so42的物質的量濃度為3.18moll1，則此時溶液中cuso4的物質的量濃度為（）a0.50 moll1b0.75 moll1c1.00 moll1d3.18 moll1二、選擇題（每道題有1-2個正確答案）19（3分）下列關于化學鍵的敘述正確的是（）a全部由非金屬元素組成

7、的化合物中可含離子鍵bh2o中所有原子都滿足八電子穩定狀態c兩種元素構成的化合物可以含有非極性共價鍵dch4中所有的電子都參與形成共價鍵20（3分）配制100ml1mol/l的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是（）a在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取b把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液轉入容量瓶中c用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶d沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切21（3分）ph3一種無色劇毒氣體，其分子結構和nh3相似，但ph鍵鍵能比nh鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是（）aph3分子呈三角錐形bph3分子

8、是極性分子cph3沸點低于nh3沸點，因為ph鍵鍵能低dph3分子穩定性低于nh3分子，因為nh鍵鍵能高22（3分）在20時，在一剛性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的處（如圖左所示），然后引燃氫、氧混合氣體，反應完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是（）a3：4b4：5c6：2d2：723（3分）o2f2可以發生反應：h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2，下列說法正確的是（）a氧氣是氧化產物bo2f2既是氧化劑又是還原劑c若生成4.48

9、l hf，則轉移0.8 mol電子d還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4三、填空題24在氫、氮、氯和鈉四種元素中：（1）四種元素中最外層電子數最多的原子的結構示意圖為 （2）由2種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是 ；由兩種元素組成的共價化合物的水溶液呈堿性，這種化合物的結構式為 ，四種元素對應的化學性質最穩定的單質的電子式為 （3）由兩種元素組成的離子化合物，其化學式為 ，由三種元素組成的離子化合物，用電子式表示其形成過程 （4）與氯同屬鹵族元素的各元素的氫化物中穩定性最好的是 ，其穩定的原因是 25同學小明上完氯氣性質一節仍感意猶未盡，自己又在老師的指導下做了氯氣與金

10、屬鋁的反應，實驗前老師要求他查一下氯化鋁的相關理化數據，他發現氯化鋁的熔點為190（2.02×105 pa），而沸點是180（1）常壓下持續加熱alcl3，alcl3會 （填物理變化過程）（2）根據這些數據，可以推測氧化鋁是 晶體，可進一步驗證這個結論的是： a熔融氯化鋁不導電 b氯化鋁溶液可導電c氯化鋁溫室下為固體 d氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁（3）又查得，氯化鋁蒸氣的密度（換算成標準狀況時）為11.92gl1，氯化鋁的化學式為 26如圖示個各物質間的轉化關系中，x、y、z包含相同的元素（1）氣體z是 色，具有 氣味的氣體（2）固體x 溶于水（填“能”或“不”）（3）請寫出z與o

11、2生成y的化學方程式 （4）請寫出x與濃硫酸反應生成y的化學方程式 （5）請寫出z與y反應生成x的化學方程式 （6）將y通入到溴水當中發現溴水褪色，請寫出其離子方程式 ，這體現了y具有 性四、實驗題27硫酸是重要的化工產品，在基礎化學實驗中，有著重要的作用實驗室用98.0%的密度為1.84g/ml，濃h2so4來配置100ml 1.00mol/l h2so4某學生操作步驟如下：a、計算需量取該種濃硫酸的體積；b、檢查容量瓶是否漏水；c、量取濃硫酸；d、將量取的濃硫酸轉移進燒杯中，然后沿燒杯壁緩緩將少量水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，再立即將溶解好的稀硫酸轉移到容量瓶中；e、洗滌燒杯和玻璃棒2

12、3次，并將洗滌液全部轉移至容量瓶；f、將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近表現23cm時，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻度線相平；蓋緊瓶蓋，反復顛倒，搖勻溶液；g、將配好的溶液轉移至事先貼好標簽的試劑瓶中請回答下列問題：（1）實驗過程中需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 與 （2）步驟c中需量取濃硫酸的體積為 ml（3）上述步驟中 有錯，正確的操作應是 （4）下列操作分別會對溶液濃度造成怎樣的影響（填字母：a偏高，b偏低，c無影響，d無法確定偏高還是偏低）a、用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數 b、使用容量瓶配置溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度 c、沒有用蒸

13、餾水洗滌燒杯23次即定容 d、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干 e、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相切 f、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用 28化學實驗社的一次社團活動中做了鋅與濃硫酸的反應，小明認為產生的氣體是二氧化硫，而指導老師胡老師指出，除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣為了驗證這種判斷是否正確，同學們展開了激烈的討論，饒有興趣地設計如圖所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為x，且該裝置略去），試回答下列問題：（1）生成二氧化硫的化學方程式為： （2）胡老師認為還可能產生氫氣的理由是： （3）同學們在安裝好裝置后，必不可少的一步操

14、作是： （4）a中加入的試劑可能是 ，作用是 ；b中加入的試劑可能是 ，作用是 ；e中加入的試劑可能是 ，作用是 （5）可以證明氣體x中含有氫氣的實驗現象是：c中： ，d中： 如果去掉裝置b，還能否根據d中的現象判斷氣體x中有氫氣？ （填“能”或“不能”），原因是 五、計算題29kclo3是一種常見的氧化劑，常用于醫藥工業、印染工業和制造煙火實驗室用kclo3和mno2混合加熱制氧氣，現取kclo3和mno2混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25）（1）若剩余的4.80g固體全是mno2，則原混

15、合物中kclo3的質量為 g；（2）若剩余的4.80g固體是mno2和kcl的混合物（需提供必要計算步驟）（a）求25時kcl的溶解度；（b）求原混合物中kclo3的質量；（c）所得kcl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質的量濃度為多少？（保留2位小數）2016-2017學年上海中學高一（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每道題有1個正確答案）1（3分）下列物質的分子或晶體中包含正四面體結構，且鍵角不等于109o28的是（）a白磷b金剛石c氨氣d甲烷【解答】解：a白磷的正四面體結構不同于甲烷的空間結構；由于白磷分子無中心原子，根據共價鍵的方向性和飽和性，每個磷原子都以3個

16、共價鍵與其他3個磷原子結合形成共價鍵，從而形成正四面體結構，所以鍵角為60°，故a選；b金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，鍵角為109°28，故b不選；cnh3為三角錐形分子，鍵角為107.3°，故c不選；d甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，甲烷分子中4個ch完全相同，ch鍵的鍵角為109°28，故d不選；故選：a。2（3分）下列現象中，能用范德華力解釋的是（）a氮氣的化學性質穩定b通常狀況下，溴呈液態，碘呈固態c水的沸點比硫化氫高d鋰的熔點比鈉高【解答】解：a由氮氣分子中含有氮氮三鍵，鍵能較大，化學性質穩定，與范德華力無關

17、，故a錯誤；b溴、碘等共價化合物，它們的熔沸點與分子間作用力即范德華力有關，故b正確；c水分子中有氫鍵的作用力大于范德華力，導致熔沸點變大，硫化氫分子間沒有氫鍵，所以水的沸點比硫化氫的沸點高，故c錯誤；d鈉離子半徑大于鋰離子半徑，故鈉中金屬鍵減弱，其熔點比鋰低，故d錯誤；故選：b。3（3分）下列過程中能形成離子鍵的是（）a硫磺在空氣中燃燒b氫氣與氯氣在光照下反應c鎂在空氣中逐漸失去光澤d氯氣溶于水【解答】解：a、硫磺在空氣中燃燒生成二氧化硫，是形成共價鍵，而不是離子鍵，故a錯誤；b、氫氣與氯氣在光照下反應生成氯化氫，氯化氫是共價鍵形成的共價化合物，是形成共價鍵，而不是離子鍵，故b錯誤；c、鎂與

18、空氣中的氧氣形成氧化鎂，氧化鎂是離子化合物，是形成離子鍵，故c正確；d、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，是形成共價鍵，而不是離子鍵，故d錯誤；故選：c。4（3分）已知h2o跟h+可結合成h3o+（稱為水合氫離子），則h3o+中一定含有的化學鍵是（）a離子鍵b非極性鍵c配位鍵d氫鍵【解答】解：a、只含共價鍵，無離子鍵，故a錯誤；b、氫氧之間形成的極性共價鍵，故b錯誤；c、水分子與氫離子形成配位鍵，故c正確；d、氫鍵不是化學鍵，故d錯誤；故選：c。5（3分）在一定溫度和壓強下，氣體體積大小主要取決于（）a氣體分子間的平均距離b氣體分子微粒大小c氣體分子數目的多少d氣體分子式量的大小【解答】解：a在一定

19、溫度和壓強下，氣體分子間距離一定，不是影響氣體體積大小的因素，故a錯誤；b氣體分子微粒大小與分子間距離相比較可忽略不計，不是影響氣體體積大小的因素，故b錯誤；c在一定溫度和壓強下，氣體分子間距離一定，氣體分子微粒大小與分子間距離相比較可忽略不計，所以影響氣體大小的因素主要取決于氣體分子數目的多少，故c正確；d氣體分子的相對分子質量與氣體的體積無關，故d錯誤。故選：c。6（3分）fes2的結構類似于na2o2，是一種過硫化物，與酸反應時生成h2s2，h2s2易分解實驗室用稀硫酸與fes2顆粒混合，則反應完畢后不可能生成的物質是（）ah2sbscfesdfeso4【解答】解：fes2顆粒與硫酸發生

20、：fes2+h2so4h2s2+feso4，h2s2類似于h2o2，易分解，發生h2s2h2s+s，則不可能生成的是fes，故選：c。7（3分）要把12moll1的鹽酸（密度為1.19g/cm3）50ml稀釋成6moll1的鹽酸（密度為1.10g/cm3），需加水（）a50mlb50.5mlc55mld59.5ml【解答】解：稀釋后溶液的體積0.1l，水的質量1.10g/ml×100ml1.19g/ml×50ml50.5g，水的密度是1g/ml，所以水的體積為50.5ml，故選：b。8（3分）某硫單質的分子式為sx，n mol的sx在足量氧氣中完全燃燒，產生氣體全部通入含有

21、m molca（oh）2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8nm，則x的值為（）a8b6c4d2【解答】解：n mol的sx在足量氧氣中完全燃燒，生成xnmol的二氧化硫，產生氣體全部通入含有m molca（oh）2的石灰水中，恰好完全沉淀，生成沉淀亞硫酸鈣的物質的量為：mmol，根據亞硫酸鈣的組成，所以xnm，又因為：8nm，所以x8，故選a。9（3分）白磷的化學式寫成p，但其實際組成為p4，而三氧化二磷其實是以六氧化四磷的形式存在的，已知p4o6分子中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則分子中含有的共價鍵的數目是（）a10b12c24d28【解答】解：分子結構中只含有單鍵，且每個原

22、子的最外層都滿足8電子穩定結構。可先確定p4的結構，即空心正四面體，有6個pp鍵。每個pp鍵中間插入1個o原子，就成了p4o6，結構為，由圖可以看出，有12個共價鍵。故選：b。10（3分）50ml l8mol/l的硫酸與足量銅片共熱，被還原的硫酸的物質的量是（）a大于0.9 molb等于0.45 molc小于0.45mold大于0.45 mol小于0.9 mol【解答】解：50ml 18mol/l的硫酸中n（h2so4）18mol/l×0.05l0.9mol，假設50ml 18mol/l的硫酸中的硫酸分子全部與銅反應時，據cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o可知作氧化

23、劑的硫酸為0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，隨著反應的進行，濃硫酸溶液的濃度逐漸減小，當成為稀硫酸是此反應停止，所以作氧化劑的硫酸的物質的量小于0.45mol，即被還原的硫酸的物質的量小于0.45mol，故選：c。11（3分）某稀土元素r的精礦樣品中，r的氧化物的質量分數為0.8515.20.2g該樣品與100ml 1mol/l稀硫酸恰好完全反應（雜質不反應），生成roso4和h2o，則r的相對原子質量約為（）a78b140c156d172【解答】解：20.2g該樣品與100ml 1mol/l稀硫酸恰好完全反應（雜質不反應），生成roso4和h2o，故r的化合價為+4價，則r的化學

24、式為ro2，r的氧化物的質量分數為0.8515，則20.2g該樣品中ro2的質量為：20.2×0.851517.2003g，20.2g該樣品與100ml 1mol/l稀硫酸恰好完全反應（雜質不反應），生成roso4和h2o，則20.2g該樣品中ro2的物質的量為0.1×10.1mol，故ro2的摩爾質量為172g/mol，故r的相對原子質量為：17216×2140，故選：b。12（3分）強熱綠礬晶體，除結晶水蒸發外，還發生如下化學反應：2feso4fe2o3+so2+so3如果將生成的氣體通入濃bacl2溶液中，產生的現象是（）a生成確baso4和baso3混合沉

25、淀b生成baso4沉淀，有so2氣體逸出c生成baso4沉淀，有so3氣體逸出d有so2和so3兩種氣體同時逸出【解答】解：混合氣體中含有so3，將生成的氣體通入bacl2溶液中發生：so3+h2oh2so4，則沒有so3逸出；h2so4+bacl2baso4+2hcl，則有baso4沉淀生成；由于h2so3酸性小于hcl和h2so4，則so2不能與bacl2溶液反應而從溶液中逸出，故得不到baso3沉淀；所以產生的現象是生成baso4沉淀，有so2氣體逸出。故選：b。13（3分）下列離子方程式中不正確的是（）a氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合：ba2+so42baso4b將亞硫酸氫鈉加入鹽酸溶液

26、中：hso3+h+so2+h2oc氫硫酸與亞硫酸混合：h2so3+2h2s3s+3h2odh2s氣體通入cuso4溶液中：cu2+s2cus【解答】解：a氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合，離子方程式：ba2+so42baso4，故a正確；b將亞硫酸氫鈉加入鹽酸溶液中，離子方程式：hso3+h+so2+h2o，故b正確；c氫硫酸與亞硫酸混合，化學方程式：h2so3+2h2s3s+3h2o，故c正確；dh2s氣體通入cuso4溶液中，離子方程式：cu2+h2scus+2h+，故d錯誤；故選：d。14（3分）下列哪組氣體在實驗室中可用相同的實驗裝置制取（）ah2s h2 co2bso2 cl2 h2sc

27、o2 so2 cl2dhcl cl2 so2【解答】解：實驗室制取o2，可以用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法，使用的是固體和固體加熱制取氣體裝置；實驗室制取co2，用的是碳酸鈣與稀鹽酸反應，不需要加熱，使用的是固體和液體常溫下反應制氣體的裝置；實驗室制取h2，用的是鋅與稀鹽酸反應，不需要加熱，使用的是固體和液體常溫下反應制氣體的裝置；實驗室制取h2s，用的是硫化亞鐵與稀鹽酸反應，不需要加熱，使用的是固體和液體常溫下反應制氣體的裝置；實驗室制取so2，用的是亞硫酸鈉與稀硫酸反應，不需要加熱，使用的是固體和液體常溫下反應制氣體的裝置；實驗室制取hcl，用的是氯化鈉與濃硫酸反應，需要加熱，使用的是液體和

28、固體在加熱條件下制氣體的裝置；實驗室制取cl2，用的是二氧化錳與濃鹽酸反應，需要加熱，使用的是液體和固體在加熱條件下制氣體的裝置；可用相同的實驗裝置制取二者的是h2s、h2、co2，故選：a。15（3分）10毫升0.1mol/l的xo4離子恰好將15毫升0.1mol/l的亞硫酸鈉氧化，則元素x在還原產物中的化合價為多少（）a+1b+2c+3d+4【解答】解：該反應中na2so3為還原劑，so32中的s被氧化，變為so42，化合價從+4升到+6價失電子數0.1mol/l×0.015l×20.003mol，xo4為氧化劑，其中x元素化合價降低，開始為+7價，得失電子守恒，x元素

29、化合價變化為3，即從+7價降到+4價。故選：d。16（3分）常溫下，向20升真空容器內通入a摩硫化氫和b摩二氧化硫（a和b都是正整數，且a5，b5）反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度約是（）a24.5克/升b14.4克/升c8克/升d5.1克/升【解答】解：反應的方程式為2h2s+so23s+2h2o，溫度為常溫，則硫為固態；水為液態，氣體密度與他們無關，h2s的相對分子質量為34，so2相對分子質量為64，a和b都是正整數，且a5，b5，當a1，b5時，剩余so2最多，為4.5mol，此時容器內氣體的質量最大，密度為14.4g/l，故選：b。17（3分）室溫時將h2s、o2和n2的混合

30、氣體120ml點燃后反應至完全，恢復至室溫測得剩余氣體的體積為60ml則原混合氣體中硫化氫和氧氣的體積比不可能為（）a1：1b1：2c2：3d4：3【解答】解：混合氣體點燃，氮氣不發生反應，反應后混合氣體體積減少120ml60ml60ml，氧氣不足時，則：2h2s+o22s+2h2o 體積減少2 1 340ml 20ml 60ml若剩余氣體為n2，則n（h2s）：n（o2）2：1，若剩余氣體為n2、h2s，則n（h2s）：n（o2）2：1，假設氮氣為0，比值為極大值，此時o2為20ml、h2s為120ml20ml100ml，故n（h2s）：n（o2）的極大值100ml：20ml5：1，氧氣足量

31、時，則：2h2s+3o22so2+2h2o 體積減少2 3 2 340ml 60ml 60ml若剩余氣體為n2、so2，則n（h2s）：n（o2）2：3，若剩余氣體為o2、n2、so2，則n（h2s）：n（o2）2：3，假設氮氣為0時，比值為極小值，此時h2s為40ml、o2為120ml40ml80ml，故n（h2s）：n（o2）的極小值40ml：80ml1：2，由于含有氮氣，故1：2n（h2s）：n（o2）5：1，故選：b。18（3分）用20ml 18.4moll1 濃h2so4與金屬銅共熱一段時間后，冷卻，過濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100ml，所得溶液中so42的物質的量濃度為3

32、.18moll1，則此時溶液中cuso4的物質的量濃度為（）a0.50 moll1b0.75 moll1c1.00 moll1d3.18 moll1【解答】解：20ml 18.4moll1 濃h2so4的物質的量為0.02l×18.4mol/l0.368mol，n（so42）0.368mol，反應后n（so42）0.1l×3.18moll10.318mol，則減少的n（so42）0.368mol0.318mol0.05mol，所以生成二氧化硫為0.05mol，由cu+2h2so4（濃）cuso4+2h2o+so2可知，n（cuso4）0.05mol，則c0.5mol/l，故

33、選：a。二、選擇題（每道題有1-2個正確答案）19（3分）下列關于化學鍵的敘述正確的是（）a全部由非金屬元素組成的化合物中可含離子鍵bh2o中所有原子都滿足八電子穩定狀態c兩種元素構成的化合物可以含有非極性共價鍵dch4中所有的電子都參與形成共價鍵【解答】解：a全部由非金屬元素組成的化合物為共價化合物或離子化合物，如hcl為共價化合物，氯化銨為離子化合物，故a正確；b、h2o中氫原子最外層達兩電子的穩定結構，而不是8電子，故b錯誤；c、氫與氧兩種元素生成過氧化氫分子中含非極性共價鍵氧氧鍵，故c正確；d、ch4中碳原子只有4個電子都參與形成共價鍵，而不是所有原子，故d錯誤；故選：ac。20（3分

34、）配制100ml1mol/l的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是（）a在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取b把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液轉入容量瓶中c用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶d沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切【解答】解：a、氫氧化鈉固體易潮解，故稱量時應放到小燒杯里，不能放到紙上，故a錯誤；b、氫氧化鈉固體溶解放熱，應冷卻后再移液，故b正確；c、應確保將所有的溶質全部轉移至容量瓶，否則會導致所配溶液的濃度偏小，故在移液后應洗滌，并把洗滌液也轉移至容量瓶，故c正確；d、定容時，先向容量瓶中注水

35、，至液面離刻度線12cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面最低處與刻度線相切，故d錯誤。故選：ad。21（3分）ph3一種無色劇毒氣體，其分子結構和nh3相似，但ph鍵鍵能比nh鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是（）aph3分子呈三角錐形bph3分子是極性分子cph3沸點低于nh3沸點，因為ph鍵鍵能低dph3分子穩定性低于nh3分子，因為nh鍵鍵能高【解答】解：a、ph3分子結構和nh3相似，nh3是三角錐形，故ph3也是三角錐形，故a正確；b、ph3分子結構是三角錐形，正負電荷重心不重合，為極性分子，故b正確；c、nh3分子之間存在氫鍵，ph3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故nh3沸點

36、比ph3高，故c錯誤；d、ph鍵鍵能比nh鍵鍵能低，故nh更穩定，化學鍵越穩定，分子越穩定，故d正確；故選：c。22（3分）在20時，在一剛性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混合氣體，活塞恰好停留在離左端的處（如圖左所示），然后引燃氫、氧混合氣體，反應完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖所示），如果忽略水蒸氣體積，則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是（）a3：4b4：5c6：2d2：7【解答】解：溫度、壓強相等，二者的體積之比等于物質的量之比，活塞恰好停留在離左端的 處（如圖左所示），假設氮氣的物質的量為1mol，則氫氣和氧氣的物質的

37、量之和為3mol；反應后恢復至原來的溫度，活塞恰好停在中間（如圖右所示），說明反應后氮氣和剩余氣體的物質的量相等，所以剩余氣體的物質的量為1mol，2h2+o22h2o，假設氫氣完全反應，根據方程式知，氫氣物質的量為：×2mol，則氧氣物質的量為：mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以氫氣和氧氣體積之比mol：mol4：5；假設氧氣完全反應，根據方程式知，氧氣的物質的量為：mol，氫氣的物質的量為：3molmolmol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以氫氣和氧氣的體積之比mol：mol7：2，故選：b。23（3分）o2f2可以發生反應：h2s+4o2

38、f2sf6+2hf+4o2，下列說法正確的是（）a氧氣是氧化產物bo2f2既是氧化劑又是還原劑c若生成4.48 l hf，則轉移0.8 mol電子d還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4【解答】解：ao元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產物，故a錯誤；b在反應中，o2f2中的o元素化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而硫化氫中的s元素的化合價是2價，反應后升高為+6價，所以h2s表現還原性，而o2f2表現氧化性，故b錯誤；c外界條件不明確，不能確定hf的物質的量，所以不能確定轉移電子的數目，故c錯誤；d由方程式可知還原劑和氧化劑的物質的量的比是1：4，故d正確。故

39、選：d。三、填空題24在氫、氮、氯和鈉四種元素中：（1）四種元素中最外層電子數最多的原子的結構示意圖為（2）由2種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是；由兩種元素組成的共價化合物的水溶液呈堿性，這種化合物的結構式為，四種元素對應的化學性質最穩定的單質的電子式為（3）由兩種元素組成的離子化合物，其化學式為nacl，由三種元素組成的離子化合物，用電子式表示其形成過程h+h+h+（4）與氯同屬鹵族元素的各元素的氫化物中穩定性最好的是hf，其穩定的原因是hf鍵鍵長短，鍵能大【解答】解：（1）氫原子核外電子排布是1，有1層，最外層電子數為1；氮原子核外電子排布是2、5，有2層，最外層

40、電子數為5；、氯原子核外電子排布是2、8、7，有3層，最外層電子數為7；鈉原子核外電子排布是2、8、1，有3層，最外層電子數為1；四種元素中最外層電子數最多的原子為氯原子，其結構示意圖為：，故答案為：；（2）2種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，該化合物只能為hcl，氯化氫屬于共價化合物，分子中存在1個氫氯鍵，氯化氫的電子式為：，由兩種元素組成的共價化合物的水溶液顯堿性，該元素為n 與h，二者通過共價鍵結合成氨氣，結構式；氫、氮、氯和鈉四種元素形成的單質分別為：h2、n2、cl2、na，cl2、na為活潑的非金屬、金屬單質，氫氣具有較強還原性，只有氮氣分子中存在氮氮三鍵，其化學性質穩定，氮氣

41、分子中兩個氮原子共用3對電子，電子式為；故答案為：；（3）氯離子和鈉離子通過離子鍵形成氯化鈉離子化合物，化學式為：nacl；氮、氫、氯三種元素，氯離子與銨根離子通過離子鍵形成離子化合物氯化銨，用電子式表示其形成過程為：h+h+h+故答案為：nacl；h+h+h+（4）所以鹵原子中，f原子半徑最小，所以hx中，hf鍵hf鍵鍵長短，鍵能大，最穩定，hf穩定性最好；故答案為：hf；hf鍵鍵長短，鍵能大25同學小明上完氯氣性質一節仍感意猶未盡，自己又在老師的指導下做了氯氣與金屬鋁的反應，實驗前老師要求他查一下氯化鋁的相關理化數據，他發現氯化鋁的熔點為190（2.02×105 pa），而沸點是

42、180（1）常壓下持續加熱alcl3，alcl3會升華（填物理變化過程）（2）根據這些數據，可以推測氧化鋁是分子晶體，可進一步驗證這個結論的是：aa熔融氯化鋁不導電 b氯化鋁溶液可導電c氯化鋁溫室下為固體 d氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁（3）又查得，氯化鋁蒸氣的密度（換算成標準狀況時）為11.92gl1，氯化鋁的化學式為al2cl6【解答】解：（1）在2.02×105 pa，alcl3的沸點是180，所以常壓下氯化鋁的沸點更低，持續加熱alcl3會 升華，故答案為：升華；（2）發現氯化鋁的熔點為190（2.02×105 pa），而沸點是180，所以常壓下氯化鋁的熔沸點低，則

43、氯化鋁是分子晶體；證明氯化鋁是分子晶體的方法是熔融狀態下氯化鋁不導電，所以選a，故答案為：分子；a；（3）al顯示+3價，則氯化鋁可寫為（alcl3）n，mvm，m11.92gl1×22.4lmol1267g/mol，n2，化學式為al2cl6，故答案為：al2cl626如圖示個各物質間的轉化關系中，x、y、z包含相同的元素（1）氣體z是無色，具有臭雞蛋氣味的氣體（2）固體x不溶于水（填“能”或“不”）（3）請寫出z與o2生成y的化學方程式2h2s+3o22so2+2h2o（4）請寫出x與濃硫酸反應生成y的化學方程式s+2h2so4（濃）3so2+2h2o（5）請寫出z與y反應生成x

44、的化學方程式2h2s+so23s+2h2o（6）將y通入到溴水當中發現溴水褪色，請寫出其離子方程式so2+br2+2h2oso42+2br+4h+，這體現了y具有還原性【解答】解：（1）z為硫化氫，為無色、有臭雞蛋氣味的氣體，故答案為：無；臭雞蛋；（2）x為硫，不溶于水，故答案為：不；（3）硫化氫在足量氧氣中完全燃燒，可生成二氧化硫和水，方程式為2h2s+3o22so2+2h2o，故答案為：2h2s+3o22so2+2h2o；（4）硫和濃硫酸在加熱條件下發生氧化還原反應生成二氧化硫，方程式為s+2h2so4（濃）3so2+2h2o，故答案為：s+2h2so4（濃）3so2+2h2o；（5）二氧

45、化硫具有氧化性，可與硫化氫發生氧化還原反應生成硫2h2s+so23s+2h2o，故答案為：2h2s+so23s+2h2o；（6）二氧化硫具有還原性，與溴發生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，反應的離子方程式為so2+br2+2h2oso42+2br+4h+，故答案為：so2+br2+2h2oso42+2br+4h+；還原四、實驗題27硫酸是重要的化工產品，在基礎化學實驗中，有著重要的作用實驗室用98.0%的密度為1.84g/ml，濃h2so4來配置100ml 1.00mol/l h2so4某學生操作步驟如下：a、計算需量取該種濃硫酸的體積；b、檢查容量瓶是否漏水；c、量取濃硫酸；d、將量取的濃硫酸

46、轉移進燒杯中，然后沿燒杯壁緩緩將少量水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，再立即將溶解好的稀硫酸轉移到容量瓶中；e、洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部轉移至容量瓶；f、將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近表現23cm時，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻度線相平；蓋緊瓶蓋，反復顛倒，搖勻溶液；g、將配好的溶液轉移至事先貼好標簽的試劑瓶中請回答下列問題：（1）實驗過程中需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有100ml容量瓶與量筒（2）步驟c中需量取濃硫酸的體積為5.4 ml（3）上述步驟中d 有錯，正確的操作應是將量取的濃硫酸轉移進燒杯中，然后沿燒杯壁緩緩將少量水注入燒杯中

47、，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫再將溶液轉移到容量瓶中（4）下列操作分別會對溶液濃度造成怎樣的影響（填字母：a偏高，b偏低，c無影響，d無法確定偏高還是偏低）a、用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數bb、使用容量瓶配置溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度ac、沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次即定容bd、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干ce、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相切bf、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用b【解答】解：（1）用濃溶液配制一定物質的量濃度稀溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、燒杯、

48、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制100ml溶液應選擇100ml容量瓶，所以缺少的儀器：100 ml容量瓶 量筒；故答案為：100 ml容量瓶 量筒；（2）98.0%的密度為1.84g/ml物質的量濃度c18.4mol/l，設需要濃硫酸體積為v，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：v×18.4mol/l100ml×1.00mol/l，解得v5.4ml；故答案為：5.4；（3）濃硫酸稀釋的正確操作為：將量取的濃硫酸轉移進燒杯中，然后沿燒杯壁緩緩將少量水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫再將溶液轉移到容量瓶中，故d錯誤；故答案為：d；將量取的濃硫酸轉移進燒杯中，然后沿

49、燒杯壁緩緩將少量水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫再將溶液轉移到容量瓶中；（4）a、用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數，導致量取的濃硫酸體積偏小，硫酸的物質的量偏小，溶液濃度偏低；故選：b；b、使用容量瓶配置溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故選：a；c、沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次即定容，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；故選：b；d、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不受影響；故選：c；e、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；故選：b；f、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，導致溶液被稀釋，溶液濃度偏低，故選：b28化學實驗社的一次社團活動中做了鋅與濃硫酸的反應，小明認為產生的氣體是二氧化硫，而指導老師胡老師指出，除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣為了驗證這種判斷是否正確，同學們展開了激烈的討論，饒有興趣地設計如圖所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為x，且該裝置略去），試回答下列問題：（1）生成二氧化硫的化學方程式為：zn+2h2so4（濃）znso4+so2+2h2o（2）胡