1、第三章復習一. 金屬的物理性質：鈉：銀白色，有金屬光澤，質軟，密度小于水，大于煤油，熔點低，電和熱的良導體。鋁：銀白色，有金屬光澤，質軟，有良好的延展性，是熱和電的良導體。鐵：純鐵是銀白色的有金屬光澤的固體，有磁性，可以被磁鐵吸引，有延展性，是電和熱的良導體。金屬naalfe與o2反應與h2o反應與酸反應與鹽溶液反應先與水反應與堿反應與水反應二、鋁、鐵與鈉的化學性質的比較4na+o2 = 2na2o2na + o2 = na2o22na + 2h2o =2naoh + h2 2na + 2h+ = 2na+ + h2常溫下生成致密的氧化膜，純氧中可燃燒生成 al2o3潮濕空氣中易腐蝕，純氧中燃

2、燒生成 fe3o4常溫或加熱都不反應3fe(s) + 4h2o(g)fe3o4(s) + 4h2(g)高溫2al+6h+=2al3+3h2fe+2 h+= fe2+ h2 可置換出較不活潑的金屬可置換出較不活潑的金屬2al+ 2naoh + 2h2o = 3h2+ 2naalo2不反應注意： 鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應時，首先是鈉直接跟h反應，過量的鈉再與水反應。考點：1.鈉與氧氣反應；鈉與水反應離子方程式、現象。2. 鋁與酸堿的反應離子方程式、計算。3. 鐵與水蒸氣反應、實驗。典型例題：1、將 na、mg 、al 各 0.3mol 分別放入100ml1mol/l 的鹽酸中，同溫同壓下產

3、生的氣體體積比是（）a.1:2:3 b.6:3:2 c.3:1:1 d.1:1:1 2. 金屬鈉露置在空氣中最后生成什么物質？用圖表示之。提示： na2co3 3、在盛有 5ml 飽和石灰水的試管中放入一小塊塊鈉，不可能觀察到的現象是（）a.鈉熔成小球并在液面上游動b.有氣體生成c.試管底部有銀白色物質生成d. 溶液變渾濁4. 相同質量的鋁，分別與足量的強酸、強堿反應，產生氫氣體積比為5.某無色溶液中放入鋁片后有氫氣放出，則下列離子在該溶液中肯定可以大量共存的是（）a.na+b.mg2+c.s2-d.hco3-6. 如圖在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱并通入水蒸氣用試管收集產生的經干

4、燥的氣體，并靠近火焰點火。(1)所觀察到的現象是，有關反應的化學方程式是。(2) 干燥管內可裝入的試劑是，其作用是。干燥管還可用 (裝置 ) 代替。(3) 玻璃管中石棉絨的作用是。實驗開始時應先點燃，實驗結束時，應先熄滅。三、金屬氧化物的性質與鹽酸反應屬性fe2o3al2o3na2o2na2o與堿反應水溶性固體顏色氧化物白色淡黃色紅棕色俗稱鐵紅和水反應和水反應不溶不溶2.金屬氧化物的性質白色粉末堿性氧化物堿性氧化物過氧化物兩性氧化物生成鈉鹽和水生成鹽放o2反應反應和水反應和水反應反應不反應考點： 1.記清化學反應方程式、離子方程式2na2o22h2o = 4naoh + o22na2o22co

5、2 = 2na2co3 + o2al2o3+6hcl=2alcl3+3h2oal2o3+2naoh=2naalo2+h2o2. 記住固體顏色 過氧化鈉與水、co2計算四.金屬氫氧化物：1. 鐵的氫氧化物的制備三 .金屬氫氧化物的化學性質1. 鐵的氫氧化物的制備化學方程式加naoh溶液feso4溶液fecl3溶液生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀fecl3+3naoh=fe(oh)3+3naclfeso4+2naoh=fe(oh)2 +na2so44fe(oh)2 +o2+2h2o= 4fe(oh)32. 氫氧化鋁制備用鋁鹽溶液和氨水al2(so4)3+6n

6、h3 h2o=2al(oh)3 +3(nh4)2so43. 氫氧化鋁的性質具有兩性：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2oal(oh)3+naoh=naalo2+2h2o4. 氫氧化鋁的不穩定性2al（oh ）3al2o33h2o這是難溶堿的共性 受熱分解。考點： 1、氫氧化鋁與強酸、強堿的反應方程式。2、al(oh)3 的制備， fe(oh)2的制備及實驗改進方法。3、亞鐵鹽溶液與堿反應的方程式與現象典型例題： 1不能用 naoh 溶液除去括號中的雜質的是( ) a. mg( al2 03) b.mgcl2( alc13) c. fe(al) d.fe2o3( al203) 2、向

7、al2(so4)3溶液中滴加下列試劑，有沉淀產生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是（）a、naoh 溶液 b 、氨水 c 、nacl 溶液 d 、bacl2溶液3、往 100ml 0.1mol/l 的 al2(so4)3溶液中加入0.5mol/l 的 naoh 溶液，得到1.17 克沉淀，則加入的naoh 溶液的體積是 ( ) ）a70ml b 90ml c . 130ml d160ml 4、co 和 h2的混合氣體共3 g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中,通入足量氧氣用電火花點燃,則固體的質量增加了( ) a3 g b3.2 g c4.4 g d5.6 g 5. 為下面操作，選合適的圖像。

8、6、在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 9 溶于水，所得溶液恰好能被80 ml 濃度為 0.50 mol l 的 hcl 溶液中和，則該生成物的成分是( ) ana2o bna2o2cna2o 和 na2o2dna2o2和 nao27、在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中，加入足量的na2o2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數目幾乎沒有變化的是（）afe3+ b. al3+ c. nh4+ d .fe2 五、鹽 考點：2、溶解，加入 cacl2溶液，產生沉淀的是碳酸鈉。na2co3+ cacl2= 2nacl + caco31、加熱固體 , 產生

9、能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。 怎樣鑒別na2co3和nahco32nahco3 = na2co3+ h2o + co2 na2co3和nahco3相互轉化 na2co3nahco3通入 co2加熱加入naoh2nahco3=na2co3+h2o+co2nahco3+naoh=na2co3+h2ona2co3+h2o+co2= 2nahco33. fe2+、fe3+常用的檢驗方法1) fe3+的檢驗：a.觀察顏色： fe3+的溶液呈黃色b.加堿液：fe3+ 3oh= fe(oh)3(紅褐色 沉淀)c.加kscn溶液： fe3+3scn =fe(scn)3(血紅色溶液 )2) fe2+

10、的檢驗：a.觀察顏色： fe2+的溶液呈淺綠色b.加堿液：fe2+ 2oh = fe(oh)2(白色絮狀 沉淀) 白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色c.將fe2轉化為 fe3檢驗：2fe2+cl2=2fe3+2clfe3+3scn =fe(scn)3(血紅色溶液 )思考：先氯水還是先加 kscn溶液?先加 kscn 溶液。5.fe3 與fe2+轉化還原劑+氧化劑 (cl2)+還原劑 (fe)氧化劑fe2+fe3+2fe3+cu=2fe2+cu2+2fe3+2i-=2fe2+i2fe3+fe3 fe2+2fe2+cl2=2fe3+cl2典型例題：1下列物質中能通過化合反應制取的是( )

11、fe3o4fe(oh)3fecl2fecl3 abcd2下列物質跟鐵反應后的生成物與kscn 溶液作用一定會產生紅色溶液的是( ) a鹽酸bfe2(so4)3溶液c氯氣dcuso4溶液3.在電子工業中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發生的反應為：2fecl3cu=2fecl2cucl2。該反應利用了銅的什么性質（）a 氧化性b還原性c導電性d 導熱性4. 在 fecl3、cucl2的混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（）a . 若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe2+，一定不含cu2+；b若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶

12、液中一定含有的陽離子是fe2+，一定不含cu2+和 fe3+c若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe2+，可能含有cu2和 fe3+d若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe3+和 fe2+，一定不含cu2 5.將 na2co3和 nahco3混合物 19g， 充分加熱后， 收集到 co2有 1. 12l（標準狀況） ，冷卻后將剩余固體溶于300ml水中，求：（1）原混合物中na2co3的質量。（2）配制的溶液的物質的量濃度。1下列說法中不正確的是（）a人類歷史上使用最早的合金是青銅b司母戊鼎是我國目前已發現的最重的青銅器c目前世界上使用量最大的合金是鋁合金d目前世界

13、上用途最廣的合金是鋼2下列有關金屬的敘述正確的是( ) a金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性b金屬元素在化合物中一定顯正價c金屬元素在不同化合物中的化合價均相同d酸根離子中一定不含金屬原子3、下列說法正確的是（）a合金鋼不含非金屬元素b合金鋼和碳素鋼都含碳元素c碳素鋼是由鐵和碳元素組成的化合物d碳素鋼是由鐵和碳通過化合反應而形成的解析：合金鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、硅等不同元素而形成的，合金鋼中也含有非金屬元素；合金是混合物。4、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是( ) a只含 na+ b一定含na+，可能含有k+ c既含有na+，

14、又含有k+ d可能含有na+，可能還含有k+ 萃取知識點：苯和 ccl4，還有酒精，但是酒精與水互溶，所以酒精不可以從溴水 和碘水中萃取單質 ，苯的密度比水小，所以萃取層在上層。苯從溴水中萃取溴單質，現象上層（苯層）為橙紅色，下層（水層）為無色，而ccl4 的密度比水大，所以萃取層在下層。ccl4 從溴水中萃取溴單質，上層（水層）為無色，下層（ccl4 層）橙紅色。碘單質在萃取層的顏色為紫色。物質的量習題：15molco2的質量是 _；在標準狀況下所占的體積約為_；所含的分子數目約為_；所含氧原子的數目約為 _。228gn2與 22.4l(標準狀況 )co2相比，所含分子數目_。1.5mol 上述兩種氣體相比，質量大的是_。3配制 500ml1mol/lhno3溶液，需要16mol/lhno3溶液的體積是_。4在 9.5g 某二價金屬的氯化物中含有0.2molcl-，此氯化物的摩爾質量為_，該金屬元素的相對原子質量為_。5在相同體積、相同物質的量濃度的酸中，必然相等的是（）a溶質的質量 b 溶質的質量分數 c 溶質的物質的量 d 氫離子的物質的量6已知在3.2g 某氣體中所含的分子數目約為3.01 1022，此氣體的摩爾質量為 ( )a32g b 32g/mol c64