1、5月28日 高一化學第二章 化學反應與能量教學目的1：1. 了解化學反應中化學鍵與能量變化的關系及化學能與熱能的關系。2. 了解原電池中的氧化還原反應及常用電池的化學反應。知識體系 11. 化學鍵與化學反應中能量變化的關系 化學反應過程中伴隨著能量的變化任何化學反應除遵循質量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應物與生成物的能量差若以熱量形式表現即為放熱反應或吸熱反應(E反：反應物具有的能量；E生：生成物具有的能量)： 化學變化中能量變化的本質原因化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：實質：一個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定于 總能量與 總能量的相對大小。 放熱反應和吸熱反應放熱反應吸熱反應表

2、現形式H0或H為“”H0或H為“+”能量變化生成物釋放的總能量 反應物吸收的總能量生成物釋放的總能量 反應物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應物總鍵能生成物總鍵能小于反應物總鍵能聯系鍵能越大，物質能量越低，越穩定；反之鍵能越小，物質能量越高，越不穩定，圖 示 常見的放熱反應： 所有的燃燒反應 酸堿中和反應 大多數的化合反應 金屬與酸的反應 生石灰和水反應 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應： 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 大多數的分解反應 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 銨鹽溶解等 燃料的燃燒 燃燒的條件：達到著火點；與O2接觸。 燃料充分燃燒的

3、條件：足夠多的空氣；燃料與空氣又足夠大的接觸面積。 提高煤炭燃燒效率的方法：煤的干餾、氣化和液化。（目的：減少污染物的排放；提高煤炭的利用率）2. 原電池原 電 池能量轉換化學能電能（兩極分別發生氧化還原反應，產生電流）電極負極正極較活潑金屬較不活潑金屬Pt/CPt/C金屬金屬氧化物電極材料不一定都是金屬材料，也可以是碳棒、金屬氧化物、惰性電極。電解液和負極反應（也可不反應）構成條件兩極、一液、一反應(自發) 兩個活潑性不同的電極 電解質溶液 電極用導線相連并插入電解液構成閉合回路 一個自發的氧化還原反應負極（Zn）： (氧化反應)離子遷移內電路 離子正極 離子負極陽離子向正極作定向移動，陰離

4、子向負極作定向移動。正極（Cu）： (還原反應)電子流向外電路 極(-) 極(+)負極極板因此而帶正電荷，正極極板由于得到了帶負電的電子顯負電性。總反應： 重要應用制作電池、防止金屬被腐蝕、提高化學反應速率干電池、鉛蓄電池、新型高能電池、 幾種常見新型原電池化 學 反 應特 點鋅錳電池負極：（鋅筒）： 正極：（碳棒）： 總反應：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2鉛蓄電池負極： 正極： 總反應： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O鋅銀電池 Zn|KOH|Ag2O負極： 正極： 總反應：Zn + Ag2O + H2O = 2Ag +

5、Zn(OH)2能量大，體積小，但有優越的大電池放電性能，放電電壓平穩，廣泛用于電子表、石英鐘、計算機CMOS電池等鋰電池新型電池負極： 正極： 總反應： Li+ MnO2=LiMnO2溫度使用范圍廣，放電電壓平坦，體積小，無電解液滲漏，并且電壓隨放電時間緩慢下降，可預示電池使用壽命，高性能的手機。氫氧燃料電 池電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液：負極： 正極： 電解質溶液為酸性溶液：負極： 正極： 甲烷燃料電 池電解質溶液為氫氧化鉀溶液：負極： 正極：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-總反應：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O電池是如何發明的？電池在我們今

6、天的生活中，可以說已經成為不可離開的東西了：大到汽車用的蓄電池，小到電子表上的紐扣電池。你可知道，200多年前的電池發明過程中有一段曲折的故事，它至今仍能給我們以有益的啟迪。 1800年，英國皇家學會會長收到了意大利帕費亞大學物理學教授伏打 (AVolta，1745-1827)的一封信，信中說他制成了一種能夠提供“不會衰竭的電荷及無窮的電力”的儀器，這里所說的那種儀器，就是后來所說的伏打電池。那么，伏打是如何發明出這種電池的呢？事情還須回到一年前：伏打收到他的同胞、生理學家伽法尼的一篇論文。文中談到他的一次偶然發現：當他把懸有去了皮的青蛙腿的銅鉤掛在鐵架臺上，發現蛙腿會發生奇異的痙攣現象。伽法

7、尼從職業本能出發，把注意力集中到了肌肉收縮上，認為這是一種由生物電引起的現象。起初伏打也曾這樣想，不久便對此產生了懷疑。物理學家的敏感把他的注意引到了兩種金屬的接觸上，他的結論是“接觸電”或“金屬電”，而非“生物電”。 接下來，伏打做的實驗就是把不同的兩種金屬(鋅和銅)放進食鹽水中進行實驗。他成功了！世界上第一個原電池伏打電池就此誕生！ 1801年，拿破侖把伏打召到巴黎，親自授予獎章和獎金，并給予許多優厚待遇。基礎達標1“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質可能是A氯化鈉 B固體硝酸銨 C生石灰 D蔗糖2. 下列反應既屬于氧化還原反應

8、，又是吸熱反應的是A鋅粒與稀硫酸的反應 B灼熱的木炭與CO2反應C甲烷在氧氣中的燃燒反應 DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應3下列物質加入水中顯著放熱的是A生石灰 B固體NaCl C無水乙醇 D固體NH4NO34對于放熱反應 ，下列說法正確的是A產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量B反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量C反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量D反應物H2和O2具有的能量相等5已知反應X + Y = M + N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低

9、于N的B因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量6“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是A“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7. 航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO

10、4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2+Q，下列對此反應敘述中錯誤的是A. 反應屬于分解反應 B. 上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C. 反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能D. 在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用8下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是9. 電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是： Zn + 2 OH- -2eZnO + H2O和Ag2O +H2O + 2e2Ag +2 OH-；下列判斷正確的是A鋅為正極，Ag2O為負極 B鋅為負極，Ag2O為正極 C原電池工作時，負極區溶液PH減小 D原電池工作時，負極區溶液PH

11、增大 10.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是A放電時負極反應為：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2B充電時陽極反應為：Fe(OH)3 -3e+ 5OH=FeO42+ 4H2OC放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D放電時正極附近溶液的堿性增強11.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的pH怎樣變化 A不變 B.先變小后變大 C.逐漸變大 D.逐漸變小12.對銅-鋅-稀硫酸構成的原電池中,

12、當導線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是 鋅片溶解了32.5g鋅片增重了32.5g銅片上析出1g H2銅片上析出1molH2A. B. C. D. 13. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成的原電池時，Y為電池的負極，則X、Y、Z三種金屬的活動順序為 A.X > Y > Z B. X > Z > Y C. Y > X > Z D. Y > Z > X14.將銅棒和鋁棒用導線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是A.該裝置能形成原電池，其中鋁是負極 B該裝置能形成原電池，其中銅是負極C該裝置不能形成

13、原電池 D.以上說法均不正確15.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列說法錯誤的是 A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應式為：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- Mn2O3(s) + 2OH-(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g16.微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質是固體電解質LiI，其中的

14、導電離子是I-.下列有關說法正確的是A正極反應：2Li - 2e- = 2Li B負極反應：I2 + 2e- = 2I-C總反應是：2Li + I2 = 2LiI D金屬鋰作正極17.某原電池總反應離子方程式為2Fe3 + Fe = 3Fe2能實現該反應的原電池是 A.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO418.氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產生的水，經過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應如下：負極：2H2 + 4OH- -

15、 4e- = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH，當得到1.8L飲用水時，電池內轉移的電子數約為 A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol19隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是A利用電池外殼的金屬材料 B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D回收其中石墨電極20廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是A把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣 B碳棒取下洗凈用作電

16、極C把銅帽取下洗凈回收利用D電池內部填有氯化銨等化學物質，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用21.下列變化中屬于原電池的是 A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B.白鐵(鍍鋅)表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層D.鐵與稀硫酸反應時,加入少量硫酸銅溶液時,可使反應加速22.實驗室中欲制氫氣,最好的方法是 A.純鋅與稀硫酸反應 B.純鋅與濃硫酸反應C.純鋅與稀鹽酸反應 D.粗鋅(含鉛、銅雜質)與稀硫酸反應 23.鐵制品上的鉚釘應該選用下列哪些材料制成A.鋁鉚釘 B.銅鉚釘 C.鋅鉚釘 D.錫鉚釘24.鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為：Zn + 2

17、MnO2 + 2NH4 = Zn2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此電池放電時，正極（碳棒）上發生反應的物質是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4 D. Zn2 和NH4 基礎達標習題答案：1B.2B.3A.4B.5BD.6C.7.D.8.A9.BC10.C.11.C.12.A.13.C.14.B.15.C.16.C.17.A.18.DC.19.B.20.D.21.BD.22.D.23.B24.C第三節 化學反應速率 化學平衡教學目的：1. 了解化學反應速率的計算方法及其影響因素；2. 化學反應平衡及反應條件的控制等簡單知識。教學課時：2.5課時知識體系 23. 化學

18、反應速率（） 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 計算公式： （：平均速率，c：濃度變化，t：時間）單位：mol/（L·s） 影響因素： 決定因素（內因）：反應物的性質（決定因素） 條件因素（外因）：反應所處的條件濃度：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子總數，從而加快化學反應速率。（注：固態物質和純液態物質的濃度可視為常數。）壓強：對于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而加快化學反應速率。（注：如果增大氣體的壓強時，不能改變反應氣體的濃度，則不影響化學反應速率。）溫度

19、：其他條件不變時，升高溫度，能提高反應分子的能量，增加活化分子百分數，從而加快化學反應速率。催化劑：使用催化劑能等同的改變可逆反應的正逆化學反應速率。其他條件：如固體反應物的表面積（顆粒大小）、光照、不同溶劑、超聲波。4. 衡量化學反應的程度化學平衡 前提密閉容器中的 反應 條件一定條件的 影響化學平衡的因素 本質V正=V逆0 特征表現各組分的 不變 達化學平衡標志 達到化學平衡的標志 從反應速率判斷：V正=V逆正逆反應的描述速率相等同一物質消耗和生成同一物質 速率的數值相等消耗或生成不同物質速率的比值與 相等 從混合氣體中氣體的 分數或 濃度不變判斷 從容器內壓強、混合氣體平均 質量、混合氣

20、體的 不變等判斷，需與可逆反應中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質的狀態等因素有關，應具體情況具體分析途徑 可先加入反應物，從正向開始可先加入生成物，從逆向開始也可同時加入反應物和生成物，從正、逆向同時開始影響因素濃度：增加反應物濃度，平衡 移壓強：加壓，平衡向氣體體積 方向移動溫度：升溫，平衡向 方向移動催化劑：（加快反應速率，但對平衡無影響）判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據例舉反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定各物質的質量或各物質質量分數一定各氣體的體積或體積分數一定總體積、總壓力、總物質

21、的量一定不一定平衡正、逆反應速率的關系在單位時間內消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆)在單位時間內消耗了n molB同時消耗了p molC，則V(正)=V(逆)V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在單位時間內生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V(逆)壓強m+np+q時，總壓力一定（其他條件一定）m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）混合氣體平均相對分子質量MrMr一定時，只有當m+np+q時Mr一定時，但m+n=p+q時溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）體系的密度密度一定

22、不一定平衡其他如體系顏色不再變化等基礎達標31. 某一反應物的濃度為1.0mol/L，經過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內它的反應速率為A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (L·S) D. 0.8mol / (L·S)2. 在下列過程中，需要加快化學反應速率的是A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 煉鋼 D. 塑料老化3. 在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈A. 弱酸性 B. 強酸性 C. 強堿性 D. 中性4. 可逆反應：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(

23、g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO2單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態混合氣體的顏色不再改變的狀態 混合氣體的密度不再改變的狀態ABCD5. 在2L密閉容器中，在一定條件下發生A+3B2C，在10秒內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則（C）為A0.04mol/(L.s)B0.08mol/(L.s)C0.4mol/(L.s)D0.8mol/(L.s)6在一定條件下，發生反應：2NO2N2O4，該反應達到化學平衡后

24、，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關說法正確的是A正反應為放熱反應 B正反應為吸熱反應C降溫后NO2的濃度增大 D降溫后各物質的濃度不變7NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是A 使用適當的催化劑不改變反應速率 B. 降低壓強能提高反應速率C. 高溫度能提高反應速率 D. 改變壓強對反應速率無影響8. 下列說法不正確的是 A. 物質發生化學反應都伴隨著能量變化。B. 化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變。 C. 可逆反應只是代表少數反應。D. 化學反應達到平衡狀態時，正反應速率與逆反應速率相等。9在下列平衡體系中，保持

25、溫度一定時，改變某物質的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O10鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin)11100 mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總

26、量，可向反應物中加入適量的A. 碳酸鈉B. 水C. 硫酸鉀溶液D. 燒堿溶液12在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是升高溫度  加入正催化劑  增大反應物濃度  將固體塊狀反應物磨成末增大壓強A.    D    C.    D.13在反應2SO2+18O2   2SO3中，其中氧氣用18O標記上，其中含有18O的物質有  A.SO2  

27、;    B. SO2  O2  SO3     C. O2  SO3   D. SO2  SO3 14通常A、B是五色溶液，產物AB是白色沉淀，則下列各條件下發生的反應：A+BAB，最先看到有白色沉淀生成的是 A常溫下，20mL中含有A、B各0003mol·L-1的溶液  B在標準狀況下，100mL中含A、B各005mol·L-1的溶液  C常溫下，01mol

28、83;L-l的A、B溶液各10mL相混合 D在標準狀況下，01mol·L-1的A、B溶液各lOmL相混合16一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定達到化學平衡狀態的是 X、Y、Z的物質的量之比為122 X、Y、Z的濃度不再發生變化 容器中的壓強不再發生變化 單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol YA. B. C. D. 17在10時某化學反應速率為0.1 mol/(Ls)，若溫度每升高10反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(Ls)，該反應需在什么溫度下進行？ A30B40C50D6018在m A + n B

29、 p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數。現測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為A2：3：2B2：3：3C1：3：2D3：1：219可逆反應N23H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是Av正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）20空氣中煅燒硫鐵礦可以產生SO2和氧化鐵。為了提高生產SO2的速度，下列措施可行的是A把塊狀礦石碾成粉末 B增大O2壓強，向爐內噴吹空氣C添加氧化

30、鐵作催化劑 D降低溫度并降低SO2濃度21溫度為500時，反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量濃度增加了0.3mol，則此反應的平均速率(x)為A（O2）=0.01mol/（Ls）B（NO）=0.08mol/（Ls）C（H2O）=0.003mol/（Ls）D（NH3）=0.002mol/（Ls）高一化學反應的速率和限度測試題 一、選擇題（每小題3分。共60分。每小題有1-2個正確選項）1加快反應速率可以采取的方法是A升高溫度          B減小壓強 &#

31、160;        C降低溫度          D減小反應物濃度2下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是 A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C.在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的計量數之比D.化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)3已知4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反應速率分別用v（NH3）

32、、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是A.4/5 v（NH3）v（O2） B.5/6 v（O2）v（H2O）C.2/3 v（NH3）v（H2O） D.4/5 v（O2）v（NO）4決定化學反應速率的主要因素是 A.參加反應的物質本身的性質 B.催化劑C.溫度、壓強以及反應物的接觸面 D.反應物的濃度5在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時，反應A(g)+2B(g) C(g) +(g)，不能表明已達到平衡狀態的是A.B物質的量濃度 B.混合氣體的密度C.混合氣體的壓強 D.混合氣體的平均相對分子量6下列措施可以提高燃料燃燒效率的是 固體燃料粉碎 液體燃料霧

33、化 煤經氣化處理 通入足量的空氣A. B. C. D.全部7反應2SO2+O2 2SO3，經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時間為 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s8可逆反應N2+3H2 2NH3 的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是 A3正（N2）=正（H2） B正（N2）=逆（NH3）C2正（H2）=3逆（NH3） D正（N2）=3逆（H2）9一定條件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到化學平衡的標志是AZ的分解速

34、率和生成速率相等 BX、Y、Z的濃度不再變化C反應體系的總質量保持不變 D單位時間內生成nmolZ，同時生成nmolX10下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一反應中的是V(N2)=0.3mol/L·min V(NH3)=0.9mol/L·min V(H2)=0.6mol/L·min V(H2)=0.0225mol/L·sA B C D11下列措施對增大反應速率明顯有效的是 AAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉 BFe與稀硫酸反應制取H2時，該用濃硫酸 C在K2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 DNa與水反應時增大水

35、的用量12在一定溫度下，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應發生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，該反應達到平衡時的標志是 A A2的生成速率與AB的分解速率相等 B單位時間內生成 2 n mol AB, 同時生成 n mol A2C單位時間內1mol A-A鍵斷裂，同時斷裂2 mol A-BD A2、B2、AB的濃度不再變化，且A2、B2、AB的分子數之比為1:1:213在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8 mol&#

36、183;L-1，則在這10min內NH3的平均反應速率是 A0.1mol.L-1.min-1 B0.2mol.L-1.min-1 C0.3mol.L-1.min-1 D0.6mol.L-1.min-114把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率 可由右上圖表示。在下列因素中對產生H2速率有影響的是 鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 A B C D15一定條件下，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四項中處于平衡狀態的是正反應速率逆反應速率A(A)=2moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)B(A)=2moL/(L.min)(C)=2moL/(L

37、.min)C(A)=1moL/(L.min)(B)=2moL/(L.min)D(A)=1moL/(L.min)(C)=1.5moL/(L.min)16NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體，它們能緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應下列說法不正確的是A降低壓強能加快反應速率                    B使用適當的催化劑能加快反應速率C改變壓強對反應速率無影響       

38、;            D溫度能加快反應速率17下列四種溶液中，分別加入少量固體MnO2，能產生氣體的是A3%的H2O2溶液                    B 1mol/LNaOH溶液C1mol/LKClO3溶液              

39、  D 1mol/LHCl溶液18在反應：C+CO22CO中，可使反應速率增大的措施是增大壓強        升高溫度        通入CO2        增加碳的量        降低壓強A        B       

40、C        D19在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經測定反應開始后3s末的(H2)O.3mol/(L·s)，則3s末NH3的濃度為A0.45mol/L         B0.6mol/L        CO.9mol/L         D1.2mol/L20將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一

41、定條件下發生如下反應2A（g）+B（g） 2C（g）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，現有下列幾種說法： 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·(L·s)-1 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·(L·s)-1 2 s 時物質 A 的轉化率為70% 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L-1其中正確的是 A B C D題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二非選擇題（每小題7分，共49分）:21. 反應A3B=2C2在四種不

42、同情況下的反應速率分別為:v（A）015 mol·L1·s1； v（B）06mol·L1·s1； v（C）04 mol·L1·s1； v（）045 mol·L1·s1。該反應進行的快慢順序為 。(用序號和“>”表取示)22某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為 ；（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ；（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：此時體系的壓強是開始時的 倍。23在密閉容器中發生3X(g)+Y(g) = Z (g)+2W(g)反應，現在控制下列三種不同的條件：在400°C時，9molX與3molY反應 在400°C時，15 molX與5molY反應在300&#