1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載氯氣、溴、碘一、氯氣的工業(yè)生產(chǎn)原理：電解飽和食鹽水2nacl+2h 2o2naoh+ h 2+ cl 2陰極陽極二、氯氣的試驗室制取原理：mno 2 +4hcl （濃）mncl 2 +cl2 +2h 2 o三、氯氣的性質(zhì)1. 與金屬的反應(yīng)2fe+3cl 2點燃2fecl 3cu+cl2點燃cucl22na+cl 2點燃2nacl2. 與非金屬的反應(yīng)h 2+cl2點燃2hcl2p+3cl 2點燃2pcl 32p+5cl 2點燃2pcl53. 與水的反應(yīng)cl2+h2ohcl+hclo（ 次氯酸）3.cl2 與堿溶液的反應(yīng)cl2 +2naoh=nacl+naclo+h2o2cl 2

2、+2caoh 2 =cacl2+caclo 2 + h 2o 制漂白粉 caclo 2+co2 +h2o=caco 3+2hclo （漂白原理）ca clo 2+2hcl=cacl 2+2hclo四、溴、碘的化學(xué)性質(zhì)1. 與金屬的反應(yīng)2fe+3br 2 =2febr 3fe+i 2fei 2 （氧化性 br 2>i 2 ）2. 與非金屬的反應(yīng)f2 +h2=2hf冷暗處爆炸cl2+h2點燃2hclbr 2+h22hbri 2+h22hi（氧化性 f2> cl2>br 2> i 2）3. 與水的反應(yīng)2f 2 +2h 2o=4hf+o 2x 2 +h2o=hx+hxocl2

3、,br 2,i 2 4. 與堿溶液的反應(yīng)br 2+2naoh=nabr+nabro+h2o5. 置換反應(yīng)cl2 +2nabr=2nacl+br2cl2 +2nai= 2nacl+i2br 2+ 2nai= 2nabr+ i2（氧化性 f2 > cl2 >br2> i 2仍原性 i >br- >cl- >f-） 五、.鹵化銀ag + cl -= agcl （白色沉淀）ag + +br -= agbr （淡黃色沉淀）ag + +i - = agi （黃色沉淀）（ x的檢驗， ag + x -= agx ）2agbr 光照 2ag br 2鈉一.鈉的化學(xué)性質(zhì)1.與

4、非金屬的反應(yīng)4na +o 2=2na 2o （白色）2na + o 2na 2o 2 （淡黃色）2na +cl 2點燃2 nacl2. 與水反應(yīng)： 2na + 2h 2o=2naoh + h23. 與酸反應(yīng) 2na+2hcl=2nacl+h2 2na+h 2so 4 =na2 so 4 +h24. 與鹽反應(yīng)：a. 鹽溶液：鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng) 2na + 2h 2o= 2naoh + h2 cuso 4 + 2naoh = na2so 4 + c u o h 2 方 程 式 疊 加總反應(yīng)方程式 ： cuso 4 + 2na + 2h 2 o = cuoh 2 + na 2 so 4 + h 2

5、 b. 鈉和熔融鹽反應(yīng)2na+cuso4 熔融 = cu+na 2so 44na+ticl 4 熔融 = ti+4nacl二、鈉的制備工業(yè)上通常采納電解熔融的nacl2nacl電解2na + cl 2 三、過氧化鈉2na 2o 2 +2h 2o=4naoh+o 22na 2 o 2+2co2 =2na 2co3+o 22na 2 o 2+4hcl=4nacl+2h2o+o 2碳酸鈉與碳酸氫鈉1. 與酸的反應(yīng)na 2 co 3+2hcl=2nacl+h 2 o+co2 nahco 3+hcl=nacl+h 2 o+co22. 與堿的反應(yīng)na 2co 3 +caoh 2 =caco3 +2naoh

6、 2nahco 3+caoh 2=caco3 +na 2 co3 +h2onahco 3+naoh = +na 2 co3+h2o3. 與鹽的反應(yīng)na 2co 3 +cacl2=2nacl+caco 3 na 2co 3+bacl2=2nacl+baco 34、熱穩(wěn)固性2nahco 3=na 2co 3+h2 o+co2鎂一、化學(xué)性質(zhì)點燃1. 與非金屬的反應(yīng)2mg+ o 22mgo點燃3mg+n 2mg 3n 2（mg 3 n 2 +6h 2o=3mg （ oh ） 2+2nh 3mg 3n 2 +8hcl=3mgcl 2 +2nh 4cl）mg+ cl2mgcl 2mg+smgs2. 與水的

7、反應(yīng) mg+2h 2om g o h 2+ h 23； 與酸反應(yīng) ;mg+hcl=mgcl 2+h 2（離子方程式： mg+2h +=mg 2+ + h 24. 金屬鎂的仍原性：能奪取co2 氣體中的氧，使之仍原；2mg+co2點燃2mgo + c二、工業(yè)提取鎂 gcl2+caoh 2 =mgoh 2+cacl2mgo h2 +2 h cl=m gcl2 +2 h 2omgcl 2 .6 h 2 om gcl2 + 6h 2o通電mgcl 2 熔融m g+cl2一. 鋁的性質(zhì)1.非金屬： 4al + 3o 2點燃2al 2 o32al + 3cl 2 = 2alcl 32. 水： 2al +

8、6h 2o 沸 = 2aloh3 + 3h 23. 弱氧化性酸： 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h 22al+6h + = 2al 3+3h 2 強氧化性酸：鈍化24. 堿： 2al+2naoh +2h2 o=2naalo 2 + 3h 2 2al+2h 2 o+2oh =2alo+3h 2 高溫5. 金屬氧化物： al + fe 2 o 32fe + al 2o36. 鹽溶液： 2al+3cuso 4 =3cu+al 2 so 4 32al+3cu 2+=3cu+2al 3+二. 氧化鋁1. 與酸反應(yīng)： al 2o 3 + 6hcl = 2alcl 3 + 3h 2 o2.

9、與堿反應(yīng)： al 2o3 +2naoh = 2naalo2 + 2h 2 o三. 氫氧化鋁1. 制備：(1) 從鋁鹽置備： alcl 3 +3nh 3 ·h 2 o=aloh 3 +3nh 4 cl al 3 +3nh 3·h 2o=aloh 3 +3nh 4 (2) 從偏鋁酸鹽：naalo 2+co2+2h 2o=aloh 3 +nahco 3 alo 2+co2+2h 2 o=aloh 3 +hco 3 22naalo 2 +co2 +3h 2o=aloh3 + na 2co 32alo+co2+3h 2o=2aloh3 +co32 23h2 o+alo+hco 3 =

10、 aloh 3 +co 2-(3) 從鋁鹽和偏鋁酸鹽制備：3naalo 2 +alcl 3+6h 2 o=4aloh3+3nacl3alo 2- +al 3+ +6h 2o=4aloh32. 不穩(wěn)固性： 2aloh3al 2 o 3 2h 2 o3. 與酸反應(yīng)： aloh 3 + 3hcl = alcl 3 + 3h 2o4. 與堿反應(yīng)： aloh 3 +naoh = naalo2 + 2h 2o四. “鋁三角 ”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：alcl 3 +3naoh=aloh3 +3naclal 3+3oh -=aloh 3 alcl 3 +4naoh=2naalo2 + 2h 2

11、 o +3naclal 3+4oh - alo 2 -+2h 2 o naalo 2+hcl+h 2 o=aloh 3 +naclalo 2- +h+ +h2o aloh 3 naalo 2+4hcl=alcl 3+3nacl+2h 2oalo 2- +4h + al 3+ + 2h 2 o五. 明礬凈水原理明礬溶于水后發(fā)生電離： kalso 4 2+=k +al3+2-+2so 4鋁離子與水反應(yīng)生成： aloh 3 膠體： al 3+3h 2 o=aloh 3 膠體 +3h +六. 鐵的冶煉產(chǎn)生仍原劑： c+o2高溫高溫co 2co2+c2co高溫仍原鐵礦石： fe 2o 3+3co2fe+

12、3co 2造渣（除脈石） ：caco3高溫高溫co2+caocao+sio 2casio 3七. 鐵銅的性質(zhì)點燃1. 與非金屬反應(yīng)： 2fe+3cl 2點燃2fecl 3cu+cl2cucl22fe+3br 2 =2febr 3點燃4fe+3o 2fe 2o3cu+o22cuofe+i 2fei 22cu+i 22cuife+sfes2cu+scu2s鐵銅與強氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化成較高價態(tài)，與弱氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化成較低價態(tài)；2. 與水反應(yīng)： 3fe+4h 2og高溫fe3o 4+4h 23. 與酸反應(yīng)： fe+2hcl= fecl 2+h 2fe+2h += fe 2+h24. 與鹽溶液反應(yīng)： fe+c

13、uso 4 =cu+feso 4fe+cu2+=cu+fe2+ cu+2agno 3 =2ag+cu no 3 2cu+2ag + =2ag+cu 2+fe+2fecl 3 = 3fecl 2fe+2fe 3+ = 3fe 2+cu+2fecl 3 = cucl2+fecl2cu+2fe 3+ = cu2+2fe 2+八. fe 2+與 fe 3+的檢驗1. fe 2+的檢驗：(1) 顏色：淺綠色(2) 加 naoh 溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最終成紅褐色fe 2+2oh -= feoh 2 4feoh 2 +o2 +2h 2 o= 4feoh 3(3) 先加 kscn 溶液和氯水

14、或雙氧水 ：溶液變成血紅色2fe 2+cl2 =2 fe 3+2cl-2. fe 3+的檢驗(1) 顏色：淡黃色(2) 加 kscn 溶液：溶液變成血紅色fe3+3scn - = fescn 3(3) 加 naoh 溶液：紅褐色沉淀fe3+3oh - = feoh 3 九. fe 2+與 fe 3+的轉(zhuǎn)化1fe 2+ fe 3+2fe 2+cl2 =2 fe 3+2cl -2fe 2+br 2 =2fe 3+2br -2 fe 3+fe 2+3+fe+2fe2+= 3fe3+cu+2fe2+= cu2+2fes2- +2fe 3+ =s+2fe 2+2i - +2fe 3+ = i 2+2fe

15、 2+十. 鋼鐵的腐蝕析氫腐蝕： fe+2h += fe 2+h 2吸氧腐蝕： 2fe+o 2+2h 2o=2feoh 24feoh 2 +o2 +2h 2 o= 4feoh 32feoh 3 =fe2 o 3·xh 2o+3-xh 2 o十一. 硅酸鹽1. 硅酸鈉： na 2 sio 3+2hcl=h 2sio 3 +2naclna 2 sio 3+ co 2+h 2o=h 2sio 3 +na 2co3na 2 sio 3+2co 2 +2h 2 o=h 2 sio 3 +2nahco 3高溫2. 玻璃的制備原理： sio 2+na 2 co3na 2 sio 3 +co2高溫s

16、io 2 +caco3casio 3 +co2 十二. 二氧化硅1. 酸性氧化物： sio 2+2naoh=na 2sio 3+h 2o高溫sio 2 +caocasio 32. 弱氧化性： sio 2 2c高溫si 2co 3. 親氟性： sio 2 4hf=sif 4 +2h 2 o4. 與鹽反應(yīng)：（玻璃制備原理）高溫sio 2 +na2co3na 2sio 3+co2高溫sio 2 +caco3casio 3+co2十三. 硅1. 制備原理： sio 2+2c高溫si+2co si+2cl 2高溫sicl 4sicl 4 +2h 2高溫si+4hcl2. 性質(zhì)：si+o 2sio 2si

17、+2naoh+h2o=na 2 sio 3+2h 2 si+4hf=sif 4 +2h 2一、n 2點燃n 2 + 3mgmg 3n 2n 2 + 3h 2催化劑高溫高壓2nh 3二、雷雨發(fā)莊稼放電n 2 + o 2=2no 2no +o 2 = 2no 23no 2 + h 2 o = 2hno 3 + no三、nh 31 水： nh 3 + h 2onh 3 ·h 2onh 4 + + oh -2 氧氣： 4nh 3 +5o 2催化劑4no+6h 2 o3 酸： nh 3+hcl=nh 4 clnh 3 +hno 3 =nh 4no 32nh 3+h2so 4 =nh 42so

18、44 侯氏制堿： nh 3 +nacl+h 2o+co 2 =nahco 3 +nh 4cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）工業(yè)制法： n 2 + 3h 2催化劑高溫高壓2nh 3試驗室制法： 2nh 4cl + caoh 2cacl2 + 2nh 3 + 2h 2 o四、銨鹽1 不穩(wěn)固性： nh 4 clnh 3+hclnh 4hco 3nh 3+h 2o+co 22 與堿反應(yīng)： 2nh 4cl + caoh 2cacl2 + 2nh 3 + 2h 2 o五、hno 3光照1 不穩(wěn)固性： 4hno 3=4no 2+o 2 +2 h 2o2 強氧化性： 4hno 3 濃+cco2 +4no 2 +2h 2 o4hno 3 濃+cu=cuno 33 +3no 2 +2h 2 o8hno 3 +3cu=3cuno 3 3+2no +4h 2o六、工業(yè)制硝酸： 4nh 3+5o 2催化劑4no+6h 2 o2no+o2 = 2no 23no 2 + h 2o = 2hno 3 + no一 s點燃s+o 2so 2s+fefe ss+2cucu 2s二 so 21 酸性氧化物so 2 h 2oh 2so 3so 2 + caoh 2 caso 3 + h 2oso 2+na 2so 3+h2o=2nahso 32 仍原性： so 2 br 2 + 2h 2 o h 2 so 4