1、 曲一線科學備考精品題庫試題用戶：leo生成時間：2015.12.18 21:09:51化學1.(2015福建理綜,25,15分)某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用上圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)制取實驗結束后,取出B中試管冷卻結晶,過濾,洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有。(2)若對調B和C裝置的位置,_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):試管編號1234

2、0.20 mol·L-1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 mol·L-1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象系列a實驗的實驗目的是。設計1號試管實驗的作用是。若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設氧化產物唯一,還原產物為KCl,則此反應的離子方程式為。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設計的實驗方案為:使用下圖裝置,加熱15.0 mL飽和氯水試樣,測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行

3、的原因)(5)根據下列資料,為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié)):。資料:.次氯酸會破壞酸堿指示劑;.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl-。答案 1.(15分)(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能(3)研究反應體系中硫酸濃度對反應產物的影響硫酸濃度為0的對照實驗Cl+6I-+6H+ Cl-+3I2+3H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)(5)量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱量沉淀質量(或其他合理

4、答案)解析 1.(2)若對調B、C位置,Cl2中的HCl氣體雜質因溶于C中的水而被除去,B中與Cl2反應的KOH的量增加,故能提高B中KClO3的產率。(3)仔細觀察實驗記錄表可知,4個實驗中KClO3、KI的濃度均相同,只有H2SO4的濃度不同,實驗的目的顯然是研究硫酸濃度對反應產物的影響。1號試管中H2SO4的濃度為0,該實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗。(4)氯水中氯元素以Cl2、HClO、Cl-和ClO-等形式存在,加熱時HClO分解產生O2,部分Cl2因受熱逸出,因此只能測出O2及逸出的Cl2的量,溶液中Cl-、ClO-及殘余Cl2的量無法測定,故此方案不可行。(5)依題給信息,欲

5、測定氯水中氯元素的總量,可量取一定體積的氯水,加入足量的H2O2溶液,將氯水中的Cl2、HClO、ClO-全部還原成Cl-,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量AgNO3溶液,經過濾、洗滌、干燥、稱量測出生成AgCl沉淀的質量,即可計算出飽和氯水中氯元素的總量。2.(2015四川理綜,9,13分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。【查閱資料】(NH4)2SO4在260 和400 時分解產物不同。【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0

6、mol/L鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后,于260 加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經檢驗滴定后的溶液中無S。(1)儀器X的名稱是_。(2)滴定前,下列操作的正確順序是_(填字母編號)。a.盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液b.用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤洗c.讀數、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面(3)裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是_mol。實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,

7、按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400 加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗,該白色固體和裝置D內溶液中有S,無S。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產物中無氮氧化物。(4)檢驗裝置D內溶液中有S,無S的實驗操作和現(xiàn)象是。(5)裝置B內溶液吸收的氣體是_。(6)(NH4)2SO4在400 分解的化學方程式是。答案 2.(13分)(1)圓底燒瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量裝置D內溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣體(5)NH3或氨氣(

8、6)3(NH4)2SO4 4NH3+N2+3SO2+6H2O解析 2.(2)滴定前一般操作順序為先檢查滴定管是否漏水,并清洗所用滴定管,然后應用所裝的溶液潤洗,再裝入標準溶液,排盡滴定管尖嘴氣泡并調整管中液面處于0刻度或0刻度以下,最后記錄滴定管液面刻度,所以正確順序為dbaec。(3)裝置B吸收的氣體是(NH4)2SO4在260 條件下分解的產物NH3,B中反應為NH3+HCl NH4Cl,所以氣體NH3的物質的量=0.500 0 mol/L×70.00×10-3L-0.200 0 mol/L×25.00×10-3L=0.03 mol。(4)BaSO4

9、不溶于鹽酸、BaSO3能溶于鹽酸,所以檢驗裝置D內溶液中含有S,無S,應選擇BaCl2溶液和稀鹽酸。(5)在400 時(NH4)2SO4分解生成SO2、NH3等產物,裝置B內溶液吸收的氣體應為NH3。(6)由題中信息及原子守恒、得失電子守恒可得化學方程式:3(NH4)2SO4 4NH3+3SO2+N2+6H2O。3.(2015江蘇單科,19,15分)實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質:可溶于水、微溶于濃KOH溶液,在0 5 、強堿性溶液中比較穩(wěn)定,在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生

10、分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3和O2。(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為_,將制備的Cl2通過裝置B可除去_(填化學式)。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應在0 5 進行,實驗中可采取的措施是_、_。(3)制備K2FeO4時,KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_。(4)提純K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質的實驗方案為:將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol·L-1 KOH溶液中,(實驗中須使用的試劑有:飽和KO

11、H溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。答案 3.(15分)(1)2Mn+16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H2OHCl(2)緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴(3)在攪拌下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中(4)用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向濾液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌23次后,在真空干燥箱中干燥解析 3.(1)用飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl。(2)為防止Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3,應緩慢加入鹽酸以控制Cl2與KOH反應的速率,同時應將C裝置置于冰水浴中。(3)因K2F

12、eO4在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,為防止Fe3+過量,應在不斷攪拌的條件下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中。(4)先用砂芯漏斗過濾除去Fe(OH)3,濾液中含K2FeO4、KOH、KCl,利用K2FeO4微溶于濃KOH溶液的性質,將盛有濾液的燒杯置于冰水浴中,然后加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置后用砂芯漏斗過濾,析出的K2FeO4晶體用適量乙醇洗滌23次后,用真空干燥箱干燥即得產品。4.(2015課標,26,14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽

13、難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101 ,易溶于水,受熱脫水、升華,170 以上分解。回答下列問題:(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_,由此可知草酸晶體分解的產物中有_。裝置B的主要作用是_。(2)乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應管中盛有的物質是_。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是_。(3)設計實驗證明:草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。

14、答案 4.(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進入裝置C反應生成沉淀,干擾CO2的檢驗(1分,1分,2分,共4分)(2)F、D、G、H、D、ICuO(3分,1分,共4分)H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁(2分)(3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產生(2分)用NaOH標準溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍(2分)解析 4.(1)草酸分解產生CO2和H2O,則裝置C中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁;裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進入裝置C反應生成沉淀,干擾CO2的檢驗。(2)

15、為驗證產物中有CO,需除去CO2并干燥后通過灼熱的CuO,通過檢驗還原CuO后的產物中有CO2即可。CO有毒,要注意尾氣處理,故裝置的連接順序為A、B、F、D、G、H、D、I。裝置H反應管中盛有的物質為CuO。CO能還原CuO,故H中的現(xiàn)象應為黑色的固體粉末變紅,H后的D中的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁。(3)依據強酸制弱酸的原理,可將草酸加入到碳酸氫鈉溶液中,若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則證明草酸的酸性強于碳酸。欲證明草酸是二元酸,需證明草酸中有兩個羧基,用NaOH溶液滴定即可。5.(2014大綱全國, 29,15分)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一

16、種實驗室合成路線: ()2Cu+H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):已知:苯乙酸的熔點為76.5 ,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列問題:(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時,加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_。(2)將a中的溶液加熱至100 ,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫到130 繼續(xù)反應。在裝置中,儀器b的作用是_;儀器c的名稱是_,其作用是_。反應結束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_(填標號)。A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的

17、方法是_,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產率是_。(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30 min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是_。答案 5.答案解析 5.(1)先加水、再加入濃硫酸(1分)(2)滴加苯乙腈(1分)球形冷凝管(1分)回流(或使汽化的反應液冷凝)(1分)便于苯乙酸析出(2分)BCE(全選對2分)(3)重結晶(1分)95%(2分)(4)取少量洗滌液、加入稀硝酸、再加A

18、gNO3溶液、無白色渾濁出現(xiàn)(2分)(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(2分)解析(1)稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸加入水中。(2)b是滴液漏斗,用來滴加苯乙腈;c是球形冷凝管,作用是冷凝回流或使汽化的反應液冷凝。因苯乙酸微溶于冷水,故實驗結束后加入冷水的目的是使苯乙酸結晶析出。過濾濾出苯乙酸粗品,所需儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)提純粗苯乙酸的方法是重結晶。苯乙酸的產率=×100%95%。(4)可用檢驗Cl-是否存在的方法來判斷沉淀是否洗凈。(5)加入乙醇,可增大苯乙酸的溶解度,便于反應充分進行。6.(2014四川理綜, 9,13分)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備

19、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。.【查閱資料】(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。.【制備產品】實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):實驗步驟:(1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_;E中的試劑是_(選填下列字母編號)。A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2

20、CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合物,濾液經_(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥,得到產品。.【探究與反思】(1)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進,改進

21、后的操作是。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產品通過_方法提純。答案 6.答案解析 6.(13分).(1)分液漏斗B(3)蒸發(fā).(1)過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重結晶解析.(1)E中溶液用于吸收多余的SO2氣體,防止污染空氣,故應盛放NaOH溶液;(3)濾液經蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥,即可得到產品。.(1)向產品配制成的溶液中滴加足量BaCl2溶液,產生的白色沉淀是BaSO3或BaSO4或二者的混合物,向沉淀中加

22、入足量稀HCl,沉淀未完全溶解且產生刺激性氣味氣體,可確定產品中同時含有Na2SO3和Na2SO4雜質。(2)C中Na2SO4產生的原因是Na2SO3被氧化,先通入SO2可排除裝置中的空氣,防止Na2SO3被氧化。(3)對于溶解度受溫度影響較大的物質的分離或提純,可以采用重結晶的方法。評析本題以制備Na2S2O3·5H2O為題材,考查了物質的制備、分離、提純和離子檢驗等知識,題目難度中等。7.(2014福建理綜, 25,15分) 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O

23、5。裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為:Na2SO3+SO2 Na2S2O5(1)裝置中產生氣體的化學方程式為。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HS的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是_(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄

24、酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:葡萄酒樣品100.00 mL餾分溶液出現(xiàn)藍色且30 s內不褪色(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI)按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_g·L-1。在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。答案 7.答案解析 7.(1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(或Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+SO2+H2O)(

25、2)過濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成(6)0.16偏低解析(2)從裝置中分離晶體,即固體和液體分離,采用過濾即可。(3)處理尾氣時既要考慮能吸收SO2,又要考慮防倒吸。a裝置密閉,b和c不能用來吸收SO2,d裝置符合要求。(4)要證明NaHSO3溶液中HS的電離程度大于水解程度,即要證明NaHSO3溶液顯酸性,a和e符合。無論HS電離程度大還是水解程度大,加入Ba(OH)2溶液一定有白色沉淀生成,加入鹽酸一定有氣泡產生,加入品紅溶液不會褪色。(5)Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成的產物為Na2

26、SO4,故此實驗方案檢驗晶體中是否有S即可。(6) 由題給方程式可知: n(SO2) =n(I2) =0.025 L×0.010 00 mol·L-1=2.5×10-4 mol, 抗氧化劑的殘留量為=0.16 g·L-1。若部分HI被空氣氧化, 則等量的SO2消耗標準I2溶液減少, 測定結果偏低。評析本題屬于探究型實驗題,實驗一和實驗二是定性探究,實驗三是定量探究。解答此類題的關鍵是要熟練掌握實驗基本操作、常見氣體的制備方法,會設計簡單的實驗方案。定量探究實驗重點考查化學計算和誤差分析。8.(2014山東理綜, 31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na

27、2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq)()2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l)()S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱,若_,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。(2)為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為_。(3)裝置B的作用之一

28、是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇_。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是_。已知反應()相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是_。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有_。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶(4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗,檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論:。已知Na2S2O3&

29、#183;5H2O遇酸易分解:S2+2H+ S+SO2+H2O供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案 8.答案解析 8.(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(合理即得分)解析(1)通過向B中的長頸漏斗中加水檢查整個裝置的氣密性利用的是“壓強差”原理;裝置D中氣流方向為“短進長出”,綜合分析即可得出答案;E裝置為尾氣處理裝置,可選擇能與H2S、S

30、O2反應的物質,常選擇NaOH溶液。(2)依題意(×2+×3)得2Na2S+Na2SO3+3SO2 3Na2S2O3,據此可知Na2S與Na2SO3恰好完全反應時,Na2S和Na2SO3的物質的量之比為21。(3)B中液體應使SO2損失量最少,SO2易溶于水且能與Na2SO3和NaHCO3反應,飽和的NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解,故選c;反應()相對較慢,反應()相對較快,所以實驗中可以觀察到先渾濁后澄清的現(xiàn)象。(4)由于Na2S2O3·5H2O遇酸會產生沉淀,會干擾對S的檢驗,故應先加鹽酸排除其干擾。9.(2014天津理綜, 9,18分)Na2S2O3是重

31、要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O3·5H2O反應原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)實驗步驟:稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉,用3 mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經過濾、洗滌、干燥,得到產品。回答問題:(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_,其作用是_。(3)產品中除了有未反應的Na2SO3外,最可能存在的無

32、機雜質是_。檢驗是否存在該雜質的方法是_。(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行,否則產品發(fā)黃,用離子反應方程式表示其原因:_。.測定產品純度準確稱取W g產品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標準溶液滴定。反應原理為:2S2+I2 S4+2I-(5)滴定至終點時,溶液顏色的變化:_。(6)滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標準溶液體積為_mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)_。.Na2S2O3的應用(7)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成S,常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為_。答案 9

33、.答案解析 9.(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產品溶于過量稀鹽酸,過濾,向濾液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產品中含有Na2SO4(4)S2+2H+ S+SO2+H2O(5)由無色變藍色(6)18.10×100%(7)S2+4Cl2+5H2O 2S+8Cl-+10H+解析(1)硫粉難溶于水,反應前用乙醇潤濕硫粉,可使硫粉易于分散到溶液中,從而增大硫粉與Na2SO3溶液的接觸面積,有利于反應進行。(2)儀器a是球形冷凝管,其作用是冷凝回流。(3)Na2SO3可被空氣中的O2氧化生成Na2SO4,可用BaCl2和稀鹽酸檢驗Na2SO4是否存

34、在,具體操作見答案。(4)產品發(fā)黃是因為含雜質硫,生成硫的離子方程式為S2+2H+ S+SO2+H2O。(5)終點時,S2消耗完全,I2與淀粉作用,溶液由無色變?yōu)樗{色。(6)消耗標準溶液的體積為18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL。產品的純度=×100%=×100%。(7)根據題給信息,結合質量守恒、電荷守恒及得失電子守恒,可寫出Cl2氧化S2的離子方程式為S2+4Cl2+5H2O 2S+8Cl-+10H+。10.(2014課標, 28,15分)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確

35、定其組成,進行如下實驗。氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol·L-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。氯的測定:準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。回答下列問題:(1)裝置中安全管的作用原理是。(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時,應使用_式

36、滴定管,可使用的指示劑為_。(3)樣品中氨的質量分數表達式為_。(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結果將_(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是_;滴定終點時,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1,c(Cr)為_ mol·L-1。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12(6)經測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為163,鈷的化合價為_。制備X的化學方程式為_;X的制備過程中溫度不能過高的原因是。答案 10.答案2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2Co(

37、NH3)6Cl3+2H2O(2分)解析 10.(1)當A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定(2分)(2)堿酚酞(或甲基紅)(每空1分,共2分)(3)×100%(2分)(4)偏低(2分)(5)防止硝酸銀見光分解2.8×10-3(每空1分,共2分)(6)+3(1分)2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2Co(NH3)6Cl3+2H2O(2分)  溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出(2分)解析(1) 安全管的作用主要是平衡裝置內的壓強, 當裝置內壓力過大時, 安全管中液面上升, 使裝置中壓力穩(wěn)定。(2) 裝NaOH標準溶液應使用堿式滴定管, 指示

38、劑可選擇酚酞或甲基紅等。(3) 樣品中氨的含量根據NH3消耗的鹽酸標準溶液的量計算: =×100%。(4) 若裝置氣密性不好, 則氨可能泄漏, 消耗的鹽酸標準溶液減少, 則測定結果偏低。(5) 由于AgNO3見光易分解, 故裝AgNO3溶液選用棕色滴定管。滴定終點時: c(Cr) =mol·L-1=2.8×10-3 mol·L-1。(6) 樣品中鈷、氨和氯的物質的量之比為163, 故X的化學式為Co(NH3) 6Cl3, Co的化合價為+3; 制備X的化學方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2Co(NH3) 6Cl3+2H2O; 由

39、于反應物中含有H2O2和NH3, 溫度過高H2O2分解, 氨氣逸出, 故制備過程中溫度不能過高。11.(2014課標, 26,13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下:相對分子質量密度/(g·cm-3)沸點/水中溶解性異戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸異戊酯1300.867 0142難溶實驗步驟:在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數滴濃硫酸和23片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產

40、物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140143 餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題:(1)儀器B的名稱是_。(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是_,第二次水洗的主要目的是_。(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后_(填標號)。a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_。(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_。(6)在蒸餾操

41、作中,儀器選擇及安裝都正確的是_(填標號)。(7)本實驗的產率是_(填標號)。a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在進行蒸餾操作時,若從130 便開始收集餾分,會使實驗的產率偏_(填“高”或“低”),其原因是_。答案 11.答案解析 11.(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會收集少量未反應的異戊醇解析(2) 反應后A中液體是乙酸異戊酯、乙酸、硫酸、異戊醇、水的混合物, 第一次水洗的目的是除去大部分乙酸、硫酸, 用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是除去殘留的少量CH3COOH、H2SO4, 第二次水洗的目的

42、是除去殘留的少量NaHCO3。(3) 靜置分層后, 乙酸異戊酯在上層, 應先將水層從分液漏斗下口放出后, 再從上口倒出乙酸異戊酯。(4) 加入過量乙酸, 可提高異戊醇(價格較高) 的轉化率。(5) 加入無水MgSO4, 可除去乙酸異戊酯中殘留的少量水(MgSO4+7H2O MgSO4·7H2O) 。(6) 蒸餾時, 溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處, 通常球形冷凝管用于反應裝置中冷凝反應物蒸氣, 直形冷凝管用于蒸餾裝置中冷凝餾分, 故選擇b裝置。(7) 乙酸過量, 應用異戊醇的量計算乙酸異戊酯的理論產量。n(異戊醇) =0.05 mol, 故乙酸異戊酯的理論產量為0.05 mol

43、×130 g/mol=6.5 g, 本實驗的產率為×100%=60%。(8) 若從130 便開始收集餾分, 則產品中會混入異戊醇, 導致實驗產率偏高。12.（2013年湖南長沙高考模擬）（12分）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數) 時需經處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：甲方案：如右圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理

44、由是_。（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_(填“偏高” 、“偏低” 或“無影響”) 。乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：（3）步驟中過量H2O2的作用是 。（4）寫出步驟中反應的化學方程式_。（5）步驟中Ba(OH) 2是否足量的判斷方法是_。（6）通過的尾氣體積為V L(已換算成標準狀況) 時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數) 為_(用含有V、m的代數式表示) 。答案 12.（1）增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水反應（2）偏低（3）使SO2完全轉化為SO42-（4）H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4+2H2O（5）靜置分層后，往上層溶液

45、中繼續(xù)滴加Ba(OH) 2溶液，若無渾濁現(xiàn)象產生，則Ba(OH) 2已足量，反之不足。（6）22.4m/233V或2240m/233V%解析 12.（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡，可以增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應，提高實驗的準確度。（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，會使通入尾氣的體積增大，導致測得的SO2含量偏低。（3）步驟中過量H2O2的作用是作氧化劑，使SO2完全被氧化為SO42-。（4）H2SO4和Ba(OH) 2反應的化學方程式為H2SO4+Ba(OH) 2=BaSO4+2H2O。（5）判斷Ba(OH) 2是否足量的方法是靜置分層后，

46、往上層溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH) 2溶液，若無渾濁現(xiàn)象產生，則Ba(OH) 2已足量；若Ba(OH) 2不足，則溶液中硫酸有剩余，繼續(xù)滴加Ba(OH) 2時，會繼續(xù)產生白色沉淀。（6）SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+ Ba(OH) 2= BaSO4+2H2O根據上述化學方程式可得關系式SO2 BaSO4 22.4L233 V(SO2) mgV(SO2) = L故尾氣中SO2的體積分數為。13. （重慶一中2014屆高三下學期第一次月考理綜試題）（14分）磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃

47、。我國糧食衛(wèi)生標準規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量0.05 mg/kg。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：【實驗課題】         。【實驗原理】5PH38KMnO412H2SO4= 5H3PO48MnSO44K2SO412H2O    2KMnO45Na2SO33H2SO42MnSO4K2SO45Na2SO43H2O【操作流程】安裝蒸餾吸收裝置PH3的產生與吸收轉移褪色亞硫酸鈉標準溶液滴定【實驗裝置】A、D、E、F各裝1.00 mL濃度為5.00

48、 × 104 mol/L的酸性KMnO4溶液，B中裝堿性焦性沒食子酸（1,2, 3 三羥基苯），C中裝200 g原糧。（1）實驗課題的名稱是    。（2）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式     。（3）檢查上述裝置氣密性的方法是         。（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的           （填“氧化性

49、” 、“還原性” ） 氣體；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是         ；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將      （填偏大、偏小或不變）。（5）將D、E、F三裝置中的吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25 mL，用濃度為2.5×104 mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00 mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為     

50、0;    mg/kg。答案 13.（14分）糧食中殘留磷化物的定量測定（2分）AlP3H2OAl(OH) 3PH3(3分)（3） 關閉C中分液漏斗旋塞，打開抽氣泵抽氣或從A裝置鼓入空氣，觀察各裝置中若均有氣泡產生 ，則氣密性良好，反之不好。（3分）（4） 還原性（1分）  除去空氣中的O2（2分）    偏小（1分）（5） 0.0425 （3分）解析 13.(1) 根據題意可知該實驗的目的是對糧食中殘留磷化物含量進行測定。(2) 根據題意“磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH3）” 可以寫出磷化鋁與水

51、反應的化學方程式為AlP3H2OAl(OH) 3PH3。(3) 利用連續(xù)裝置特征，結合氣體壓強變化，可以利用抽氣泵抽氣觀察各裝置中氣體的產生，若有氣泡冒出，證明氣密性完好；也可以從A裝置鼓入空氣，觀察各裝置中若均有氣泡產生 ，則氣密性良好，反之不好。(4) 高錳酸鉀溶液是強氧化劑可以吸收空氣中的還原性氣體；PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃，所以該實驗中必須防止氧氣和PH3的反應，該實驗通過裝置B中的堿性焦性沒食子酸來吸收空氣中的氧氣；若不吸收氧氣，PH3會與氧氣發(fā)生反應，用滴定方法測定的PH3減小，結果偏小。（5）加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/L Na2SO3

52、標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL；依據滴定反應：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O可得，剩余高錳酸鉀的物質的量=0.011L×2.5×10-4mol/L×=1.1×10-6mol；與PH3反應的高錳酸鉀的物質的量=0.003L× 5.00×10-4mol/L-1.1×10-6mol=4.0×10-7mol；根據化學方程式 5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O計算

53、得到PH3的物質的量=4.0×10-7mol×=2.5×10-7mol；故該原糧中磷化物的含量為=0.0425mg/kg。14.（重慶市名校聯(lián)盟2014屆高三聯(lián)合考試化學試題）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。（在木炭和濃硝酸反應之前已排盡裝置中的空氣）已知：室溫下，2NO+Na2O22NaNO2 ；3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性條件下，NO或NO2 都能與MnO4 反應生成NO3 和Mn2+。（1）寫出濃硝酸與

54、木炭反應的化學方程式       。（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是      ，D裝置的作用是             。（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是            。（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和           。為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E、F，則B中導管與E、F裝置中導管接口的連接順序是  。答案 14.（本題共13分）（1）C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O （3分）（2）銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣體產生（