1、 1 高三化學第三次模擬考試試題 可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 S：32 Mn：55 Zn：65 Pb：207 7化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是 A天然氣是可再生的清潔能源，可用于工業制鹽酸 BSiO2、MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器 C硝酸銨屬于氧化劑，嚴禁用可燃物（如紙袋）包裝 D纖維素屬于多糖類物質，但不能作人類的營養物質 8設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是 A. 0.5L 2mol/L鹽酸中含有NA氯化氫分子 B在標準狀況下，2.24L氖氣含有NA個電子 C常溫下，24gC2H518OH分子中含有3.5NA個共價鍵 D若2

2、H2S+O2=2S+2H2O生成3.2g硫，則反應過程中轉移0.1NA個電子 9根據下列實驗操作，預測的實驗現象和實驗結論或解釋正確的是 實驗操作 預測的實驗現象 實驗結論或解釋 A 向飽和Na2CO3 溶液中滴加少量稀鹽酸 立即有氣體逸出 CO32-+2H+=H2O+CO2 B 將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將 蘸有品紅溶液的試紙置于試管口 品紅試紙褪色 SO2具有漂白性 C 鋁箔在酒精燈火焰上加熱 鋁熔化但不會滴下 A12O3的熔點比鋁高 D 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 Cu (OH)2懸濁液并加熱 有磚紅色沉淀生成 葡萄糖具有還原性 10.常溫下，下列說法不正確的是 A.將pH

3、4的某酸稀釋10倍，測得其pH5，則該酸為弱酸 B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa） C.0.1 mol/L NaHA溶液pH5，則溶液：c（HA-）c（H+）c（A2-）c（H2A） D.已知H2CO3的電離常數K14.4×10-7、K24.7×10-11，HClO的電離常數K2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固體，則c（HClO）增大 11短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X與Q同主族，X的最外層電子數是次外層電子數的2倍，W的最外層電子數等于其電

4、子層數，Y與Z的核外電子數之和等于X與Q的核外電子數之和，下列說法正確的是（ ） 2 AZ、W、Q、X、Y原子半徑依次減小 BW最高價氧化物對應水化物一定能溶于Z最高價氧化物對應水化物的溶液中 CY與Q形成化合物在常溫下一定為氣態 DZ、Q元素的單質都可以將X元素的單質從其氧化物中置換出來 12我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：ZnMn2O4 充電放電 xZn + Zn1?xMn2O4 （0<x<1）。下列說法正確的是 A充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移 B充電時，陽極反應：ZnMn2O4 ?2x

5、eZn1-xMn2O4+xZn2+ C放電時，每轉移1mol e-，ZnMn2O4電極質量增加65g D充放電過程中，只有Zn元素的化合價發生變化 13CO2經催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C 2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa 時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。下列敘述不正確的是 A該反應的H<0 B曲線b 代表H2O CN點和M點所處狀態的 c(H2)不一樣 D其它條件不變，T1、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大 26.（15分）硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2是分析化學

6、中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產物的成分。 （1）B裝置的作用是 _。 （2）實驗中，觀察到C中無明顯現象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中一定有 氣體產生，寫出D中發生反應的離子方程式 。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因 。 3 （3）A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請完成表中內容。（試劑，儀器和用品自選） 實驗步驟 預期現象 結論 取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解； 固體殘留物僅為Fe2O

7、3 （4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為 x mol，固體殘留物Fe2O3的物質的量為y mol，D中沉淀物質的量為z mol ，根據氧化還原反應的基本規律，x、y和z應滿足的關系為_。 （5）結合上述實驗現象和相關數據的分析，完成硫酸亞鐵銨 （NH4）2Fe（ SO4）2在500時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式_。 27.（14分）鋼鐵工業是國民經濟的重要基礎產業，目前比較先進的天然氣豎爐冶鐵工藝流程如下圖所示： （1）催化反應室發生的反應為： .CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206kJ/mol .CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

8、H=+247kJ/mol 催化反應室可能發生的副反應有CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，則該反應的H= 。 催化反應室的溫度通常需維持在550750之間，從化學反應速率角度考慮，主要目的是 。 4 在催化反應室中，若兩反應達到平衡時，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，則通入催化反應室CH4的起始物質的量為 mol（不考慮發生副反應）。 （2）還原反應室發生的反應為： .Fe2O3 (s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-25kJ/mol .Fe2O3(s)+3H2 (g)2Fe(s)+3H2O(g) H=

9、+98kJ/mol 下列措施中能使反應i 平衡時增大的是 （填字母）。 A增大壓強（壓縮容器體積） B降低溫度 C增加Fe2O3(s)用量 D增大CO的濃度 若在1000下進行反應.Fe2O3 (s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-25kJ/mol (該溫度下化學反應平衡常數K=64), CO起始濃度為量2mol/L（Fe2O3過量），則CO的轉化率為 。 天然氣豎爐冶鐵相對于傳統焦炭冶鐵，該冶鐵工藝的優點是 。 （3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程發生的反應有： 2Fe3+Fe=3Fe

10、2+ Ti3+(紫色)+Fe3+H2O=TiO2+(無色)+Fe2+2H+ 28.（14分）三鹽（3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩定劑， 不溶于水。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。 已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。 回答下列問題： （1）加Na2CO3溶液轉化的目的是 。 （2）酸溶時,使用HNO3而不直接使用H2SO4的原因可能是 ；鉛與硝酸在酸溶過程中發生反應的離子方程式為 （3）流程中可循

11、環利用的物質是 ；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。 5 （4）當沉淀轉化達平衡時，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為 。 （5） 50-60時合成三鹽的化學方程式為 ；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設鉛泥中的鉛元素有80轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為 。 35法醫常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反應如下： I：6Zn+ As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）+3H2O ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2 （1）寫出砷的基態原子價電子排布圖 。 （2）砷烷的空間結構為 ；砷烷中心原子雜化方式為 。 （3）砷烷同

12、族同系列物質相關性質如下表： 從PH3AsH3SbH3熔沸點依次升高的原因是 ；NH3分子例外的原因是 。 （4）第一電離能數據I(As)>I(Se)，可能的原因是 。 （5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優良的光電性能，廣泛應用于光纖通信用激光器，其晶胞結構如右圖所示，則其化學式為 ；晶胞邊長a= 66667pm，則其密度為 g/cm3（邊長a可用錯誤！未找到引用源。近似計算，設NA=6.0×1023/mol）。 36抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（反應條件和副產物已略） 6 （1）A中含氧官能團名稱是 ；簡述證明A含有該官能團的實驗

13、方法： 。 （2）若以醛基為母體，則B的系統命名法的名稱為 ；合成路線的反應中，中屬于加成反應的是 （填反應序號）。 （3）芳香化合物H是C的同分異構體，H的相關信息如下： a可發生銀鏡反應； b可與NaHCO3溶液反應生成氣體；C苯環上的一溴代物有2種 則H的結構簡式為 。 （4）寫出反應的化學反應方程式： 。 （5 ）（ ）的單體是薰衣草的調和香料，以苯甲醛（）為起始原料（其余有機、無機原料任選），參照G的合成路線，設計下列合成路線圖： 參考答案 7、A 8、B 9、C 10、D 11、A 12、B 13、C 26（15分） （1）檢驗產物中是否有水生成 （1分） （2）SO2 （1分）

14、SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+ （2分） 否（1分） 若有SO3也有白色沉淀生成 （2分） （3）將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案） 現象：若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅（或：加入K3Fe(CN)6溶液無現象，加入KSCN溶液后變紅， 或其他合理答案） （4分） （4）3x+y=z （2分） 500 7 （5）2(NH4)2Fe(SO4)2 = Fe2O3+2 NH3+N2+4SO2+5H2O （2分） 27.(除標注外，每空2分，共14分) （1）+165kJ/mol 一定溫度范圍

15、內，催化劑的活性越大，維持反應速率較快(合理即給分) 0.4mol （2）B 80% 生成的部分CO2及水蒸氣可循環利用；該工藝中較大比例的H2作還原劑，可減少CO2的排放(只要答一點即可)（3）2TiO2+Fe+4H+=2Ti3+Fe2+2H2O 28. （14分） （1）將PbSO4轉化為PbCO3提高鉛的利用率（l分） （2）生成的PbSO4為難溶物，阻礙反應持續進行（1分） 3Pb+8H+NO3-=3Pb2+2NO+4H2O（2分） （3）HNO3(l分）取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌干凈（2分，其他合理答案均給分） （4） 1.25×105（2分） （5）4PbSO4 +6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O (2分） 51.7%（3分） 35.（1 ） （2）三角錐形 （3）sp3雜化 （4）對于分子組成結構相似的物質來說隨相對分子質量增加，分子間作用力增大，故熔沸點升高 （5）NH3可以形成分子間氫鍵 （6）As的價電子排布為4s14p3，為半充滿結構，較穩定，所以第一電離能數據比Se還大