1、元素周期律教案（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：學(xué)問(wèn)技能 ：讓同學(xué)初步把握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化； 明白金屬、 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律；熟悉元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結(jié)果，從而懂得元素周期律的實(shí)質(zhì)；過(guò)程與方法 ：通過(guò)元素周期律的推出及運(yùn)用，初步培育同學(xué)抽象歸納以及演繹推理才能；在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)才能和閱讀才能；情感態(tài)度價(jià)值觀 ：結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)， 幫忙同學(xué)樹(shù)立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物原來(lái)是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)； 從周期律的導(dǎo)出，培育同學(xué)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的愛(ài)好以及探求學(xué)問(wèn)、不斷進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)； 結(jié)合周期律

2、的推出， 使同學(xué)初步把握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法；教材分析 ：元素周期律 是本章的其次節(jié)， 本節(jié)包括三個(gè)部分內(nèi)容： 原子核外電子排布、元素周期律、 元素周期表和周期律的應(yīng)用；第一課時(shí)涉及的主要是原子核外電子排布規(guī)章以及原子結(jié)構(gòu)、 元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而出現(xiàn)周期性變化規(guī)律；元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的規(guī)律，是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的學(xué)問(wèn)基 礎(chǔ)；考慮到新課改的要求，本部分內(nèi)容有所降低，只是介紹了電子層的概念，對(duì) 于排布規(guī)律示作介紹， 但為了便于教學(xué)以及同學(xué)對(duì)以后學(xué)問(wèn)

3、的懂得，可作適當(dāng)?shù)臄U(kuò)展，讓同學(xué)明白簡(jiǎn)潔的排布規(guī)律； 元素周期性的教學(xué)要留意 “周期性” 的懂得，同時(shí)依據(jù)新課改的要求， 盡量發(fā)揮同學(xué)學(xué)習(xí)的自主性， 勉勵(lì)同學(xué)自主總結(jié)出規(guī)律；學(xué)情分析：本節(jié)課針對(duì)的是高一同學(xué)， 從認(rèn)知思維特點(diǎn)上看， 該年齡段的同學(xué)思維靈敏、活躍，但抽象思維才能薄弱； “元素周期律”理論性強(qiáng)，要求他們具備較強(qiáng)的抽象思維才能； 所以老師必需營(yíng)造問(wèn)題情境，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛(ài)好， 幫忙同學(xué)把握本節(jié)課的內(nèi)容；教學(xué)重點(diǎn)： 元素原子的核外電子排布規(guī)律；教學(xué)難點(diǎn) ： 元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而出現(xiàn)周期性變化規(guī)律；教學(xué)方法 :同學(xué)爭(zhēng)論，數(shù)據(jù)分析比較，總結(jié)歸納；教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) ：【導(dǎo)課】： 由上節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)

4、的元素周期表的排列規(guī)律-分類(lèi)和有序排列，我們就可以知道這些元素之間存在著肯定的規(guī)律，而且以堿金屬元素及鹵族元素為代表進(jìn)行學(xué)習(xí)之后， 我們知道了同主族元素的變化規(guī)律，在這基礎(chǔ)上， 再來(lái)探討同一周期中， 它們的核外電子排布、 原子半徑、 化合價(jià)有什么樣的變化規(guī)律呢？又是如何從 金屬性很強(qiáng) 的堿金屬變化到 非金屬性很強(qiáng) 的鹵族元素的呢？這其中有沒(méi)有什么變化規(guī)律呢？這就是我們今日所要探討的內(nèi)容-元素周期律；【設(shè)計(jì)意圖 】：直接由同學(xué)已學(xué)學(xué)問(wèn)元素周期表及族內(nèi)元素性質(zhì)變化導(dǎo)入到元素周期律，既直觀又形成了新舊學(xué)問(wèn)間的聯(lián)系，新課：【問(wèn)題 1】. 我們?nèi)绾螤?zhēng)論元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律呢？【同學(xué)活動(dòng)】：回憶、再

5、現(xiàn)這幾個(gè)元素族的學(xué)問(wèn)及其爭(zhēng)論方法；懂得：查找元素 間內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律的必要性； 摸索：如何找到元素間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律；【設(shè)計(jì)意圖】：做好學(xué)問(wèn)的鋪墊；創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好，從而產(chǎn)生探求學(xué)問(wèn)的欲望；明確本節(jié)爭(zhēng)論的內(nèi)容；【講解】而元素性質(zhì)的周期性變化其實(shí)是元素原子的核外電子排布的周期性變化 的必定結(jié)果； 所以， 我們要想學(xué)習(xí)元素周期律， 仍是要先明白原子核外電子是如何排布的； 在中學(xué)， 已經(jīng)學(xué)過(guò)原子結(jié)構(gòu)以及核外電子排布的一些基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)，于是在這個(gè)基礎(chǔ)上，就先來(lái)回憶一下電子層的含義并介紹其表示方法，然后；【老師活動(dòng) 】多媒體展現(xiàn)電子層模型示意圖 （書(shū) p13 圖 1 7），給同學(xué)感性熟

6、悉， 更易于懂得電子的分層排布； 通過(guò)自主閱讀教材內(nèi)容， 懂得電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層的符號(hào)表示方法，讓同學(xué)學(xué)會(huì)讀書(shū)，讀書(shū)是最好的學(xué)習(xí)方法；【同學(xué)活動(dòng) 】復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)同學(xué)觀看書(shū)p13 表 12，并觀看多媒體展現(xiàn)的稀有氣體的電子層排布情形，同學(xué)自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律； 由于書(shū)上只是供應(yīng)了120 號(hào)元素的電子層排布， 假如要推出核外電子排布的基本規(guī)律，我認(rèn)為仍需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學(xué)時(shí)補(bǔ)充了這一點(diǎn)，這更有利于同學(xué)精確地推出核外電子排布規(guī)律：（ 1）能量最低原就：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；（ 2）每個(gè)電子層最多排

7、2n2 個(gè)電子；（ 3）最外層 8 個(gè)電子（當(dāng) k 層為最外層時(shí)不能超過(guò)2），次外層 18 個(gè)電子，倒第三層 32；【問(wèn)題 2】.原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起了其他方面的周期性變化元素周期律 .下面我們以前 18 號(hào)元素為例進(jìn)行學(xué)習(xí)； 那么對(duì)于前 18 種元素的性質(zhì)， 我們將從哪幾個(gè)方面進(jìn)行探究呢？1、隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布出現(xiàn)出怎樣的規(guī)律？2、元素原子半徑（除稀有氣體元素外）出現(xiàn)出怎樣的規(guī)律.3、元素的主要化合價(jià)（最低和最高）出現(xiàn)出怎樣的規(guī)律.【科學(xué)探究】 同學(xué)完成課本 14 頁(yè)科學(xué)探究的表格1，寫(xiě)出元素周期表1-18 元素符號(hào)及原子核外電子排布示意圖；【老師活動(dòng)】把15 頁(yè)

8、的表格 2 板書(shū)在黑板上【同學(xué)分析 】：12 號(hào)元素，從 h 到 he 只有 1 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到 2 個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)固； 310 號(hào)元素，從 li 到 ne 有 2 個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1 個(gè)增加到 8 個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)； 1118號(hào)元素，從 na 到 ar 有 3 個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到 8 個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；【老師】完成表格 2 中電子層數(shù)及最外層電子數(shù)；講解經(jīng)過(guò)分析我們發(fā)覺(jué)，隨著元素原子序數(shù)的遞增，除1、2 號(hào)元素外，最外電子層數(shù)上的電子數(shù) 重復(fù)顯現(xiàn)從 1 遞增 8 的變化，對(duì)于行與行之間元素的性質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)

9、的這種規(guī)律性變化,我們就稱(chēng)作 周期性變化 ；所謂周期性，就 是一事物在進(jìn)展變化過(guò)程中，某些特點(diǎn)重復(fù)顯現(xiàn)，且具有其規(guī)律性；那么我們就可以說(shuō)，這 個(gè)現(xiàn)象或者大事，具有其規(guī)律性或者是周期性變化的；例如，在生活中，地球自轉(zhuǎn)一周為一天， 地球繞太陽(yáng)公轉(zhuǎn)一周為一年，從周一到周日七天為一星期，比如今日是星期四，那么七天后仍是星期四；【總結(jié) 】請(qǐng)同學(xué)試著用一句話(huà)概括結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增， 元素原子最外層電子排布呈 周期性 變化；【老師講解 】我們已經(jīng)知道， 核外電子排布， 特別是最外層電子數(shù)直接影響著元素的化合價(jià)，那么我們可不行以猜測(cè)一下這些元素的化合價(jià)呢？同時(shí)說(shuō)明： 由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少

10、于4 個(gè)，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價(jià)， 即金屬元素的化合價(jià)一般為正，相反， 非金屬元素通常得電子，化合價(jià)為負(fù)；當(dāng)然，假如是幾種非金屬元素化合時(shí)，有些元素就會(huì)表現(xiàn)出 正化合價(jià)；· ·· 那事實(shí)上究竟是不是我們猜測(cè)的這樣呢？現(xiàn)在請(qǐng)大家結(jié)合表格中給出主要化合價(jià)， 第一，它們的化合價(jià)是不是跟最外層電子數(shù)目有著肯定的聯(lián)系??？【同學(xué)觀看并得出結(jié)論 】（1）元素最高正化合價(jià) =元素原子最外層電子數(shù)， 這里要留意的是氧跟氟不顯正價(jià)的（2）元素最高正化合價(jià) +| 元素最低負(fù)化合價(jià)|=8 ；【結(jié)論】 隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價(jià)出現(xiàn)周期性的變化；（除稀有氣

11、體元素）【老師】通過(guò)上面的爭(zhēng)論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增， 元素原子的電子層排布出現(xiàn)周期性的變化， 并引起了它們的化合價(jià)也出現(xiàn)周期性的變化；接下來(lái)，請(qǐng)大家再看看它們的原子半徑， 這里給出了的其次、第三周期元素原子半徑數(shù)據(jù)；由于第一周期只有氫、無(wú)所謂變化規(guī)律，故不爭(zhēng)論【同學(xué)觀看數(shù)據(jù)并分析 】關(guān)于 原子半徑的變化 ，其次周期變化規(guī)律 從大到小，第三周期也是 從大到??； 同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑逐步減小，幾個(gè)周期一起來(lái)看，對(duì)于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐步減小； 同一縱列，原子半徑逐步增大；【老師】對(duì)于行與行之間表現(xiàn)出來(lái)的變化趨勢(shì),就不難發(fā)覺(jué)原子半徑出現(xiàn)周期性變化；（稀有氣體

12、元素除外） 原子半徑為什么顯現(xiàn)從大到小的周期性變化呢？ 同學(xué)們想想原子半徑受哪些因素影響呢？【提示：試著從原子結(jié)構(gòu)的角度考慮看看，有沒(méi)有同學(xué)能發(fā)表一下你的看法呢？】·· ·【老師講解 】：同周期原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，核對(duì)外層電子的引力就逐步增強(qiáng)， 原子半徑逐步減小 （稀有氣體元素除外） ；那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數(shù)增加不多，隨著電子層數(shù)增多，核對(duì)外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐步增大了；【總結(jié)歸納】：（ 1）同一周期元素，電子層數(shù)相等，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐步減小，最高正價(jià)逐步上升，最低負(fù)價(jià)從iv a

13、 族開(kāi)頭，從 -4變到-1.（ 2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都出現(xiàn)周期性的變化；反饋練習(xí) 1、原子序數(shù)為1 18 的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而不出現(xiàn)周期性變化的是（ b ）a.電子層數(shù)b.核外電子數(shù)c.原子半徑d.最外層電子數(shù)2、以下各組元素性質(zhì)遞變情形錯(cuò)誤選項(xiàng)（c ）a.li、be、b 原子最外層電子數(shù)依次上升b.p、s、cl 元素最高正化合價(jià)依次上升c.b、c、n、o、f 原子半徑依次上升d.li、na、k 的原子半徑依次增大3、一般來(lái)說(shuō)，非金屬元素r 的原子最外層電子數(shù)為n，就這種元素的最高正化合價(jià)為 +n,最低負(fù)化合價(jià)為 -8-n；（118 號(hào)元素的化

14、合價(jià)主要由 最外層電子數(shù)打算；）【結(jié)課】通過(guò)探討， 我們知道了， 隨著原子序數(shù)的遞增， 元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都出現(xiàn)周期性的變化； 而元素的性質(zhì)又與原子半徑有關(guān)， 那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化出現(xiàn)周期性的變化呢？這個(gè)問(wèn)題又該如何探討呢？請(qǐng)同學(xué)們下去之后做好預(yù)習(xí)，我們下節(jié)課再來(lái)探討；【板書(shū)設(shè)計(jì) 】其次節(jié)：元素周期律一、 原子核外電子排布1、電子層： 1定義：2表示方法：由內(nèi)外n=1,2,3,4,5,6,7或者 k,l,m,n,o,p,q2、核外電子排布的規(guī)律：（ 1）能量最低原就：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；（ 2）每個(gè)電子層最多排2n2 個(gè)電子