1、2018-2019學年北京市西城區高三（上）期末化學試卷、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1. . （3分）下列生活中常見的過程不屬于化學變化的是（）A.天然氣燃燒B.海水曬鹽C.鋼鐵生銹D.食醋除水垢A. AB . BC. CD. D2. （3分）化學與人類生活密切相關。下列說法不正確的是（）A .二氧化硫可作食品防腐劑B.碘酸鉀可作食鹽的添加劑C.晶體硅可作光導纖維D.小蘇打溶液可治療服用阿司匹林引起的水楊酸中毒3. （3分）下列化學用語或圖示表達正確的是（）8A.乙烯的比例模型：B.質量數為16的O原子：16OD . CO2的電子式：-,4. （3分）下列性質的比較，不能用元

2、素周期律解釋的是（）A .原子半徑：S> ClB.熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3C,還原性：I >BrD,酸性：H2SO4>H3PO45. （3分）下列過程沒有明顯現象的是（）A .加熱NH4C1固體B ,向Al 2 （SO4）3溶液中滴加氨水C.向FeSO4溶液中通入NO2D.將鋁片放入冷的濃硫酸中6. （3分）下列說法不正確的是（）A.淀粉、纖維素及其水解產物都屬于糖類B.制作集成電路板的酚醛樹脂屬于合成高分子C .甘油和氨基酸在一定條件下都能發生酯化反應D.蛋白質溶液中加醋酸鉛溶液產生的沉淀能重新溶于水7. （3分）如圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用

3、于（）A.飽和食鹽水與碳化鈣反應制取乙快B.濃硝酸與銅反應制取二氧化氮C.濃氨水與生石灰反應制取氨氣D.濃鹽酸與二氧化鎰反應制取氯氣8. （3分）設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）A. 7.8gNa2O2中陰離子數為0.2NaB. ImolOH一含有的電子數為 10NaC.常溫常壓下，2.24L乙烯中含有的氫原子數為 0.4NA 1D. 0.1L0.5 mol?L CH3COOH溶椒中含有的氫離子數為0.05NA9. （ 3分）下列反應方程式書寫不正確的是電解（）A .用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2 +4HFSiF42 +2H2OB.工業上用電解法制鎂：MgCl2 （熔融）Mg+C1

4、2TC.將鋁片打磨后放入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH 一一2AlO2+H 2 TD.氫氧化亞鐵暴露于空氣中：4Fe （OH） 2+O2+2H2。一4 Fe （OH） 310. （3分）K2FeO4是優良的水處理劑， 一種制備方法是將 Fe2O3、KNO 3、KOH混合共熔, 反應為 Fe2O3+3KNO 3+4KOH 2K2FeO4+3KNO 2+2H2O.下列關于該反應的說法不正確 的是（）A.鐵元素被氧化，氮元素被還原B.氧化性：KNO3>K2FeO4第2頁（共19頁）C.每生成 1molK2FeO4,轉移 6mol eD. K2FeO4具有氧化殺菌作用11. （3分）下列過程與“

5、鹽類的水解平衡”或“難溶電解質的溶解平衡”無關的是（）A .將NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其轉化為 Na2SO4B ,將TiCl 4加入水中并加熱使其轉化為 TiO 2?xH 2OC.將Na2CO3溶液加入水垢中使 CaSO4轉化為CaCO3D.將Na2s溶液加入含Hg2+的廢水中使其轉化為 HgS沉淀12. （3分）一種在工業生產中有廣泛用途的有機高分子結構片段如圖。0 H-5 尸HC-C；Q/'。-"。-CHEIC-C>-ra/XoH-Oz下列關于該高分子的說法正確的是（）A.能水解成小分子B.單體只含有一種官能團C.氫鍵對該高分子的性能沒有影響EC日廠的D

6、,結構簡式為：80H02和H2s即產生穩定13. （3分）如圖是一種新型的光化學電源，當光照射光電極時，通入的電流（H2AQ和AQ是兩種有機物）。下列說法不正確的是能-A .負極的電極反應為 2I - 2e I2 光照B.總反應為 H2S+O2 'H2O2+S第3頁（共19頁）C . H +通過陽離子交換膜從正極區進入負極區D.電源工作時發生了光能、化學能、電能間的轉化14. （3分）溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X （g） +Y （g） ?2Z （g）, 一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（）t/min247

7、9n (Y) /mol1.21.11.01.0A.反應 04 min 的平均速率 u ( Z) =0.25 mol?(L?min)B. T1時，反應的平衡常數 Ki= 1.2C.其他條件不變，9 min后，向容器中再充入 1.6 molX ,平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大D .其他條件不變，降溫到 T2達到平衡時，平衡常數 K2=4,則此反應的 Hv 015. （3分）下列實驗方案不能達到相應目的是（比較AgCl和AgI研究濃度對化學平衡研究濃度對化學反應比較碳酸、醋酸和硼的溶解度大小的影響速率的影響酸的酸性強弱ImLOJiuhE-11mL 0.001EQil

8、S展同 1 mlKSCN莒液,礴血md -L,涮的mol l3 mL2fliLImLOLlmalT-1f 2niL01 nwil-141酸溶液A. AB. BC. CD. D16. （3分）為了研究Mg （OH） 2溶于錢鹽溶液的原因，進行如下實驗:向 2mL 0.2mol ?L1MgCl2溶液中滴加1mol?L1NaOH溶液至不再產生沉淀,將濁液分為2等份。向一份中逐滴加入4mol?L 1 NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入 4mol?L 1 CH3COONH4溶液（pH=7）,邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與錢鹽溶液的體積的關系如圖。將中的NaOH溶液用氨水替換，重復上述實驗。第4頁（共

9、19頁）卜列說法不正確的是（)(OH) 2 (s) ? Mg2+ (aq) +2OH (aq)B.中兩組實驗中均存在反應： Mg (OH) 2 +2NH4+Mg2+2NH3?H2OC. H+可能參與了 NH4CI溶液溶解Mg (OH) 2的過程D.中獲得的圖象與相同、非選擇題（共 6小題，每小題4分，滿分52分）17. （4分）澳及其化合物廣泛用于醫藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提澳的工業流程如下：空rA,T 1 1 3苦鹵口W吹山塔|“吸版塔 產物t-解塔|> 浪溪（1） Cl 2和苦鹵中的Br反應生成B2的離子方程式是 。（2）結合元素周期律解釋 Cl的非金屬性強于 Br的原因： 。（3）吸

10、收塔中，A吸收了 Br2后的溶液中含有 Br和BrO3 ,則A是 （填序號）。a. NaCl 溶液b. Na2CO3溶液c. SO2氣體（4）從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是 。18. （6分）實驗小組研究稀硝酸與鐵粉的反應，進行如下實驗：向2.0mL 0.5mol?L - 1HNO3中加入過量鐵粉，生成無色氣體，遇空氣不變色。充分反應后， 溶液幾乎無色。（1） N在元素周期表中的位置是 。（2）經檢驗，反應后的溶液中含有 NH4+,檢驗NH4+的實驗方案是 。（3）實驗中，生成 NH4+的離子方程式是 。（4）若反應后溶液中含有 2X10-5 mol nh 4+,

11、 HNO3得到的電子的物質的量為 n （e），則 n （e ） 1.6X10 4 mol （填”或）。19. （10分）直接排放含 SO2的煙氣會危害環境。利用工業廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3,其流程如圖1。第6頁（共19頁）含C，的尾氣部5的煙氣1吸收瘩中和塔固體已知：H2SO3、HSO3、SO3/、. .A . .一,一-,12HSO3(aq)SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l) H3=+34.0kJ?mol吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的熱化學方程式是 吸收塔中的溫度不宜過高，可能的原因是 （寫出1種即可）。（3）制備無水

12、Na2SO3將中和塔中得到的 Na2SO3溶液 （填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥, 得無水Na2SO3固體。20. （10分）KMnO 4在實驗室和工業上均有重要應用，其工業制備的部分工藝如下：I .將軟鎰礦（主要成分 MnO2）粉碎后，與 KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗 綠色熔融態物質。n.冷卻，將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。m.向暗綠色溶液中通入 CO2,溶液變為紫紅色，同時生成黑色固體。第6頁（共19頁）在水溶液中的物質的量分數隨pH的分布如圖2,Na2SO3?7H20和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。魯要圖2圖3（1） Na2CO3溶液顯堿性

13、，用離子方程式解釋其原因： （2）吸收煙氣為提高NaHSO3的產率，應控制吸收塔中的pH為NaHSO3溶液中c （SO32） c （H2SO3）,結合方程式解釋其原因:已知下列反應:，x -2一八一，一，一一SO2 (g) +2OH (aq) SO3(aq) +H2O Hi=- 164.3kJ?mol/ 、 一 2 1CO2 (g) +2OH(aq) CO3(aq) +H2O (l) H2= - 109.4kJ?molW.過濾，將紫紅色溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得 KMnO4固體。資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩定，在近中性或酸性溶液中易發生歧化反應(Mn的化合

14、價既升高又降低)。(1) I中，粉碎軟鎰礦的目的是 。(2) I中，生成 K2MnO4的化學方程式是 。(3) n中，浸取時用稀 KOH溶液的原因是。(4)出中，CO2和K2MnO4在溶液中反應的化學方程式是 。(5)將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO 4.裝置如圖：b極是 極(填“陽”或“陰” )，D是。 結合電極反應式簡述生成 KMnO 4的原理： 。傳統無膜法電解時，鎰元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高鎰元素的利用率，其原因是。(6)用滴定法測定某高鎰酸鉀產品的純度，步驟如下：已知：Na2c2O4+H2SO4 H2c2O4+Na2SO45H2c2O4

15、 +2MnO 4 +6H +2Mn 2+10CO 2 T +8H2O摩爾質量：Na2c2O4 134g?mol 1 KMnO 4 158g?mol 1i .稱取ag產品，配成50mL溶液。ii .稱取bgNa2c2O4,置于錐形瓶中，加蒸儲水使其溶解，再加入過量的硫酸。iii.將錐形瓶中溶液加熱到 75c80C,恒溫，用i中所配溶液滴定至終點，消耗溶液V mL(雜質不參與反應)。產品中KMnO 4的質量分數的表達式為 。21. (10分)實驗小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應。【實驗I】向盛有 H2O2溶液的試管中，加入過量的 K2Cr2O7溶液和硫酸，振蕩，溶液立即 變

16、為紫紅色，此時 pH=1.溶液中持續產生氣泡，最終溶液變為綠色。資料：i . Cr2 (SO4) 3溶液呈綠色。ii.酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應生成 CrO5, CrO5進一步反應生成 Cr3+和 02。iii . Cr05是一種+6價Cr的過氧化物，其結構如圖1, Cr05可溶于水，易溶于乙醛得到藍色溶液。iv .乙醛是一種無色、不溶于水、密度比水小的有機溶劑，化學性質穩定。(1)實驗I中產生的氣體是 。2,檢驗的方法是 。(2)實驗I的紫紅色溶液中含有Cr05。 驗證紫紅色溶液中含有 Cr05的操作及現象是 。生成Cr05的反應不是氧化還原反應，反應的離子方程式是 。

17、(3)對實驗I中溶液變為綠色和產生02的原因，作出如下假設：3+ 一a. Cr05在酸性溶液中不穩定，自身氧化還原生成Cr3和02。b. Cr05在酸性條件下氧化了溶液中的H2O2,生成Cr3+和02。為驗證上述假設，用圖2裝置進行實驗n和實驗出(夾持裝置已略，B中石蠟油用于吸收揮發出的乙醛)。實驗操作及現象如下：【實驗ni .將20mL 505的乙醛溶液加入 A中的20mLpH =1的稀硫酸中，不斷攪拌，乙醛層由藍 色變為無色，水層變為綠色，02體積為V mL。ii.步驟i結束后向 A中加入少量K2Cr207溶液，輕輕攪拌，靜置，乙醒層又顯出藍色。 【實驗出】僅將實驗H中的pH=1的稀硫酸替

18、換為等量的含H202的pH=1的稀硫酸，重復實驗。現象與實驗H相同，且 02體積仍為V mL 0實驗n步驟i中消耗的 Cr05與生成的02的物質的量之比為 2: 3,補全離子方程式：2Cr05+2Cr3+302t +。甲同學認為依據實驗n和川中生成02的體積相同，無法說明假設b是否成立，其理由(4)實驗I中總反應的離子方程式是 0or o圖iACJtOHBD.E催化劑一CHO*濃CJLZL瞬GJIMXOCH? COOCHS22. (12分)M是合成某藥物的中間產物，其合成路線如下:第11頁(共19頁)GHZh法HmSOJ CUA r H.ONa出/支2GH, _定條件CH CHCisHuOue

19、'ccocjuM已知：QH O此占380叫I 及 iCH+R2CH2COOR2】電催化劑n. RiCOOR2+R2OH-RiCOOR3+R20H011o凡 ecwcoo 同+R20HR.Y7 民 +rchcoor ：.-：' K,(1) A分子無支鏈，只含有一種官能團，官能團的名稱是 。(2) B - E的反應類型是。(3) D的結構簡式是。(4) F-G的化學方程式是 。(5)已知J的分子式是C5H1003,核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積比為2: 3,且1mol J可與2mol NaOH溶液發生水解反應，J的結構簡式是 。（6） L的結構簡式是。（7） L-M時，L發生了 （填

20、“氧化”或“還原”）反應。第14頁（共19頁）2018-2019學年北京市西城區高三（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1 .【解答】解：A.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應的方程式是：CH4+2O2二"CO2+2H2O,有新物質生成，屬于化學變化，故 A不選；B.海水曬鹽，利用的是氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發溶劑析出晶體，沒有新物質生成，屬于物理變化，故 B選；C.鋼鐵生銹鐵反應生成了氧化鐵，性質不同于原物質，有新物質生成，屬于化學變化，故C不選；D.食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳

21、，屬于化學變化，故D不選；故選：B。2.【解答】 解：A.二氧化硫有毒，不能用于食品防腐劑，故 A錯誤；B.碘酸鉀能補充碘元素， 而且比較穩定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故B正確;C.光導纖維原料為二氧化硅，不是晶體硅，故C錯誤；D.碳酸氫鈉能夠與酸反應，且堿性較小，所以小蘇打溶液可治療服用阿司匹林引起的水楊酸中毒，故D正確；故選：Co3 .【解答】解：A. C原子比H原子大，黑色球表示 C原子，且乙烯為平面結構，則乙烯的比例模型為故A正確;B.質量數為16的O原子：16O,故B錯誤；C.氯離子含有17+1 = 18個電子，結構示意圖為D二氧化碳為共價化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化

22、碳正確的電子式為：° ：1C ： ： ° ：, 故D錯誤；故選：A。4 .【解答】 解：A.同周期元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑：S>Cl,能用元素周期律解釋，故A不選;B 碳酸氫鹽較不穩定，與元素周期律無關，不能用元素周期律解釋，故B 選；C.非金屬IvBr,元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故 C不選；D.非金屬性S>P,非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，能用元素周期律解釋，故 D 不選。故選：B。5 .【解答】解：A.加熱NH4C1固體分解生成氨氣和氯化氫氣體，在試管口處重新生成固體氯化銨固體，有明顯的現象，故A 不符合；B 向A

23、l 2（ SO4） 3 溶液中滴加氨水發生反應生成氫氧化鋁白色沉淀，有明顯現象，故B 不符合；C.向FeSO4溶液中通入NO2,二氧化氮和水反應生成硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液變為黃色，有明顯現象，故C 不符合；D 將鋁片放入冷的濃硫酸中，鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜阻止反應進行，無明顯現象出現，故D 符合；故選： D。6 【解答】解： A 淀粉和纖維素都屬于多糖，其水解產物都是葡萄糖，葡萄糖屬于單糖，所以淀粉、纖維素及其水解產物都屬于糖類，故A 正確；B 相對分子質量在10000 及以上的化合物為高分子化合物，酚醛樹脂相對分子質量在10000以上，所以屬于高分子化合物，故

24、B 正確；C.含有竣基和羥基的有機物能發生酯化反應，甘油含有醇羥基、氨基酸含有竣基，所以二者都能發生酯化反應，故C 正確；D 蛋白質遇重金屬發生變性，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性，蛋白質變性沒有可逆性，所以生成的沉淀不能溶解，故D 錯誤；故選： D。7 【解答】解：A 碳化鈣與食鹽水在常溫下反應制取乙炔，乙炔不溶于水，可用排水法收集，故A 正確；8 因二氧化氮溶于水且與水反應，則不能用排水法收集，故B 錯誤；C.濃氨水與生石灰反應制取的氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故 C錯誤；D 濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制備氯氣，本題裝置沒有加熱，故D 錯誤。故選： A。8 .【解答】 解：

25、A.7.8gNa2O2物質的量為0.1mol,陰離子數為：0.1Na,故A錯誤； 第 12 頁（共 19 頁）8.1 molOH 一含有的電子數為10Na,故B正確；C.常溫常壓 Vm不等于22.4L/mol , Vm未知無法計算乙烯的物質的量和氫原子數，故 C 錯誤；D.醋酸為弱酸，部分電離，0.1L0.5 mol ?L 1CH3COOH溶液中含有的氫離子數小于0.05NA,故D錯誤；故選：B。9 .【解答】 解：A.用氫氟酸雕刻玻璃，化學方程式：SiO2 +4HF SiF4,+2H2O,故A正確；一 通電B.電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，電解方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2f,故B正確

26、；C.2H2O+2A1+2OH 2A1O 2 +3H22,故 C 錯誤；D.氫氧化亞鐵暴露于空氣中，離子方程式：4Fe (OH) 2+O2+2H2O4 Fe (OH) 3,故D正確；故選：Co10 .【解答 解：反應Fe2O3+3KNO 3+4KOH 2K2FeO4+3KNO 2+2H2O中鐵元素由+3價變為 +6價，故Fe2O3為還原劑，而 KNO 3中N元素由+5價變為+3價，做氧化劑。A、氮元素化合價降低，被還原，鐵元素化合價升高被氧化，故 A正確；B、反應中KNO3為氧化劑，而 K2FeO4為氧化產物，而氧化性是氧化劑氧化產物，故氧化性：KNO3>K2FeO4,故B正確；C、反應

27、 Fe2O3+3KNO 3+4KOH 2K2FeO4+3KNO 2+2H2O 中鐵元素由 +3 價變為+6 價，故 1molFe2O3轉移6mol電子即6Na個，生成2molK2FeO4,故當生成1molK 2FeO4時轉移 3NA個電子，故C錯誤；D、K2FeO4中鐵元素為+6價，有強氧化性，能殺菌消毒，故 D正確。故選：Co11 .【解答】 解：A.將NaOH溶液加入NaHSO4溶液，反應生成 Na2SO4,相當于發生酸堿 反應，與“鹽類的水解平衡”或“難溶電解質的溶解平衡”無關，故 A選；B. TiCl4加入水中并加熱使其轉化為TiO2?xH2O,過程中TiCl4發生水解，生成的HCl不

28、斷揮發，最終轉化為 TiO2?xH2O,過程與鹽類水解有關，故 B不選；C,將Na2CO3溶液加入水垢中使 CaSO4轉化為CaCO3, CaCO3為難溶電解質，反應過程中生成了難溶性電解質，故 C不選;D .將Na2s溶液加入含Hg2+的廢水中使其轉化為 HgS沉淀，HgS為難溶電解質，反應過程中生成了難溶性電解質，故 D不選，故選：A。12 【解答】解：根據圖示可知，該有機物的結構簡式為8OR,其單體的結構簡式為 CH2= CHCOOH ,CHi-CHlACO0R為ch2= CHCOOH通過加聚反應生成的，不能發生水解反應，故A錯誤；B. CH2= CHCOOH分子中含有碳碳雙鍵和竣基兩種

29、官能團，故 B錯誤；C.氫鍵影響該高分子化合物的熔點和沸點，故 C錯誤；D.該高分子化合物的結構簡式為8OW ,故D正確；故選：D。13.【解答】解：A.由意思分析可知負極的電極反應為2- 2e一I2,故A正確;H2S+O2H2O2+S,故B.通入硫化氫和氧氣，分別生成硫、過氧化氫，則總反應為B正確;C.原電池工作時，陽離子向正極移動,故 C錯誤;D.由圖象可知電源工作時發生了光能、化學能、電能間的轉化，故D正確。第17頁（共19頁）故選：Co14.【解答】解：A .由表中數據可求得前4min 內消耗 Y 為 0.10mol，故 v(Z) =0. Imol10L t 4inin= 0.025m

30、ol/ (L?min),所以 v (Z) = 2v (Y) = 0.05mol/ (L?min),故 A 錯誤;B.由表中數據可知7min時反應到達平衡，反應的三段式為X (g)+Y (g) ? 2Z (g)起始濃度（mol/L ）0.160.16變化量（mol/L ）0.060.060.12平衡濃度（mol/L ）所以平衡常數K=0.120.10.12 20.12c(X)*c(Y) 0.1X0.1= 1.44,故B錯誤;C.其他條件不變，9 min時是平衡狀態，再充入 1.6 mol X ,平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時Y 的轉化率增大，但再次達到平衡時，X 的濃度增大，故C 錯誤；D

31、. T1時，平衡常數 K = 1.44,降溫到T2達到平衡時，平衡常數 K2=4,降溫K增大，則 平衡正向移動，所以該反應正向為放熱反應，故D 正確；故選：D。15 .【解答】解：A.白色沉淀轉化為黃色沉淀，說明生成 AgI,生成物溶度積更小，則 Ksp (AgCl) > Ksp (AgI )，故 A 正確；B 反應生成Fe( SCN ) 3， KSCN 濃度越大，顏色越深，可完成實驗，故B 正確；C.高鎰酸鉀濃度較大時，隨反應速率較快，但顏色變化不明顯，應用不同濃度的草酸溶液比較，故C 錯誤；D 如生成二氧化碳，可說明醋酸的酸性比碳酸強，碳酸氫鈉加入硼酸溶液中，如無現象，可說明碳酸的酸

32、性比硼酸強，故D 正確。故選：C。16 【解答】解：A Mg( OH) 2濁液中，Mg( OH) 2為難溶電解質，存在沉淀溶解平衡，則濁液中存在：Mg (OH) 2 (s) ?Mg2+ (aq) +2OH(aq),故 A 正確；B.根據圖象，加入 NH4Cl或CH3COONH4, Mg (OH) 2質量減少，說明 Mg (OH) 2溶于 鏤鹽溶液，發生反應：Mg (OH) 2 +2NH4+ Mg2+2NH3?H2O,故B正確；C. NH4Cl溶液為酸性溶液，NH4+發生水解產生 H+,相當于發生酸堿反應，則 H+可能參與了 NH 4Cl 溶液溶解Mg( OH) 2的過程，故C 正確；D 中將

33、中的 NaOH 溶液用氨水替換，重復上述實驗，NaOH 是強堿，抑制Mg( OH)2 的溶解，所得的圖象與 不相同，故D 錯誤，故選：D。二、非選擇題(共6 小題，每小題4 分，滿分52 分)17 .【解答】解：(1)Cl2和苦鹵中的BJ反應生成Br2,反應的離子方程式：Cl2+2B一Br2+2Cl故答案為：Cl2 +2Br Br2 +2Cl ；(2)元素周期律解釋 Cl的非金屬性強于 Br的原因是：Cl和Br均為第口 A族元素，原子 最外層電子數均為 7,電子層數ClvBr,原子半徑ClvBr,得電子能力Cl>Br,非金屬性 Cl>Br,故答案為：Cl和Br均為第口 A族元素，原

34、子最外層電子數均為7,電子層數ClvBr,原子第 15 頁(共19 頁)半徑ClvBr,得電子能力 Cl>Br,非金屬性 Cl>Br；(3)吸收塔中，A吸收了 Br2后的溶液中含有 Br和BrO3 ,說明澳單質在堿溶液中反應生 成了 Br和 BrO3 ,選 b,故答案為：b；(4)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是：5Br +BrO3 +6H+一3Br2+3H2O，故答案為：5Br +BrO 3 +6H + 3Br2 +3H 2O。18 【解答】解： ( 1 ) N 的原子序數為7，原子核外有2 個電子層，最外層電子數為5，則位于周期表第二周期第V A族，

35、故答案為：第二周期第VA族；(2)檢驗NH4+,可加入氫氧化鈉，進而檢驗是否生成氨氣，方法是取少量溶液于試管中，加入濃 NaOH 溶液， 加熱， 將濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍，則含有NH4+，故答案為：取少量溶液于試管中，加入濃NaOH 溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍，則含有NH 4+；(3)稀硝酸與鐵反應生成鏤根離子，并生成亞鐵離子，離子方程式為4Fe+10H+NO3 一4Fe2+NH 4+3H2O,故答案為：4Fe+10H +NO 3 4Fe2+NH 4+3H2O;(4)如僅生成2X10 5 mol NH 4+,則轉移電子的物質的量為 2X10 5 m

36、ol X 8= 1.6X 10 4 mol, 但還生成無色氣體，遇空氣不變色，可能生成氮氣，則轉移的電子大于1.6X101 CO2 (g) +2OH (aq) CO3(aq) +H2O (l) H2= - 109.4kJ?mol 2HSO3(aq) SO32(aq) +SO2 (g) +H2O (l) H3 =+34.0kJ?mol 1, 利用蓋斯定律將 -可彳# Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的熱化學方程式為2SO2 (g) +CO32 - (aq) +H2O (l)2HSO3 - ( aq) +CO2 (g) H = - 88.9 kJ?mol - 1,第 16 頁(共19 頁)

37、mol,故答案為：>。 一一、A n 一卜 T. r 4一 >.一 卜 r/、. YI r、A_ _ 2 一19 .【解答】解：(1) Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子萬程式為CO3 +H2O?OH_ r/ 仁仁 t2 -+HCO 3 ，故答案為：CO3 +H2O? OH +HCO 3 ；(2)由圖象可知pH在45時NaHSO3的物質的量分數最高，故答案為：45; NaHSO3 溶液中存在 HSO3 ? H+SO32 和 HSO3 +H2O? H2SO3+OH , c(SO32 ) >c (H2SO3),說明HSO3電離程度大于水解程度，故答案為：溶液中,HSO3

38、存在：HSO3 ? H+SO32 和 HSO3 +H2O? H2SO3 +OH , HSO3一的電離程度強于水解程度； ,/、 - 一2，廠，1已知： SO2(g) +2OH(aq) SO3( aq) +H2O (l) AH1= - 164.3kJ?molr，乙 l _一、，_,、 _一一 ，、 _ ,_故答案為：2SO2 (g) +CO3( aq) +H2O (l) 2HSO3 (aq) +CO2 (g) H = - 88.9 kJc 1?mol ;HSO3不穩定，易分解，如溫度過高，可導致氣體的溶解度下降，且HSO3易被氧化，則吸收塔的溫度不易過高，故答案為：防止SO2的溶解度下降；防止H

39、SO3受熱分解；防止HSO3的氧化速率加快等；(3)得無水Na2SO3固體，溫度應高于 34 C,且防止被氧化，可隔絕空氣，加熱濃縮至有大量固體析出，故答案為：隔絕空氣，加熱濃縮至有大量固體析出，高于34c過濾。20.【解答】解：(1)粉碎軟鎰礦，可增大固體表面積，反應物的接觸面積增大，則反應速率增大， 故答案為：增大反應物接觸面積，加快反應速率;(2)由題意可知軟鎰礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒,可生成K2MnO4,反應的方程式為2MnO2+4KOH+O 22K2MnO 4+2H2O,故答案為:2MnO2 +4KOH+O 2焙燒2K2MnO4 +2H2O;(

40、3)由題意可知用稀 KOH溶液浸取，可使溶液呈強堿性，防止K2MnO4發生歧化反應而變質，故答案為：保持溶液呈強堿性，防止K2MnO4發生歧化反應；(4)出中，CO2和K2MnO4在溶液中反應，溶液變為紫紅色，同時生成黑色固體，說明生成 KMnO 4 和 MnO2,反應的方程式為 3K2MnO4+2CO2 2KMnO 4+MnO2 J +2K2CO3,故答案為：3K2MnO4+2CO2 2KMnO 4+MnO2 J +2K2CO3；(5)由圖可知b極生成氫氣，應發生還原反應，為電解池陰極，陰極可得到較濃的 KOH 溶液，故答案為：陰；較濃的KOH溶液；a為陽極，陽極上鎰酸根離子失電子反應氧化反應生成高鎰酸根離子，發生MnO42 - e一MnO4 ,同時部分K+通過陽離子交換膜進入陰極區，陽極區生成KMnO 4,故答案為：a極：MnO42-e一MnO4 ,部分K+通過陽離子交換膜進入陰極區，陽極區生成 KMnO 4；用陽離子交換膜可防止 MnO4、MnO42在陰極被還原，提高鎰元素的利用率，故答案為：用陽離子交換膜可防止MnO4、MnO42在陰極被還原；(6)稱取bgNa2C2O4,置于錐形瓶中，可知 n ( Na2C2O4)=/mol,用i中所配溶液滴134定至終點，消耗溶液 V mL,由方程式 5H2c2O4+2MnO4 +6H+2Mn2+l0CO2T +8H2O可知