1、高三化學期中考試黑板報的練習題捕碳技術(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有 重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑， 它們與CO2可發生如下可逆反應：反應 I: 2NH3 (l)+ H2O(l)+ CO2(g) (NH4)2CO3 (aq) AH1 反應 n : NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) NH4HCO3 (aq) AH2 反應田：(NH4)2CO3 (aq) + H2O(l)+ CO2(g) 2NH4HCO(feq) H3請回答下列問題：(1)H1與H2 4H3之間的關系是： H3=o 為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影

2、響，在奧 溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測 得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5 下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，彳#到趨勢圖(見圖1)。則：4H3 0旗、=或)。在T1-T2及T4- T5二個溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其 原因是 。反應田在溫度為 T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖 2 所示。當時間到達t1 時，將該反應體系溫度迅速上升到T2,并維持該溫度。t#在該圖中畫由t1時刻后溶液的pH變化趨勢

3、曲線。 利用反應ID捕獲 CO2在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定 的情況下，提高 CO2吸收量的措施有 (寫出2個)。 下列物質中也可能作為 CO2捕獲劑的是A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HOCH2CH2OH D.HOCH2CH2NH2.【解析】(1)將反應I倒過來書寫：(NH4)2CO3 (aq) 2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)H1將反應n 2：+) 2NH3 (l)+ 2H2O (l)+ 2CO2 (g) 2NH4HCO3 (aq) 2H2得： (NH4)2CO3 (aq) + H2O(l)+ CO2(g) 2NH4HCO(3aq) H3=2A H2A

4、H1(2) 由圖 1 可知： 在溫度為 T3 時反應達平衡， 此后溫度升高，c(C02)增大，平衡逆向移動，說明反應in是放熱反應(H30)。在T3前反應未建立平衡，無論在什么溫度下(NH4)2CO3 (aq)總是捕獲 COZ 故 c(CO2)減小。反應田在溫度為 T1時建立平衡后(由圖2可知：溶液pH不隨時間變化而變化 ) ，迅速上升到 T2 并維持溫度不變，平衡逆向移動，溶液 pH 增大，在 T2 時又建立新的平衡。(3) 根據平衡移動原理，降低溫度或增大c(CO2)(4)具有堿性的物質均能捕獲CO2反應如下：Na2CO3 +CO2 +H2O=2NaHCO3HOCH2CH2NH2 +CO2

5、 +H2O= HOCH2CH2NH3+ HCO3【答案】(1)2 AH2AH1 (2) T1-T2區間，化學反應未達到平衡，溫度越高，反應速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高。 T4- T5 區間，化學反應已到達平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2的捕獲。(3)降低溫度；增加CO2濃度(或壓強)(4)BD(2019廣東卷)31.(16分)大氣中的部分碘源于 O3對海水中I-的氧化。將O3持續通入NaI溶液中進行模擬研究.(1)O3 將 I- 氧化成 I2 的過程由 3 步反應組成：I -(aq)+ O3(g戶 IO-(aq)+O2(g) AH1

6、IO- (aq)+H+(aq) HOI(aq) AH2 HOI(aq) + I - (aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3總反應的化學方程式為，其反應 H= o(2) 在溶液中存在化學平衡： I2(aq) + I-(aq) I3-(aq) ，其平衡常數表達式為 。 為探究Fe2+對03氧化I-反應的影響(反應體系如圖13),莫研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH,結果見圖 14 和下表。第 1 組實驗中，導致反應后 pH 升高的原因是 。圖13中的A為,由Fe3+生成A的過程能顯著提高I -的轉化率，原因是 。第 2 組實驗進行18s 后， I3- 濃度下降。導

7、致下降的直接原因有 ( 雙選 ) 。A.c(H+) 減小 B.c(I-) 減小 C. I2(g)不斷生成 D. c(Fe3+)增加(4) 據圖 14 ，計算 3-18s 內第2 組實驗中生成 I3- 的平均反應速率 ( 寫出計算過程，結果保留兩位有效數字 ) 。解析：(1)將已知3個化學方程式連加可得O3+2I +2H+=I 2+O2+ H2Q 由蓋斯定律得 H=AH1+AH2+AH 3。(2) 依據平衡常數的定義可得， K= 。(3) 由表格可以看出第一組溶液的 pH 由反應前的 5.2 變為反應后的 11.0 ， 其原因是反應過程中消耗氫離子， 溶液酸性減弱， pH 增大， 水電離出氫離子

8、參與反應破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性， pH 增大。由于是持續通入 O3=, O3可以將Fe2+氧化為Fe3+:O3+2Fe2+2H+=2Fe3+ O2+ H2Q Fe3+氧化 I :2Fe3+2I =I2+2Fe2+,即 A是亞鐵離子。I消耗量增大，轉化率增大，與12反應的量減少，13濃度減小。(4)由圖給數據可知 c( I 3)=(11.8103 mol/L -3.5103mol/L)=8.3103 mol/L ，由速率公式得：v( I 3)= Ac( I 3)/ At= 8.3103 mol/L/(183)=5.5104 mol/Ls 。答案：（1） O3+2I +2H+

9、=I 2+ O2+H2O AH=AH1+AH2+AH3(2)(3) 反應過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱， pH 增大，水電離出氫離子參與反應破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性， pH 增大 ;Fe3+ ， BD(4)( 計算過程略)5.5104 mol/Ls命題意圖：化學反應原理與元素化合物(2019 福建卷 )23.(16 分)利用化石燃料開采、加工過程產生的H2s廢氣制取氫氣，既廉價又環保。(1)工業上可用組成為 K2OM2O32RO2nH2帆機材料純化制取的氫氣已知元素 M R均位于元素周期表中第 3周期，兩種元素原子的質量數之和為27 ， 則 R 的原子結構示意圖為 常溫下，

10、不能與 M單質發生反應的是 (填序號)a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH e.Na2CO3 固體(2)利用H2s廢氣制取氫氣來的方法有多種高溫熱分解法已知： H2s(g)=H2+1/2s2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行 H2s分解實驗。以H2s起始濃度均為c molL-1測定H2s的轉化率，結果見右圖。圖中a為H2s的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2s的轉化率。據圖計算985c時H2s按上述反應分解的平衡常數K=; 說明溫度的升高，曲線b 向曲線 a 逼近的原因：電化學法該法制氫過程的示意圖如右。反應池中反

11、應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是; 反應池中發生反應的化學方程式為 。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為【答案】 (1) b、 e(2) 溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短( 或其它合理答案 )增大反應物接觸面積，使反應更反分H2s + 2FeCl3 = 2FeCl2 + s + 2HCl 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3+ +H2【解析】本題考查元素推斷、原子結構、化學平衡的影響因素及計算、電化學等化學反應原理的知識，同時考查學生的圖表分析能力。(1)R為+4價，位于第3周期，應為Si元素，同理M為Al元素。常溫下鋁與 Fe2O3不反應，與Na2CO地不反應;

12、(2)K=。溫度越高，反應速率越快，反應物的轉化率越高，與平衡轉化率差距越小，所以離得近。 FeCl3具有強氧化性， 能夠氧化H2S： 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl。該逆流原理與濃硫酸中SO3的吸收相類似，氣體從下端通入，液體從上端噴，可以增大氣液接觸面積，反應充分。從圖可知電解過程中從左池通入的Fe2生成Fe3(陽極反應)，循環使用；而另一電極產生的則為H2(陰極反應)。故電解總的離子方程式為： 2Fe2+2H 專題十二：化學反應中的能量變化(2019福建卷)11.莫科學家利用二氧化鈉(CeO2)在太陽能作 用下將H20 CO2轉變成H2、CO其過程如下：下列說法不正確的

13、是()A.該過程中CeO緞有消耗B. 該過程實現了太陽能向化學能的轉化C.右圖中 H10H2心H3D.以CO和02構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH2e=CO32+2H2O【答案】 C【解析】利用蓋斯定律可知 H1小H2心H3=0,正確的應該 是H1=-(4H2心H3),這里是考察蓋斯定律。(2019 海南卷 )5. 已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3則反應 4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)

14、+10H2O(g) + O2(g)+6N2(g)的!為A.124H3+SH2-2AH1B.2AH1 -5 AH2-12AH3C.12AH3-5AH2-2AH1D.A H1-5AH2- 12AH3 答案 A解析:蓋斯定律常規考查。12+5 -2即可得到4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g) 的 H,答案選A2019 高考重慶卷6 已知： P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)H=akJmol1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)H=b kJmol1P4具有正四面體結構，PC15中P-Cl鍵的鍵能為c kJmoll ,P

15、Cl3 中 P-Cl 鍵的鍵能為1.2c kJmol1 。下列敘述正確的是A.P-P 鍵的鍵能大于 P-Cl 鍵的鍵能B.可求 Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(g)的反應熱!C.Cl-Cl 鍵的鍵能為 (b-a+5.6c)/4 kJmol1D.P-P 鍵的鍵能為 (5a-3b+12c)/8 kJmol1答案： C【解析】原子半徑PCl, 因此 P-P 鍵鍵長大于 P-Cl 鍵鍵長，則 P-P 鍵鍵能小于 P-Cl 鍵鍵能， A 項錯誤 ; 利用蓋斯定律，結合題中給出兩個熱化學方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5( g) H=(b-a)/4KJmol-1 ，但不知PCl

16、5(g尸PCl5(s) 的4 H,因此無法求生Cl2(g)+PCl3(g戶PCl5(s)的AH, B項錯誤；利用Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g) H=(b -a)/4KJmol-1 可得E(Cl-Cl)+31.2c-5c=(b-a)/4 ，因此可得E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJmol-1, C項正確；由 P4 是正四面體可知P4中含有6個P-P鍵，由題意得6E(P-P)+10(b-a+5.6c)/4-45c=b，解得E(P-P)=(2.5a-1.5b+6c)/6 kJmol-1, D項錯誤。(2019上海卷)9.將盛有NH4HCO粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯

17、中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B. 該反應中，熱能轉化為產物內部的能量C. 反應物的總能量高于生成物的總能量D. 反應的熱化學方程式為： NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q答案： B【解析】醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3J HCl的反應為吸熱反應，A項錯誤；因反應為吸熱反應，即吸熱的熱量轉化為產物內部的能量，故B項正確 ; 因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，C項錯誤；書寫熱化學方程式時，應注明物質的狀態 , D 項錯誤。(2019 山東卷)12

18、.CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)4H< 0,在其 他條件不變的情況下A.加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的也隨之改變B. 改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變C. 升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D. 若在原電池中進行，反應放出的熱量不變解析：催化劑雖然改變了反應途徑，但是只取決于反應 物、生成物的狀態，不變，A錯；這是一個反應前后氣體 物質的量不變的反應，改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量也不變， B 正確 ; 該反應是放熱反應，升高溫度，平衡左移，反應放出的熱量減小，C 錯 ; 若在原電池中進行，反應不放生熱量，而是轉換為電能，D錯。答案

19、： B(2019 新課標卷 2)12. 在 1200時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) AH12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g)H4則4H4的正確表達式為A. AH4= ( AHUH2 -3AH3)B. AH4= (3 AH3 - AH1-AH2) C.AH4= ( AH1+AH2+SH3) D. AH4= ( AH1 - AH2-3AH3) 解析：考察蓋斯定律。根據 S守恒原理，要得到方程式 4, 可以用(方程式1+方程式23方程

20、式2)即選擇4H4的正確表 達式為4H4= ( AH1+A H2 -34H3),即選項 A正確。答案： A(2019 北京卷 )6. 下列設備工作時， 將化學能轉化為熱能的是【答案】 D【解析】A、硅太陽能電池是將太陽能直接轉化為電能，故錯誤 ；B、鋰離子電池將化學能直接轉化為電能，故錯誤 ；C、太陽能集熱器是將太陽能轉變為熱能，故錯誤 ； D、燃料燃燒將化學能直接轉化為熱能，故正確。(2019全國新課標卷1)28.二甲醍(CH3OCH3是無色氣體，可 作為一種新型能源，由合成氣(組成為H2、CO和少量CO2) 直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應： CO(g)+ 2H2

21、(g)=CH3OH(g) H1= -90.1 kJmol-1 CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H2= -49.0 kJmol-1 水煤氣變換反應： CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) H3= -41.1 kJmol-1 二甲醚合成反應： 2CH3OH(g戶CH3OCH3(g)+H2O(g)H4= -24.5 kJmol-1A12O3是合成氣直接制備二甲醍反應催化劑的主要成分之一。工業上從鋁土礦制備較高純度Al2O3 的主要工藝流程是( 以化學方程式表示) 。分析二甲醍合成反應對于CO轉化率的影響。由H2和CO直接制備二甲醍(另一產物為水蒸氣)

22、的熱化學方程式為 。有研究者在催化劑 ( 含 Cu-Zn-Al-O 和 Al2O3) ，壓強為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醍，結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是二甲醍直接燃料電池具有啟動快，效率高等優點，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池 (5.93kWhkg-1) ，若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生 個電子的電量; 該電池理論輸出電壓 1.20V ，能量密度E=(列式計算， 能量密度=電池輸出電能/燃料質量， 1kWh=3.6105J )答案：(1)Al2O3( 鋁土礦)+2NaOH+3H2O=2NaAl

23、(OH)4;NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O(2)消耗甲醇，促進甲醇合成反應平衡向右移，CO轉化率增大；生成的H2Q通過水煤氣變換反應消耗部分CO(3)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-204.7kJ/mol; 該 反應分子數減小，壓強升高使平衡右移，CO和H2的轉化率增大，CH3OCH次率增力口。壓強升高使CO和H2的濃度增加， 反應速率增大。(4) 反應放熱，溫度升高，平衡左移(5)CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+;12(1) 工業上從鋁土礦中提純高純度氧化鋁的流程

24、是：用氫氧化鈉溶液溶解鋁土礦， 然后過濾， 在濾液中通入過量的CO2，得到氫氧化鋁，然后高溫煅燒氫氧化鋁，即可得到高純度的氧化鋁。(2)合成二甲醍消耗甲醇，對于CO參與的反應相當于減小生成物的濃度，有利于平衡向右移動，使CO的轉化率提高。(3)根據蓋斯定律可知，將2論即得到反應2CO(g)+4H2(g戶CH3OCH3(g)+H2O(g),所以該反應的放熱 H=-90.1 kJ/mol2-24.5 kJ/mol=-204.7kJ/mol 。(4)該反應分子數減小，壓強升高使平衡右移，CO和H2的轉 化率增大，CH3OCH/率增力口。壓強升高使 CO和H2的濃度 增加，反應速率增大。(5) 原電池

25、中負極失去電子，所以負極電極反應式是CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+;甲醍中碳原子的化合價是 -2 價，反應后變為 +4 價，失去 6 個電子，所以一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生12 個電子的電量; 由于能量密度=電池輸出電能/ 燃料質量，所以該電池的能量密度=(2019 北京卷 )26.(14 分)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，寫出NO蕾化為HNO3勺化學方程式：一 (2)汽車發動機工作時會引發 N2和02反應，其能量變化示 意圖如下 :寫出該反應的熱化學方程式: _ 。隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是_。(3)在汽車尾

26、氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO刈勺排放。當尾氣中空氣不足時，NOX&催化轉化器中被還原成N2排出。寫由NO被CO還原的化學方程式：_ 。 當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NO沒成鹽。其吸收能力順序如下：12Mge2oCaO38SrO56BaO 原因是，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO刈勺吸收能力逐漸增強。(4)通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖 如下 : Pt 電極上發生的是反應 ( 填氧化或還原) 。寫出 NiO 電極的電極反應式 : 。【答案】(1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO;(2) N2(g)+O2(g)=2NO(g) H

27、=+183KJ/mol; 增大 ;(3) 2NO+2CO N2+2CO2由Mg Ca Sr、82的質子數，得知它們均為第nA族。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大;(4) 還原 ; NO+O2-2e-=NO2;【解析】(1)NO2與H2O反應生成HNO3W NO;(2)H=945kJ/mol+498kJ/mol -2630KJ/mol=+183KJ/mol;該反應正反應是吸熱反應， 升高溫度， 平衡向正反應移動，化學平衡常數增大;N。被COS原N2, COSm化為CO2;由Mg Ca、Sr、Ba數質子數可知，它們均處于第nA 族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性增強 ;(4)由工

28、作原理示意圖可知，O2在Pt電極發生還原反應生成 O2-;在O2-參加反應下，NOft NiO電極發生氧化反應生成NO2專題十三：化學與生活、技術、環境和工業(2019 大綱卷 )6 、下面有關發泡塑料飯盒的敘述，不正確的是A. 主要材質是高分子材料B. 價廉、質輕、保溫性能好C. 適用于微波爐加熱食品D. 不適于盛放含油較多的食品【答案】 C【解析】本題結合生活，考察學生的有機基礎知識，有機物的通性。（2019 福建卷 ）6. 化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是A. 石英只能用于生產光導纖維B. 從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現C. 為了增加食物的營養成分，可以大量使用

29、食品添加劑D. 地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂【答案】D【解析】A 是一種用途，但不是唯一用途;B 蒸餾淡水是物理變化 ;C 不能過量。（2019 江蘇卷 ）1. 燃料電池能有效提高能源利用率， 具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環保的是A. 甲醇 B. 天然氣 C. 液化石油氣D. 氫氣【參考答案】 D【解析】本題屬于考核化學與社會問題中的節能減排、保護環境、 資源利用等相關問題。 燃料電池的能量轉換率為80%，普通燃燒過程能量轉換率為30%左右（ 選修四教材P77） ，氫氣作為燃料電池的燃料， 其產物又是水， 對環境無危害性，從能效比及環境保護的角度看，氫氣的確是

30、最理想的能源。太陽能和氫能全面使用將是新能源領域人類努力的方向。（2019 四川卷 ）1. 化學與生活密切相關，下列說法不正確的是()A. 二氧化硫可廣泛用于食品的增白 B. 葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D. 次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌 【答案】 A 【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，但不能用于食品漂白，A 不正確，其余選項都是正確的，答案選A。(2019 上海卷 )6. 與索爾維制堿法相比， 侯德榜制堿法最突出 的優點是 A. 原料利用率高 B. 設備少 C. 循環利用的物質多 D. 原料易得 答案： A 【解析】索爾維法制堿與侯德榜制堿法

31、均分兩個過程，第一個過程相同，在第二個過程中，索爾維法再用 Ca(OH)2溶液 與含NaCl、NH4C1濾液作用得到循環利用的NH3時，有一部分原料 NaCl 伴隨 CaCl2 溶液作為廢液被拋棄了，造成 NaCl 的利用率降低; 侯德榜制堿法在在第二步分離NaCl、 NH4Cl的濾液時，是向低溫濾液中通入NH3使NH4C1析由，最后得到溶液基本上是飽和NaCl 溶液，可循環利用，提高了NaCl的利用率，故答案為： A。 (2019 山東卷 )7. 化學與生活密切相關，下列說法正確的是A. 聚乙烯塑料的老化是由于發生了加成反應B. 煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料C. 合成纖維、人

32、造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D. 利用糧食釀酒經過了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程解析： 聚乙烯塑料的老化是因為被氧化所致， A 選項錯 ; 煤的氣化是化學變化，B錯；碳纖維是碳的單質，C錯；用糧食釀 酒時，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉變為酒精，都是化學變化。D正確。答案： D(2019 全國新課標卷1)7 、化學無處不在，下列與化學有關的說法，不正確的是()A、侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B、可用麻濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C、碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制 成答案： C

33、解析：A對，侯氏制堿法是將 CO2 NH3通入飽和NaCl溶液 中，由于NaHCO箝解度小于Na2CO3故NaHCOg溶液中析 出。B對，濃鹽酸易揮發，與NH3結合生成NH4C1固體小顆粒，冒白煙。C錯,碘是人體必需元素，補碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是高碘酸，高碘酸為強酸性物質。D對，制備黑火藥的原料為S、KNO3 C,三者比例為1: 2:3備注：該題與人們日常生活緊密結合，均為最基本的化學常識，屬于基礎性試題的考查。（2019 天津卷 ）2 、以下食品化學知識的敘述不正確的是A食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑B、新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失C、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可

34、做人類的營養物 質D、葡萄糖中的花青素在堿性環境下顯藍色，故可用蘇打粉 檢驗假紅酒。【解析】該題考查和生活息息相關的一些物質的主要性質。命題依據來源于選修 1化學與生活 。 A 選項正確，考查程食鹽的常識性知識出選項考查維生素C的性質，維生素C再 人體內或受熱時很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜比熟吃損失小，正確 ;C 選項，纖維素在人體內不能水解，所以不能作為人類的營養物質，錯誤。D選項蘇打是碳酸鈉，呈堿性，假設紅酒中沒有葡萄糖時與蘇打不顯藍色，正確。答案選： C（2019 浙江卷 ）7 、下列說法不正確的是A. 多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料B.pH 計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷C.科學家

35、發現一種新細菌的DNA中有礎（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNAS中的P元素D.CH3CHCH爰口 CO2反應生成可P1神軍聚合物 OCHCH2OC n, 該反應符合綠色化學的原則O CH3 O【解析】 A 選項：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強的吸附能力，并具一定的催化作用，同時增大氣固的接觸面積，提高反應速率。C選項：As和P同主族。甲基環氧乙烷 與二氧化碳在一定條件下反應生成聚碳酸酯，原子利用率達到 100%， 生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質， 所以此 反應符合綠色化學原則。B選項：pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷。答案： B（2019 山東卷 ）31.（8 分）

36、 【化學化學與技術】廢舊硬質合金刀具中含有碳化鴇（WC）、金屬鉆（Co）及少量雜質鐵，利用電解法可回收WCffl Co。工藝流程圖如下：（1） 電解時廢舊刀具做陽極， 不銹鋼做陰極， HCl 溶液為電解質溶液。陰極主要的電極反應式為（2） 凈化步驟所得濾餅的主要成分是 。回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的溶液I的主要成分是 。洗滌CoC2O壞充分對最終產品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環境污染，原因是 。將Co2O3還原成CO粉的化學方程式為解析： (1) 電解時陰極得到電子，由于HCl 是電解質溶液，所以陰極是氫離子放電生成氫氣， 電極反應式是2H+2e-=H2(2) 電解

37、是陽極是鐵失去電子，生成亞鐵離子。然后加入雙氧水將亞鐵離子氧化生成鐵離子，在加入氨水則生成氫氧化鐵沉淀，即凈化步驟所得濾餅的主要成分是Fe(OH)3 。回收的洗滌液中含有 Co2+,因此目的是回U利用其中的Co2+。(3) 由于電解質溶液是鹽酸，且在反應過程中加入了氨水和醋酸鏤，所以過濾后溶液I的主要成分是NH4C1。由于在煨燒是氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，從而造成環境污染。 氫氣還原Co2O3生成CO粉的同時，還有水生成，所以該反應的化學方程式是 Co2O3+3H2=2CO+3H2O(1)2H+2e-=H2 (2)Fe(OH)3;Co2+( 或 Co)(3)NH4Cl;焙燒時NH4C1分解產

38、生 NH3和HCl(4)Co2O3+3H2=2CO+3H2O(2019 全國新課標卷1)36.【化學選修 2: 化學與技術(15 分)草酸 ( 乙二酸 ) 可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸( 含 2 個結晶水 ) 的工藝流程如下:回答下列問題CO和NaOHfc一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為 、。(2)該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作的濾液是，濾渣是過濾操作的濾液是和 ，濾渣是 。(3) 工藝過程中和的目的是。(4) 有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是 。(5) 結晶水合草酸成

39、品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用 0.0500 mol. L-1 的酸性 KMnO給液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4智取15.00 mL,反應的離子方程式為 ; 列式計算該成品的純度。考點：考查物質的分類、化學方程式和離子方程式的書寫審題策略：在解題時要仔細觀察流程圖，根據物質的性質，比如一些物質的溶解性、 草酸鈣難溶于水、 硫酸鈣微溶于水，可以推由過濾操作和中濾液和濾渣的成分，從而完成各步問題。解析： (1) 根據已知信息并結合原子守恒可得出該反應的化學方程式是 CO+NaOH HCOQN2HCOONa NaOOC-COONa+H2(2) 草酸鈉和氫氧化鈣

40、反應生成草酸鈣和氫氧化鈉，草酸鈣難溶于水，則過濾中濾渣是草酸鈣，濾液中是氫氧化鈉；用硫酸將草酸鈣酸化，生成草酸和硫酸鈣，其中硫酸鈣是微溶于水，所以在過濾中濾渣是硫酸鈣，濾液是草酸和過量的稀硫酸。(3)工藝流程中有氫氧化鈉生成，而中有硫酸生成，所以工藝過程中和的目的是分別循環利用氫氧化鈉和硫酸( 降低成本 ) ，減少污染。(4) 由于甲酸鈉脫氫后生成的產物是草酸鈉，直接和硫酸反應生成草酸和硫酸鈉，得到的草酸中含有硫酸鈉雜質，所以該方案是不可取的。(5) 高錳酸鉀是氧化劑，還原產物是錳離子。草酸是還原劑氧化產物是CO2所以根據電子的得失守恒可知，該反應的離子方程式是 5c2O42-+16H+2Mn

41、O4-=2Mn2+8H2O+10G O2題反應的方程式可知，該成品的純度是。答案： (1)cO+NaOH HcOON、 a2HcOONa NaOOc-cOONa+H2(2) 氫氧化鈉溶液 ; 草酸鈣 ; 草酸溶液和硫酸溶液; 硫酸鈣(3) 別循環利用氫氧化鈉和硫酸 ( 降低成本 ) ，減少污染(4)Na2SO4(5)5c2O42-+16H+2MnO4-=2Mn2+8H2O+10cO2(2019 全國新課標卷2)36. 化學選修2：化學與技術(15)鋅錳電池 ( 俗稱干電池) 在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖 (a) 所示。回答下列問題：(1) 普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：Z

42、n+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH該電池中，負極材料主要是 ,電解質的主要成分是 ，正極發生的主要反應是。與普通鋅鎰電池相比，堿性鋅鎰電池的優點及其理由是(2) 圖 (b) 表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝 ( 不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬 ) 。(3) 圖 (b) 中產物的化學式分別為 A， B。操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4操作b中，綠色的K2MnO給液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為采用惰性電極電解 K2MnO給液也能得到化合物 D,則陰極處得到的主要物質是 。 ( 填化學式 )解析：(1)原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。所以根據反應的總方程式可知，鋅失去電子，做負極。電解質的主要成分是氯化銨，正極是二氧化錳得到電子，電極反應式是MnO2+e-+NH4+=MnOOH+N H3堿性電池不容易發生電解質溶液泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內部;堿性電池使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩定性提高 ;（2） 氯化鋅和氯化銨易溶于水，所以濾液的