1、高三化學教案碳族元素 無機非金屬材料高三化學教案碳族元素 無機非金屬材料碳族元素 無機非金屬材料考點 1 碳族元素1. 碳族元素的化合價碳族元素常見化合價為+2 和 +4，其中碳、硅、鍺、錫的價化合物較穩定，而鉛的 價化合物穩定。由氧化還原反應的化合價升降來研究碳族元素的物質，其性質規律如下：(1) 碳族元素的單質以 為主，如碳、硅都被氧氣氧化。碳作還原劑，溫度越高，還原性 ，高溫時碳可還原氧化銅。錫、鉛都能與鹽酸反應置換出氫氣等。(2)價化合物有還原性。如CO高溫時能還原莫些金屬氧化物(Fe2O3、CuO )。(3)價化合物有氧化性。如CO才口碳高溫下反應生成 CO PbO2 在化學反應中是

2、強氧化劑等。2 .除去CO CO2氣體中混有的雜質(括號內為雜質)(1)CO(CO2) ：通過盛有的 洗氣瓶。(2)CO2(CO) ：通過盛放的硬質玻璃官。(3)CO2(O2) ：通過盛放的硬質玻璃管。(4)CO2(SO2) ：通過或。(5)CO2(HCl) ：通過。(6)CO2(H2S) ：通過。例 1（2019 年山東 ）下圖所示為常見氣體制備、分離、干爆和性質驗證的部分儀器裝置（ 加熱設備及夾持固定裝置均略去） ，請根據要求完成下列各題 （儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇， a、 b 為活塞 ） 。（1）若氣體入口通入 CO和CO2的混合氣體，E內放置CuQ 選擇裝置獲得純凈干燥的C

3、O并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為 （填代號）。能驗證CO氧化產物的現 象是 。（2）停止C8口 CO2昆合氣體的通入，E內放置Na2O2按AEDBH 裝置順序制取純凈干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此時，活塞 a 應 ，活塞 b 應 。需要加熱的儀器裝置有（ 填代號 ） ， m中反應的化學方程式為 。3 3） 若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改改加濃氨水，圓地燒瓶內改加NaOH固體，E內裝有粕鑄合金網， 按AGEDg置 程序制取干燥氧氣，并驗證氨的某些性質。裝置 A 中能產生氨氣的原因有： 。實驗中觀察到 E 內有紅棕色氣體現出，證明氨氣具有性。解析（1）根據實驗要求，A裝置中通入

4、的氣體為 CO和CO2 的混合氣，在A中，CO2被氫氧化鈉吸收，若要獲得純凈干 燥的CO需要選取裝置C,證明CO2被除盡，然后通過盛有 濃硫酸的B除去水蒸氣，要驗證CO的還原性，需要裝有CuO 的裝置E,驗證CO的氧化產物CO2 ,還需要裝置C,最后需要F除去為反應的CO所選裝置的連接順序是 ACBECF能 驗證CO的氧化產物的實驗現象是： AB之間的C裝置中溶液 保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。（2）停止通入CO和CO2的混合氣體，需要關閉活塞a,然后打開活塞b,此時稀硫酸與碳酸鈉溶液 （CO2與NaOHS應生 成的）反應，反應生成的 CO2氣體進入E中，并與 與Na2O2 反應產生

5、氧氣，氧氣通過 D除去可能存在的 CO2通過B除 去水蒸氣，得到純凈干燥的氧氣，氧氣氧化乙醇的條件是需要加熱且有銅做催化劑，因此需要加熱 k 使乙醇揮發，并且加熱mi使氧氣與乙醇蒸氣反應，反應的化學方程式是： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3） 氫氧化鈉固體易吸水并且在溶于水時放出大量的熱，氫氧化鈉溶于水后溶液中的 OH的濃度增大，這些因素均能濃 氨水中的化學平衡： NH3+H2O NH3H2O NH4+OH逆反應方 向移動，使濃氨水中的氨氣放出。根據常識可以判斷出在 E 中由現的紅棕色氣體應該是 NO2由氨氣和NO2中氮元素的 化合價可以判斷氨氣被氧化生成NO2氨氣體現由

6、的是還原性?！敬鸢浮浚?）ACBECF AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之同的C裝置中溶液變渾濁（2）關閉 打開k m 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(3)氫氧化鈉溶于水放由大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出 ; 氧氧化鈉吸水，促使氨放出 ; 氫氧化鈉電離出的OH-t曾大了氨水中OH旅度，促使氨水電離平衡左移，導 致氨氣放生。還原【方法技巧】本題得分的關鍵是應明確實驗目的：證明混合氣體中有CO和H2。要想達到目的，只能利用它們的還原性將之轉化為CO2和H2O來檢驗，同時又要防止 CO2和水蒸氣 的干擾，所以，用CO和H2還原CuO之前，必須首先除去 CO2 和水蒸

7、氣。本題應先解決第 (4) 問?？键c 2 碳酸鹽性質的一般規律1 . 溶解性規律：堿金屬的正鹽溶解度酸式鹽 ( 如： Na2CO3NaHCO3)堿土金屬(第nA族)的正鹽溶解度 酸式鹽如： CaCO3 Ca(HCO3)2 。2 .穩定性：難溶性的碳酸鹽、(NH4)2CO3及酸式鹽受熱；可溶性的碳酸鹽較穩定，受熱 ; 一般來說：穩定性大小順序為正鹽 酸式鹽。3 . 酸式鹽與堿反應時的產物要根據相對用量判斷。如在Ca(HCO3)2溶液中滴加 NaOH容液：Ca(HCO3)2+NaOH (NaOH 少量 )Ca(HCO3)2+2NaOH (NaOH±量)4 .CO32-和HCO3的檢驗(1

8、)CO32- 的檢驗方法：向待檢溶液中滴加過量的 溶液，生成 ，再加入，白色沉淀又溶解，且生成無色、無味的氣體，則檢得溶液中有CO32-。(2)HCO3- 的檢驗方法：向待檢溶液中滴加足量的 的可溶性鹽溶液，若無明顯現象，再向溶液中加入足量的 ( 如 等) 溶 液，溶液中逸出無色、無味的氣體，則待檢溶液中有HCO3-。特別提醒:檢驗CO32-:試劑CaCl2溶液也可用 Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2 等的溶液代替，但不可用 Ca(OH)2 溶液或Ba(OH)2溶液，原因是無法排除HCO3的干擾。檢驗HCO3-:Ca2域Ba2+的溶液不可用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2 溶液

9、，原因是 OH-W HCO3轉化為CO32-;加酸后要通過氣體 的氣味排除HSO3的干擾。例 2(2019 年上海理綜)(1) 鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣，其形成過程如右圖所示。隨著旅游人數的增加，潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕，其化學方程式為： 。(2) 某學生提出一個修復溶洞底部受損石筍的研究方案，由以下五步組成，正確的實驗步驟依次是 。將盛有堿溶液的容器置于石筍的上部 配制一定濃度的堿溶液 選擇合適的堿調節堿溶液下滴的速度觀察石筍表面復原情況 解析 從圖可見，石筍受損是由于地表水中溶有CO2， CO2可溶解石筍，生成 Ca(HCO3)2,而Ca(HCO3)2在受熱的情況下會

10、分解生成CaCO3形成鐘乳石和石筍。修復溶洞底部受損的石筍應用能與 Ca(HCO3)2反應的堿。故實驗的第一步是選擇合適的堿，再配制一定濃度的堿溶液后進行修復操作?！敬鸢浮?1)CaCO3+CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (2效【誤區警示】認為應先觀察石筍表面復原情況，根據石筍表面復原情況調節堿溶液下滴的速度，易將和搞反?？键c 3 硅及其化合物的特性1.Si的還原性大于 C,但C卻能在高溫下還原由 Si:2C+SiO22 .非金屬單質跟堿液作用一般無H2放生，但Si卻放生H2:Si+2Na2OH+H2O=3 .非金屬單質一般不跟非氧化性酸作用，但Si能與HF作用：Si+4HF=4 .

11、非金屬單質一般為非導體，但Si 為 。5.SiO2 是 H2SiO3 的酸酐，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備H2SiO3。6 . 非金屬氧化物的熔沸點一般較低，但SiO2 的熔沸點卻。7 .酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2+4HF=8 .無機酸一般易溶于水，H2SiO3卻難溶于水。9 .因碳酸的酸性強于硅酸，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能發生下列反應： Na2SiO3+CO2+H2O=,但在高溫下2Na2CO3+SiO2也能發生。10 .Na2SiO3 的水溶液稱水玻璃，但它與玻璃的成分大不相同，硅酸鈉水溶液( 即水玻璃 ) 俗稱 ，但它卻是 的溶液，

12、并不是 溶液。 特別提醒 ：硅與氫氧化鈉溶液反應時，實際上是水被分解了，堿的存在只是起了加速作用，其過程可認為：Si+3H2O=H2SiO3+2H2 H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2濕然,Si失去電子，是還原劑；H2O中的H得到電子，H2O氧化劑 ;NaOH 既不是氧化劑，又不是還原劑， 它只是反應物而已。綜合上述兩個反應得到總化學方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H 2例 3 能說明常溫下二氧化硅是很堅硬的固體而二氧化碳是氣體的原因是( )A. 硅的非金屬性比碳的活潑B. 二氧化硅中硅氧鍵的類型和二氧化碳中碳氧鍵不同C. 硅氧鍵的鍵能比碳氧鍵的鍵能大得多D.

13、 二氧化硅晶體類型和二氧化碳晶體不同 解析 本題比較兩種晶體的物理性質，應該從晶體所屬類別入手。由于 SiO2 是一種空間網狀結構的原子晶體，而CO2是靠分子間作用力結合在一起的分子晶體，因此SiO2 晶體的熔沸點高、硬度大，而二氧化碳的熔沸點低?！敬鸢浮?D【誤區警示】對兩種晶體結構認識模糊以及對物理性質差異原因的認識不清，而認為 SiO2和CO2屬于同主族元素的兩種化合物，對應的晶體類型相同，性質上的差異應該在于二氧化硅中硅氧鍵和二氧化碳中碳氧鍵間類型和鍵能的差異。從而錯選B、 C?？键c 4 無機非金屬材料1. 傳統無機非金屬材料水泥和玻璃的生產方法硅酸鹽產品 水泥 玻璃主要設備 水泥回轉

14、窯玻璃窯原料 石灰石和粘土純堿、石灰石、石英( 過量 )反應原理 復雜的物理- 化學變化 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2主要成份反應條件2. 新型無機非金屬材料新開發利用的無機非金屬材料主要有氮化硅(Si3N4) 、剛玉(Al2O3) 等陶瓷，碳化硼、光導纖維( 主要成分是SiO2) 等，這些材料具有特殊結構、特殊功能。傳統非金屬材料具有抗腐蝕、耐高溫等許多優點，但質脆，耐熱沖擊差。新型非金屬材料繼承了傳統非金屬材料的優點，并克服了缺點，主要具有以下特性： 特別提醒 ：復雜硅酸鹽可以看成堿性氧化物和酸性氧化物所組成的復雜化合物，因此可以

15、改寫為aMxOybSi02cH2O勺方式 ( 具體順序是：堿性氧化物兩性氧化物酸性氧化物水) ，如硅酸鈣：3CaOSiO2鋁酸三鈣：3CaO高嶺土： Al2O32SiO22H2O。例 4(2019 屆南通市第一次調研測試)漢代器物上的顏料漢紫至今尚沒有發現其自然存在的記載。 20 世紀 80 年代科學家進行超導材料研究時，偶然發現其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi20x, Cu為+2價)，下列有關漢紫的說法中 不正確是 ( ) A. 用鹽的形式表示：BaSiO3CuSiO3 B. 用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C. 易溶于強酸、強堿D. 性質穩定，不易褪色 解析 根據化合物中正負化合價的代數和等于零可知，A、 B正確。硅酸鹽只溶于強酸不溶于強堿，C錯。從題給信息：漢代器物上的顏料漢紫可知漢紫性質穩定，不易褪色，D正確。 【答案】 C 參考答案 考點 1 碳族元素 1.+4 +2 (1) 還原性 越強 (2)+2 (3)+42.(1) 澄清石灰水(2) 灼熱 CuO (3) 灼熱銅網 (4) 飽和NaHCO潞液 酸性KMnO給液(5)飽和NaHCO潞液(6)CuSO4 溶液考點 2 碳酸鹽性質的一般規律1. 大于 小于 2. 易分解 難分解3.CaCO3+NaHCO3+H2O CaCO3+Na2CO3+2H2O