1、高中化學必修一 第二章 化學物質及其變化第二章 化學物質及其變化第一節 物質的分類主備人：陳艷芬 審核人：王 萍（第1課時 簡單分類法及其應用）【教學目標】1感受分類是學習和研究化學物質及其變化的一種重要科學方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”；2能用不同的方法對化學物質及其變化進行分類；【重點難點】常見化學物質及其變化的分類方法；【預學能掌握的內容】一、簡單分類法及其應用 嘗試完成課本P24“思考與交流”，思考分類法對我們生活和學習有什么意義？準備好后在課堂上與同學們交流。1、交叉分類法：模仿課本P24“圖22”將下列中物質與中物質的類別用短線連起來。 Na2

2、SO4 含氧酸鹽KHSO4 無氧酸鹽NaCl 鈉鹽BaSO4 硫酸鹽NaHCO3 酸式鹽2、樹狀分類法：在課本P25“圖23”的方框內填上具體的化學物質。你還能以化合物為起點按照樹狀分類法繼續對它向下進行分類嗎？把你嘗試的結果寫在下面：【預學中的疑難問題】一、簡單分類法及其應用交流展示小組交流課前預習收獲與疑惑，討論課本P24“思考與交流”并積極展示。合作探究1分類的標準請嘗試對HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進行分類，說說你進行分類的依據是什么？有不同的分法嗎？合作探究2交叉分類法 （1）嘗試對H2SO4、HCl、HNO3、H2S四種酸按照下列交叉分類圖分類。 H2S

3、O4 含氧酸HCl 無氧酸HNO3 一元酸H2S 二元酸（2）對下列鹽進行交叉分類，并思考Na2SO4的分類依據。Na2SO4 含氧酸鹽 Na2SO4分類依據1： K2SO4 無氧酸鹽 Na2SO4分類依據2： NaCl 鈉鹽 Na2SO4分類依據3： BaSO4 硫酸鹽 合作探究3樹狀分類法 結合課本P25“圖23”，在老師的引導下，運用樹狀分類法，嘗試對下列物質按照一定的標準繼續進行分類。（1）單質（按是否含金屬元素） （2）氧化物（按是否含金屬元素，或按性質） （3）酸（按強弱、電離氫離子數、是否含氧等） （4）堿（按強弱、電離氫氧根離子數、溶解性等） （5）鹽（按組成、溶解性等） 課堂

4、練習1、把以下物質分類：H2，CaO，Ba(OH)2，Al， CH3CH2OH，NH3·H2O，Ar，NaHSO4，HNO3，CO2， CuSO4，空氣，鹽酸，CO，CH4， MgCl2（1）屬于單質的是：_；（2）屬于金屬單質的是：_；（3）屬于非金屬單質的是：_；（4）屬于稀有氣體的是：_；（5）屬于有機化合物的是：_；（6）屬于氧化物：_；（7）屬于酸：_； （8）屬于堿：_；（9）屬于鹽：_；（10）屬于混合物：_2、下列兩組物質：CO2、P2O5、CaO、SO2，Cu、Mg、Zn、Al。每組中有一種物質在某些化學性質或分類上與其他幾種物質不同，這兩種物質是 ， 。3、有以下

5、6個反應（反應條件略）：A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2OC. KClO3=2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2E. Na2O+CO2=Na2CO3 F. CO2+C=2CO屬于化合反應的有 （填編號，下同），屬于分解反應的有 ，屬于復分解反應的有 ，屬于置換反應的有 。及時總結自主總結本課時主要內容并積極展示?！净A達標】1、分類法是一種行之有效，簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法，下列關于“Na2CO3”的分類不正確的是（ ）A化合物B氧化物C碳酸鹽

6、D鈉鹽2、下列物質中，前一種是化合物，后一種是混合物的是（）A氧化鈣，潔凈的雨水 B氫氧化鉀，含銅80%的氧化銅C澄清的石灰水，粗鹽 D紅磷，空氣3、下列反應既是化合反應，又是氧化反應的是（ ）A2CO+O22CO2 BCaO+H2OCa(OH)2CC+H2OCO+H2 DCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O【能力提升】4、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時制造出納米級金剛石粉末。該成果發表在世界權威的科學雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是（ ） A金剛石屬于金屬單質 B制造過程中元素種類沒有改變CCCl4

7、是一種化合物 D這個反應是置換反應5、每組中都有一種物質與其他物質在分類上或性質上不同，試分析每組中物質的組成規律或性質特點，將這種物質找出來，并說明理由。 A、NaCl B、K2CO3 C、Na2SO4 D、NaHCO3 A、O2 B、 CO C、H2 D、Mg A、CO2 B、SO3 C、CO D、CaO A、CO2 B、CO C、H2 D、Fe A、C B、 MnO2 C、Fe3O4 D、KMnO46、下列物質：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO4·5H2O HNO3AgNO3NaHCO3其中屬于氧化物的是 ，屬于堿的是 ，屬于酸的是 ，屬于鹽的

8、是 。7、從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式（1）化合反應_（2）分解反應_（3）置換反應_（4）復分解反應_第一節 物質的分類主備人：陳艷芬 審核人：王 萍（第2課時 分散系及其分類）【教學目標】1了解分散系的含義和分類；2知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關性質，認識丁達爾效應；3能區分溶液、膠體、濁液，知道其本質區別；4通過對膠體的本質特征和性質的探究，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。初步理解科學探究的意義，逐步提高科學探究的意識與能力?！局攸c難點】膠體的性質及應用、分散系的本質區別【相關知識點回顧

9、】還記得溶液的概念嗎？什么叫溶質？什么叫溶劑？溶液有哪些特點？【預學能掌握的內容】二、分散系及其分類1分散系及其分類分散系：一種（或多種物質）分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質稱作分散質，容納分散質的物質稱作分散劑。思考與交流按照分散劑和分散質所處的狀態（氣態、液態、固態），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。歸納與整理分散系按照分散質或分散劑聚集狀態不同分類，有9種類型。對比如下：分 散 質分 散 劑實  例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金思考與交流1按

10、照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？2不同的分散系有什么區別？ 實驗與探究1取三個小燒杯，分別加入25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液。繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。2將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現象。3將Fe(0H)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現象。歸納與整理1當光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條

11、光亮的“通路”。而光束通過CuSO4溶液時，則看不到此現象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應。利用丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種常用物理方法。2膠體的分散質能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質則不能。這說明濁液的分散質粒子比較大。3三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩定多數均一、透明、介穩性不均一、不透明、不穩定分散質粒子直徑1nm1nm100nm100nm組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能典型實例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水思考與交流1 能舉出日常生活中的一些丁達爾效

12、應在嗎？2通過剛才的學習，你對膠體有哪些認識？歸納與整理膠體：分散質粒子在1nm100nm之間的分散系。膠體的本質特征：分散質粒子在1nm100nm之間（在超顯微鏡下可見）。膠體的性質具有丁達爾效應閱讀與拓展 了解膠體的介穩性及其破壞、布朗運動，膠體介穩性的應用。思考與交流 隨著科技水平的不斷發展，我們經常在媒體上聽到一些有關納米材料，你知道有哪些呢？閱讀與拓展納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當。原有的膠體化學原理和方法不僅有助于納米技術的發展，膠體化學也從中獲得了新的研究方向和動力?；仡櫯c總結1分散系按照分散質粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類2分散系按照分散質粒子的大小不同分類，

13、有3種類型。分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、穩定多數均一、透明、介穩性不均一、不透明、不穩定分散質粒子直徑1nm1nm100nm100nm組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能典型實例食鹽水、碘酒食鹽酒精溶液、淀粉溶液泥水3膠體的性質：丁達爾效應、布朗運動、膠體的介穩性及其破壞。 4納米技術與膠體課堂練習1膠體區別于其它分散系的特征是（ ）  A膠體粒子直徑在1100nm之間   B膠體粒子帶電荷 C膠體粒子不能穿過半透膜 D膠體粒子能夠發生布朗運動2能夠將溶液和膠體區分開的方法（ ）A 過濾 B觀察顏色、狀態 C利用丁達爾效應 D聞氣

14、味3、下列關于Fe(OH)3膠體的制備，正確的操作是（ ）A將FeCl3 溶液滴入蒸餾水中即可 B將FeCl3 溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可C將FeCl3 溶液滴入沸水中，得到紅褐色液體即可D將FeCl3 溶液滴入沸水中，并繼續加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可4、用特殊方法把固體物質加工到納米級（1100nm,1nm=109m）的超細粉末微粒，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是（ ）A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液及時總結（1）溶液，膠體，濁液的本質區別是 ，區別溶液和膠體的簡便方法是 。 （2）膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見

15、的有：鹽鹵點豆腐 肥皂的制取分離 明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水FeCl3溶液用于傷口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化冶金廠大量煙塵用高壓電除去 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥 【基礎達標】1、下列關于膠體的敘述不正確的是（ ） A膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在109 107m之間B光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同 DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的 2、FeCl3溶液和Fe(OH)3 膠體溶液共同具備的性質是（ ） A分散質的粒子都可以通過濾紙 B都能產生丁達爾效應練習 C都比較穩定，密封一段時間也不會產生沉淀D加入鹽酸先產生沉淀，然后沉淀溶解。3、“納米材料”是粒子直徑為1 100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（ ）是溶液 是膠體 能產生丁達爾效應 能透過濾紙 不能透過