1、第三章 水溶液中的離子平衡復習課練基礎落實1已知一種c(h)1×103 mol·l1的酸溶液和一種c(oh)1×103 mol·l1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是()a濃的強酸和稀的強堿溶液反應 b濃的弱酸和稀的強堿溶液反應c等濃度的強酸和弱堿溶液反應 d生成了一種強酸弱堿鹽答案b解析酸和堿混合前已經(jīng)電離出的h和oh恰好以等物質的量中和。混合后的溶液呈酸性，說明反應后溶液中c(h)>c(oh)。為什么有這種現(xiàn)象發(fā)生呢？一種可能是酸為弱酸，存在著電離平衡。隨著h的反應，弱酸會電離出更多的h使溶液呈酸性。混合前的弱酸電離出和強堿中oh相

2、等濃度的h，但弱酸的物質的量濃度要比強堿大得多。因此，該題應是濃的弱酸和稀的強堿反應，生成的是弱酸強堿鹽。2下列說法正確的是()a向0.1 mol·l1 na2co3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色bal3、no、cl、co、na可以大量共存于ph2的溶液中c乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質d分別與等物質的量的hcl和h2so4反應時，消耗的naoh的物質的量相同答案a解析na2co3溶液中存在co的水解coh2ohcooh，使溶液顯堿性，因此加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，a正確；b選項中ph2的溶液顯酸性，弱酸根陰離子co不能存在；c選項中的乙醇不是電解質，乙酸是電解質；hcl是一元酸而h2s

3、o4是二元酸，因此等物質的量的hcl和h2so4消耗的naoh的物質的量之比為12。3下列說法不正確的是()aksp只與難溶電解質的性質和溫度有關b由于ksp(zns)>ksp(cus)，所以zns沉淀在一定條件下可轉化為cus沉淀c其他條件不變，離子濃度改變時，ksp不變d兩種難溶電解質作比較時，ksp小的，溶解度一定小答案d解析ksp只與難溶電解質自身的性質和溫度有關，與沉淀的量和離子的濃度無關，a、c正確；相同類型的難溶電解質，沉淀向著溶解度減小的方向轉化，b正確；只有相同類型的難溶電解質，ksp小的，溶解度一定小，d錯誤。4鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是

4、()a在nahco3溶液中加入與其等物質的量的naoh，溶液中的陰離子只有co和ohbnahco3溶液中：c(h)c(h2co3)c(oh)c10 ml 0.10 mol·l1 ch3cooh溶液加入等物質的量的naoh后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(na)>c(ch3coo)>c(oh)>c(h)d中和體積與ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物質的量相同答案c解析等物質的量的nahco3和naoh恰好反應生成na2co3，na2co3溶液中存在co的水解平衡、h2o的電離平衡：coh2ohcooh，h2ohoh，因此a不正確；電荷

5、守恒：c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)，物料守恒：c(na)c(hco)c(h2co3)c(co)，因此b不正確；c中ch3cooh和naoh恰好反應生成ch3coona和h2o，由于ch3coo的水解，溶液呈堿性，因此c正確；由于ch3cooh為弱酸，不能完全電離，ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，ch3cooh的濃度大于hcl的濃度，故中和相同體積、相同ph的hcl溶液與ch3cooh溶液，ch3cooh消耗的naoh多，故d錯誤。5將ph1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量naoh溶液，ph都升高了1，則加入的水與na

6、oh溶液的體積比為()a9 b10 c11 d12答案c解析令每份鹽酸的體積為1 l，將ph1的鹽酸加適量水，ph升高了1，說明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量naoh溶液后，ph升高了1，則101 mol·l1×1 l101 mol·l1·x102 mol·l1·(1 lx)，解得x l，則加入的水與naoh溶液的體積比為9 l l111。6下列濃度關系正確的是()a氯水中：c(cl2)2c(clo)c(cl)c(hclo)b. 氯水中：c(cl)>c(h)>c(oh)>c(clo)

7、c等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(na)c(ch3coo)dna2co3溶液中：c(na)>c(co)>c(oh)>c(hco)>c(h) 答案d解析a項，氯水中只有部分cl2與水作用，生成hcl和hclo，cl2的濃度與其他粒子濃度的關系無法確定，a錯誤；b項應為：c(h)>c(cl)>c(clo)>c(oh)；c項，氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，c(oh)>c(h)，根據(jù)電荷守恒，c(na)>c(ch3coo)。7下列敘述正確的是()a溶度積大的化合物溶解度肯定大b向含有agcl固體的溶液中加入適量的水使ag

8、cl溶解又達到平衡時，agcl的溶度積不變，其溶解度也不變c將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積dagcl水溶液的導電性很弱，所以agcl為弱電解質答案b解析利用溶度積比較溶解度時，還必須進行換算，不能直接說溶度積大的化合物溶解度就大，故a錯；溶度積和溶解度是溫度的函數(shù)，故在agcl固體中加入水，沉淀溶解平衡發(fā)生移動，但溶度積和溶解度均不變，故b對；難溶電解質溶解達到平衡時，電解質離子濃度冪的乘積就是該物質的溶度積，故c錯；電解質的強弱是以電離程度劃分的，不是以溶液導電性區(qū)分的，故d錯。練綜合拓展8()某二元酸(h2a)在水中的電離方程式是：h2a=

9、hha，haha2。(1)na2a溶液顯_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是_(用離子方程式表示)。(2)已知0.1 mol/l naha溶液的ph2，則0.1 mol/l h2a溶液中氫離子的物質的量濃度應_0.11 mol/l(填“<”、“>”或“”)，理由是_。()25時，a酸溶液的pha，b堿溶液的phb。(1)若a為強酸，b為強堿，且ab14，若兩者等體積混合后，溶液的ph_，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是_。(2)若a的化學式為hr，b的化學式為moh，且ab14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子

10、為_(填離子符號)；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系一定正確的是_(填序號)。c(moh)>c(m)>c(r)>c(h)>c(oh)c(hr)>c(m)>c(r)>c(oh)>c(h)c(r)>c(m)>c(h)>c(oh)c(m)>c(r)>c(oh)>c(h)c(m)c(h)c(r)c(oh)答案()(1)堿性a2h2ohaoh(2)<h2a完全電離出的0.1 mol/l h對其第二步電離平衡產生抑制()(1)7酸為二元強酸，堿為一元強堿(2)r解析本題主要考查弱電解質的電離平衡、鹽類的水解、ph

11、的計算、溶液中微粒濃度大小的比較等。()注意h2a第一級電離完全電離，而第二級電離是可逆的，因此na2a溶液水解顯堿性；h2a第一級電離產生的氫離子對第二級電離產生抑制作用，所以0.1 mol/l h2a溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.11 mol/l。()(1)抓住強酸強堿中的氫離子和氫氧根離子物質的量相等來計算。(2)中混合后溶液呈酸性說明酸為弱酸，弱酸的陰離子r發(fā)生水解，混合溶液中以酸的電離為主，因此酸根離子最多，其次是鹽電離出的陽離子，再根據(jù)電荷守恒判斷等式是否成立。9用實驗確定某酸ha是弱電解質。兩同學的方案是：甲：稱取一定質量的ha配制0.1 mol·l1的溶液100

12、ml；用ph試紙測出該溶液的ph，即可證明ha是弱電解質。乙：用已知物質的量濃度的ha溶液、鹽酸，分別配制ph1的兩種酸溶液各100 ml；分別取這兩種溶液各10 ml，加水稀釋為100 ml；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明ha是弱電解質。(1)在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是_。(2)甲方案中，說明ha是弱電解質的理由是測得溶液的ph_1(填“>”、“<”或“”)。乙方案中，說明ha是弱電解質的現(xiàn)象是_(多選扣分)。裝hcl溶液的試管中放出h2的速率快；裝ha溶液的試管中放出h2的速率快；兩個試管中產生氣體的速率一樣快。(

13、3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：_、_。(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述：_。答案(1)100 ml容量瓶(2)>(3)配制ph1的ha溶液難以實現(xiàn)加入的鋅粒難以做到表面積相同(4)配制naa溶液，測其ph>7，即證明ha是弱電解質解析證明弱電解質的原理：一是證明ha不能完全電離，溶液中存在電離平衡；二是證明ha與強堿反應生成的鹽具有弱堿性；甲、乙同學都是利用了第一個原理；由第二個原理設計另外的方案；注意容量瓶的容積。10.“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”(含有少量的cl、fe3)。某化學興趣小組擬用

14、“爛版液”制取zn(no3)2·6h2o的過程如下：已知：zn(no3)2·6h2o是一種無色晶體，水溶液呈酸性，zn(no3)2能與堿反應，得到的產物具有兩性。(1)“爛版液”中溶質的主要成分是_(填化學式，下同)。(2)在操作中保持ph8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加熱煮沸的目的是_；此步操作的理論依據(jù)是_。(5)操作保持ph2的目的是_；此步操作中所用的主要儀器是_。答案(1)zn(no3)2(2)防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解(3)zn(oh)2和fe(oh)3(4)促使fe3完全水解溫度越高，水解程度越大(5)抑制zn2水解為zn(oh)2蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒解析(1)由題意知，“爛版液”是稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”，所以“爛版液”中溶質的主要成分應為zn(no3)2。(2)因為zn(oh)2具有兩性，能與強堿反應，故操作中保持ph8的目的是為了防止生成的zn(oh)2沉淀被溶解。(3)堿性條件下，fe3、zn2都會轉化為氫氧化物沉淀，所以沉淀為zn(oh)2和fe(oh)3。(4)操作是為了分離zn(oh)2和fe(oh)3，不難想出加熱煮沸是為了促使fe3完全水解。(5)通過“zn(no3)2·6h2o是一種無色晶體，水溶液呈酸性”可知，zn(n