1、第四單元分子間作用力分子晶體第1課時分子間作用力學習目標1.掌握兩種重要的分子間作用力的本質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.掌握影響范德華力和氫鍵大小的因素。一、分子間作用力1概念共價分子間存在的一類_。2分類常見的分子間作用力為_和_。3特點分子間作用力比化學鍵_的多，主要影響著物質(zhì)的_。二、范德華力1存在范德華力普遍存在于_、_和_分子之間。2特點范德華力_，沒有_和_。3影響因素(1)分子的_、_以及分子中_。(2)_相似的分子，其范德華力一般隨著_的增大而增大。4對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響物質(zhì)的_、_、_等物理性質(zhì)。范德華力_，物質(zhì)的_越高，_越大。三、氫鍵的形成1形成和表示h原子與_、_的原

2、子x以共價鍵結合時，h原子能夠跟另一個_、_的原子y的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用，即形成氫鍵，通常用_表示。2形成條件(1)氫原子位于x原子和y原子之間。(2)x、y原子所屬元素具有很大的_和很小的_。一般是指位于元素周期表右上角的_原子。3類型氫鍵有_氫鍵和_氫鍵兩種。4氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)當形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將_。(2)當形成分子內(nèi)氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將_。(3)含有分子間氫鍵的物質(zhì)有_的熔點和沸點，有較大的_。1下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序不正確的是()af2<cl2<br2<i2bcf4>ccl4>cbr4>ci4ch2o>

3、h2te>h2se>h2sdch4<sih4<geh4<snh42下列敘述正確的是()a同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高b同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子c同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高d稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高3關于氫鍵的下列說法正確的是()a由于氫鍵的作用，使nh3、h2o、hf的沸點反常，且沸點高低順序為hf>h2o>nh3b氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)c沒有氫鍵，就沒有生命d相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多4有下列物質(zhì)及它們各自的

4、沸點：cl2：239 ko2：90.1 kn2：75.1 kh2：20.3 ki2：454.3 kbr2：331.9 k(1)據(jù)此判斷，它們分子間的范德華力由大到小的順序是_。(2)這一順序與相對分子質(zhì)量的大小有何關系？_。5以下哪些說法是不正確的？(1)氫鍵是化學鍵；(2)甲烷可與水形成氫鍵；(3)乙醇分子跟水分子之間只存在范德華力；(4)碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵。練基礎落實知識點1范德華力與化學鍵1下列關于范德華力的敘述正確的是()a是一種較弱的化學鍵b分子間存在的較強的電性作用c直接影響物質(zhì)的熔、沸點d稀有氣體的原子間存在范德華力2下列物質(zhì)的變化過程中有共

5、價鍵明顯被破壞的是()i2升華氯化鈉溶于水氯化氫溶于水碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味a b c d3下列變化中，不需要破壞化學鍵的是()a加熱氯化銨 b干冰汽化c石油裂化 d氯化氫溶于水知識點2氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響4下列說法不正確的是()a分子間作用力是分子間相互作用力的總稱b分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點升高，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也都有影響c分子間作用力與氫鍵可同時存在于分子之間d氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中5下列說法中錯誤的是()a鹵化氫中，以hf沸點最高，是由于hf分子間存在氫鍵bh2o的沸點比hf的高，可能與氫鍵有關c氨水中有分子間氫鍵d氫鍵xhy的三個原子總在一

6、條直線上6關于氫鍵，下列說法正確的是()a每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵b冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵cdna中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的dh2o是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致練方法技巧分子間范德華力大小的判斷方法7鹵素單質(zhì)從f2到i2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()a原子間的化學鍵鍵能逐漸減小b范德華力逐漸增大c原子半徑逐漸增大d氧化性逐漸減弱8.羅馬大學fulvio cacace等人獲得了極具理論研究意義的n4分子，n4分子結構如右圖所示(與白磷p4相似)。已知斷裂1 mol nn鍵吸收167 kj熱量，生成 1 mol nn鍵放出 942 kj 熱量。由此判

7、斷下列說法正確的是()an4屬于一種新型的化合物bn4與n2互為同分異構體cn4沸點比p4(白磷)高d1 mol n4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閚2將放出882 kj熱量氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)影響的判斷方法9下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是()a乙醇與氯乙烷b鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸c對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛dh2o與h2te10.右圖中每條折線表示周期表aa中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()ah2s bhcl cph3 dsih411下列事實與氫鍵有關的是()a水加熱到很高的溫度都難以分解b水結成冰體積膨脹，密度變小cch4、sih4、geh4、snh4熔點隨相

8、對分子質(zhì)量增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱練綜合拓展12氨氣溶于水時，大部分nh3與h2o通過氫鍵結合形成nh3·h2o分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知nh3·h2o的結構式為() 13美國科學家宣稱：普通鹽水在某種無線電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種電波下持續(xù)燃燒。上面所述中“結合力”的實質(zhì)是()a分子間作用力 b氫鍵c非極性共價鍵 d極性共價鍵14下列現(xiàn)象與化學鍵有關的是()af2、cl2、br2、i2單質(zhì)的熔點依次升高bh2o的沸點遠

9、高于h2s的沸點ch2o在高溫下也難分解d干冰汽化15.按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：a原子中只有一個能層且只含有一個電子；b的原子3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；c的原子2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；d的原子第三能層上有8個電子，第四能層上只有1個電子，e原子的外圍電子排布為3s23p6。(1)e的原子結構示意圖：_；(2)c的軌道表示式：_；(3)b原子的核外電子排布式： _；(4)a與c可形成a2c和a2c2兩種分子，其中a2c中所含的化學鍵為_，而a2c2分子中所含化學鍵為_與_，與其同主族的a化物相比沸點反常高

10、的原因是_。(5)b與d兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_。第四單元分子間作用力分子晶體第1課時分子間作用力基礎落實一、1靜電作用2范德華力氫鍵3弱物理性質(zhì)二、1固體液體氣體2較小飽和性方向性3(1)大小空間構型電荷分布是否均勻(2)組成和結構相對分子質(zhì)量4熔點沸點溶解度越大熔、沸點溶解度三、1電負性大半徑較小電負性大半徑較小xhy2(2)電負性原子半徑氮、氧、氟3分子內(nèi)分子間4(1)升高(2)降低(3)較高溶解性課堂練習1b物質(zhì)的熔、沸點高低由分子間作用力大小決定，分子間作用力越大，熔、沸點越高，反之越低，而相對分子質(zhì)量和分子的極性越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔、沸點

11、就越高。a中鹵素單質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔、沸點升高，故a正確；b恰好相反，b錯誤；c中雖然四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量增大，但是，在h2o分子間存在氫鍵，故h2o的熔、沸點是最高的；d正確。2d同一主族的金屬元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點越低，a錯；同一周期元素的原子，半徑越小越不容易失去電子，b錯；同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點不一定越高，因nh3、h2o、hf液態(tài)時存在氫鍵，c錯；因稀有氣體屬于分子晶體，元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，d正確。3ca項“反常”是指它們在本族氫化物沸點排序中的現(xiàn)象。它們的沸點順序可由實際看出，只

12、有水是液體，應該水的沸點最高；b項鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵；c項正確，因為氫鍵造就了常溫常壓下水是液態(tài)，而水的液態(tài)是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎；d項在氣態(tài)時，分子間距離大，分子之間沒有氫鍵。4(1)i2>br2>cl2>o2>n2>h2(2)相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點越高。按上述順序相對分子質(zhì)量漸小，分子間范德華力逐漸減小，物質(zhì)沸點逐漸減小解析結構相似的物質(zhì)，范德華力與相對分子質(zhì)量成正比。5(1)(2)(3)(4)四種說法都不正確。(1)氫鍵不是化學鍵，而是較強的分子間作用力；(2)由于甲烷中的碳不是電負性很強的元素，故甲烷與水分子之間不能形成氫鍵；

13、(3)乙醇與水分子之間不但存在范德華力，還存在氫鍵；(4)碘化氫的沸點比氯化氫高是由于碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫；結構相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高。層級訓練1d范德華力是分子間存在的較弱的電性作用，它不是化學鍵且比化學鍵弱得多，只能影響由分子構成的物質(zhì)的熔、沸點；稀有氣體為單原子分子，分子之間靠范德華力相結合。2d碘升華共價鍵沒被破壞。氯化鈉溶于水破壞的是離子鍵。氯化氫溶于水破壞的是共價鍵。碳酸氫銨分解既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞。3b4.d5d因氟化氫分子之間存在氫鍵，所以hf是鹵化氫中沸點最高的；氨水中除nh3分子之間存在氫鍵，nh3與h2o，h2o與h2

14、o之間都存在氫鍵，c正確；氫鍵中的xhy三原子應盡可能的在一條直線上，但在特定條件下，如空間位置的影響下，也可能不在一條直線上，故d錯。6c氫鍵存在于水分子之間而不存在于水分子之內(nèi)，故a項錯誤；氣態(tài)的水分子之間距離較大，一般認為不存在氫鍵，故b項錯誤；水分子的穩(wěn)定性是由oh共價鍵鍵能決定的，與分子間作用力沒有關系，故d項錯誤。7b鹵素單質(zhì)從f2到i2結構相似，相對分子質(zhì)量依次增大，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，分子的熔、沸點就越高。8dn4屬于一種新型單質(zhì)，n4與n2互為同素異形體。n4的相對分子質(zhì)量小于p4，所以n4的沸點比p4(白磷)低。h6×167 kj·mol1

15、2×942 kj·mol1882 kj·mol1。9b氫鍵分為兩類：存在于分子之間時，稱為分子間氫鍵；存在于分子內(nèi)部時，稱為分子內(nèi)氫鍵。同類物質(zhì)相比，分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點。如鄰羥基苯甲酸、鄰羥基苯甲醛等容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點較低；而對羥基苯甲酸、對羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點較高。所以b選項正確；對于a選項，由于乙醇存在分子間氫鍵，而氯乙烷不存在氫鍵，所以乙醇的沸點(78.5)高于氯乙烷的沸點(12.3)；同樣道理，d選項中，h2o的沸點(100)高于h2te的沸點。10d在aa中的氫化物中，nh3、h2o、hf分子間因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有a族元素氫化物沸點不存在反常現(xiàn)象，故a點代表的應是sih4。11b12b從氫鍵的成鍵原理上講，a、b都成立；但從空間構型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤對電子，所以，以b方式結合時空間位阻最小，結構最穩(wěn)定；從事實上講，依據(jù)nh3·h2onhoh，可知答案為b。13d鹽水在無線電波照射下釋放出氫原子，實際上是破壞了水分子中氫原子與氧原子之間的化學鍵，氫原子與氧原子之間形成的化學鍵為極性共價鍵，即“結合力”的實質(zhì)是極性共價鍵。14c15(1)(2) (3)1s22s22p