1、第三章檢測(b)(時間:90分鐘滿分:100分)一、單項選擇題(本題包括18小題。每小題3分,共54分)1下列敘述正確的是()a.原子晶體中可能存在氫鍵b.干冰升華時分子內共價鍵發生斷裂c.原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高d.離子晶體中只含離子鍵,不含共價鍵答案：c解析：a項中氫鍵存在于分子間或分子內,原子晶體中不可能存在氫鍵;b項中干冰升華時被破壞的是分子間作用力,而分子結構并沒有改變,共價鍵自然也不會斷裂;c項中原子晶體微粒間的作用力是共價鍵,熔點較高,而分子晶體微粒間的作用力是微弱的范德華力,熔點較低;d項中離子晶體中一定存在離子鍵,可能存在共價鍵,如nh4cl、naoh等。2下列對化學

2、知識概括合理的是()a.原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵b.同素異形體之間的轉化都是物理變化c.原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高,分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低d.一種元素可能有多種氧化物,但同種化合價只對應一種氧化物答案：c解析：稀有氣體的晶體中不含有化學鍵,a項錯;3o22o3是化學變化,b項錯;晶體硅的熔點比鎢低,蔗糖的熔點比汞高,c項正確;氮元素顯+4價的氧化物有no2、n2o4,d項錯。3有關晶體的下列說法中正確的是()a.分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩定b.原子晶體中共價鍵越強,熔點越高c.冰融化時水分子中共價鍵發生斷裂d.氯化鈉熔化時離子鍵未被

3、破壞答案：b解析：分子晶體中分子間作用力越大,則分子晶體的熔、沸點越高,分子內共價鍵鍵能越大,則分子越穩定;冰中水分子間存在氫鍵,冰融化時斷裂了氫鍵;nacl中na+、cl-之間存在離子鍵,nacl熔化成na+、cl-時一定破壞了離子鍵。4下列說法正確的是()a.離子晶體的晶格能:mgo>kcl>naclb.“冰,水為之,而寒于水”說明相同質量的水和冰,冰的能量高c.對于反應2h2o22h2o+o2,加入mno2或升高溫度都能加快o2的生成速率d.對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛的沸點,原因是后者分子之間存在氫鍵答案：c解析：a項,離子的半徑越小,離子所帶的電荷數越多,晶格能越大

4、,故晶格能mgo>nacl>kcl;b項,冰變為水,要吸收能量,故相同質量的水的能量高,一般同一物質的能量關系為氣體>液體>固體;c項,升溫或使用催化劑mno2都可加快h2o2分解的反應速率;d項,對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵,而鄰羥基苯甲醛易形成分子內氫鍵,前者分子間作用力大,故對羥基苯甲醛沸點高。5金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型。下列關于它們的說法中,正確的是()a.金屬晶體和離子晶體都能導電b.在鎂晶體中,1個mg2+只與2個價電子存在強烈的相互作用c.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式d.金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用,很

5、難斷裂,因而都具有延展性答案：c解析：離子晶體在固態時不導電;在金屬晶體中,自由電子為整塊金屬所有,不專屬于某個離子;金屬鍵和離子鍵均無方向性和飽和性,使兩類晶體均采取“緊密堆積”方式;離子晶體無延展性。6如圖所示是某無機化合物的二聚分子,該分子中a、b兩種元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外層電子數都達到8個電子的穩定結構。下列說法不正確的是()a.該化合物的化學式是al2cl6b.該化合物是離子化合物,在熔融狀態下能導電c.該化合物在固態時所形成的晶體是分子晶體d.該化合物中不存在離子鍵,也不含有非極性共價鍵答案：b解析：由題中描述“二聚分子”“該分子中”等詞語,知該化合物為共價化

6、合物,形成的晶體為分子晶體,不存在離子鍵,由圖示知,只存在a、b之間的極性共價鍵;所以利用排除法結合題干描述知a、c、d項正確。7下列性質適合于分子晶體的是()熔點1 070 ,易溶于水,水溶液導電熔點10.31 ,液態不導電,水溶液導電能溶于cs2,熔點112.8 ,沸點444.6 熔點97.81 ,質軟,導電,密度為0.97 g·cm-3a.b.c.d.答案：c解析：分子晶體的熔點較低,中物質熔點高,不是分子晶體;是金屬鈉的性質。8為了確定sbcl3 、sbcl5 、sncl4 是否為離子化合物,可以進行下列實驗,其中合理、可靠的是()a.觀察常溫下的狀態,sbcl5 是蒼黃色液

7、體,sncl4 為無色液體。結論:sbcl5 和sncl4 都是離子化合物 b.測定sbcl3 、sbcl5 、sncl4 的熔點依次為73.5 、2.8 、-33 。結論:sbcl3 、sbcl5 、sncl4 都不是離子化合物 c.將sbcl3 、sbcl5 、sncl4 溶解于水中,滴入hno3 酸化的agno3 溶液,產生白色沉淀。結論:sbcl3 、 sbcl5 、sncl4 都是離子化合物d.測定sbcl3 、sbcl5 、sncl4 的水溶液的導電性,發現它們都可以導電。結論:sbcl3 、sbcl5 、sncl4 都是離子化合物答案：b解析：離子化合物一般熔、沸點較高,熔融態可

8、導電;分子晶體溶于水后也可以發生電離而導電,如hcl等;hcl溶于水電離產生cl-,也能與hno3酸化的agno3溶液反應,產生白色沉淀,故a、c、d都不可靠。9用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松,同時用射頻電火花噴射氮氣,此時碳、氮原子結合成碳氮化合物薄膜,這種化合物可以比金剛石更堅硬,其原因可能是()a.碳、氮原子構成空間網狀結構的原子晶體b.該晶體為分子晶體c.碳、氮鍵比金剛石中的碳碳鍵長d.氮原子最外層電子數比碳原子多答案：a解析：碳氮化合物薄膜比金剛石更堅硬,根據原子晶體的特點可以判斷此薄膜屬于原子晶體范疇;因為原子半徑n<c,故此原子晶體中共價鍵的鍵長應該比金剛石中cc鍵

9、的短,而氮原子最外層電子數比碳原子多不是根本原因。10某原子晶體a,其空間結構中的一部分如右圖所示。a與某物質b反應生成c,其實質是在每個aa鍵中插入一個b原子,則c的化學式為()a.abb.a5b4c.ab2d.a2b5答案：c解析：由于處于中心的a原子實際結合的b原子c的化學式為ab2(如圖:)。11下列說法中,正確的是()a.構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵b.在結構相似的情況下,原子晶體中的共價鍵越強,晶體的熔、沸點越高c.某分子晶體的熔、沸點越高,分子晶體中共價鍵的鍵能越大d.分子晶體中只存在分子間作用力而不存在任何化學鍵,所以其熔、沸點一般較低答案：b解析：構成分子晶體的微粒中不

10、一定含有共價鍵,如稀有氣體元素形成的分子晶體中沒有共價鍵;在結構相似的情況下,原子晶體中的共價鍵越強,晶體的熔、沸點越高;分子晶體熔、沸點的高低取決于分子間作用力的大小,與共價鍵鍵能的大小無關;分子晶體中微粒間的相互作用是分子間作用力,多數分子中存在化學鍵,但化學鍵不影響分子晶體的熔、沸點。12下列關于幾種離子晶體的說法不正確的是()a.由于nacl 晶體和cscl晶體中陽離子、陰離子半徑比b.caf2晶體中,ca2+配位數為8,f-配位數為4,兩者不相等,主要是由于f-、ca2+所帶電荷數(絕對值)不相同 c.mgo的熔點比mgcl2高,主要是因為mgo的晶格能比mgcl2大d.mco3中m

11、2+半徑越大,mco3熱分解溫度越低答案：d解析：碳酸鹽受熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧原子,使碳酸根離子分解為二氧化碳分子,故陽離子半徑越小,碳酸鹽的分解溫度越低。13已知x、y、z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,則下面表示該化合物的化學式正確的是()a.zxy3b.zx2y6c.zx4y8d.zx8y12答案：a解析：處于立方體頂點的微粒同時為8個晶胞所共有,處于立方體面上的微粒同時為2個晶胞所共有,處于立方體內部的微粒,完全屬于該立方體。故晶胞中x原子數為861,該化合物的化學式為zxy3。14科學家艾哈邁德·澤維爾使“運用激光技術觀測化學反應時原

12、子的運動”成為可能。澤維爾研究發現,當激光脈沖照射nai時,na+和i-兩核間距在1015 Å(埃,1 Å=1×10-10 m)時呈現離子鍵;當兩核靠近約2.8 Å時,呈現共價鍵。根據澤維爾的研究成果能得出的結論是()a.nai晶體是離子晶體和分子晶體的混合物b.共價鍵和離子鍵沒有明顯的界限c.nai晶體中既有離子鍵,又有共價鍵d.離子晶體可能含有共價鍵答案：b解析：nai晶體在不同情況下屬于不同的晶體類型,不是離子晶體和分子晶體的混合物,并且nai晶體中的化學鍵在na+和i-核間距發生變化時可能是離子鍵,也可能是共價鍵,說明共價鍵和離子鍵無明顯界限;d

13、項中內容不是根據澤維爾的研究成果得出的結論。15氯化硼的熔點為-107 ,沸點為12.5 ,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,它能水解,有關敘述正確的是()a.氯化硼液態時能導電而固態時不導電b.氯化硼中心原子采用sp雜化c.氯化硼分子呈正三角形,屬非極性分子d.其分子空間結構類似三氯化磷答案：c解析：根據氯化硼的熔、沸點可判斷,該化合物形成的晶體是分子晶體。由于中心原子b原子沒有孤電子對,所以是平面三角形結構,b原子是sp2雜化,分子結構對稱,是非極性分子。16羰基硫(ocs)是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體,分子結構與co2相似,高溫下分解為co和s。下列有關說法正確的是()a.

14、ocs、co、co2、s四種物質的晶體類型相同b.ocs高溫分解時,碳元素化合價升高c.ocs分子中含有1個鍵和1個鍵d.22.4 l ocs中約含有3×6.02×1023個原子答案：a解析：a項中四種物質都是分子晶體,a正確;ocs中c為+4價,生成co時化合價由+4價降至+2價,b錯誤;ocs的結構式為,含有2個鍵和2個鍵,c錯誤;d項未指明溫度和壓強,d錯誤。17下列關于晶體的說法中,不正確的是()晶體中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶體中原子排列相對無序,無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價鍵強弱可決定分子晶體的熔、沸點mgo的晶格能遠比nacl大,

15、這是因為前者離子所帶的電荷數多,離子半徑小晶胞是晶體結構的基本單元,晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列晶體盡可能采取緊密堆積方式,以使其變得比較穩定干冰晶體中,一個co2分子周圍有12個co2分子緊鄰;cscl和nacl晶體中陰、陽離子的配位數都為6a.b.c.d.答案：d解析：中含有金屬陽離子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體;中分子晶體的穩定性等化學性質與共價鍵強弱有關,分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關;中cscl晶體中陰、陽離子的配位數為8,nacl晶體中陰、陽離子的配位數為6。18以色列化學家達尼埃爾·謝赫特曼因為發現準晶體而獲得諾貝爾化學獎。準晶體原子雖然排列有序,但

16、不具備普通晶體的長程平移對稱性,而且原子位置之間有間隙(如下圖)。晶體的平移對稱性準晶體的旋轉對稱性下列說法不正確的是()a.石墨是原子晶體,0.12 g石墨中約含6.02×1021個碳原子b.與類似普通晶體比較,準晶體延展性較低c.與類似普通晶體比較,準晶體密度較小d.普通玻璃屬于非晶體,其成分中存在共價鍵答案：a解析：石墨晶體內存在共價鍵、金屬鍵,層間以范德華力結合,兼具有原子晶體、金屬晶體、分子晶體的特征,0.12 g石墨中約含6.02×1021個碳原子,故a項錯誤;由于準晶體不具備普通晶體的長程平移對稱性,故與類似普通晶體比較,準晶體延展性較低;由于準晶體原子位置之

17、間有間隙,故與類似普通晶體比較,準晶體密度較小;普通玻璃屬于非晶體,其成分中存在硅氧共價鍵。二、非選擇題(本題包括6小題,共46分)19(6分)銅在我國有色金屬材料的消費中被廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題:(1)銅原子基態電子排布式為; (2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361×10-10 cm。又知銅的密度為9.00 g·cm-3,則銅晶胞的體積是 cm3、晶胞的質量是 g,阿伏加德羅常數為列式計算,已知ar(cu)=63.6。 答案：(1)1s22s22p

18、63s23p63d104s1(2)4.7×10-234.23×10-22na解析：(1)銅是29號元素,其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。(2)銅的晶胞為面心立方最密堆積,一個晶胞能分攤到4個cu原子;故一個晶胞的體積為(361×10-10 cm)3=4.7×10-23 cm3;一個晶胞的質量為4.7×10-23 cm3×9.00 g·cm-3=4.23×10-22 g;由63.6 g·mol-1namol-1。20(5分)al和si、ge和as在元素周期表的金屬和非金

19、屬分界線位置上,其單質和化合物在建筑業、電子工業和石油化工等方面應用廣泛。請回答下列問題:(1)as的價電子排布式為。 (2)alcl3 是化工生產中的常用催化劑,熔點為192.6 ,熔融狀態以二聚體al2cl6形式存在,其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是。 (3)超高導熱絕緣耐高溫納米材料氮化鋁(aln)在絕緣材料中的應用廣泛,aln晶體與金剛石類似。在四大晶體類型中,aln屬于晶體。 (4)sicl4常用作煙霧劑,因為si存在3d空軌道,能同h2o發生反應而劇烈水解,在潮濕的空氣中發煙,試用化學方程式表示其反應原理 。 答案：(1)4s24p3

20、(2)共價鍵(或鍵)(3)原子(4)sicl4+3h2oh2sio3+4hcl解析：砷在第四周期第a族,價電子排布式為4s24p3;氯化鋁熔點低,是分子晶體;氮化鋁與金剛石類似,是原子晶體;四氯化硅在潮濕的空氣中發煙是由于生成了固態小顆粒的硅酸。21(7分)氮化硼(bn)晶體有多種結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相,與石墨相似,具有層狀結構,可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。六方相氮化硼(1)基態硼原子的電子排布式為。 (2)關于這兩種晶體的說法,正確的是(填序號)。 a.立方相氮化硼含有鍵和鍵,所以硬度大b.六方相氮化硼層間

21、作用力小,所以質地軟c.兩種晶體中的bn鍵均為共價鍵d.兩種晶體均為分子晶體(3)六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的立體構型為,其結構與石墨相似卻不導電,原因是。 (4)立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道類型為。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發現。根據形成這一礦物的事實,推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是。 (5)nh4bf4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol nh4bf4含有 mol配位鍵。 答案：(1)1s22s22p1(2)bc(3)平面三角形層狀結構中沒有自由移動的電子(4)s

22、p3高溫高壓(5)2解析：(1)硼原子核外有5個電子,電子排布式為1s22s22p1;(2)六方相氮化硼與石墨相似,層間是分子間作用力;立方相氮化硼中都是單鍵,無鍵,二者均不是分子晶體,b、c正確;(3)六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與3個氮原子形成平面三角形結構,最外層電子全部成鍵,沒有自由移動的電子存在,故不能導電;(4)立方相氮化硼晶體中,每個硼原子與4個氮原子形成4個鍵,因此為sp3雜化,根據其存在的環境可知反應條件為高溫高壓;(5)在1 mol nh4bf4中含有1 mol nh配位鍵和1 mol bf配位鍵。22(8分)(1)cu位于元素周期表第b族。cu2+的核外電子排布式為。&

23、#160;(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數為。 (3)cu2o的熔點比cu2s的(填“高”或“低”),請解釋原因  。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或 ar3d9(2)4(3)高cu2o與cu2s相比,陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同,但o2-的半徑比s2-的小,所以cu2o的晶格能較大,熔點較高解析：(1)cu為29號元素,位于元素周期表的ds區,故其價電子排布式為3d104s1,則cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或ar3d9;(2)由銅的氧化物的晶胞結構可知,氧離

24、子有8個處于頂點位置,4個處于棱上,2個處于面上,1個處于體心,故一個晶胞中實際擁有的氧離子個數為:8cu2s相比,陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同,但o2-的半徑比s2-的小,所以cu2o的晶格能較大,熔點較高。 23(8分)a、b、c、d為原子序數依次增大的四種元素,a2-和b+具有相同的電子構型;c、d為同周期元素,c核外電子總數是最外層電子數的3倍;d元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:(1)四種元素中電負性最大的是(填元素符號),其中c原子的核外電子排布式為。 (2)單質a有兩種同素異形體,其中沸點高的是(填分子式),原因是;a和b的氫化物所屬的晶體類型分別為和。&#

25、160;(3)c和d反應可生成組成比為13的化合物e,e的立體構型為,中心原子的雜化軌道類型為。 (4)化合物d2a的立體構型為,中心原子的價層電子對數為,單質d與濕潤的na2co3反應可制備d2a,其化學方程式為。 (5)a和b能夠形成化合物f,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數a=0.566 nm,f的化學式為;晶胞中a原子的配位數為;列式計算晶體f的密度(g·cm-3) 。 答案：(1)o1s22s22p63s23p3(或ne3s23p3)(2)o3o3相對分子質量較大,范德華力大分子晶體離子晶體(3)三角錐形sp3(4)v形42cl2+2na

26、2co3+h2ocl2o+2nahco3+2nacl(或2cl2+na2co3cl2o+co2+2nacl)(5)na2o8·cm-3解析：根據題目條件,可推出a、b、c、d分別為o、na、p、cl。(1)電負性最大的為o,p的核外電子排布為1s22s22p63s23p3。(2)單質a有o2、o3兩種同素異形體,相對分子質量大的,分子間作用力也大,沸點高。a、b的氫化物分別為h2o、nah,晶體類型分別為分子晶體、離子晶體。(3)e為pcl3,p含有一對孤電子對,價層電子對數為4,立體構型為三角錐形,中心原子p的雜化類型為sp3雜化。(4)cl2o中的中心原子為o,o有2對鍵電子對,孤電子對4,分子的立體構型為v形。根據得失電子守恒配平化學方程式,得2cl2+na2co3cl2o+2nacl+co2或2cl2+2na2co3+h2ocl2o+2nahco3+2nacl。(5)晶胞中o2-為88個,則化學式為na2o。以頂點氧離子為中心,與氧離子距離相等且最近的鈉離子的個數為8,則氧離子的配位數為8。晶體f的密度為g·cm-3。24(12分)早期發現的一種天然二十四面準晶顆粒由al、cu、fe三種金屬元素組成。回答下列問題:(1)準晶是一種無平移周期序,但