1、專練七氧化還原反應(yīng)命題角度氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念；物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及幾個(gè)規(guī)律的應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。解題策略解題過(guò)程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)的變化入手；氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較，必須看準(zhǔn)題目要求，正確運(yùn)用氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律，采用分析比較法解決；對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，一般采用電子守恒法，即氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，用關(guān)系式可表示為：n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。1（雙選）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、

2、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比較，水的作用不相同的是()a2na2o2+2h2o=4naoh+o2 b4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3c2f2+2h2o=4hf+o2 d2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h22. 在下列變化工業(yè)合成氨硝酸銀分解實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()a b c d3. 亞氨基羥（li2nh）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為li2nhh2linh2lih。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a. li2nh中n的化合

3、價(jià)是1b.該反應(yīng)中h2既是氧化劑又是還原劑c.li和h的離子半徑相等d.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同4. 鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2； 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3； 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。 下列說(shuō)法正確的是() a反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 b反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 c與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 d鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕5（雙選）常溫下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o 2fe3+h2o22fe2+o2+2h+下列說(shuō)

4、法正確的是()ah2o2的氧化性比f(wàn)e3+強(qiáng)，其還原性比f(wàn)e2+弱b在h2o2分解過(guò)程中，溶液的ph逐漸下降 c在h2o2分解過(guò)程中， fe2+和fe3+的總量保持不變dh2o2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入fe2+6. 金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始，黃銅礦的熔燒過(guò)程主要反應(yīng)之一為：2cufes2o2=_2fesso2，則下列說(shuō)法正確的是 ()。acufes2中的s為2價(jià)b cufes2僅是還原劑c橫線上的物質(zhì)應(yīng)是cusd若有1 mol o2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4 mol電子轉(zhuǎn)移7據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

5、5kclo36p=3p2o55kcl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ()。a上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)b產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的p2o5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)c該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為65d上述反應(yīng)中消耗3 mol p時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol8三氟化氮(nf3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3nf35h2o=2nohno39hf，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ()。anf3是氧化劑，h2o是還原劑b還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21c若生成0.2 mol hno3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子dnf3在潮濕

6、的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體9. 工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反應(yīng)“3fe+4naohfe3o4+2h2+4na”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a用磁鐵可以將fe與fe3o4分離b將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉c該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)d每生成1molh2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×102310. k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72-（橙色）+h2o2cro42-（黃色）+2h+。用k2cr2o7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）a中溶液橙色加深，中溶液變黃b中cr2o72-被c2h5oh還原c對(duì)比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性強(qiáng)d若向中加

7、入70%h2so4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?1. 分析生產(chǎn)生活中的下列過(guò)程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ） a煤液化制得清潔能源 b用酒精測(cè)試儀檢測(cè)酒駕c將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 d從海水中提取氯化鎂12. 將一定量的so2通入fecl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明so2與fecl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）操作現(xiàn)象a加入naoh溶液有紅褐色沉淀b加入ba（no3）2溶液有白色沉淀c加入酸性kmno4溶液紫色褪去d先加入kscn溶液，再加入氯水先不變色，后溶液變?yōu)檠t色13. 下列說(shuō)法正確的是（ ）a分子式為c3h6o的有機(jī)化合物性質(zhì)相同b工業(yè)上冶煉鋁時(shí)加入冰晶石的作用

8、是降低氧化鋁的熔融溫度c過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子 d現(xiàn)在“點(diǎn)石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化14. 次磷酸（h3po2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）ah3po2溶于水的電離方程式為：h3po2h+h2po2-bh3po2與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為：h3po2+3oh-=po23-+3h2oc將h3po2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，h3po2的還原產(chǎn)物為h3po4d用惰性電極電解nah2po2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2h2o-4e-=o2+4h+15. 下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ）a.將乙醇滴入酸

9、性k2cr2o7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色b.將so2滴入盛有酚酞的naoh溶液中，溶液紅色褪去c.將h2c2o4溶液滴入酸性kmno4溶液中，溶液紫紅色褪去d.將葡萄糖溶液加入新制cu（oh）2懸濁液至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀16. 汽車(chē)尾氣含氮氧化物（nox）、碳?xì)浠衔铮╟xhy）、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車(chē)都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過(guò)程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是（ ）a尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)b尾氣處理過(guò)程，氮氧化物（nox）被還原cpt-rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率d使用氫氧燃料電池作汽車(chē)動(dòng)力能有效控制霧霾17.某離子反應(yīng)中共有h2o、cl

10、o、nh4、h、n2、cl六種微粒。其中c（clo） 隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）a.該反應(yīng)的還原劑是nh4b.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子c.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3d.反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)18 naclo2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：（1）naclo2中cl的化合價(jià)為_(kāi)。（2）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成clo2的化學(xué)方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去mg2+和ca2+，要加入的試劑分別為_(kāi)、_。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量cl

11、o2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量為_(kāi)。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）19 nacn超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（1）nacn與naclo反應(yīng)，生成naocn和nacl（2）naocn與naclo反應(yīng)，生成na2co3、co2、nacl和n2已知hcn（ka=6.3×10-10）有劇毒；hcn、hocn中n元素的化合價(jià)相同。完成下列填空：（1）第一次氧化時(shí)，溶液的ph應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是_。（2）寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_（3）處理100 m3含nacn 10.3 mg/l的廢水，實(shí)際至少需naclo_g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使nacn含量低于0.5 mg/l，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。（4）（cn）2與cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（cn）2與naoh溶液反應(yīng)生成_、_和h2o。6edbc3191f