1、第一章 第3講 物質的量 氣體摩爾體積1(導學號27346086)下列敘述正確的是()a同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等b任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等c1 l一氧化碳氣體的質量一定比1 l氧氣的質量小d等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的h數目一定相等解析：ba項中應為氣體；c項中沒有標明溫度與壓強；d項中等體積、等物質的量濃度則等物質的量，但所含h數目不一定相同，如h2so4與hcl。2(導學號27346087)下列每組分別給出了兩個量，其中可以求出物質的量的有()物質所含的微粒數固體體積溶液中溶質的質量分數標準狀況下氣體的摩爾體積非標準狀況下某物

2、質的質量阿伏加德羅常數固體密度溶液體積標準狀況下氣體的體積物質的摩爾質量a.bc d解析：c組中n，組中n，組中n。3(導學號27346088)下列各氣體：含3.01×1023個o的co2；標準狀況下6.72 l的hcl；3.4 g的nh3；0.5 mol he。四種物質所含的原子總數由少到多的正確順序是()a bc d解析：d為0.25 mol co2，含0.75 mol原子；為0.3 mol hcl，含0.6 mol原子；為0.2 mol nh3，含0.8 mol原子；含0.5 mol原子。4(導學號27346089)下列敘述中正確的是()標準狀況下，1 l hcl和1 l h2

3、o的物質的量相同標準狀況下，1 g h2和14 g n2的體積相同28 g co的體積為22.4 l兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同同溫同體積下，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比a bc d解析：b標準狀況下h2o不是氣體，而hcl為氣體，所以雖然二者等體積，但物質的量不相同，錯誤；同樣在中所指的物質不一定是氣體，錯誤；標準狀況下，1 g h2和14 g n2的物質的量均為0.5 mol，故體積相同，正確；中28 g co的物質的量是1 mol，但條件不確定，所以體積不一定是22.4 l，錯誤；同溫同體積下，氣體的壓強與物

4、質的量成正比，所以物質的量越大，則壓強越大，正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量成正比，正確，故選b。5(導學號27346090)(2018·保定高三質檢)由c16o和c18o組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質量為29)的密度相同，則下列關系正確的是()a混合氣體中c16o與c18o的分子數之比為1415b混合氣體中c16o與c18o的物質的量之比為11c混合氣體中c16o與c18o的質量之比為1514d混合氣體中c16o與c18o的密度之比為11解析：bc16o的相對分子質量為28，c18o的相對分子質量為30，它們的平均相對分子質量為29，利用十字交叉法很容

5、易求出其物質的量之比為11。a項應為11；c項應為1415；d項，同溫、同壓下氣體密度與摩爾質量成正比，應為1415。6(導學號27346091)如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在c、a處充入等質量的x、y兩種氣體，且x、y的氣體密度相等。當隔板停止滑動時，下列說法正確的是()a氣體的體積：v(x)>v(h2)>v(y)b物質的量：n(x)<n(h2)<n(y)cx的相對分子質量等于y的相對分子質量dx的相對分子質量比y的相對分子質量小解析：c根據“容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板”，說明a、b、c三個容器的溫度、壓強相

6、等；a、c處兩氣體的質量和密度分別相等，說明兩處氣體v、n、m也對應相等。根據阿伏加德羅定律知a、b、d項錯，c項正確。7(導學號27346092)已知阿伏加德羅常數的值為na。下列說法正確的是()a32 g so2與足量o2在一定條件下反應，轉移電子的數目為nab500 ml 0.1 mol/l的mgcl2溶液中，mg2所帶正電荷總數為0.1nac標準狀況下，22.4 l14co2與44 g14co2中所含分子數均為nad在0.1 mol nahso4晶體中，陽離子與陰離子總數為0.2na解析：dso2與o2的反應是可逆反應，反應不能進行到底，a錯誤；mgcl2溶液中，mg2會部分水解，b錯

7、誤；14co2的摩爾質量為46 g·mol1,44 g14co2的物質的量不是1 mol，c錯誤；nahso4晶體中的陽離子為na，陰離子為hso，d正確。8(導學號27346093)(2018·安徽江蘇十校聯考，12)設na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()a18 g ho和20 g ho含有的質子數均為10nab1 l 1 mol/l的kal(so4)2溶液中陽離子總數為2nac0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數目為0.3nad反應n23h22nh3達平衡時，每消耗3 mol h2同時有2na個nh鍵斷裂解析：a1個ho和1個ho分子中含有的

8、質子數均為10個，ho和ho的摩爾質量分別為18 g/mol和20 g/mol，則18 g ho和20 g ho的物質的量相等，均為1 mol，它們所含的質子數也相等，均為10na，a項正確；kal(so4)2溶液中al3發生水解：al33h2oal(oh)33h，所以含1 mol kal(so4)2的溶液中的陽離子總數大于2na，b項錯誤；fe與足量稀hno3反應生成的氣體為no，而不是h2，c項錯誤；1 mol nh3分子中含有3 mol nh鍵，故反應n23h22nh3達平衡時，每消耗3 mol h2，同時有6na個nh鍵斷裂，d項錯誤。9(導學號27346094)(2018·

9、江西重點中學協作體聯考，8)設na表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是()a1.8 g 2h2o所含中子總數為nab1 l 1 mol/l的甲醇水溶液中含有氫原子總數為4nac12 g石墨和c60的混合物中質子總數為6nad反應kio36hi=ki3h2o3i2中，生成1 mol i2轉移電子的總數為2na解析：ca項，1.8 g 2h2o中的含中子總數為×10na0.9na；b項，水中還有氫原子，故1 l 1 mol/l的甲醇水溶液中含有的氫原子總數大于4na；c項，石墨和c60均是碳元素形成的單質，則12 g石墨和c60的混合物中含有1 mol c原子，質子總數是6na，

10、c項正確；d項， 生成1 mol i2轉移電子總數為na。10(導學號27346095)(2017·福建廈門質檢一，10)na為阿伏加德羅常數的值。有關草酸(hooccooh)的下列說法錯誤的是()a9.0 g草酸中共用電子對數目為0.9nab9.0 g草酸被naclo氧化生成co2，轉移的電子數為0.2nac9.0 g草酸溶于水，其中c2o和hc2o的微粒數之和為0.1nad9.0 g草酸受熱完全分解為co2、co、h2o，標準狀況下測得生成的氣體體積為4.48 l解析：c草酸的摩爾質量為90 g/mol,9.0 g草酸的物質的量為0.1 mol。由草酸的結構式為可知，0.1 mo

11、l草酸中共用電子對數目為0.9na，a項正確；草酸的分子式為h2c2o4，其中，c元素的化合價為3價，當0.1 mol草酸被氧化生成co2時，轉移的電子數為0.2na，b項正確；草酸為二元弱酸，溶于水后發生電離：h2c2o4hhc2o，hc2ohc2o，由物料守恒有n(h2c2o4)n(hc2o)n(c2o)0.1 mol，c2o和hc2o的微粒數之和遠小于0.1na，c項錯誤；草酸受熱完全分解的化學方程式為h2c2o4 coco2h2o，標準狀況下，0.1 mol草酸完全分解得到0.1 mol co和0.1 mol co2氣體，混合氣體總體積為4.48 l，d項正確。11(導學號273460

12、96)在標準狀況下15 g co與co2的混合氣體，體積為11.2 l。則：(1)混合氣體的密度是_。(2)混合氣體的平均摩爾質量是_。(3)co2和co的體積之比是_。(4)co的體積分數是_。(5)co2和co的質量之比是_。(6)co的質量分數是_。(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是_。(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是_。解析：(1)密度1.339 g·l1。(2)解法一：n0.5 mol，m30 g·mol1。解法二：m·vm1.339 g·l1×22.4 l·mol130 g·mol1。(3)根據阿伏加德

13、羅定律：體積之比物質的量之比，最簡單的方法是用十字交叉法計算：。(4)co的體積分數co的物質的量分數×100%87.5%。(5)1149。(6)co的質量分數×100%81.7%。(7)n(o)2n(co2)n(co)2×0.5 mol×0.5 mol×0.562 5 mol。(8)n(c)n(co2)n(co)0.5 mol。答案：(1)1.339g·l1(2)30g·mol1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol (8)0.5 mol12(導學號27346097)物質的量是

14、高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算(設na為阿伏加德羅常數的值)：(1)2.3 g乙醇含有_個h原子，所含共價鍵的物質的量為_，其中所含官能團羥基的電子數為_。(2)某條件下，8 g氧氣所占的體積為6 l，則在該條件下的氣體摩爾體積為_。(3)9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol cl，此氯化物的摩爾質量為_。(4)6.72 l co(標準狀況)與一定量的fe2o3恰好完全反應(生成fe與co2)后，生成fe的質量為_g，轉移的電子數目為_。解析：(1)2.3 g乙醇的物質的量為：0.05 mol，0.05 mol乙醇分子中含有h原子的物質的量為：0.05 mol×

15、60.3 mol，含有h原子數為0.3na；乙醇分子中含有5個ch鍵、1個cc鍵、1個co鍵和1個oh鍵，總共含有8個共價鍵，則0.05 mol乙醇分子中含共價鍵的物質的量為：0.05 mol×80.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol羥基，0.05 mol羥基含有的電子的物質的量為：9×0.05 mol0.45 mol，含有電子數為0.45na；(2)8 g氧氣的物質的量為0.25 mol,0.25 mol氧氣在該條件下的體積為6 l，則該條件下的氣體摩爾體積為24 l/mol；(3)9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol cl，該氯化物的物

16、質的量為0.1 mol，則此氯化物的摩爾質量為95 g/mol；(4)標準狀況下6.72 l一氧化碳的物質的量為：0.3 mol,0.3 mol co完全反應生成二氧化碳失去的電子的物質的量為0.3 mol×(42)0.6 mol，轉移電子的數目為0.6na，根據得失電子守恒，反應生成鐵的物質的量為：0.2 mol，質量為56 g/mol×0.2 mol11.2 g。答案：(1)0.3na0.4 mol0.45na(2)24 l/mol(3)95 g/mol(4)11.20.6na13(導學號27346098)下圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體x的分子式。在注

17、射器a中裝有240 ml氣體x并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管b，使之完全反應，得到下面的實驗結果：實驗前b管重20.32 g，實驗后b管重20.00 g，b管中的黑色粉末變成紅色粉末。在c管中收集到的無色液體是水；在注射器d中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題：(1)x氣體是由_和_元素組成的。(2)若240 ml x氣體完全反應后，收集到的氮氣質量是0.28 g。根據實驗時溫度和壓強計算1 molx氣體的體積是24 000 ml，則x的摩爾質量是_g·mol1。(3)通過計算，確定x的分子式為_。(4)寫出b中發生反應的化學方程式(x在該條件下不發生分解反應)_。解析：在c管中收集到水，其中氧來源于cuo，則x中一定含有氫元素。在d中收集到氮氣，說明x中一定含有氮元素，即x中含有氮、氫兩種元素。b管中cuo含o：20.32 g20.00 g0.32 g。n(o)0.02 mol，n(n2)0.01 mol，240 ml x氣體物質的量為0.01 mol。因此n(x)n(n)n(h)0.01 mol(0.01 mol×2)(0.02