1、2016年安徽省“江南十?！备呷摽祭砜凭C合能力測試可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目 要求的。7化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是 A葡萄糖和蛋白質等高分子化合物是人體必需的營養物質 B酸雨是指pH<7.0的雨水 C居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預防中毒 D用二氧化碳生產聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應8.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子

2、，Y、Z易形成質量比 為3：4和3：8的兩種常見化合物，W所在的周期數和族序數相同。下列說法正確的是 AW的最高價氧化物對應水化物是強堿 B原子半徑：Y<Z<W C.X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物 D原子最外層電子數：W>Z>Y9下列說法正確的是 A由反應SiO2+4HF =SiF4 +2H2O，可知SiO2是堿性氧化物 B由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br C由反應CuSO4+H2S =CuS +H2SO4，可知酸性H2S>H2S04 D由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液10

3、.我國本土科學家屠呦呦因為發現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫學獎。已知二羥 甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是A與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H18O4B能發生加成反應，不能發生取代反應C在銅的催化下與氧氣反應的產物可以發生銀鏡反應D標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生 22.4 L H211.常溫下向25 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴 滴加0.2 molL-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變 化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不 計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是 A水電離出的c(H+)：A

4、點小于B點 B，在B點，離子濃度大小為c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-) C在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mL D 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)12.NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 A18 g H216O和20gH218O含有的質子數均為10 NA B. l Ll mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數為2 NA C. 0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數目為0.3 NA D反應N2+3H2 2NH3達平衡時，每消耗3 molH2同時有2 NA個N-H斷裂13.根據下列實驗操作和現象，所得

5、結論正確的是26.（14分）丙烯酸甲酯是一種重要的工業原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示： 取10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。 充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。 分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90餾分?？赡苡玫降男畔ⅲ夯卮鹣铝袉栴}：(1)儀器c的名稱是 。(2)混合液用5%0 Na2CO3溶液洗滌的目的是 。(3)請寫出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器 。(4)關于產品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），下圖中有2處錯誤，請分別寫出 、 .為檢驗產

6、率，設計如下實驗： 將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10-00 mL，加熱使之完全水解。 用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00 mL。 (5)計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率_。 (6)請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施_。27.（14分） 霧霾天氣是一種大氣污染狀態，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發等。 (1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。已知部分化學鍵的鍵能如下 請完成汽車

7、尾氣凈化中NO(g)和CO(g)發生反應的熱化學方程式 2NO(g)+2CO( g)-N2( g)+2CO2(9) H= kJ/mol 若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t時刻達到平衡狀態，則下列示意圖不符合題意的是 （填選項序號）。（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和總壓強） (2)在t1下，向體積為10 L的恒容密閉容器中通人NO和CO，測得了不同時間時NO和CO的物質的量如下表： t1時該反應的平衡常數K= ，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是 。（寫出一種即可） (3)如圖l所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化

8、物）寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應式_。 (4) NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/C(NO)、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請回答溫度對脫氮率的影響_，給出合理的解釋： 。28.（15分） 硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝。以硫酸工業產生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質。合成路線如下： (1)寫出反應I的化學方程式 。 (2)反應III中每

9、生成lmol硫化鈣理論上轉移電子數 ；為充分利用副產品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應 。 (3)為檢驗反應得到的產品是否因部分被氧化而變質，需選擇的化學試劑有 。 (4)根據合成流程，可以循環利用的是 。 (5) (NH4)2SO3溶液可用于電廠產生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式 。36化學選修2：化學與技術（15分） 高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業流程。已知：20時，

10、0.1 molL-1的金屬離子沉淀時的pH過二硫酸銨是一種強氧化劑。 回答下列問題： (1)為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）_。 (2)上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是 。 (3)加入MnO2的目的是_。 (4)寫出過二硫酸銨把硫酸錳(MnSO4)氧化的化學方程式 。 (5)寫出還原過程發生的主要反應的離子方程式 。 (6)操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是 A鋅粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH (7)若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值37.化學

11、一選修3：物質結構與性質（15分） 安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題， (1)請寫出基態Cu原子的外圍電子排布式 。 焰火中的綠色是銅的焰色，基態銅原子在灼燒時外圍電子發生了 而變為激發態。（2）新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結構簡式 請分析1個松脂酸銅中鍵的個數 ；加“*”碳原子的雜化方式為 。 (3)下圖是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學式（以X表示某元素符號） ；與X等距離且最近的X原子個數為 (4)黃銅礦在冶煉的時候會產生副產品S02，SO2分子的幾何構型 ，比較第一電離能：S_ O（填“>”或“<”）(5)黃銅合金可以表示

12、為Cu，Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5g/cm3，求晶胞的邊長（只寫計算式，不求結果）：_。38.化學選修5：有機化學基礎（15分） 阿伐他汀是一種臨床廣泛使用的降血脂藥，它的一種合成路線如下（部分步驟省略），根據題意回答問題：已知：R、R代表烴基）(1)寫出的名稱 。(2)判斷反應類型 ； 。(3)寫出有機物C的結構簡式 。(4)寫出反應的化學方程式 。(5)寫出一種符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式： 。 分子含有一個5元環。 核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為：1：l：l：2。（6）參考上述流程，設計由環戊二烯合成產品G的流程如下， 反應條件1所選擇的試劑為_ _；反應條件2所

13、選擇的試劑為 ；產品G的結構簡式為_ 。2016年“江南十?！甭摽祭砭C試卷化學試題參考答案713：DCBCAAC26.（1）分液漏斗（2分） （2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（2分） （3）燒杯、玻璃棒、（量筒）（2分） （4）溫度計水銀球位置（2分） 尾接管與錐形瓶接口密封（2分） （5）54.0（2分） （6）在通風櫥中實驗（1分） 防止明火（1分）(其他合理答案均可）27. （1）-538（2分）ABC（2分選D不得分，少選得1分）（2）500（2分） 加壓（1分）（3）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+（3分）（4）300之前，溫度升高脫氮率逐漸

14、增大；300之后，溫度升高脫氮率逐漸減?。?分）300之前，反應未平衡，反應向右進行，脫氮率增大；300時反應達平衡，后升溫平衡逆向移動，脫氮率減小。（2分）28. （1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（3分）（2）8NA（2分）CO+CO32-2e-=2CO2（3分）（3）稀鹽酸 BaCl2溶液（2分）（4）CaCO3（2分）（5）2NO2+4SO32-=N2+4SO42-（3分）36題(1) 加熱，攪拌等（2分）（其他合理也可以，給出一種合理答案就給分）(2) pH計（或者酸度計，寫pH試紙也給分）（2分）(3) 將Fe2+氧化成Fe3+（2分）(4) Zn+Cu2+= Zn2+Cu（2分）(5) MnSO4+(NH4)2S2O8 +2H2O= MnO2 +(NH4)2SO4 +2H2SO4（2分）(6)