1、第一章第一章第三節(jié)第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用 第第1 1課時課時認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：以第三周期為例，以第三周期為例，掌握掌握同周期元素性質(zhì)的遞變同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律并能運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋；規(guī)律并能運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋；通過前幾節(jié)的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們說出通過前幾節(jié)的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們說出隨著原子隨著原子序數(shù)的遞增元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律序數(shù)的遞增元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律？隨著原子序數(shù)的遞增，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子元素原子核最外層電子排布核最外層電子排布、原子半徑原子半徑、主要化合主要化合價價呈現(xiàn)周期性變化。呈現(xiàn)周期性變化。

2、最外層電子的周期性變化又引起了元素原子的那最外層電子的周期性變化又引起了元素原子的那些性質(zhì)的周期性變化？些性質(zhì)的周期性變化？Na Mg Al Si P S Cl一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變交流研討：交流研討： 1.第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小金屬性金屬性即金屬活動性即金屬活動性是指元素的原子是指元素的原子失去電子失去電子成為陽離子的能力的強弱成為陽離子的能力的強弱非金屬性非金屬性即非金屬活動性即非金屬活動性是指是指元素的原子元素的原子得到電子得到電子成

3、為陰離子的能力的強弱成為陰離子的能力的強弱它們都是原子固有的一種性質(zhì)。它們都是原子固有的一種性質(zhì)。交流研討：交流研討： 2.嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)測第嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)測第三周期元素原子三周期元素原子金屬性金屬性（失電子能力）或（失電子能力）或非非金屬性金屬性（得電子能力）的相對強弱。（得電子能力）的相對強弱。如何判斷元素原子如何判斷元素原子失電子失電子能力的強弱能力的強弱1、比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度：反應(yīng)越容易發(fā)生，元素金屬性（失電子能力）越強。2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱：一般說來，堿性越強，元素原子金屬性（失電子能力）越強

4、。3、金屬單質(zhì)和鹽溶液的置換反應(yīng)。（還原性強弱）方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引實驗探究實驗探究 鈉、鎂、鋁失電子能力比較鈉、鎂、鋁失電子能力比較 酚酞溶液，面積相同的鎂條和鋁條，酚酞溶液，面積相同的鎂條和鋁條，MgCl2 溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（1mol/L），），NaOH溶液，溶液，AlCl3溶液，蒸餾水溶液，蒸餾水. 燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。 實驗注意事項：實驗注意事項：1、鈉如何取用？、鈉如何取用？2、鎂、鋁與水反應(yīng)時，看不到明顯現(xiàn)象，、鎂、鋁與水反應(yīng)時，看不到明顯現(xiàn)象，可適當(dāng)加熱，加熱至沸騰后立即停止加熱，可適當(dāng)

5、加熱，加熱至沸騰后立即停止加熱，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。3.鎂鋁與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸取大約兩滴管。鎂鋁與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸取大約兩滴管。注意：及時將實驗現(xiàn)象記錄在提綱上。注意：及時將實驗現(xiàn)象記錄在提綱上。1.1.實驗實驗: : 鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng)鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng) 科學(xué)探究科學(xué)探究( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入管中，各加入2mL 1mol/L的鹽酸。的鹽酸。鎂鎂鋁鋁觀察觀察: 鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)失電子能力：失電子能力：Mg AlMgAl現(xiàn)象現(xiàn)象方程式方程式Mg +

6、2HCl = MgCl2+H22Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2有氣泡放出,鎂反應(yīng)劇烈有氣泡放出,反應(yīng)較劇烈結(jié)論結(jié)論單質(zhì)與酸反單質(zhì)與酸反應(yīng)情況應(yīng)情況單質(zhì)與水反單質(zhì)與水反應(yīng)情況應(yīng)情況 Al Mg Na鈉與水劇烈鈉與水劇烈反應(yīng)，有大反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生量氣泡產(chǎn)生 鎂與冷水不鎂與冷水不反應(yīng)，加熱反應(yīng)，加熱后反應(yīng)后反應(yīng) 鋁與水加鋁與水加熱幾乎不熱幾乎不反應(yīng)反應(yīng)鎂與鹽酸反鎂與鹽酸反應(yīng)迅速，并應(yīng)迅速，并放出氣泡放出氣泡反應(yīng)緩慢反應(yīng)緩慢強堿強堿中強堿中強堿兩性氫兩性氫氧化物氧化物比與水比與水反應(yīng)劇反應(yīng)劇烈烈 最高價氧化物最高價氧化物對應(yīng)水化物堿對應(yīng)水化物堿性的強弱性的強弱失電子能力逐漸減弱失電子

7、能力逐漸減弱方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引 元素原子得電子能力的強弱判斷：元素原子得電子能力的強弱判斷： 1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一般反應(yīng)越容易，元素原子得電子的能力越強。 2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。 3、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱。一般酸性越強，得電子的能力越強。Si P S Cl 對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)最高價氧化物 最高價氧化物的水最高價氧化物的水化物化物最高價含氧酸酸性最高價含氧酸酸性強弱強弱 單質(zhì)與單質(zhì)與H2反應(yīng)條件反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性性 結(jié)論結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4

8、HClO4弱酸弱酸中強酸中強酸強酸強酸 最強酸最強酸逐漸增強逐漸增強高溫高溫加熱加熱加熱加熱點燃或光照點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強逐漸增強得電子能力逐漸增強得電子能力逐漸增強 在同一周期中，各元素原子的核外在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)電子層數(shù) ，但從左到右核電荷，但從左到右核電荷數(shù)依次數(shù)依次 ，最外層電子數(shù)依，最外層電子數(shù)依次次 ，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸 （稀（稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸漸 ，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸 。小結(jié)：小結(jié)：相同相同增大增大增多增多減小減小減弱減弱增強增強 NaNaAlClClSi用元素符

9、號回答原子序數(shù)用元素符號回答原子序數(shù)1118號元素的有關(guān)問題號元素的有關(guān)問題（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是）除稀有氣體外，原子半徑最大的是（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是）最高價氧化物的水化物堿性最強的是（3）最高價氧化物的水化物呈兩性的是）最高價氧化物的水化物呈兩性的是（4）最高價氧化物的水化物酸性最強的是）最高價氧化物的水化物酸性最強的是（5）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是（6）最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的是）最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的是 練習(xí)練習(xí)1、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確： (1) C、N、O、F原子半徑依次增大原子半徑依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 穩(wěn)定性依次增強穩(wěn)定性依次增強 (3) HClO比比H2SO4酸性強。酸性強。 (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時，甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：錯錯對對錯錯錯錯2、已知、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)相同，且原子序數(shù)XYZ，則下列說法正確，則下列說法正確的是：的是：( )A、原子半徑、原子半徑XYZB、得電子能力、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱逐漸減弱C、最高價含