1、精選高考化學復習資料課后限時自測(十三)(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題5分，共50分)1(2014江南十校聯考)入冬以來，霧霾天氣已經嚴重影響了我國多數人的正常出行和生活節奏。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是()a加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表b推廣使用燃煤脫硫技術，防止so2污染c研制新型高效可充電電池，發展純電動汽車d開發利用綠色能源(例如太陽能)替代化石燃料【解析】加高工廠的煙囪，雖然可以使地表煙塵和廢氣減少，但是煙塵和廢氣會飄散到其他地方，不會減少對整個環境的污染，a錯。【答案】a2下列說法正確的是()a因

2、為so2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性kmno4溶液、石蕊試液褪色b能使品紅溶液褪色的物質不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使紅墨水褪色，且原理相同d等物質的量的so2和cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【解析】a項中so2使溴水、酸性kmno4溶液褪色是因為so2具有還原性，b項能使品紅溶液褪色是因為so2具有漂白性，so2不能使石蕊試液褪色；能使品紅溶液褪色的物質很多，不僅僅是so2；c項的這些漂白劑的漂白原理不都相同；so2和cl2等物質的量混合后在溶液中發生反應so2cl22h2o=h2so42hcl，從而失去漂白能力?！敬鸢浮縝

3、3下列說法或做法錯誤的是()將so2通入kmno4酸性溶液中證明so2的水溶液具有漂白性二氧化硫的排放是造成光化學煙霧的主要因素某無色溶液中加ba(no3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有so稀釋濃硫酸，將蒸餾水沿燒杯內壁慢慢注入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量不斷散失so2使溴水褪色后，將褪色溶液加熱，溶液重新變為紅色abc d全部【解析】so2使kmno4酸性溶液褪色是因為so2的還原性；二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化學煙霧的主要因素；無法排除so的干擾；so2使溴水褪色發生的是氧化還原反應，加熱不會變為紅色?！敬鸢浮縟4

4、(2014專家原創)已知h2so3的二級電離常數比halo2的電離常數要大，則將少量的so2氣體通入到naalo2溶液中生成的主要產物是()aal(oh)3和hso bal(oh)3和socal3和so dal3和hso【解析】根據強酸制弱酸的規律，少量so2通入naalo2溶液中會生成al(oh)3與so或hso，由于h2so3的二級電離常數比halo2的電離常數要大，若生成hso，會繼續與naalo2反應生成氫氧化鋁，故主要產物為al(oh)3和so。【答案】b5(2014北京房山一模)用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是()a若品紅溶液褪色，則說明產物中含有so2

5、b若溴水褪色，則說明so2具有還原性c若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明na2s2o3只作氧化劑d若品紅溶液不褪色、na2sio3溶液中出現白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強【解析】a項，so2能使品紅溶液褪色；b項，二氧化硫使溴水褪色表現還原性；c項，燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，說明na2s2o3既作氧化劑又作還原劑；d項，品紅溶液不褪色說明無二氧化硫，na2sio3溶液中出現白色渾濁說明有二氧化碳，依據強酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強?！敬鸢浮縞6下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作及現象實驗結論a向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含

6、有sob向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有soc將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是so2d將so2通入na2co3溶液中將生成的氣體，先通入足量的酸性kmno4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性h2so3h2co3【解析】a項，該溶液中可能含ag；b項，該溶液中可能含有hso；c項，該氣體可能是cl2、o3等?！敬鸢浮縟7以下四個裝置中，你認為用于檢驗火柴頭燃燒可產生so2的是()【解析】應外拉活塞使氣體被吸入，進入試管的導氣管伸入到液面以下，使so2與酸性kmno4溶液充分接觸發生反應?！敬鸢浮縝8硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水

7、得到乙的溶液，向乙的溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙的溶液變成含丙的溶液。在丙的溶液里加入na2s生成氣體丁，把丁通入乙的溶液里得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，它們正確的順序是()aso3、h2so4、h2so3、h2s、sbso3、h2so3、h2so4、h2s、scso2、h2so3、h2so4、s、so3dso2、h2so3、h2so4、h2s、s【解析】乙(h2so3)被溴水氧化為丙(h2so4)，丙(h2so4)與na2s反應生成氣體丁(h2s)，沉淀戊為單質硫?！敬鸢浮縟9有一瓶na2so3溶液，可能已部分氧化，某學生進行如下實驗：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液產生白

8、色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結論正確的是()ana2so3溶液已部分氧化b加入ba(no3)2溶液后生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的不溶沉淀一定為baso4d此實驗能確定na2so3溶液是否部分氧化【解析】硝酸將so氧化為so，加硝酸后的沉淀一定為baso4，但加硝酸前的沉淀可能為baso3或baso4或它們的混合物，所以該實驗不能確定na2so3是否部分氧化。【答案】c10下述說法中不合理的是()a向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性bfe與濃硫酸由于溫度不同而能發生不同氧化還原反應cba(no3)2溶液分別滴入na2so3和

9、na2so4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一種物質d用下圖裝置檢驗乙烯中混有so2和co2【解析】乙烯、so2均能使酸性kmno4褪色，so2、co2均使澄清石灰水變渾濁?！敬鸢浮縟二、非選擇題(共50分)11(12分)某研究性學習小組欲探究so2能否與bacl2溶液反應生成baso3沉淀。查閱資料得知常溫下baso3的ksp為5.48107，飽和亞硫酸中c(so)6.3108 moll1。(1)將0.1 moll1的bacl2溶液滴入飽和亞硫酸中，_(填“能”或“不能”)生成baso3沉淀，原因是_ (請寫出必要的推斷過程)。(2)濃硫酸的沸點為338 ，酒精燈火焰的溫度為400500 ，

10、甲同學用裝置進行實驗，發現bacl2溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。寫出加熱試管中發生反應的化學方程式：_。白色沉淀的化學式是_，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因_。(3)乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置進行實驗(夾持裝置和a中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。打開彈簧夾，通入n2一段時間后關閉彈簧夾；滴加一定量濃硫酸，加熱a，一段時間后c中未見沉淀生成。操作的目的是_，洗氣瓶b中的試劑是_?！窘馕觥?2)由于baso3能夠溶于鹽酸，根據強酸制弱酸的規律可知該沉淀只能是baso4，有可能是溶液中溶解的氧氣與so2作用產生了硫酸，進而得到baso4。(3)氮氣性質穩定

11、，排凈裝置中的空氣，以驗證上述原理是否正確。為除去反應中帶出的霧狀硫酸，可以將氣體通過nahso3溶液?！敬鸢浮?1)不能此時溶液中c(ba2)0.1 moll1，c(so)6.3108 moll1，其濃度商qc(ba2)c(so)0.16.31086.3109ksp(baso3)5.48107(2)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2obaso4ba2so=baso4，2ba22so2o22h2o=2baso44h(3)排除裝置內的空氣(o2)飽和nahso3溶液12(12分)(2014北京朝陽一模)根據要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。(1)驗證碳、硅非

12、金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸碳酸)。連接儀器、_、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反應的化學方程式是_。裝置a中試劑是_。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是_。(2)驗證so2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打開b，關閉a。h2s溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是_。bacl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式寫出其中so2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：_?！窘馕觥?1)cu與濃h2so4反應生成so2，so2與nahco3溶液反應生成co2，氣體通過酸性

13、kmno4溶液，除去co2中的so2氣體后，再通入na2sio3溶液，若產生白色沉淀，則說明h2co3的酸性強于h2sio3，即c的非金屬性強于si。(2)利用反應：2h2sso2=3s2h2o可說明so2具有氧化性，so2與bacl2溶液不反應，滴入氯水后，so2與氯水發生反應：cl2so22h2o=h2so42hcl。故產生的沉淀為baso4；若滴加氨水，則so2與氨水反應生成(nh4)2so3，so與ba2結合生成baso3沉淀?！敬鸢浮?1)檢驗裝置氣密性cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o酸性kmno4溶液a中酸性kmno4溶液沒有完全褪色，盛有na2sio3溶液的試管中出

14、現白色沉淀(2)2h2sso2=3s2h2o滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學式baso4baso3ba2so2cl22h2o=baso44h2cl13(12分)小剛同學探究二氧化硫分別與bacl2溶液、ba(oh)2溶液反應的實驗。請回答有關問題。(1)少量so2通入到ba(oh)2溶液中的離子方程式為_，過量的so2通入到ba(oh)2溶液中的離子方程式為_。(2)小剛同學將so2通入到bacl2溶液中，出現了異?，F象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：則操作的名稱為_，試劑a的化學式為_。實驗表明，小剛加入試劑a后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_(填

15、化學式)，則產生該白色沉淀的原因是_?！窘馕觥?1)少量so2生成baso3，過量so2生成ba(hso3)2。(2)白色沉淀可能是baso3和baso4，加入試劑a，沉淀不溶解，說明不是baso3，而是baso4。由此推測so2與h2o反應生成h2so3被o2氧化為h2so4。【答案】(1)so2ba22oh=baso3h2oso2oh=hso(2)過濾鹽酸(填h2so4或hno3均不正確)baso4so2溶于水生成h2so3，h2so3被o2氧化為h2so4，h2so4與ba2反應生成baso414(14分)硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數)時需經處理后才能排放。某校化

16、學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：【甲方案】如圖所示，圖中氣體流量計b用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定so2的含量。當洗氣瓶c中溶液藍色消失時，立即關閉活塞a。(1)洗氣瓶c中導管末端連接一個多孔球泡d，可以提高實驗的準確度，其理由是：_。(2)洗氣瓶c中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞a，測得的so2含量_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！疽曳桨浮繉嶒灢襟E如下面流程圖所示：(3)步驟中過量h2o2的作用是_。(4)寫出步驟中反應的化學方程式_。(5)步驟中ba(oh)2是否足量的判斷方法是_。(6)通過的尾氣體積為v l(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數)為_(用含有v、m的代數式表示)。【解析】甲方案的原理為：以碘水作氧化劑與流經洗氣瓶的空氣中的so2反應，以淀粉作指示劑，當溶液藍色褪去時，碘水中的i2恰好消耗，以此求出流經洗氣瓶的空氣中so2的含量，再由氣體流量計讀取流經洗氣瓶的空氣體積，即可求出so2的百分含量。