1、最新教學(xué)資料高考化學(xué)一、選擇題1下列有關(guān)“物質(zhì)的量”的說(shuō)法不正確的是()a“物質(zhì)的量”是一專有名詞，不可分割，是一基本物理量b物質(zhì)的量的單位摩爾是規(guī)定的單位，其制定標(biāo)準(zhǔn)為“阿伏加德羅常數(shù)”c阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒形成的集體的物質(zhì)的量為1 mol，那么含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧原子的氧氣的物質(zhì)的量也為1 mold1 mol任何氣體在任何條件下含有的氣體分子個(gè)數(shù)都相等解析：選c。c項(xiàng)中前半句是正確的，此時(shí)“微粒”指組成物質(zhì)的基本微粒；但后半句錯(cuò)誤，因?yàn)榻M成氧氣的基本微粒是氧氣分子。2用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()18 g d2o含有的電子數(shù)為10na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l以任意比例混合

2、的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為na同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l h2o中的分子數(shù)為na10.6 g na2co3溶于水中所得陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1278 g na2o2中含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為3na7.1 g cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1na1 mol na2o2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2naa bc d解析：選b。中電子數(shù)應(yīng)為10na9na；中混合氣體分子數(shù)為na0.5na，由于n2和o2均為雙原子分子，故原子數(shù)為na；氫氣中所含原子數(shù)應(yīng)是氬氣所含原子數(shù)的2倍；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣體，不能用vm22.4 lmol1計(jì)算；na2co3

3、電離出的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12，但因coh2ohcooh，使陰離子數(shù)目增多，故na2co3溶液中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比應(yīng)大于12；na2o2中含有na和o，1 mol na2o2中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3na；因cl22naoh=nac得elnac失eloh2o，所以0.1 mol cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1na；1 mol na2o2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為na。3(2011高考江蘇卷)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()a1 mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為4nab25 ，ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l己烷含有分子的數(shù)目為0.1nad

4、常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng)，共生成0.2 mol o2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na解析：選d。a錯(cuò)，因?yàn)橐粋€(gè)甲醇ch3oh分子含3個(gè)ch鍵，那么1 mol甲醇含3 mol ch鍵；b錯(cuò)，因?yàn)闆](méi)有指明溶液的體積；c錯(cuò)，因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下的己烷為液體，而非氣體；d對(duì)。4(2012高考上海卷)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下v l nh3完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(na)可表示為()a. b.c. d.解析：選d。根據(jù)反應(yīng)4nh35o24no6h2o，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下v l nh3完全反應(yīng)時(shí)，nh3的物質(zhì)的量為 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mo

5、l，已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，則nna，所以na，故選d。5(2013淮南質(zhì)檢)同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14n16o和13c16o氣體，下列對(duì)兩容器中氣體判斷正確的是()a中子數(shù)相同 b分子數(shù)不同c質(zhì)子數(shù)相同 d氣體質(zhì)量相同解析：選a。14n原子中7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子，16o原子中8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子，13c原子中6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子。同溫、同壓、同體積的氣體，分子數(shù)相同，故兩容器中的中子數(shù)相同。6t 時(shí)，將a g nh3完全溶解于水，得v ml飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為 gcm3( 1)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，且其中n(nh)為b mol。下列敘述中錯(cuò)誤的是()a溶液中c(oh)

6、moll1b溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c moll1c溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%d向上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w解析：選c。根據(jù)nh3h2onhoh、h2ohoh，n(oh)n(nh)n(h)，則c(oh) moll1，a項(xiàng)正確；溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c moll1，b項(xiàng)正確；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%100%，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氨水的密度小于1，故上述溶液與等體積的水混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，d項(xiàng)正確。7把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液

7、，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()a0.1(b2a) moll1 b10(2ab) moll1c10(ba) moll1 d10(b2a) moll1解析：選d。n(so)n(baso4)n(ba2)a mol；n(ag)n(agcl)n(cl)b mol；所以n(k)b mol2a mol(b2a) mol，c(k)10(b2a) moll1。8同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是()axy等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比bxy等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比cxy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比dyx等于同溫同體積

8、下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比解析：選b。由阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則物質(zhì)的量相等，即x/m甲y/m乙，推出：x/ym甲/m乙，故a正確；b項(xiàng)，甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為11，而x與y不一定相等，故不正確；c項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；d項(xiàng)，等質(zhì)量的甲、乙壓強(qiáng)之比為，故正確。9由co、h2和o2組成的混合氣體60 ml，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101 kpa、120 下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.293，則原混合氣體中h2所占的體積分?jǐn)?shù)為()a. b.c. d.解析：選a。由反應(yīng)方程式2h2o22h2o,2coo22co2，

9、可推知co、h2與o2反應(yīng)時(shí)，體積之比皆為21，在一定條件下恰好完全反應(yīng)時(shí)，則混合氣體中co和h2的體積之和為40 ml，o2的體積為20 ml。生成物的平均摩爾質(zhì)量為1.29329 g/mol37.5 g/mol，反應(yīng)后的混合氣體為co2和h2o，則44 g/moln(co2)18 g/moln(h2o)37.5 g/moln(co2)n(h2o)，求得n(co2)3n(h2o)，則n(co)3n(h2)。據(jù)阿伏加德羅定律：相同的條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以h2與co的體積之比為13，則40 ml混合氣體中h2占10 ml，co占30 ml。則原混合氣體中h2所占的體積分?jǐn)?shù)為

10、10 ml/60 ml。二、非選擇題10某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見(jiàn)表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。氣體abcdef燒瓶和氣體的質(zhì)量48.408248.408248.408248.382248.434248.8762已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 l，燒瓶和空氣的總質(zhì)量是48.4212 g。空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。a、b、c、d、e、f是中學(xué)常見(jiàn)的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液退色的是(寫化學(xué)式)_。(2)e的相對(duì)分子質(zhì)量是_。(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量d的化學(xué)方程式是_。

11、(4)a、b、c可能的化學(xué)式是_。解析：根據(jù)阿伏加德羅定律：48.4212 g48.4082 g29mr(a)g/mol，解得mr(a)28，則mr(b)mr(c)mr(a)28，同理可求得mr(d)26，mr(e)30，mr(f)64，相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體可能有c2h4、co、n2等，相對(duì)分子質(zhì)量為26的氣體為c2h2，相對(duì)分子質(zhì)量為64的氣體為so2。答案：(1)so2(2)30(3)cac22h2oca(oh)2c2h2(4)c2h4、co、n211某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確

12、稱量，質(zhì)量為a g。裝好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。測(cè)量收集到氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問(wèn)題：(1)如何檢查裝置的氣密性？_。(2)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是_(填寫步驟代號(hào))。(3)測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_。(4)如果

13、實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c l(0 、1.01105 pa)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c)：m(o2)_。解析：檢查該套裝置的氣密性，利用手捂法即可。測(cè)量收集氣體體積時(shí)應(yīng)注意：首先要冷卻至室溫，然后慢慢將量筒下移使量筒內(nèi)外液面高度相同，最后再讀取量筒內(nèi)氣體的體積。據(jù)題意可知，試管內(nèi)固體質(zhì)量減少值為(ab) g 就是生成的o2的質(zhì)量，又知o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為c l，所以m(o2) g/mol。答案：(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣(2)(3)慢慢將量筒下移(4) g/mol12實(shí)驗(yàn)室需

14、要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液500 ml。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器的名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。a配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b貯存溶液c測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體d準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e量取一定體積的液體f用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取naoh的質(zhì)量為_(kāi)g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol/l(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 mol/l。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)ml(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用_ml量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。解析：(1)五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個(gè)刻度線，也不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。(3)因無(wú)450 ml的容量瓶，配制