1、12要點感悟04隨堂試訓093要點感悟 1.組成原子、離子的各粒子之間的關系 （1）對于原子： 核電荷數元素的原子序數質子數核外電子數； （2）對于離子： 核電荷數元素的原子序數質子數核外電子數； 離子電荷數質子數核外電子數。 2.核素、同位素等之間的關系 例2 （2007上海化學卷） u是重要的核工業原料，在自然界的豐度很低。 u的濃縮一直為國際社會關注。下列有關 u說法正確的是（ ）23592 23592 23592 4要點感悟 a. u原子核中含有92個中子 b. u原子核外有143個電子 c. u與 u互為同位素 d. u與 u互為同素異形體 3.原子核外電子排布規律 例3 請填空：（

2、1）有a、b兩種原子，a原子的m層比b原子的m層少3個電子，23592 23892 23592 23592 23892 23592 az 解析 本題考查的是元素及原子結構知識，對于原子 x，z表示的是質子數，a表示的是質量數（質子數中子數質量數），故a選項錯誤；對于原子而言，質子數等于核外電子數，故b錯誤；同種元素的不同核素互稱為同位素，故c正確，d錯誤。5要點感悟b原子的l層電子數恰為a原子l層電子數的2倍。則a 和b依次是 、 （填寫元素符號）； （2）第三周期元素r，其原子的最外層達到飽和時所需的電子數小于次外層和k層電子數之差，并且等于k層電子數的正整數倍。r元素可能是 或 （填寫元素

3、名稱）。 解析 （1）a原子l層未填滿，b的l層已經填滿，是8個電子，所以，a的l層電子數為4個，所以，a是碳元素，其m層無電子，b的m層電子數為3個，所以，b為al元素；（2）設r原子最外層電子數為x個，則x是2的整數倍且8x826，所以，x2，所以，x4或6，所以，r是si或s。 答案 （1）c al （2）硫 硅6要點感悟 4.含有特定電子數的微粒 例4 已知a、b、c、d是中學化學中常見的四種不同粒子。它們之間存在如下圖所示的轉化關系： （1）如果a、b、c、d均是10電子的粒子，請寫出： a的結構式： ； d的電子式： 。 （2）如果a和c是18電子的粒子，b和d是10電子的粒子，請

4、寫出： a與b在溶液中反應的離子方程式 ； 根據上述離子方程式，判斷c與b結合質子的能力 （用化學式或離子符號表示）。7要點感悟 （3）已知肼（h2nnh2）和甲胺（ch3nh2）都是含18個電子的分子。分析肼和甲胺的結構特點并從中受到啟發，寫出與其具有相同電子數的有機化合物的結構簡式（至少寫兩個）： ； 。 答案 （1） ；（或：hf ）（2）hsoh s2h2o（或h2soh hsh2o）ohs2（或hs）（3）ch3ch3 ch3oh ch3f 8隨堂試訓 1.據報道，某些建筑材料會產生放射性氡（ rn）, 從而對人體產生傷害，該原子的中子數和質子數之差是（ ） a.136 b.50 c

5、.86 d.222 2.閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（ ） a.o3和o2互為同位素 b.o2比o3穩定 c.等體積o3和o2含有相同質子數 d.o3與o2的相互轉變是物理變化22286 22286 解析 本題是教材習題的變式，考查anz的應用。（ rn）中a222，z86，n22286136，所以質子數與中子數之差為：nz1368650。9隨堂試訓 解析 本題主要考查考生對同位素、同素異形體、質子數、化學變化、物理變化等的理解，屬基礎題。o2和o3應屬于同素異形體而不是同位素，a錯。等體積的o3和o2具有相同分子數，原子數o3比o2多，因此質子數也多，c錯。o3與o2的相互轉化屬

6、化學變化，d錯。 3.有a、b、c、d、e五種微粒： a微粒核內有14個中子，核外m層上有2個電子； b微粒得到2個電子后，其電子層結構與ne相同； c微粒帶一個單位正電荷，其核電荷數為11； d微粒核外有18個電子，當失去一個電子時呈電中性； e微粒不帶電，其質量數為1。10隨堂試訓 試回答下列問題： （1）依次寫出a、b、c、d、e各微粒的符號： a. b. c. . d. e. . （2）b、c、e所屬元素兩兩化合時，可形成哪些離子化合物和共價化合物，寫出它們的化學式： 離子化合物 ； 共價化合物 ； （3）由b、c、d三種元素組成的化合物有多種，請分別寫出它們的化學式： 。11隨堂試訓 答