1、精選高考化學復習資料專題八化學反應速率和化學平衡1.2012江蘇化學，14溫度為t時，向2.0 l恒容密閉容器中充入1.0 mol pcl5，反應pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：t/s050150250350n(pcl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()a反應在前50 s的平均速率v(pcl3)0.0032 moll1s1b保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(pcl3)0.11 moll1，則反應的hv(逆)d相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2，達到平衡時

2、，pcl3的轉化率小于80%2. 2012福建理綜，12一定條件下，溶液的酸堿性對tio2光催化染料r降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是()a在050 min之間，ph2和ph7時r的降解百分率相等b溶液酸性越強，r的降解速率越小cr的起始濃度越小，降解速率越大d在2025 min之間，ph10時r的平均降解速率為 0.04 moll1min13. 2012江蘇化學，10下列有關說法正確的是()a. caco3(s)=cao(s)co2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的h0b鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹cn2(g)3h2(g)=2nh3(g) h0，其他條件不變時升

3、高溫度，反應速率v(h2)和h2的平衡轉化率均增大d水的離子積常數kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應4. 2012安徽理綜，9一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：so2(g)2co(g)2co2(g)s(l) h2p乙bso3的質量mm甲m丙2m乙cc(so2)與c(o2)之比kk甲k丙k乙d反應放出或吸收熱量的數值qq甲q丙2q乙62012大綱全國理綜，8合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h0反應達到平衡后，為提高co的轉化率，下列措施中正確的是()a增加壓強b降低溫度c增大co的濃度d

4、更換催化劑72012四川理綜，12在體積恒定的密閉容器中，一定量的so2與1.100 mol o2在催化劑作用下加熱到600 發生反應：2so2o22so3 h0。當氣體的物質的量減少0.315 mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是()a當so3的生成速率與so2的消耗速率相等時反應達到平衡b降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大c將平衡混合氣體通入過量bacl2溶液中，得到沉淀的質量為161.980 gd達到平衡時，so2的轉化率為90%82012重慶理綜，13在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：a(g)b(g)2c(g

5、) h10進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是()a等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變b等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高c等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變d等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大92012山東理綜，29偏二甲肼與n2o4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：(ch3)2nnh2(l)2n2o4(l)=2co2(g)3n2(g)4h2o(g) ()(1)反應()中氧化劑是_。(2)火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：n2o4(g)2no2(g) ()當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應()為_ (填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)一定溫

6、度下，反應()的焓變為h。現將1 mol n2o4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是_。若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 l的恒容密閉容器中進行，平衡常數_ (填“增大”“不變”或“減小”)，反應3 s后no2的物質的量為0.6 mol，則03 s內的平均反應速率v(n2o4)_mol/(ls)1。(4)no2可用氨水吸收生成nh4no3。25 時，將a mol nh4no3溶于水，溶液顯酸性，原因是_ (用離子方程式表示)。向該溶液滴加b l氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_ (填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為_ mol

7、l1。(nh3h2o的電離平衡常數取kb2105 moll1)102012福建理綜，23(1)元素m的離子與nh所含電子數和質子數均相同，則m的原子結構示意圖為_。(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為_ _。(3)能證明na2so3溶液中存在soh2ohsooh水解平衡的事實是_ (填序號)。a滴入酚酞溶液變紅，再加入h2so4溶液后紅色褪去b滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去c滴入酚酞溶液變紅，再加入bacl2溶液后產生沉淀且紅色褪去(4)元素x、y在周期表中位于同一主族，化合物cu2x和cu2y可發生如下轉化(其中d是纖維素水解的最終產物)：非金屬性x_y(填“”或“0，b錯誤

8、；在該溫度下，達平衡時，各組分物質的量分別為：n(pcl3)n(cl2)0.20 mol，n(pcl5)1 mol0.20 mol0.80 mol，在相同溫度下投入1.0 mol pcl5、0.20 mol pcl3、0.20 mol cl2，相當于在原題平衡基礎上加入0.20 mol pcl5，平衡正向移動，v正v逆，c正確；充入1.0 mol pcl5建立的平衡與充入1.0 mol pcl3和1.0 mol cl2建立的平衡為相同平衡，充入1.0 mol pcl5建立的平衡pcl5的轉化率為100%20%，則充入1.0 mol pcl3和1.0 mol cl2建立的平衡pcl3轉化率為80

9、%。當向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2時，相當于將兩個上述平衡(充入1.0 mol pcl3和1.0 mol cl2建立的平衡)合并壓縮到2.0 l，平衡左移，pcl3轉化率大于80%。2. a 在050 min之間，ph2和ph7時反應物r都能完全反應，降解率都是100%，故a正確；由斜率可知ph越小降解速率越大，即溶液的酸性越強，r的降解速率越大，故b錯誤；濃度越大化學反應速率越大，所以起始濃度越小降解速率越小，故c錯誤；2025 min之間，ph10時r的平均降解速率為，故d錯誤。3b反應caco3(s)=cao(s)co2(g)是caco3高溫不斷吸熱分解的

10、反應，反應的h0，a錯；鍍銅鐵制品鍍層受損后，可形成fecu原電池，鐵作負極，反應速率加快，b正確；n2(g)3h2(g)2nh3(g) hp甲，so3質量2m乙m甲，a錯誤，b正確；在三個過程中，甲、乙中so2和o2投料比為21，又按照21反應，而丙中so2和o2按21生成，所以三者達平衡時so2和o2的濃度比均為21，c錯誤；甲和丙達平衡時生成的so3和分解的so3物質的量不一定相等，所以吸放熱數值不一定相等，d錯誤。6b 該反應為氣體物質的量不變的反應，壓強改變對平衡無影響，a錯誤；反應hv逆，逆反應方向化學反應速率下降的程度更大，b項錯誤；混合氣體中，只有so3能與bacl2反應，即生

11、成n(baso4)n(so3)2n(o2)反應20.315 mol0.63 mol，質量為0.63 mol233 gmol1146.79 g，c項錯誤；達平衡時，so2的轉化率為100%90%，d項正確。8a本題要特別注意題干中的信息“不導熱的密閉反應器”。a項，等壓時，通入惰性氣體，氣體的體積增大，平衡x(g)3y(g)2z(g)(h20)向左移動，反應放熱，反應體系的溫度升高，由于該反應容器是一個不導熱的容器，所以平衡a(g)b(g)2c(g)也向左(吸熱方向)移動，c的物質的量減小，故a不正確；b項，等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x(g)3y(g)2z(g)向左移動，由于該

12、反應的逆反應是放熱反應，所以反應器的溫度升高，b項正確；等容時，通入惰性氣體，各反應物和生成物的物質的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發生變化，所以各組分的反應速率不發生變化，c項正確；等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，所以y的物質的量濃度增大，d項正確。9. 答案：(1) n2o4(2)吸熱(3)ad 不變 0.1(4)nhh2onh3h2oh 逆向 解析：(1)分析元素的化合價可知，n2o4中n元素的化合價由4價變為0價，被還原，作氧化劑。(2)升高溫度，氣體顏色加深，說明no2的濃度增大，平衡正向移動，所以反應()是吸熱反應。(3)因為反應n2o42no2的正方向是氣

13、體的物質的量增大的方向，在恒壓下建立平衡時，氣體的體積應該增大，氣體的質量不變，所以其密度為變量，當密度不再改變時說明反應達到平衡狀態，a正確；溫度一定時，反應的焓變為定值，所以焓變不變不能說明反應是否達到平衡狀態，b錯誤；當v(正)v(逆)時反應達到平衡狀態，而c中均為v(正)，故c錯誤；n2o4的轉化率為變量，當其不變時說明反應達到平衡狀態，d正確。化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變。根據題意可知，在3 s時，no2的速率是0.2 mol(ls)1，根據速率之比等于化學計量數之比可得，n2o4的速率是0.1 mol(ls)1。(4)nh4no3溶液顯酸性是因為nh發生水解

14、：nhh2onh3h2oh，鹽的水解促進了水的電離，加入氨水至中性的過程中抑制了水的電離，所以水的電離平衡將逆向移動。根據nh3h2o的電離平衡常數kbc(nh)c(oh)/c(nh3h2o)可知，c(nh3h2o)c(nh)c(oh)/kb，故n(nh)200n(nh3h2o)，根據電荷守恒可知n(nh)n(no)a mol。所以n(nh3h2o) mol，c(nh3h2o) moll1。10答案：(1)(2)3nh3h2oal3=al(oh)33nh (3)c (4)cu2o6hno3(濃)=2cu(no3)22no23h2o(5)平衡常數隨溫度升高而變小(或其他合理答案)解析：(1)nh所含的電子數和質子數分別是10、11，與其電子數和質子數均相等的簡單離子只有na。(2)硫酸鋁電離出的al3與氨水反應生成氫氧化鋁，注意al(oh)3不能溶于過量的氨水。(3)向na2so3溶液中加入h2so4溶液，硫酸顯酸性，不論是否存在平衡，均可使溶液酸性增強，溶液紅色褪去；氯水具有強氧化性，能漂白一些有色的有機物；向