1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料八、水溶液中的離子平衡 （2015安徽13）25時(shí)，在10ml濃度均為0.1mol/lnaoh和nh3h2o混合溶液中，滴加0.1mol/l的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：a未加鹽酸時(shí)：c(oh)c(na)= c(nh3h2o)b加入10ml鹽酸時(shí)：c(nh4) c(h) c(oh)c加入鹽酸至溶液ph=7時(shí)：c(cl) = c(na)d加入20ml鹽酸時(shí)： c(cl) c(nh4) c(na) （2015海南3）01mol下列氣體分別與1l0lmoll-1的naoh溶液反應(yīng)，形成的溶液ph最小的是a no2 bso2 cso3 dco2 （2015廣東11

2、）一定溫度下，水溶液中h+和oh-的濃度變化曲線如圖2，下列說法正確的是a升高溫度，可能引起由c向b的變化b該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0c該溫度下，加入fecl3可能引起由b向a的變化d該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 （205山東 13）室溫下向10ml0.1 moll1naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha溶液ph的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是a、a點(diǎn)所示溶液中c(na+)c(a)c(h+)c(ha)b、a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同c、ph=7時(shí)，c(na+)= c(a)+ c(ha)d、b點(diǎn)所示溶液中c(a) c(ha) （2015四川6）常溫下，將等

3、體積，等物質(zhì)的量濃度的nh4hco3與nacl溶液混合，析出部分nahco3晶體，過濾，所得濾液ph c(nh4+) c(hco3-) c(co32-) (2015新課標(biāo)13)濃度均為0.10mol/l、體積均為v0的moh和roh溶液，分別加水稀釋至體積v，ph隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） （2015重慶3）下列敘述正確的是a稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度b25時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液ph=7c25時(shí)，0.1moll1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱d0.1mol agcl和0.1molagi混合后加入1l水中，所得溶液中c(cl)=c(i

4、) （2015江蘇14）室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液ph=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）a向0.10moll1nh4hco3溶液中通入co2：c(nh4)=c(hco3)c(co32)b向0.10moll1nahso3溶液中通入nh3：c(na)c(nh4)c(so32)c0.10moll1na2so3溶液通入so2：c(na)=2c(so32)c(hso3)c(h2so3)d0.10moll1ch3coona溶液中通入hcl：c(na)c(ch3cooh)=c(cl) （2015浙江12）40時(shí)，在氨水體系中不斷通入co2，各

5、種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法不正確的是a在ph9.0時(shí)，c(nh4+)c(hco)c(nh2coo)c(co32)b不同ph的溶液中存在關(guān)系：c(nh4+)c(h+)2c(co32)c(hco3)c(nh2coo)c(oh)c隨著co2的通入，不斷增大d在溶液中ph不斷降低的過程中，有含nh2coo的中間產(chǎn)物生成 （2015天津5）室溫下，將0.05 mol na2co3固體溶于水配成100ml溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是加入的物質(zhì)結(jié)論a50ml 1 moll1h2so4反應(yīng)結(jié)束后，c(na+)=c(so42)b0.05molcao溶液中 增大c50ml h2o由水電離出的c(h+)c(oh)不變d0.1molnahso4固體反應(yīng)完全后，溶液ph減小，c(na+)不變 （2015天津3）下列說法不正確的是 na與h2o的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 飽和na2so4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同 fecl3和mno2均可加快h