1、第二講元素周期表和元素周期律考點一元素周期表考點一元素周期表( (全國卷全國卷5 5年年6 6考命題指數考命題指數) )【必備知識必備知識自我排查自我排查】1 1原子序數：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數原子序數：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數_。核電荷數核電荷數核外電子數核外電子數質子數質子數2 2元素周期表的編排原則：元素周期表的編排原則：3 3元素周期表的結構：元素周期表的結構：注意：熟記每周期的元素種類，各族的相對位置、金屬與非金屬的區域。注意：熟記每周期的元素種類，各族的相對位置、金屬與非金屬的區域。(1)(1)元素周期表中的特殊元素位置。元素周

2、期表中的特殊元素位置。過渡元素：元素周期表中從過渡元素：元素周期表中從_族到族到_族族1010個縱列共六十多種元素，這個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。些元素都是金屬元素。鑭系：元素周期表第鑭系：元素周期表第_周期中，周期中，5757號元素鑭到號元素鑭到7171號元素镥共號元素镥共1515種元素。種元素。錒系：元素周期表第錒系：元素周期表第_周期中，周期中，8989號元素錒到號元素錒到103103號元素鐒共號元素鐒共1515種元素。種元素。 bbbb六六七七超鈾元素：在錒系元素中超鈾元素：在錒系元素中9292號元素鈾號元素鈾(u)(u)以后的各種元素。以后的各種元素。堿金屬元素堿金屬

3、元素a(a(氫除外氫除外)，鹵族元素，鹵族元素(a)(a)，氧族元素，氧族元素(a)(a)，氮族元素，氮族元素(a)(a)，碳族元素，碳族元素(a)(a)。(2)(2)分區。分區。分界線：沿著元素周期表中分界線：沿著元素周期表中_與與_的交的交界處畫一條虛線，即為非金屬元素區和金屬元素區的分界線。界處畫一條虛線，即為非金屬元素區和金屬元素區的分界線。各區位置：分界線左下方為各區位置：分界線左下方為_，分界線右上方為，分界線右上方為_。硼、硅、砷、碲、砹硼、硅、砷、碲、砹鋁、鍺、銻、釙鋁、鍺、銻、釙金屬元素區金屬元素區非金屬元素區非金屬元素區考點二元素周期律考點二元素周期律( (全國卷全國卷5

4、5年年1515考命題指數考命題指數) )【必備知識必備知識自我排查自我排查】 1 1元素周期律：元素周期律：2 2主族元素的周期性變化規律：主族元素的周期性變化規律：項目同周期(左右)同主族(上下)原子結構核電荷數逐漸_逐漸_電子層數_逐漸_原子半徑逐漸_(_(稀有氣體元素除外)逐漸_離子半徑陽離子半徑逐漸_,_,陰離子半徑逐漸_;r(_;r(陰離子)_r(_r(陽離子)逐漸_增大增大增大增大相同相同增多增多減小減小增大增大減小減小減小減小增大增大 項目同周期(左右)同主族(上下)性質化合價最高正化合價由_(o_(o、f除外),最低負化合價=_最高正化合價=_(o_(o、f除外)元素的金屬性和

5、非金屬性金屬性逐漸_,_,非金屬性逐漸_金屬性逐漸_,_,非金屬性逐漸_離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸_,_,陰離子還原性逐漸_陽離子氧化性逐漸_,_,陰離子還原性逐漸_+1+1+7+7-(8-(8-主族序數主族序數) )主族序數主族序數減弱減弱增強增強增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強項目同周期(左右)同主族(上下)性質氣態氫化物穩定性逐漸_逐漸_最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸_;_;酸性逐漸_堿性逐漸_;_;酸性逐漸_增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強減弱減弱2 2元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法：元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法：金金屬屬性性比比較較

6、本本質質原子越易失電子原子越易失電子, ,金屬性越強金屬性越強判判斷斷依依據據在金屬活動性順序表中位置越靠前在金屬活動性順序表中位置越靠前, ,金屬性越強金屬性越強單質與水或非氧化性酸反應越劇烈單質與水或非氧化性酸反應越劇烈, ,金屬性越強金屬性越強單質還原性越強或簡單陽離子氧化性越弱單質還原性越強或簡單陽離子氧化性越弱, ,金屬性越強金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強, ,金屬性越強金屬性越強若若x xn+n+yx+y+yx+ym+m+, ,則則y y的金屬性比的金屬性比x x強強非非金金屬屬性性比比較較本本質質原子越易得電子原子越易得電子, ,非金屬

7、性越強非金屬性越強判判斷斷依依據據與與h h2 2化合越容易或氣態氫化物越穩定化合越容易或氣態氫化物越穩定, ,非金屬性越強非金屬性越強單質氧化性越強或簡單陰離子還原性越弱單質氧化性越強或簡單陰離子還原性越弱, ,非金屬性越強非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強, ,非金屬性越強非金屬性越強若若a an-n-+bb+bbm-m-+a,+a,則則b b的非金屬性比的非金屬性比a a強強(2)(2)尋找新材料。尋找新材料。2 2元素周期律的應用：元素周期律的應用：(1)(1)比較不同周期、不同主族元素的性質。比較不同周期、不同主族元素的性質。比較比較ca(o

8、h)ca(oh)2 2和和al(oh)al(oh)3 3的堿性強弱方法。的堿性強弱方法。金屬性：金屬性：mgalmgal，camgcamg，則堿性：，則堿性：ca(oh)ca(oh)2 2_mg(oh)mg(oh)2 2_al(oh)al(oh)3 3。比較比較h h2 2o o和和sihsih4 4的穩定性強弱的方法。的穩定性強弱的方法。非金屬性：非金屬性：csicsi，ococ，則氫化物穩定性：，則氫化物穩定性：h h2 2o o_chch4 4_sihsih4 4。 (2)(2)預測未知元素的某些性質。預測未知元素的某些性質。已知已知ca(oh)ca(oh)2 2微溶，微溶，mg(oh)mg(oh)2 2難溶，可推知難溶，可推知be(oh)be(oh)2 2_溶。溶。已知鹵族元素的性質遞變規律，可推知未學元素砹已知鹵